2022年高一物质的量整章教案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第三章物质的量1 摩尔【目的要求】 : 1. 使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。【重、难点】 : 1 对摩尔概念的内涵的理解； 2运用摩尔进行有关计算。【教学方法】 : 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【课时安排】 : 第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。【教学过程】 : 点燃引入：问学生反应 C

2、+ O2 = CO2所表达的意义 ? 一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子- 微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否： 1克 1克 2克呢？反应是按比例： 12 克 32克 44克 -宏观质量（2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量 -物质的量，它将微粒与质量联系起来了。投影：物 理 量单 位符 号长度米 m 质量千克 Kg 时间秒 s 电流安培 A 热力学温度开尔文 K 发光强度坎德拉 cd 物质的量摩尔 mol 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33 页

3、第二自然段。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页学习必备欢迎下载分析讲解：阿氏常数为什么要定 12 克- 数值与原子量同12 克 C-12 6 021023学生计算得出 NA- 12/199710-26阿氏常数（精确值）与6021023（近似值）的关系就象 与 314 一样。使用时应注意： 1 摩尔碳原子含有6021023个碳原子每摩尔碳原子含有 阿伏加德罗常数 个碳原子。学生朗读：摩尔的概念展示样品： 1 摩尔碳； 1 摩尔水； 1 摩尔硫酸分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题一一物质的量：表示物质微粒集体的物

4、理量。比喻：一打 -12个；一令纸 -500张；一盒粉笔 -50支 12克碳原子有 6021023个，作为一堆，称为1 摩尔有多大？ 6021023粒米全球 60 亿人每人每天吃一斤，要吃14 万年。二摩尔（ mol） ：物质的量的单位。它包含两方面的含义： 1 微粒： （1）个数 -阿伏加德罗常数个（约6021023个）举例：1 摩尔氢原子含有6021023个氢原子 1摩尔氧分子含有6021023个氧分子（1 摩尔氧分子含有26021023个氧原子）比喻：一打人有 12 个，每人有两只手，所以有两打手共24 只（2）对象：微粒 - 分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核这样说法对吗

5、？ 1 摩尔人； 1 摩尔米； 1 摩尔细菌 1摩尔氧中含有 NA个氧原子问： 1 摩尔氯中含有多少个微粒？注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。（如： 1 摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩尔铁，指铁原子。） 2 质量： （1）数值 -与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页学习必备欢迎下载 C O 试推： 1 摩尔铁1 个 1个 1摩尔硫酸 NA个 NA个 1摩尔钠离子 1摩尔 1摩尔 12克 16克（2）摩尔质量：概念： 1 摩尔物质的质量。

6、单位：克 / 摩注意说法的不同： 1 摩尔水的质量是18克（可作为问题问学生）水的摩尔质量是 18 克/ 摩【板书设计】 : 一摩尔1物质的量：表示物质微粒集体的物理量。2摩尔（ mol） ：物质的量的单位。物质的量微粒质量（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量（约 6021023个）（或原子量）相等（2）对象：微粒（2）摩尔质量：（ 分子、原子、离子、原子团概念： 1 摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核）单位：克 / 摩( 第二节时 ) 复习：摩尔和摩尔质量的概念。学生阅读：课本例题1例题 3，找出已知量和要求的量及其换算关系。提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？

7、物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。MNA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页学习必备欢迎下载质 量物质的量微 粒 m M n NA N “钥匙” ： M- 摩尔质量NA-阿伏加德罗常数课堂练习：填表物质的质量（克）物质的量（摩尔）微粒 （个）36 克水分子280 克铁原子34 克氢氧根离子2 摩尔硫酸分子08 摩尔镁原子5 摩尔钠离子3011023个氧分子12041024个铜原子60210

8、24个铵根离子提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。投影： 例题 4 49 克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：抓住物质的分子组成投影： 例题 5 与 44 克二氧化碳（1）含有相同分子数的水的质量是多少？（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数相同即物质的量相同投影： 例题 6 含相同分子数的 SO2和 SO3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫

9、原子个数比是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页学习必备欢迎下载师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数之比 = 物质的量之比课堂练习：课本 40 页第 1 题（学生回答答案，教师评价）师生活动：问：反应 C + O2 = CO2的微观意义是什么？答：1 个原子 1个分子 1个分子问：同时扩大 NA倍，恰好是多少？答： 1mol 1mol 1mol 问：你从中得到什么结论？答：反应方程式的系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。投影： 例题 7 65 克锌

10、和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气？（2）能生成多少克氢气？（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。讲解：解题方法和格式以及注意事项方法一： 6.5g 65g/mol = 0.1mol Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 - H2 H 1mol 1mol 2 2mol 0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个方法二： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2上下单位统一 65g 1mol 6.5g X = 0.1mol 左右关系对应【板书设计】 : 二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。MNA

11、质 量物质的量微 粒 m M n NA N “钥匙” ： M- 摩尔质量NA-阿伏加德罗常数三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比 = 物质的量之比精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页学习必备欢迎下载四有关化学方程式的计算。11化学方程式系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比2只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算【教后记】 : 1. 应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如： 学习指导页第题和页第题。2. 对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题

12、，同时包含有物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。2 气体摩尔体积【目的要求】 : 1. 使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算。 2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。【重、难点】 : 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。【教学方法】 : 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点形成计算网络。【课时安排】 : 第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。【教具】 : 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。【教学过程】 : 复习引入：复习 1 摩尔物质包

13、含的微粒的属性和质量的属性；问：1 摩尔物质有无体积的属性？学生活动： 1 请计算课本 的习题 5，1计算 1mol 水和 1mol 硫酸的体积：（ 密度：水 -1 g/硫酸-1.83 g/）2计算标准状况下， 1mol O2、H2、CO2和空气的体积（空气： M=29 g/=1.29 g/L ）提问： 1 从上面的计算，你得到什么结论？ 2为什么 1mol 固体或液体的体积各不相同，而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页学习必备欢迎下载（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？（2

14、）决定 1mol 物质的体积大小的因素有什么不同？（3）决定 1mol 固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？（4）决定 1mol 气体物质的体积大小的因素主要有哪些？分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。（1）决定物质的体积大小的因素（2）决定 1mol 物质的体积大小的因素（3）决定 1mol 固体或液体物质的体积主要因素（4）决定 1mol 气体物质的体积的主要因素主要决定于1mol 固体或液体的体积微粒的大小决定于决定于 1mol物质的体积体积微粒的多少微粒间的距离1mol 气体物质的体积主要决定于讲述：标准状况下， 1mol 任何气体（纯净的和不纯净）的体积

15、约为22.4L。这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol 。应注意：前提条件 ：标准状况（ 0 1.01 105 Pa ；1mol）对象：任何气体（纯净或不纯净）结论：约 22.4L 投影： 练习 下列说法是否正确，为什么？11mol 氢气的体积约为22.4L 。2标准状况下， 1mol 水的体积约 22.4L。320时， 1mol 氧气的体积约 22.4L。42 105 Pa 时，1mol 氮气的体积小于22.4L 引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？M NA质 量物质的量微 粒 m M n NA N 有联22

16、.4 L/ mol 22.4 L/ mol 系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页学习必备欢迎下载吗？气体的体积（标准状况下）学生活动：阅读课本例题1-例题 3，分别提出以下问题： 例题 1 ：生成的氢气中含氢分子多少个？ 例题 2 ：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？ 例题 3 ：从该题中你得到什么启示？你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么？【板书设计】 : 一气体摩尔体积主要决定于1mol 固体或液体的体积微粒的大小决定于决定于 1mol物质的体积体积微粒的多少微

17、粒间的距离1mol 气体物质的体积主要决定于标准状况下， 1mol 任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol 。应注意 前提条件 ：标准状况（ 0 1.01 105 Pa ；1mol）对象：任何气体（纯净或不纯净）结论：约 22.4L （第二节时）复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol 任何气体（纯净的或不纯净）的体积大约相同？气体分子间的间距有何特点？讲解：气体分子间的间距有何特点（1）（1）受温度和压强的影响（2）（2）分子间距离比分子直径大（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）师生活动：讨论以下情况并

18、从中得出结论温度压强物质的量微粒数体积对 A气体 0 1.01 105 Pa 1mol NA 22.4L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页学习必备欢迎下载2g/mol 对 B气体？ 1.01 105 Pa 1mol NA 22.4L 20 1.01 105 Pa 1mol NA 22.4L 对 C气体 20 1.01 105 Pa 1mol NA VB=VC对任何相同相同？相同气体若相同相同相同？相同相同相同相同？相同相同结论： 1在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数阿伏加德罗定律 2气体摩尔体积是

19、阿伏加德罗定律的一个特例推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 = 物质的量之比学生回答： 1. 为什么推论一成立？（教师评价归纳） 2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？此时推论一是否仍然成立？提问：如何求标准状况下H2和 O2的密度比？师生活动：H2 = - O2 = -H2M H2任何气体1 M1 （相对密度） D = - = - D = - = - O2 M O22 M2 推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 = 摩尔质量之比（即式量之比）投影： 例题 某有机气体 A对氧气的相对密度为0.5 ，求 A的式量是多少？若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。 A气体对

20、空气的相对密度是多少？（学生回答解题思路，教师总结）22.4L/mol 22.4L/mol 32g/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页学习必备欢迎下载学生阅读：课本例题1例题 3，思考解题思路方法提问学生：回答课本例题1例题 3 的解题思路，总结解题方法。归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络M NA质 量物质的量微 粒 m M n NA N 22.422.4气体的体积（标况下）练习： 1. 标准状况下， 4.4 克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？ 2.标准状况下， CO和 CO2的混合气

21、体质量为10 克，体积是 6.72 升，求：CO 和 CO2的体积和质量各是多少？师生活动：学生回答解题思路，教师总结并介绍练习2 的解法二 -平均分子量的十字交叉法 10（6.72 22.4 ）= 33.3 CO 28 10.7 2 33.3 - = - CO2 44 5.3 1 CO和 CO2的物质的量之比为： 2：1 作业布置： 1.A 对空气的相对密度为0.966，求： （1）该气体的式量（2）该气体在标准状况下的密度。 2.某 CH4和 O2的混合气体在标准状况下密度为1 克/ 升，求：混合气体中 CH4和 O2的分子数之比。【板书设计】：气体分子间的间距的特点：（1）受温度和压强的

22、影响（2）分子间距离比分子直径大（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）二阿伏加德罗定律定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页学习必备欢迎下载推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 = 物质的量之比推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 = 摩尔质量之比（相对密度）（即式量之比）【教后记】 : 本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。3 物质的量浓度【目的要求】 : 1. 使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物

23、质的量浓度的计算。 2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。 3学会配制一定物质的量浓度的溶液。【重、难点】 : 物质的量浓度的概念以及有关的计算。【教学方法】 : 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习形成计算网络。【课时安排】 : 第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制；第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。【教具】 : 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。【教学过程】 : 引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了解定量的问题。什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量）初中我们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方

24、法表示浓度有何不方便？（称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的质量）提问： 1. 什么是物质的量浓度？（看书49 页） 2.这种浓度的表示方法有何特点？投影：物质的量浓度的内涵1.1. 是一种表示溶液组成的物理量。2.2. 溶质以若干摩尔表示当溶液为一升时，溶液以一升表示含溶质多少摩尔3.3. 所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页学习必备欢迎下载演示实验 ：从 10L某溶液中倒出 1L，比喻 ：厨师要知道汤的味道，再倒出 1mL ， （问：浓

25、度有何变化？）只需舀一勺尝试即可讨论：比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？提问：学生回答讨论结果投影：溶质的质量分数物质的量浓度异：1. 溶质：以质量表示以物质的量表示溶液：以质量表示以体积表示 2. 单位： 1 摩/ 升同： 都表示溶质和溶液的相对比值提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？讲解：以配制 0.05mol/L 的溶液 250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。【板书设计】：一物质的量浓度1. 概念： P49 溶质的物质的量（ mol）物质的量浓度 (C) = - 溶液的体积 (L) 2. 内涵： 1. 是一种表示溶液组成的物理量。 2.溶质以若干摩尔表示当溶液为一升时

26、，溶液以一升表示含溶质多少摩尔 3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。3. 与溶质的质量分数的关系：溶质的质量分数物质的量浓度异：1. 溶质：以质量表示以物质的量表示溶液：以质量表示以体积表示 2. 单位： 1 摩/ 升同： 都表示溶质和溶液的相对比值二配制一定物质的量浓度的溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页学习必备欢迎下载1. 仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程：（1）准备工作：检漏（2）操作步骤：计算 称量溶解转移洗涤定容摇匀（3）结束工作：存放，整理清洗（第二节时

27、）复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。学生活动：看课本例题1 和例题 2，分析已知和所求教师总结：该题型的特点和解题思路方法。练习：课本 53 页第二题的（ 2）和（ 4） ；第三题的（ 3）例题： 浓度为 1mol/L 的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各 1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？讲解： 规律 （1）难电离的溶质 -以分子形式存在于溶液（2）完全电离的溶质 -以离子形式存在于溶液（离子的数目要看物质的组成）学生回答：解决上述例题的思路方法教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算练习： 1. 0.5 mol /L的下列溶液 500mL中含 NO3-数目最多的是：（）

28、 NO3-物质的量浓度最大的是： （） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 2.求等体积的 0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？例题： 98%的浓硫酸，密度为 1.84g/cm3，求其物质的量浓度。学生回答：解决上述例题的思路方法教师归纳：有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算练习：课本 54 页第 7 题演示实验：向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水引问：浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变？例题：学习指导 32 页第 3 题教师归纳：有关溶液稀释的计算例题： 课本 52 页例题 3学生回答：解决上述例

29、题的思路方法教师归纳：有关化学方程式的计算练习： 25mL的稀盐酸恰好中和20克 20% 的 NaOH 溶液，求盐酸的物质的量浓度。 （或课本 54 页第 5 题）【板书设计】 : 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页学习必备欢迎下载三有关物质的量浓度的计算11根据概念的计算 n m C = - = - V V M 22有关溶液中溶质微粒的计算 规律 ： （1）难电离的溶质 -以分子形式存在于溶液（2）完全电离的溶质 -以离子形式存在于溶液（离子的数目要看物质的组成） 关键 ：微粒的数目 = 物质的 n物质组成中离

30、子数目 NA33物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算 1000a% C = - M 44有关溶液稀释的计算 C1V1 = C2V2 5根据化学方程式的计算注意：上下单位统一，左右关系对应。（第三节时）复习：上节课讲了几种计算类型？解题的方法是什么？例题： 2 mol/L 的盐酸溶液 200L和 4 mol/L 的盐酸溶液 100L混合求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。学生回答：解题思路方法教师总结：解题规律练习： 2 mol/L 的盐酸 200L和 4 mol/L 的硫酸 100L混合，则混合后溶液中 H+的物质的量浓度是多少？例题： 学习指导 33 页选择题 5学生回答：解题思路方法教师总

31、结：解题规律（1 体积+700体积=701体积吗？）练习：标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得溶液中盐酸的物质的量浓度。小结：有关物质的量的桥梁作用的计算网络-学习指导 24 页【板书设计】 : 6有关溶液混合的计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页学习必备欢迎下载 n1 + n2 C1V1 + C2V2 C = - = - V1 + V2 V1 + V27有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算 V/22.4 C = - 水V水 + （V/22.4 ）M 1000 液小结：V ( 标况) 22.

32、4 m M n NANC a%S 【教后记】 : 本节教学应抓住：在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规律，并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。4 反应热(1 节时) 【目的要求】 : 1. 使学生初步了解吸热反应放热反应和反应热的概念，了解研究化学反应中能量变化的重要意义。 2. 使学生初步理解热化学方程式的意义，及有关反应热的简单计算。【重、难点】 : 热化学方程式的概念和有关反应热的简单计算。【教学方法】 : 实例分析，对比异同，总结归纳，巩固掌握【教具】 : 投影片【教学过程】 : 引入：化学反应通常伴随有热量的变化，请举例说明。讲述： 1. 例如，碳在氧气中燃烧生成

33、二氧化碳，放出热量393.5KJ，碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气要吸收热量131.3KJ。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页学习必备欢迎下载化学反应通常伴随有热量的变化，化学反应放出或吸收的热量称为反应热。 2.反应热在生产和生活中有重要的意义。提问： 1. 如何衡量反应热？（学生阅读课本55 页第二自然段） 2.什么叫热化学方程式？它与一般化学方程式有何不同？投影：对比有何不同： 2H2（气） + O2（气） = 2H2O （气） + 483.6KJ 2H2 + O2 = 2H2O 学生回答：上述反应式的不同

34、点。 （教师总结三方面的不同点）提问：为什么要注明状态？投影：比较有何不同？为什么？ 2H2（气） + O2（气） = 2H2O （气） + 483.6KJ 2H2（气） + O2（气） = 2H2O （液） + 571.6KJ 提问：反应式中的配平系数表示什么？能表示微粒数或其比值吗？能表示物质的量或其比值吗？讲解：不能表示微粒数。若2 个氢分子放出 483.6KJ 的热，则 2 摩尔氢气放出的热足以将地球烧掉。不能表示物质的量的比，这样4 摩尔氢气和 2 摩尔氧气反应所放出的热仍然是 483.6KJ，因为都是 2：1 的关系，这是不对的。只能表示某一确定的物质的量的物质反应所放出或吸收的热

35、，即配平能够系数与热量成固定比例关系，可以用分数表示。提问：如何写热化学方程式？投影：1 克 CH4在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结。【板书设计】 :一反应热放热反应：放出热量的化学反应化学反应通常伴有热量的变化吸热反应：吸收热量的化学反应反应热：反应过程中放出或吸收的热。通常以一定量物质（用摩为单位）在反应中所放出或吸收的热量来衡量的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页学习必备欢迎下载二热化学方程式热化学方程式化学方程式 2H2（气）+ O2（气）= 2H2O（气）+ 483.6KJ 2H2 + O2 = 2H2O 不同：（1）注明物质的状态无（2）注明反应热无（3）系数只能表示物质的量，可用分数。既可表示物质的量有可表示微粒数【教后记】 : 1. 本课的引入可随意多样：化学史实验旧知识等都可以。2. 可以使用多媒体教学软件进行教学，更直观生动。3. 尽可能让学生自己通过思考讨论得出结论。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页