2022年高一化学“每周一练”系列试题及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高一化学“ 每周一练” 系列试题及答案A 卷一、挑选题（每道题有 1 个或 2 个选项符合题意）1当不慎有大量 Cl2逸出污染四周空气时,可以用浸有某种物质的肯定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质相宜采纳的是ANaOH BNaCl CCa（OH）2DNa2CO32以下关于新制氯水及久置氯水的说法,不正确选项A新制的氯水呈黄绿色,久置的氯水无色 B新制的氯水漂白作用强,而久置的氯水漂白作用很弱C新制的氯水所含 Cl 2多,而久置的氯水所含 Cl 2少 D 新制的氯水中无氯离子,而久置的氯水中就含氯离子3以下关于氯水的表达

2、中,正确选项A新制氯水中只含Cl 2和 H2O分子 B液氯与氯水都是纯洁物HCl C新制氯水的颜色为浅黄绿色 D氯水经光照有气泡逸出,该气体为4以下关于氯气及含氯化合物的描述不正确选项A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B由于氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白C常温下, 1 体积水可溶解 2 体积氯气,所以饱和氯水是浓溶液D氯气和氯化氢通入 AgNO 3 溶液中均能产生白色沉淀5以下说法正确选项ACl 和 Cl的化学性质相同 B含有氯元素的物质都呈黄绿色,均有毒C铁不能在氯气中燃烧 D向氯水中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成6用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,假如晾置在空气中,过了一段时间,其漂白成

3、效会更好的缘由可能是A漂白粉被氧化了 BHClO D有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大7用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温,有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解8氯气可用于毁灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中的（）黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水A B C D9以下关于氯气的说法不正确选项A尽管氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫

4、酸除去氯气中的水蒸气 D氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹10以下关于氯气的表达正确选项A氯气可使潮湿的红布条褪色所以氯气具有漂白性 C在通常情形下,氯气可以和任何金属直接化合B氯气本身没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色 D 闻其气味时要当心地将集气瓶放在鼻子下直接闻11将一盛满 Cl 2 的试管倒立在水槽中,当日光照耀相当长一段时间后,试管中最终剩余气体约占试管容积的A2/3 B1/2 C1/3 D1/4 12以下反应中,属于有水参与的氧化仍原反应且水只作氧化剂的是ASO2H2O H2SO3 BCl2H2O=HClHClO C2H2O= 通电 2H2 O2D3Fe4H2O（气） =

5、高温 Fe3O44H213以下关于液氯和氯水的表达中正确选项液氯是纯洁物,而氯水是混合物 液氯无酸性,氯水有酸性液氯较氯水的漂白作用更强 液氯无色,氯水呈黄绿色A B C D14已知 KMnO 4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl 2；如用如下列图的实验装置来制备纯洁、干燥的氯气,并试验它与金属的反应；每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误选项A和处 B 处 C和处 D处15试验室用 MnO 2和浓盐酸来制取氯气,主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上,依据酒精灯确定铁圈的高度,固定好铁圈,放好石棉网；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习

6、资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆用药匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO 2,再向分液漏斗中加浓盐酸,并将导管放入集气瓶中；检查气密性 在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导管；最好的试验操作次序是A B C D二、非挑选题16用滴管将新制的饱和氯水渐渐滴入含酚酞的 以下问题：NaOH稀溶液中,当滴到最终一滴时,红色突然褪去；试回答（1）产生上述现象的缘由可能有两种（简要文字说明）：是由于；是由于；（2）简述怎样用试验证明红色褪去缘由是或者：17某讨论小组制备消毒液（主要成分 NaClO）设计了如图 A 的装置；并查阅到以下资料,“ 在加热忱形下卤素和碱液发生如下反应：3

7、X26OH70 5XXO3 3H2O” ；回答以下问题：（1）装置 A 的大试管内发生反应的离子方程式为（2）装置 A 中能否省去盛饱和 NaCl 溶液的洗气瓶？,理由是（3）装置 A 中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？,理由是（4）装置 A 中能否省去盛冰水的烧杯,理由是18室温下,单质 A、B、 C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适当反应条件下,它们可以按下图进行反应；如 E 溶液是无色的,请回答：（1）A 是_、B是 _、C是 _（均填化学式） ；（2）反应的化学方程式为：；（3）反应的化学方程式为：；（4）反应的化学方程式为：；19肯定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 100 mL 3

8、.00 mol L1 的 NaOH溶液（密度为 1.12 gmL 1） 恰好完全吸取,测得溶液中含有 NaClO的物质的量为 0.0500 mol ；（1）原 NaOH溶液的质量分数为；（2）所得溶液中 Cl的物质的量为 mol；（3）所用氯气和参与反应的氢气的物质的量之比 n（Cl2）: n（H2） _；20（1）将一小块钠用小刀切开,可以看到表面光亮, 但很快变暗, 该反应的化学方程式为,如将钠块放到石棉网上加热会生成 _色固体,该反应的化学方程式为,该固体遇水会有无色无味的气体生成,该反应的化学方程式为；将氯气通入反应后的溶液中,发生反应的化学方程式为；（2）为探究氯水中含有的部分粒子及

9、某些粒子的性质,某化学爱好小组做了如下试验：观看氯水颜色, 发觉氯水呈黄绿色, 说明氯水中确定含_；取少量氯水于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO溶液,有白色觉淀生成,说明氯水中含有的粒子是_；在氯水的试管中加有色布条褪色,说明氯水中含有_；写出氯气与水反应的化学方程式；21现有 X、Y、Z 三种非金属元素,A、B、 C三种金属元素,已经有如下情形：（1） X、Y、Z 的单质在常温下均为气体（2） X的单质在 Z 的单质中燃烧,生成 XZ,燃烧时火焰呈惨白色；（3） XZ易溶于水, XZ的水溶液可使石蕊试液变红；名师归纳总结 （4） 2molX 的单质可与1molY 的单质化合生成2molX2Y,

10、X2Y常温下为液体；第 2 页,共 10 页（5） Z 的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；（6） A的单质可以在Z 的单质中燃烧,生成棕红色的烟,该固体溶于水呈棕黄色溶液；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（7） B与 Z 形成的化合物 BZ2 溶于水加入 NaOH溶液有蓝色沉淀生成；（8） C的单质与 Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色；请完成以下问题：写出 XZ、X2Y和 BZ2 的化学式： XZ_,X2Y_, BZ2_；Z 的单质溶于 X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 _（填化学式）A 的单质与 Z 的

11、单质反应的化学方程式：；C的单质与 Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：；Z 单质能否与 NaOH溶液反应？；如能,请写出反应的化学方程式：（如不能反应,就此空不必填写）；B 卷一、挑选题（每道题有 1 个或 2 个选项符合题意）1检验某溶液中是否含有 Cl,正确的操作是A取样,滴加 AgNO3溶液,看是否有白色沉淀B取样,先加盐酸酸化,再加入 AgNO 3 溶液,看是否有白色沉淀生成C取样,先加稀 HNO 3 酸化,再加入 AgNO 3 溶液,看是否有白色沉淀生成D取样,加少量 AgNO 3溶液,有白色沉淀,再加稀 HNO 3,看白色沉淀是否消逝2以下说法正确选项ACl和 Cl 2都有毒B

12、将 AgNO 3 溶液滴入甲溶液中,如显现白色沉淀,就说明甲溶液中含有 ClC将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将 D含 Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色Cl2 通入 AgNO3溶液中均会显现白色沉淀3以下物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D4把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀 300mg,就氯化镁中的杂质可能是A氯化钠 B氯化铝 C氯化钾 D氯化钙5在未知液中加入 AgNO 3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,

13、将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判定未知液中含有22ACl、SO 4 BCl、NO CCl、CO DCl、OH6为实现中国 2000 年排除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐加碘,其中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在；已知在溶液中 IO 3 可和 I发生反应, IO 3 5I6H=3I23H2O；依据此反应,可用试纸和一些生活常见的物质进行试验,证明在食盐中存在 IO 3 ,可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒,进行上述试验时必需使用的物质是ABCD7氯化碘（ ICl ）的化学性质跟氯气相像,估计它跟水反应的最初生成物是AHI 和 HClO 8检

14、验氯化氢气体中是否混有 A用干燥的蓝色石蕊试纸 C将气体通入硝酸银溶液 9试验室用 MnO 2和浓盐酸制BHCl 和 HIO CHClO3和 HIO DHClO和 HIO Cl2,可采纳的方法是 B用干燥有色布条D用潮湿的淀粉碘化钾试纸Cl2 时, 有 14.6g 氯化氢被氧化 , 所得 Cl2 全部用石灰乳吸取, 可制得漂白粉的质量是A14.3g B25.4g C28.6g D50.8g 10如图,装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体；该装置可用于A锌和盐酸生成氢气 B D二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳氯化钠和浓硫酸生成氯化氢（提示： 2NaClH2S

15、O4（浓） Na2SO42HCl ）11在氯水中存在多种粒子,它们在不同的反应中表现出各自的性质,以下试验现象和结论一样且正确选项名师归纳总结 A加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2 存在第 3 页,共 10 页B溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO 存在- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C加入用 HNO 3酸化的 AgNO 3 溶液,产生白色沉淀,说明有Cl存在D加入 NaOH溶液,氯水浅黄绿色消逝,说明有 HClO分子存在12MgCl2和 CaCl2组成的混合物共 1.0545g, 将其溶解后加入

16、足量的 AgNO 3 溶液 , 充分反应后所得沉淀物质的量为A0.0222mol B0.0190mol C大于 0.0190mol 小于 0.222mol D无法确定13以下关于氯水的表达中,正确选项A新制氯水中只有Cl 2和 H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊底纸先变红后褪色ClO与 ClO3 的浓度C光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气 D氯水放置数天后酸性增强14某温度下,将Cl 2 通入 NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经测定之比为 1:3,就 Cl2 与 NaOH溶液反应时被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为1 A21:5 B11:3 C3

17、:1 D4:二、非挑选题15上课了,老师展现了三瓶无色溶液,并告知同学们它们分别是 和老师一起去讨论这些溶液：NaCl 溶液、 NaBr 溶液和 NaI 溶液,下面就（1）老师取溶液少许分别加入试管中,然后分别通入氯气；同学们看到的现象是NaCl 溶液无变化, NaBr 溶液、NaI 溶液分别变为橙色和褐色；有关反应的离子方程式分别是 这一现象说明的问题是_、_ ；（2）老师又取溶液少许分别加入试管中,然后分别滴加溴水；同学们看到的现象是 NaCl 溶液、 NaBr 溶液无变化, NaI 溶液变为褐色；离子方程式是 综合分析（ 1）和（ 2）得出的结论是_；这一现象说明的问题是16在化学课上,

18、老师在足量 FeBr2 溶液中,滴入 1 2 滴氯水,振荡,溶液呈浅黄色；（1）甲同学认为使溶液变黄的粒子是 _,缘由是 Fe 2的仍原性比 Br强；（2）乙同学认为使溶液变黄的粒子是 _,缘由是 Br的仍原性比 Fe 2强；（3）请依据你所学的学问,挑选合适的试剂,来验证甲、乙同学的推断是否正确；17试验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100左右时升华；下图是两个同学设计的试验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置就不同,分别如（）和（）所示；试回答：（1）B 中反应的化学方程式为；（2）D中的反应开头前,需排除装置中的空气,应实行的方法是；（3）D

19、中反应化学方程式为；（4）装置（）的主要缺点是；（5）装置（）的主要缺点是；假如选用此装置来完成试验,就必需实行的改进措施是；18在下图所示的装置中,A 是 Cl2发生装置, C、D为气体的净扮装置,C中装有饱和食盐水,D中装有浓硫酸,E是硬质玻璃管（其中装有细铁丝网）,F 为干燥的广口瓶,烧杯 G为尾气吸取装置；（1）A、B、G中各装有什么药品：A_,B_,G_；（2）分析 A 中生成的 Cl2 中可能含有哪些杂质气体？名师归纳总结 19如何检验（3）为什么从A中生成的气体肯定要经过C、D两个装置？,生成的（4）反应时 E 中的现象为物质是（填化学式）；学方程（5）写出G和E中反应的化式：；

20、Na2CO3 固体中是否混入了少量的NaCl 杂质？写出试验操作步骤和有关的离子方程式；第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆参考答案A 卷一、挑选题（每道题有 1 个或 2 个选项符合题意）1【解析】能吸取 Cl2 量多且腐蚀性小的是 Na2CO3,而 NaOH与 Ca（OH）2腐蚀性强,在 NaCl 中溶解度小,吸取量小；【答案】D 2【答案】D 3【解析】新制的氯水因其含 Cl2而呈淡绿色,其中仍含有 HClO和 H2O分子及 H、Cl、 ClO离子,故氯水光照为混合物,由于其中的 HClO见光易分解

21、： 2HClO= 2HClO2 ,所以氯水经光照有 O2 气泡逸出；【答案】C 4【答案】BC 【点拨】性质判定法； A 正确,干燥的 Cl2 虽不能使干燥的有色布条褪色,但可使鲜花褪色,由于鲜花中有充足的水分； B 不正确,氯气可用于杀菌、消毒、漂白是由于氯气具有强氧化性,不是由于氯气的毒性；C 不正确,常温下, 1 体积水溶解了 2 体积氯气,所得是氯气的饱和水溶液,但此氯水溶液的浓度却不大；D 正确,氯气通入 AgNO 3溶液中先与水发生反应,生成的5【答案】D HCl 再与 AgNO3发生反应,故有白色沉淀生成；6【解析】真正有漂白性的是 HClO,漂白成效会更好是漂白粉跟空气中的 C

22、O2反应生成更多的 HClO；【答案】C 7【解析】自来水常用 Cl 2 作消毒剂, Cl 2溶于水会与水反应生成 HClO,HClO 是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而 HClO见光易分解；【答案】D 8【答案】B 【点拨】将氯气通入到鼠洞中起到灭鼠作用,是利用其有毒且密度比空气大得多的性质；9【答案】B 【点拨】铁可以在氯气中燃烧,但是在通常状况下,干燥的液氯可以用钢瓶储运,所以 A是正确的；氯气和液氯是同一种物质的不同状态,所以 B选项不正确； 除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂,不宜选用碱性干燥剂,如碱石灰等,常选用酸性或中性干燥剂,如：浓硫酸、无水氯化钙等,因此

23、 C 选项是正确的；氯气有毒,对人体有害,可以用于制造毒气弹应用于战争中；10【答案】B 【点拨】氯气没有漂白性,加热时可以和大多数金属化合；闻气味时用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔；11【答案】B 【点拨】依据反应方程式：Cl 2H2O=HClHClO和 2HClO= 光 2HClO2 可知, 充分反应的结果剩余气体是O2,且 Cl 2 与 O2之间满意关系式：2Cl 2 O2；12【答案】D 【点拨】判定一个反应是否为氧化仍原反应,关键是看反应前后有没有化合价变化；氧化剂中有元素化合价降低；13【答案】A 【点拨】液氯的成分就是氯分子,所以液氯无酸性,也无漂白性；氯水中存在着

24、Cl2、HClO、盐酸等多种成分,所以氯水既有酸性,又有漂白性；14【答案】D 【点拨】由题意可知：“KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl 2” 说明不需要加热,故不需要酒精灯,所以装置是正确的；中 Cl 2通入 NaOH溶液, Cl 2能与 NaOH反应而被吸取；中进气管短,把浓硫酸排出来,也是错误的；中体积是固定的,随着压强的增大,简洁使试管炸裂,也是错误的；对于,有一部分同学没有观看到错误,缘由是对的作用不清晰、观看不认真；15【答案】C 【点拨】试验装置的安装次序一般为“ 从下而上（即放铁架台放酒精灯依据灯焰的大致高度确定铁圈的位置）,从左而右” ,且制备气体时,加入药品前应检

25、查装置的气密性,否就就要错选 A、B、D；二、非挑选题名师归纳总结 16【解析】能使变红的酚酞褪色的缘由可能是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO 将变红的酚酞漂白,如第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆要设计试验证明褪色的可能缘由,最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加 明是由于 HClO漂白作用的缘由；如再显现红色,说明是由于氯水与NaOH溶液,如不再显现红色,说 NaOH反应；碱性减弱的缘由；【答案】（ 1）氯水与 NaOH反应生成两种盐,碱性减弱 氯水过量后 HClO 的漂白性将溶液变成无色（2）向无

26、色溶液中再滴加 NaOH溶液,如不再显现红色,应为缘由,如再显现红色,应为缘由；17【解析】对于试验题做题时第一是要搞清晰试验的目的,然后是依据题设条件做题；此题包括了 Cl 2 的制取和 NaClO 的制取两个试验,中间是除杂装置；此题具有较强的综合性,A 装置产生的 Cl2 在冰水冷却下和NaOH发生反应制得消毒液；运用 A 装置必需通过饱和 NaCl 溶液除去 HCl,否就将生成 NaCl 降低 NaClO纯度；但 A 中的干燥装置可以省略,由于少量水蒸气不会影响反应；A 中的冷却装置不行省略,由于题给信息：氯气70和水的反应是放热反应,温度上升,引起副反应,3X2 6OH5X XO 3

27、 3H2O；【答案】（ 1）Cl22OH=ClClOH2O （2）否 氯气中混有的 HCl 气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应,降低了 NaClO的产量和纯度（3）能 少量水蒸气进入试管中不影响反应（4）否 氯气和水的反应是放热反应,反应时温度上升,可能引起副反应,生成 NaClO318【答案】（1） Fe；Cl2；H2点燃（2） 2Fe3Cl2= 2FeCl3（3） Fe2HCl=FeCl2H2（4） 2FeCl2Cl2=2FeCl3【点拨】由题给信息B 为黄绿色气体可知溶于水 B 为 Cl 2,结合 B（Cl 2） C（无色气体） E E 溶液,可推测 C为 H2,E为 HCl；再结合

28、： A（固体） B（Cl2）D（固体）, E（溶液） A（固体） C（H2） F,FB（ Cl 2）D（溶液）得A 为 Fe,D为 FeCl 3；娴熟把握Cl 2 的化学性质是解决此类题目的关键；同时应留意查找解题的突破口；19【解析】（1） wMNaOH cNaOH VNaOH mNaOH 100% mol13 mol L1 100 mL 10 3 L mL1 40 g 1.12 g mL 1 100 mL10.7%；（2）据反应 Cl 2H2=2HCl Cl22NaOH=NaClNaClOH2O HCl NaOH=NaClH2O可知溶液中Cl2 与 H2 的物质的量n（Na） n（Cl）

29、n（ClO）01 L 3.00 mol L1n（Cl） 0.0500 mol n（Cl） 0.25 mol ；（3）据反应可知,燃烧后剩余Cl 2为 n（Cl 2）n（NaClO） 0.05mol ,参与燃烧的Cl2 为 n（ Cl2）1 2 n（Cl） n（NaClO） 1 2 （ 0.25 0.05 ） mol 0.1 mol n（H2）,所以,所用之比为nCl 2 nH20.1 0.05 mol3 2；0.1 mol【答案】（ 1）10.7% （2）0.25 mol （3）3220【答案】（1） 4Na O2=2Na2O 淡黄色2Na O2 =Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO

30、2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O （2） Cl 2 Cl HClO Cl2H2O=HClHClO；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆21【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,火焰为惨白色；氯化氢易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；氯气溶于水形成氯水,其中的次氯酸具有漂白性；铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟,铜在氯气中燃烧生成 CuCl2,CuCl2 与 NaOH溶液生成蓝色沉淀,钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；【答案】 HCl H2O CuCl2； HClO 点燃2Fe3Cl

31、 2= 2FeCl 32NaO2 =Na2O2能 Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O B卷一、挑选题（每道题有 1 个或 2 个选项符合题意）1【答案】CD 2【点拨】考察 Cl的检验方法及离子干扰；A、B答案中分别有 CO 3 和盐酸中的 Cl干扰原溶液中 Cl检验；2【答案】C 22【点拨】Cl无毒,而 Cl 2 有毒, A错；如甲溶液有 CO 3 、SO 4 ,加 AgNO 3 溶液也会生成白色沉淀,B 错； NaCl溶液或氯水中均有 Cl,都可与 AgNO 3 生成 AgCl 白色沉淀, C对； Cl在溶液中无色,D错；3【答案】C 【点拨】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又

32、褪色的物质应具有酸性和漂白性等性质；在所给的 6 种物质中中存在 Cl 2分子,既无酸性,也无漂白性；中存在的是 Cl 2 和酒精分子,也没有酸性和漂白性；中只存在H和 Cl及 H2O分子,只能使蓝色石蕊试纸变红,却不能使之褪色； 只有和中, 既有酸性又有漂白性 （HClO）,因此应选 C；之所以错选 B 是由于未真正懂得 Cl 2 分子和 HClO 分子谁有漂白性；氯气之所以能使潮湿的有色布条褪色,是由于发生 Cl2H2O=HClHClO反应的缘故,实质起漂白作用的为 HClO,液氯和氯水是完全不一样的；因此,解题肯定要认真分析,认真考虑,抓住本质；4【解析】解法：用“ 极端假设法” 与“

33、平均值法” 运算；先假设95mg都是氯化镁,与足量的硝酸银溶液反应,求诞生成的氯化银的质量是多少；MgCl22AgNO 3=2AgCl Mg（ NO3） 2300mg；然后95 287 95mg m（AgCl）解之, m（AgCl） 287mg 300mg 即符合试题要求的选项中的物质95mg,与足量的硝酸银溶液反应,生成的硝酸银的质量必需大于逐一进行运算,满意这一条件的物质只有氯化铝；解法：用“ 平均 2 摩尔氯原子的盐的质量” 奇妙运算；所以,混合物的“ 平均 2 摩尔氯原子的盐的质量” 为“n（AgCl） 0.3g （ 143.5g mol1 2.1 103mol,0.095g （ 2.

34、1 103mol） 2mol90.5g 95g；名师归纳总结 - - - - - - -而含 2 摩尔氯原子的MgCl2、NaCl、AlCl3、KCl、CaCl2的质量分别是95g、117g、89g、149g、111g、；要使“ 平均 2 摩尔氯原子的盐的质量” 等于9.05g ,只有 MgCl2 和 AlCl3组合满意要求；解法：用“ 放缩法” 巧解；与解法相像；将 5 种氯化物化学式中的氯原子都“ 放大” 或“ 缩小” 成2,即 MgCl2、“ Na2Cl 2” 、Al 2/3Cl 2、“ K2Cl 2” 、 CaCl2,“ 摩尔质量” 分别为95gmol1、117gmol1、89g mo

35、l1、149gmol 1、111gmol 1,只有“ 摩尔质量”小于 90.5g mol1符合试题要求；【答案】B 【点拨】留意学会一题多解的方法；5【解析】由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2,又由于加入稀HNO 3 后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有2CO 3 外,仍有 Cl【答案】C 6【答案】B 【点拨】由题给反应,要证明有IO3 ,应用到I、淀粉和酸；现给出了KI 淀粉试纸,包括了前两种试剂,所以再选用食醋（即酸）便可完成上述试验；向待测液中加入醋酸,然后将溶液滴在KI 淀粉试纸上,如试纸变蓝即证明有IO3 ；7【答案】B 【点拨】ICl 中由于 Cl 吸引电子才能较强,

36、带部分负电荷,I 带部分正电荷,就ICl 中的 I 由于带部分正电荷结合水分子中的OH,形成 HIO,带部分负电荷的Cl 结合水分子中的H,形成 HCl,即发生反应：ICl H2O第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆HClHIO 8【答案】D 【点拨】HClO 具有漂白性,而 Cl 2不具有, A、B 选项中是在干燥环境下,Cl 2 都不能转变为 HClO,因而无漂白性,无法与 HCl 气体区分； C 中气体通入 AgNO 3 溶液都产生白色沉淀,由于 Cl2与 H2O 反应也产生 Cl；D 中Cl 2与 KI 反应产生 I 2,

37、I 2遇淀粉变蓝,可以与 HCl 区分开,应选 D；9【答案】B 【点拨】此题是有关多步反应的运算,应找出反应物和生成物之间直接量的关系；MnO 24HCl MnCl 2Cl 2 2H2O,2Cl 22Ca（OH） 2=CaCl2 Ca（ClO） 22H2O；关系式：被氧化2HCl1 2CaCl21 2Ca（ClO） 2生成的气体不溶于水、可用浓 H2SO4 73 1 2 254 14.6g 25.4g 10【答案】A 【点拨】从图中可获得信息： 生成气体的化学反应是在常温下进行的；干燥、密度比空气小；11【答案】C 12【答案】C 此题考查氯水的成分及性质；氯水是一种常用试剂,由于其成分复杂

38、,所以应留意在不同题设13【解析】环境下考查的是哪种成分的性质；【答案】BD 14【解析】此题综合考查Cl2 与碱的反应、氧化仍原反应及其运算；解答的关键是抓住电子守恒原理进行判定；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【答案】D 二、非挑选题15【答案】（1） 2BrCl 2=Br22Cl2ICl 2=I2 2Cl Cl2 能从 NaBr、NaI 溶液中置换出（2） 2IBr 2=I2 2Br Br2 能从 NaI 溶液中置换出Br2 和 I2 I2Cl2、Br2、 I2 氧化性由强到弱的次

39、序为：Cl2Br2I2；3（1） Fe（3）Br2（3）取肯定量反应后的溶液,滴加12 滴 KSCN溶液,如溶16【答案】液变成血红色,就证明甲同学正确,否就乙同学正确；（其他合理答案也可以）2【点拨】FeBr2 溶液中存在 Fe 2和 Br,都具有较强的仍原性,滴入少量氯水后,可能发生的反应有：2FeCl 2=2Fe 3 2Cl；2Br Cl 2=2CIBr2,这里需要比较 Fe 2和 Br的仍原性强弱,可选用 KSCN溶液作为试剂来检验甲、乙同学的推断,17【解析】氯气在 B中制取,在 C 中干燥,氯气和铁在 D中反应生成气态氯化铁（升华）；（）中用 E收集氯化铁,就气态氯化铁被冷却在导管

40、内壁凝固而堵塞导管,未反应的氯气经 F 后进入空气中而污染空气；（）中用 E 收集氯化铁,能防止（）的缺点,但有水蒸气进入 E 中使氯化铁发生潮解,因此,要在 E 和 F之间连接干燥装置；【答案】（1） 4HCl（浓） MnO MnCl2Cl2 2H2O （2）反应进行一段时间后,看到黄绿色气体布满装置,再开头加热 D （3） 2Fe3Cl 2 2FeCl 3（4）导管易被产品堵塞,尾气排入空气中污染环境（5）产品易受潮解 在 E 和 F 之间连接干燥装置18【解析】由图可知,整套装置包括 Cl2的发生、净化（干燥）,与 Fe 粉的反应,收集和尾气吸取等几部分；由于浓盐酸易挥发,故生成的 Cl 2 中必含有 HCl 和水蒸气等杂质,如不除去这些杂质,就会影响 Cl 2与 Fe在高温下的反应,使生成物不纯；另外,FeCl3遇水极易水解变质,这一点将在以后学到；【答案】（ 1）MnO浓盐酸NaOH溶液（2