2019-2020年高中化学专题3第2单元第1课时乙醇教案苏教版必修220.doc

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1、第1课时乙醇目标与素养：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇在日常生活中的应用。(科学探究与创新意识)一、乙醇的结构、性质及应用1乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6OC2H5OHOH(羟基)2.乙醇的物理性质3乙醇的化学性质(1)置换反应：与活泼金属Na反应的化学方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。(2)氧化反应燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C2H6O3O22CO23H2O。催化氧化：乙醇在催化剂(铜、银等)的作用下与O2反应的方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H

2、2O。在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH3CHOO22CH3COOH。4用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。怎样证明乙醇分子中含有一个羟基？提示根据1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基。二、甲醛与乙醛甲醛乙醛分子式CH2OC2H4O结构简式HCHOCH3CHO官能团醛基(CHO)主要用途甲醛的水溶液常用于杀菌消毒、标本的防腐等，但不能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛树脂的原料。甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染空气乙醛是

3、重要的有机合成原料1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。()(2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。()(3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。()(4)1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol氢气。()提示(1)(2)(3)(4)2可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛C1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2D乙醇可以制酒精饮料C乙醇燃烧，所有的H参与反应重新生成H2O。乙醇氧化成醛时，OH虽参与反应，可CH也参与，无

4、法证明H的不同。乙醇和足量钠反应，生成的H占醇分子中的H的六分之一，说明其中一个H与另外五个不同。3已知乙烯发生如下变化：(1)写出B的名称_，有机物C的名称_。(2)写出反应的化学方程式_，该反应的类型是_。(3)写出反应的化学方程式_，该反应的类型是_。解析乙烯与H2O加成变成乙醇(B)，乙醇催化氧化变成乙醛(C)。答案(1)乙醇乙醛(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应乙醇在化学反应中化学键的变化1.乙醇的结构特点、断键位置与性质的关系2乙醇催化氧化反应的实质总的化学方程式：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

5、，反应中铜(也可用银)作催化剂。3醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有RCH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：2RCH2OHO22RCHO2H2O。(2)凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和C在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂

6、C乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为A BC DE按图示安装好实验装置；关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻；打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式：_，B的作用：_；C中热水的作用：_。(2)M处发生的反应的化学方程式： _。(3)从M管中可观察到的现象： _。从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”

7、)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是_。(5)E中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将E中收集到的物质分离？_。解析A为氧气的简易制备装置，发生反应为2H2O22H2OO2，B装置浓硫酸用于干燥O2，C装置中圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M装置中，M装置中乙醇催化氧化生成乙醛，发生反应为2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu，即2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象。铜为催化剂，催化剂要起催化作用需要一定

8、的条件，如温度等。实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，证明该反应为放热反应。E中收集到乙醇和乙醛，由于乙醇和乙醛易溶于水，所以不能用分液的方法分离。答案(1)2H2O22H2OO2干燥O2使C中乙醇变为蒸气进入M中参加反应(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(或2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu)(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行(5)E中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分离1下列关于乙醇的叙述不正确的是()A乙醇易挥发B密度比水小

9、，沸点比水高C是无色透明有特殊香味的液体D乙醇不能用于萃取碘水中的碘B乙醇的沸点为78 ，比水的低。2比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A两个碳原子以单键相连B乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应D分子里都含六个相同的氢原子D乙醇的结构式为，所以分子中有三种不同化学环境的氢原子，故D选项错误。3关于乙醇的说法中正确的是()A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼D乙醇不能电离出氢氧根离子，OH

10、和OH是完全不同的两种微粒；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。4乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出)，下列叙述错误的是()Aa中所盛放的固体可以是CuOBd中乙醇可用沸水浴加热Cc中具支试管b中有无色液体产生Dc中具支试管b可换成带塞的普通试管D乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜，所以a中所盛放的固体可以是CuO，A项正确；直接加热时，生成乙醇蒸气的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为了使a中的乙醇平稳汽化，d中乙醇可用沸水浴加热，B项正确；乙醇

11、和氧化铜反应生成乙醛、水和铜，冷凝后c中具支试管b中有无色液体产生，C项正确；c中的试管应保持与外界相通，防止装置内气压过大发生危险，所以c中的具支试管不可换成带塞的普通试管，D项错误。5为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理，某同学做了如下四个实验。甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。乙：设法检验甲收集到的气体。丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。回答以下问题：(1)从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是_。(2)丙的目的是证明_；丁的目的是证明_；根据丙和丁的结果，可以得出乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_。解析根据乙醇的结构分析可知，选取水和CH3CH2OCH2CH3作参照物的原因是它们分别含有OH和CH3CH2，然后可证明羟基上的氢与钠能反应，乙基上的氢与钠不能反应。答案(1)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含有羟基，乙醚分子中含有乙基(2)羟基上的氢可与钠发生反应乙基上的氢不能与钠发生反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2