2022年高中化学---铝和镁例题和解答.docx

《2022年高中化学---铝和镁例题和解答.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学---铝和镁例题和解答.docx（13页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第十一章 几种重要的金属课时作业 30 镁和铝时间： 45 分钟 满分： 100 分 一、挑选题 15 4 分 60 分 1以下说法正确选项 A全部不锈钢都只含有金属元素 B我国流通的硬币材质是金属单质 C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁【解析】A 项不锈钢都含有C 等非金属元素；流通硬币材质是合金,明代仍没有铝制品, B、 C 错； D 项一般来说合金熔点比成分金属低,硬度、强度比成分金属大；【答案】D 2依据以下四种金属的熔、沸点：金属Na Cu Al Fe 熔点 97.5

2、1083 660 1535 沸点 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是ACu 与 Na BFe 与 Cu CFe 与 Na DAl 与 Na 【解析】依据概念, 合金是熔合而成,就熔合时温度须达到两种金属中最高的金属的熔点,但又不能达到或超出成分中的最低沸点；【答案】AC 3中心电视台等媒体报道,市场上的膨化食品中有三成以上铝严峻超标,长期食用铝 含量过高的膨化食品,会干扰人的思维、意识与记忆功能,引起神经系统病变；摄入过量的 铝,仍能引发软骨症等；以下有关说法正确选项 A由于铝对人体有害,故不能使用铝锅等饮具 B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是AlOH 3,因此铝元素

3、超标对人体无影响C膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾D土壤的主要成分是 Al 2O32SiO 22H 2O,因此粮食中含有较多的铝元素,人过多食用含铝元素的食品明显也没有影响【解析】A 项,人体摄入过量的铝会危害人体健康,但只要不超标就对人体无影响,因此不能限用铝制饮具；B 项,对于含铝药物,只需遵医嘱,不超量服用即可；C 项,明矾可用作膨化食品发酵剂,是造成膨化食品铝超标的因素之一；【答案】C D 项,粮食中不含铝元素；42022 江苏南菁期中 某讨论性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下 四组试验：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料

4、- - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆将镁粉投入冷水中,未见任何现象；将镁粉放入溴水中,观看到只是开头时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐步褪去；将镁粉放入液溴中,未观看到任何明显现象；向含镁粉的液溴中滴加几滴水,观看到溴的红棕色很快褪去；就以下关于镁与溴水的反应机理的论述中正确选项 A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应 C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应【解析】 分别说明镁粉和冷水、液溴不反应；说明镁粉不仅和溴水中的 HBr反应生成氢气,仍和溴水中的溴反应；验证了水的催化作用；【答案】D 52022 深圳调研 “

5、神七” 飞天,标志着中国的航空铝材处于世界领先行列；下面关于铝合金的说法中,错误选项 A铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低 B高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层掩盖下熔炼 C镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀 D镁铝合金在冷的浓 H 2SO4中钝化【解析】Mg 在冷的浓 H2SO4中不会发生钝化；【答案】D 6铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下 体积相等时,反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A11 B21 C31 D13 【解析】此题要求熟知反应方程式：2Al 6H=2Al 3 3H 2 ,2Al 2OH 2H 2O=2AlO23H2 ；所

6、以选 C；【答案】C 7把铝粉和 Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份,第一份在高温下恰好完全反应,然后 将生成物与足量盐酸充分反应；其次份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情形下生成的气体在相同状况下的体积比是A34 B43 物质的量之比为 C38 D83 ,即：8Al【解析】当 Al 粉与 Fe3O4 在高温下恰好完全反应时,高温3Fe3O4= 9Fe 4Al 2O3Fe2HCl=FeCl 2H29 mol 9 mol 2Al 2NaOH2H 2O=2NaAlO 23H28 mol 12 mol AlOH 3,甲、乙、丙3 个同学分别用3 种两种情形下产生氢气的体积比为；【答案

7、】A 8用稀硫酸、 NaOH 溶液、 Al 为原料制取不同途径：名师归纳总结 甲： Al稀H 2SO4Al 2SO43NaOH 溶液AlOH 3第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆乙： Al NaOH 溶液 NaAlO 2 稀H 2SO4AlOH 3丙：Al稀H 2SO4Al 2SO43混合AlOH 3AlNaOH 溶液NaAlO 2制得等量 AlOH 3,以下结论正确选项 A甲用原料最少 B乙用原料最少C丙用原料最少 D三人用原料的量相同【解析】例如制取 1 mol 的 AlOH 3,甲用3 2 mol

8、的 H2SO4 和 3 mol 的 NaOH ；乙用 1 mol 的 NaOH 和1 2 mol 的 H 2SO4；丙用 3 8 mol 的 H2SO4和3 4 mol 的 NaOH ；【答案】C 92022 滨洲联考 教授 Jerry Woodall 在试验室中,清洗一个含有液态镓和铝合金的坩埚时, 偶然地发觉当液态合金中的铝与水接触时,它们之间发生了反应,使水爆裂开,并产生氢气和铝的氧化物,镓在反应中不被消耗；以下说法正确选项A铝元素、镓元素均位于A 族 B上述现象说明铝的仍原性比镓弱C铝与水反应的离子方程式：43H22Al 2OH6H 2O=2AlOHD与水反应生成的铝的氧化物,在高温下

9、熔融,用氢气仍原可制得铝【解析】由于液态铝和水反应生成氢气和铝的氧化物,而金属镓不发生反应,说明铝的仍原性比镓强,由于生成氧化物,所以 C 错误；【答案】A 102022 四川卷 向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L；向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为 n g；再将得到的沉淀灼烧至质量不再转变为止,得到固体 p g；就以下关系不正确的是 1000b VcAc11.2V Bpm1255 17Cnm17Vc D. 3mp13,故加入的 Al 相对盐酸过量,对 NaOH 不足； 0.

10、2 mol 的 HCl 需 Al 的质量为3 27 g mol 1 0.2 mol 1.8 g,对应 5 份 H2,当 H2 为 6 份时, 铝的质量为 6 5 1.8 g2.16 g即为所求；名师归纳总结 【答案】1第 3 周期, A 族第 6 页,共 7 页22Al Fe2O3高温 ,Al2O32Fe 32Al 2OH2H2O=2AlO 23H2 ； 2.16 g 4加热浓缩,冷却结晶,过滤；Al 33H2O AlOH 3 3H,在干燥的 HCl 气流中,抑制 AlCl 3 的水解,且带走AlCl 36H2O 晶体受热产生的水蒸气,故能得到AlCl 3；- - - - - - -精选学习资

11、料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆182022 重庆理综 某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量；1A 中试剂为 _；2试验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_ ；3检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作仍有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重；待 B 中不再有气体产生并复原至室温后,记录 C 的液面位置；由 A 向 B 中滴加足量试剂；检查气密性；上述操作的次序是 _填序号 ；记录 C 的液面位置时, 除视线平视外, 仍应 _；4B 中发生反应的化学方程式为 _；5如试验用铝

12、镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为 b mL 已换算为标准状况 ,B 中剩余固体的质量为 cg,就铝的相对原子质量为 _；6试验过程中,如未洗涤过滤所得的不溶物,就测得铝的质量分数将 _；填“ 偏大” 、“ 偏小” 、“ 不受影响” 【解析】此题是试验基本操作与定量分析的结合；1 镁铝合金中二者与酸都反应,但铝和碱反应而镁不反应,所以试剂挑选NaOH 溶液； 2试验之前,将合金在稀酸溶液中浸泡片刻为的是除去合金表面的氧化物爱护膜；3试验过程包括反应过程和排液量气过程,留意气密性检查应当在装药品之前,读数要求有三点,题中要求说出一条,另外两条是：冷ac却到室温、 平视；5铝的相对原子质量可以利用产生的氢气求解,Mm/nb 10 3222.4 333600acb；6 假如在试验过程中未洗涤过滤后的不溶物,就残留物质量偏大,铝的质量偏小,使得结果偏小；【答案】1NaOH 溶液2除去铝镁合金表面的氧化膜3 使 D 和 C 的液面相平42Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H 2名师归纳总结 533600ac6偏小第 7 页,共 7 页b- - - - - - -