2022年考点_氨铵盐高考化学知识点全程讲解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全考点 24 氨、铵盐1复习重点1氨的分子结构、性质和制取2铵盐的结构、性质和用途3氨和铵盐的检验2难点聚焦一氨1氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：1 体积水能空间构型：三角锥形；NH 3 是极性分子；（2）物理性质：无色有特别剌激性气味的气体,极易溶于水,常温常压下溶解 700 体积的 NH 3 ；（3）化学性质：与水反应：NH 3H 2O NH 4+OHNH 3；NH 3+H 2O NH 3是唯独能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl（生成白烟）NH 3+CO 2

2、+H 2O=NH 4HCO 3 与氧化剂反应：4NH 3+3O2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO 8NH 3+3Cl 2N 2+3Cu+3H 2O = N 2 + 6NH 4Cl 2氨的试验室法：用铵盐与碱共热2NH 4Cl+C a O H 2CaC l 2 + 2 N H 3 + 2 H2 O发生装置： 固+固+加热型； 与制备 O2 和 CH4 气体相像； 收集 NH 3 用向下排空气法收集；检验： a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验,产生白烟；干燥： 不能用 CaCl 2、P2O5、浓硫酸作干燥剂, 由于 NH 3 能与 CaCl 2 反应生成 CaCl

3、 28NH 3；P2O5与浓硫酸均能与 NH 3 反应,生成相应的盐；所以 NH 3 通常用碱石灰干燥；3氨的工业制法N2+3H 2 高温、高压2NH 3催化剂一 铵盐（1）结构：离子晶体,具有离子键、共价键和配位键,是由非金属元素组成的离子化 合物；（2）物理性质：都是晶体,都易溶于水；（3）化学性质名师归纳总结 不稳固性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3 +CO2 +H2O 第 1 页,共 6 页NH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点

4、大全2NH 4NO 32N 2 +O2 +4H2O 与碱反应 NH 4 +OH或 NH 4 +OHNH 3H2O NH 3 +H2O 水解反应：NH 4 +H 2O NH3H2O+H（4）用途：可用作氮肥,炸药,焊药；（5）NH 4的检验：往待测液中加入 NaOH 溶液加热,放出能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体,就证明含NH 4；原理、规律、疑难剖析：1、 关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水,氨水的密度比水小,并且氨水浓度越大密度越小,计算氨水浓度时,溶质是 NH 3,而不是 NH 3.H2O；（2）在氨水溶液中存在如下平稳：NH 3+H 2O NH 3.H2O NH 4 +OH,氨

5、水显弱碱性,具有碱的通性；氨水可使红色石蕊试纸变蓝,故常用潮湿的红色石蕊试纸检验 NH 3的存在；（3）氨水是混合物,溶液中存在微粒有：三种分子： NH 3.H2O、NH 3、H2O 三种离子： NH 4 +、OH、及少量 H +（4）氨水是弱电解质溶液,但电解质是 NH 3.H2O 而不是 NH 3；（5）氨水是很好的沉淀剂,可使多种阳离子：Mg 2、Fe 3、Al 3、Ag、Cu 2等生成沉淀； 其中 AgOH 、（或 Ag 2O）、C u O H 2 等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解；如：Al 3+3 NH 3.H2O=A l OH 3+3NH 4Ag + NH 3.H2O=AgOH

6、+NH 42AgOH=Ag 2O+H 2O Ag 2O +4 NH 3.H2O=2AgNH 32 + +2OH +3H 2O 利用此性质在试验室中用氨水制取 A l O H 3 和银氨溶液；（6）涉及氨水的离子方程式的书写氨水作反应物,用分子式 NH 3.H2O 表示；生成氨水时,如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下,用下式表示：NH 4 +OHNH 3 +H2O 生成氨水时,如使用的反应物为稀溶液,用下式表示：NH 4 +OH = NH 3H 2O 2、 铵盐的分解规律（1）不稳固性酸的铵盐分解产物为NH 3 和酸酐及水； 如 NH 4HCO 3 NH 3+CO 2+H 2O （2）挥发性酸

7、对应的铵盐产物为NH 3 和相应酸；如 NH 4Cl NH 3+HCl （3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律；如 NH 4NO 3 和（NH 4） 2SO4（因 HNO 3和 H 2SO4 有强氧化性, NH 3 在加热时有仍原性）一氨气制法1工业制法其反应方程式：N2+3H 2 高温、高压2NH 3催化剂2试验室制法药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热反应方程式：2NH 4Cl +CaOH 2 CaCL2+2NH 3 +2H 2OO2 装置装置：固体加热气体,同于试验室用KClO 3 和 MnO 2 固体混合加热制干燥：常用碱石灰作干燥剂,不能用酸性干燥剂如浓 收集：只能用向下排空

8、气法；H 2SO4、 P2O5等；验满：用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,也可用玻璃棒蘸有浓氨水,靠近试管口；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全留意： a棉花的作用为防止气体对流,提高收集氨气的速率和纯度；b不使用 NaOH的缘由是加热时 NaOH 碱性强,简单腐蚀试管；消石灰碱性相对弱,且比较疏松,氨气容易逸出； c制取干燥氨气也不能用 CaCl2 作干燥剂,缘由是 CaCl 2 和 NH 3 加合生成CaCl 28NH 3；3例题精讲例 1.同温同压下, 两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别布满：NH 3,NO

9、 2,进行喷泉试验；经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. B. C.= D.不能确定解析 :可先设烧瓶容积为 1L,就 NH 3 瓶中水布满整个烧瓶 ,NO2 瓶中水布满烧瓶的 2/3,如在标1mol准 状 况 下 测 定 , 就 氨 水 的 物 质 的 量 浓 度 为 c= 22 .1 4L ,HNO 3溶 液 物 质 的 量 浓 度 为1 2 molc= 22 . 42 3；参考答案： C L3例 2.从某些性质看,NH 3 与 H2O 相当, NH 4 +与 H 3O +,NH 2与 O2都有相当关系,以下有关方程式不正确选项（）A. NH 4Cl+KNH 2=KCl+2NH

10、3B. M+2NH 3=MNH 22+H 2 M为二价活泼金属 C. 2NH 4Cl+MNH=MCl 2+NH 3D. 2NH 4Cl+MO=MNH 2 2+2HCl+H 2O 解析 :A 中 KNH 2 可看成 KOH, 反应正确 ,B 中 NH 3 可看成 H2O,反应正确 ,C 中 MNH 可看成MO, 反 应 同 样 也 正 确 , 而D中 如 将NH 4Cl看 成H3OCl即HCl, 就 有 反 应2NH 4Cl+MO=MCl2+NH 3 +H2O 例 3某化学课外小组所做试验的示意图如下图加热某固态固体干燥剂 BM灼热铂金丝YD碳酸盐 AC尾气吸取EF图中“” 表示气体流向,M 是

11、一种子纯洁而干燥的气体,Y 为另一种气体；当与M 气体反应时y 气体过量, E 内有棕色气体产生；试验所用到的物质只能由以下物质中选取： Na2CO3、Na2O2 、NaCl 、CaCl2、 NH 42CO3 碱石灰等固体及蒸镏水；据此试验,完成以下填空：（1） A 中所用装置的主要仪器有名师归纳总结 （2）B 中所选的干燥剂是,作用是；第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（3）C 中发生的主要反应的化学方程式是（4）制取 y 气体的 D 装置所用的主要仪器是制取 y 的化学方程式是；（1）当 F 中为紫色石蕊试液时,见到

12、的现象是 主要反 应 方 程 式为、；解析：解此题抓住两点：产生 C（或 E）气体的条件为 Pt丝红热 E 内有红棕色即为 NO 2,得知 M 为 NH 3,y 为 O2,C 中有 NO 、NO 2、H2O（g）等；答案：（1）大试管,铁架台（附铁夹）,酒精灯,单孔塞和玻璃管；（2） 碱石灰,既除去水蒸气又除去 CO2. Pt（3）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （气）（4）平底烧瓶,分液漏斗,胶塞,导管（用锥形瓶代替平底烧瓶也可）2Na2O2 +2H 2O = 4NaOH + O 2（5）紫色石蕊试液变红,3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ,HNO 3=H +NO3；例 4

13、 在室温时有 50ml 的混合气体,它们可能由 HCl 、NH 3、 CO2、NO 组成；将这些混合气体通过浓 H 2SO4 后体积削减为 35ml ,再通过过量的过氧化钠气体体积又削减为20ml,最终将气体通过水,充分反应后只剩下 测定）求：10ml 气体；（全部气体体积在同温同压下 混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？ 最终剩余气体是什么气体？解析： 50ml 混合气体通过浓 H2SO4体积削减为 35ml ,就 NH 3体积为 50ml-35ml=15ml ；由此确定无 HCl ；由题意可知仍有 CO2 和 NO ；设含 CO2 为 xml,NO 为 yml, 如最终 10ml

14、为NO,就由： 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 可知需 NO 2为 30ml 20ml, 不合题意,如最终 10ml 为O2, 就 由 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 可 知 ymlNO 需 消 耗 3ymlO 2, 再 由4x x 3y 10 x 292CO2+2Na2O2=2NaCO 3+O2得生成 O2为 ml, 2 4 解得2 x y 35 y 6就 NH 3为 15ml,CO 2 为 29ml,NO 为 6ml 答案：混合气体由29mlCO 2,15mlNH 3,6mlNO 组成；剩余气体为O2,其体积为10ml. 例 5 在密闭容器中, 放入碳酸铵和氢氧化钠固

15、体共Ag ,将容器加热至200,经充分反应后,排出其中气体,冷却后称得剩余固体的质量为 多少克？Bg,问容器内碳酸铵和氢氧化钠各解析：可能发生如下反应：NH 42CO2 + 2NaOH = 2NH3 + 2H2O + Na 2CO 3 NH 42CO3 = 2NH 3 + CO2 + H2O 在加热过程中应第一发生反应,只有当NH 42CO 3 过量时才能连续发生反应；并由名师归纳总结 以上反应可以看出,NaOH 过量时减重少,残留固体只有两种情形；一当NH 42CO 3 正好作第 4 页,共 6 页用或过量时残留物为Na2CO3,二当 NaOH 过量时残留物为Na2CO3 和 NaOH 的混

16、合物,下面分别争论；1 0 据反应 NH 42CO 3 + 2NaOH = Na 2CO 3 + 2NH 3 + 2H 2O96 80 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全176 106 34 36 A B NaOH当 A/B=176/106 即 A=88 B 时,两者恰好反应 53mNH42CO 396Ag48Bg,mNaOH80Ag40Bg17653176532 0 当 NaOH 过量时,即A48 B 时,依据削减质量确定 53NH 42CO3质量mNH42CO 3AB48g,mN a O HAAB48g35353 0 当NH 42CO 3

17、 过量,即A88 B 时,残留固体为 35Na 2CO 3,可确定参与反应的的质量；mNaOH40Bg,m NH42CO 3A40Bgm NH4 2CO 3A40Bg,535353答案：（ 1）当 NH 42CO3 过量或正好作用时mNaOH40 Bg 53,量时（2）当NaOH过m NH4 2CO 3AB 48 35gmNaOHAAB48 35g,4实战演练 一、挑选题：1、以下气体中最易液化的是A、N2 B、O2 C、NH 3 D、H22、既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的气体是A、Cl 2 B、SO2 C、NO D、NH 33、以下物质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应的是A、NH 4

18、Cl B、NH 4HS C、NaHCO 3D、FeS 4、以下各组物质的空间构型完全不同的是A、NH 3和 H3O+ B、 NH 4+和 CH4 C、CO 2和 SiO2 D、金刚石和晶体硅5、以下各组气体,在通常条件下能稳固共存的是 A、 NH 3、O2、HCl B、N 2、H 2、HCl C、CO2、NO、 O2 D、H2S、O2、SO2 6、某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl 、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象） ,氢氧化钡溶液（有浑浊现象）和无水硫酸铜（变蓝）时,就可肯定该混合气体中肯定有；浓 H 2SO4、灼热的氧化铜（变红）A、 HCl 、C

19、O2、H2 B、CO、H 2、H2O C、CO、H2、NH3 D、HCl 、 CO、H2O 7、氨水中含氮的微粒最多的是名师归纳总结 A、NH 3 B、NH 3 H2O C、NH4+ D、OH- 第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全8、以下混合物可用加热方法分别的是 A、碘和氯化铵 B、硫酸钾和氯酸钾 C、氯化铵和硫酸钡 D、碳酸氢钠和碳酸氢铵9、限用一种试剂,经过一次性试验就能鉴别 应选用Na2CO 3、NH42SO4、NH4Cl、KNO 3溶液,A、 AgNO 3溶液 B、NaOH 溶液C、BaOH 2溶液 D、盐酸1

20、0、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是A、 CO3 2-、H +、HCO 3-、Ca 2+ B、NH 4 +、OH-、Ba 2+、NO 3- C、I-、ClO-、NO 3-、H + D、SO3 2-、SO4 2-、Na +、 OH-二、填空11、A 、B、C 三种气体, A 为无色,在肯定条件下 A 能与 O2反应生成 B；B 不溶于水,它能与 O2 反应生成 C；A、C 气体均溶于水, 其水溶液分别呈碱性与酸性；推断； A 、C ；12、将 aL 含NH 42SO4与 NH4NO 3的混合液平均分成两份,向一份中加入 b mol 烧碱,加热恰好将其中 NH 3 全部赶出,向另一份中加入 B

21、aCl2 溶液完全反应；消耗 c mol BaCl 2,原溶液中 NO 3-的物质的量浓度为；三、运算13、 350 体积（标准状况）的氨气溶解在 量浓度；（该氨水的密度为 0.924g/mL ）【才能训练答案】一、挑选题1 体积的水里,求这种氨水的质量分数和物质的1、C 2、C 3、B C 4、C 5、B 6、A 7、B 8、C 9、C 10、D 二、填空11、NH3、NO2 名师归纳总结 12、2 ba4 cmol/L17g/mol100%21.14 %/L11. 49mol/L第 6 页,共 6 页三、运算350L13、NH3%2222. 4L/mol350L17g/mol1000gg/mL1000ml. 4L/mol350LCNH322350L17g/mol22 . 4L/mol1000g0. 924. 4L/mol- - - - - - -