2020届高考化学二轮复习专项测试：专题五 化学能与热能 （1） .doc

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1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题五化学能与热能（1）1、已知:能量越低的物质就越稳定,白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法正确的是( )A.在相同条件下,红磷比白磷稳定B.在相同条件下,白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构不同D.红磷容易发生自燃,而白磷则不会自燃2、下列说法正确的是( )A.钢件表面镀锌时,钢件与外电源的正极相连B.由反应,则环已二烯比苯稳定C.常温时, 的氨水与的盐酸等体积混合,所得溶液D.合成氨反应,当满足时,标志该反应已达到平衡状态3、下列变化过程,属于放热反应的是 ( )生石灰与水反应;NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌;醋酸电离;固体氢氧化

2、钠溶于水;H2在Cl2中燃烧;浓H2SO4稀释;酸碱中和反应A.B.C.D.4、燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学反应方程式为 （ ）A.B.C.D.5、下列说法正确的是( )A.如图可表示水分解过程中的能量变化B.若 ,则碳的燃烧热为110.5C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知:对于反应: ,:且、均大于零,则断开1 键所需的能量为6、下列关于反应能量的说法正确的是 ( )A.电力、蒸汽都是二次能源B.若一定条件下,AB ,说明A物质比B物质稳定C.时，则的燃烧热为D.,含的溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量7、强

3、酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为已知:醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与的溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是( )A.A表示稀硝酸与溶液反应B.B表示稀醋酸与溶液反应C.b=5.73D.C表示浓硫酸与溶液反应8、已知2 0.5 溶液与足量稀溶液反应,放出114.6的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A. ;B. ;C. ;D. ;9、根据下图可以写出热化学方程式As2O5(S)As2O3(s)+O2(g)则a为( )A.+1533.8B.-1533.8C.+295.4D.-295.410、把温度为20,浓度为1.0 molL-1的H2SO

4、4和2.2 molL-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL-1,比热容为4.184 kJK-1kg-1),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物起始温度t1终止温度t2H2SO4+NaOH2033.6H2SO4+NH3H2O2032.6则反应NH3H2ONH4+OH-的焓变约为(单位:kJmol-1)A.2.1B.4.2C.52.7D.缺少数据无法计算11、常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体;气体G的水溶液显弱碱性;H是一种具有磁性的黑色氧化物;B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。请回答下列问题:1.写出F

5、的电子式_,实验室制取G的化学方程式为_。2.写出反应I的离子方程式_。该反应中的氧化剂是_。3.反应、均有清洁能源H2产生。已知H2的燃烧热为286 kJmol-1,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表: 则表中x为_。化学键O=O(g)H-H(g)H-O(g)键能/kJmol-1496x4634.写出A与H反应的化学方程式_,实验测得该反应的焓变(H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是_(填写序号)。5.资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性条件下,H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的

6、离子方程式为_。12、氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。1.上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:_。2.若已知下列数据:化学键HHNN键能/kJmol-1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能:_kJmol-1。3.用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) H1=-a kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=-b kJmol-1 求:若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的

7、反应热H3=_kJmol-1(用含a、b的式子表示)。4.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) H1反应:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) H2反应:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) H3请回答下列问题:H3与H1、H2之间的关系是H3=_。13、氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点;氢气也是重要的化工原料。1

8、.纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484kJmol-1,不同时段产生O2的量见下表:时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020上述反应过程中能量转化形式为光能转化为_能,达平衡过程中至少需要吸收光能为_kJ(保留三位小数)。2.氢气是合成氨工业的原料,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量.已知: 则1mol N_H键断裂吸收的能量约等于_。3.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

9、H=-483.6kJ/mol N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.7kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是_。4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。请由总反应式回答: .电解质溶液应该是_(选填酸溶液、碱溶液), .电池放电时,负极反应式为_, .外电路中每通过0.2NA个电子时,H2的质量理论上减小_g, .电池工作时,电子由_极通过外电路流向_极(选填正、负)。答案以及解析1答案及解析：答案：AC解析：由可知,红磷的能量比白磷的能量低,所以红磷更稳定,

10、A对,B错;红磷与白磷互为同素异形体,即结构不同, C对;白磷的着火点低,易自燃,故D错, 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：生石灰与水反应为放热反应,NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌为吸热反应,醋酸电离为吸热过程,不是化学反应,固体氢氧化钠溶于水,不是化学反应,是放热过程, 浓H2SO4稀释,是放热过程,不是化学变化。故B正确。 4答案及解析：答案：D解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反应热单位是,B和C均错。燃烧放出的热量为。 5答案及解析：答案：A解析：图中产物的能量高于反应物的能量,为吸热反应,

11、故可以表示水分解的能量变化;B中碳的燃烧热应该是生成物为;碳的燃烧是放热反应,但需要加热,故C错误;断开1 键所需的能量为,故D错。 6答案及解析：答案：A解析：电力、蒸汽是由其他能量转化而来的,属于二次能源,A项正确;物质所具有的能量越低其越稳定,B物质更稳定,B项错误;燃烧热是该物质燃烧放出的热量,C项错误;在稀溶液中的强酸和强碱反应生成才放出热量,D项错误。 7答案及解析：答案：C解析：因浓硫酸溶于水要释放热量，醋酸电离要吸收热量，故等物质的量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸三者比较，浓硫酸释放的热量最大，醋酸释放的热量最小，0.1mol稀硝酸完全中和释放的热量为5.73kJ。答案选C。考点：考

12、查中和热 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：根据盖斯定律可得: 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2.2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2 H2O3.436; 4.8Al+Fe3O44Al2O3+9Fe 5.3Fe3O4 +TcO4- +H+ +13H2OTcO2+9Fe(OH)3解析： 12答案及解析：答案：1.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJmol-12.390; 3. 4.2H2-H1解析： 13答案及解析：答案：1.化学; 0.968; 2.391kJ; 3.4H2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g) H=-1034.9 kJ/mol4.碱溶液 H2-2e-+2OH-2H2O 0.2 负、正解析：