山西省平遥县和诚补习学校2020届高三化学8月月考试题2.doc

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1、山西省平遥县和诚补习学校2020届高三化学8月月考试题 考试时间：90分钟 分数：100分 相关原子量 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 Cu:64 Na:23一、选择题（每题4分，共48分）1在t时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为bmoL。下列叙述中不正确的是（ ）A溶质的质量分数为 100%B溶质的物质的量浓度c=C溶液中c(OH-)+c(H+)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.52NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol C3H6中含有的键数目一定为8N

2、AB用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NAC乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NAD标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA3除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是( )A除去 Mg2+的主要反应： Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2B试剂一定不是Na2CO3溶液C检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液D滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O4在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表

3、示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A1mol/LB2.5mol/LC5mol/LD2mol/L5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAB标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6 NAC28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4 NAD1.8g的NH4+中含有的电子数为10 NA6托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。

4、则该合金中铜与铝的质量比为（ ）A6427B83C31D137把70%的硝酸溶液(1.40g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为()A等于35%B小于35%C大于35%D无法确定8下列除杂所用试剂或操作不合理的是 ( )物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO（O2）铜网通过灼热铜丝网BBaSO4 （BaCO3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气DNaCl固体中混有少量碘/加热AABBCCDD9下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、C

5、H3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2AABBCCDD10某无色溶液中可能含有K、Mg2、Al3 ，AlO2 、 SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；将X通入溴水中，溴水无明显变化；向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。下列判断正确的是A原溶液中一定含有K、AlO2、SO4

6、2-B原溶液中一定不含Mg2+、AlO2、SO32-CX、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2D实验中反应为Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+1124mL0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为A2B3C4D512用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中显

7、氧化性CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移二、非选择题（共52分）13（每空1分，共9分）(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍则X的相对原子质量为_。(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_个氧原子；与_g NaCl中所含有的Na+数目相同(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_。(5)0.5L 0.5mol/L FeCl

8、3溶液中的Cl的物质的量浓度为_。(6)质量分数为98%，密度为1.84gcm3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_。(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。14（每空1分，共9分）硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多种结 晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题：(1)CuSO4 .5H2O的俗名是_ 。(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO4 .H2O)的生产流程如下：溶解所用的酸最适宜的是_ ，氧化的产物中有

9、H3AsO4和_，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe(OH) 3外还有_，生成FeAsO4反应的离子方程式是_,操作a需经过蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是_。(3)用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含 锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_： 目前世界正在 大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是_,15（每空2分，共16分）某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。

10、他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的仪器是_(填序号)；（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_；步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤的实验装置如图所示，加热装置应与装置_(填“甲”“乙”或 “丙”)连接，理由是_（4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_(填“甲”“乙”或“丙”，下同)

11、不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（5）写出步骤中涉及反应的离子方程式：_16（每空2分，共18分）某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H)、KMnO4溶液(H)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：（1）若试剂a为H2O2溶液(H)，已知H2O2 + 2KBr + 2HCl

12、= Br2 + 2H2O + 2KCl发生反应的离子方程式为：_；(2分)每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为_mol；(2分)还原剂和还原产物的物质的量之比是_；(2分)（2）操作对应的名称分别是：_、分液、_、过滤、_ ；(每空2分)（3）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是_、_、_（填化学式）；(2分)（4）调pH=7是为了除去杂质离子_和_，以提高氯化钾晶体的纯度；(2分)（5）操作中用到的瓷质仪器名称是_ 。(2分)和诚高中2019-2020学年高三8月月参化学考答案1AA. 溶质的质量分数为 1

13、00%，A错误；B. 溶质的物质的量浓度c=，B正确；C. 氨水溶液中，溶液呈电中性，则c(OH-)c（NH4）+ c(H+)，c(OH-)+c(H+)，C正确；D. 氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，则溶液的总质量大于2倍氨水的质量，所得溶液的质量分数小于0.5，D正确；答案为A。2 C【详解】A. 若C3H6为环丙烷，则1个分子中含有9个键，所以1 mol C3H6中含有的键数目不一定为8NA，故A错误；B.没有说明是否为标准状况，所以知道气体的体积无法计算物质的量，也就无法计算电子转移数目，故B错误；C. 乙烯和环丙烷的最简式相同，都为CH2，所以42 g

14、混合气体中氢原子的物质的量相同，为，即氢原子的个数为6NA，故C正确；D. 标准状况下， CH3CH2OH为液态，不能使用Vm=22.4L/mol，无法计算含有的分子数目，故D错误；故选C。3D【详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；D、多余的CO32、OH可

15、用稀盐酸去除，选项D错误。答案选D。4B【详解】1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.52=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为,所以该硫酸盐的物质的量浓度为，本题答案选B。5C【详解】A、1个CH3+中含有电子数6+3-1=8，1 mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，故A错误；B. 标准状况下，己烷是液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故B错误；C. 乙烯和丙烯的最简式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原

16、子数为4 NA，故C正确；D. 1个NH4+中含有电子数7+4-1=10， 1.8g的NH4+中含有的电子数为 NA，故D错误。6.D【详解】令Mg的质量为24g，则：Mg+H2SO4MgSO4+H2 质量增重24 2 2224g 22g设Al的质量为x，则：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2227 23x x故24g-x=22g，解得x=18g，故Cu的质量=24g-18g=6g，该合金中铜与铝的质量比=6g：18g=1：3。故选D。7C【详解】稀释前后溶质硝酸的质量不变，水的密度小于70%HNO3溶液的密度，所以等体积混合后溶液的质量小于70%HNO3溶液质量的2倍，由混合后的

17、质量分数 100%，可知稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数35%，故选C。8C【详解】A.铜与氧气反应而除去，CO不反应，A正确；B. BaCO3能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤可除去杂质，操作合理，B正确；C.CO2和HCl都与Na2CO3溶液反应，无法除去HCl而剩余CO2，C错误；D.加热碘易升华而除去碘单质，D正确；答案为C9A【详解】AK+、Al3+、SO42-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，该选项中的评价合理，故A正确；BMnO4-和CH3CHO发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，该评价不合理，故B错误；C生成的是血红色溶液，离子方程式书写错误，Fe(SCN

18、)3不是沉淀，不应该有沉淀符号，正确的离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，故C错误；DHCO3-、OH-之间反应生成碳酸根离子和水，不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故D错误；故答案为A。10D【详解】无色溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，说明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀为H2SiO3；气体X通入溴水中无明显变化，则X为CO2，说明含有CO32-，不存在SO32-，同时也一定无Mg2+和Al3+，一定含有K；向Z溶液中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有AlO2-，无法确定是否有SO42-；A

19、由分析知，原溶液中一定含有K、AlO2 、 SiO32-、CO32-，故A错误；B由分析知，原溶液中一定不含Mg2、Al3、SO32-，故C错误；C由分析知，X、Y的化学式依次为CO2、H2SiO3，故C错误；D实验向Z溶液中加入过量的氨水，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀为Al(OH)3，发生的离子反应为Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，故D正确；故答案为D。11B【详解】n(Na2SO3)0.05 molL10.024L0.0012mol，n(K2Cr2O7)0.02molL10.02L0.0004mol，K2Cr2O7在反应中得到电子：0

20、.00042(6x) mol，Na2SO3在反应中失去电子：0.00122mol。根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，有0.00042(6x)0.00122，解得x3。12C【详解】A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，选项A错误；B、 Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性，选项B错误；C、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O是还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，选项C正确

21、；D、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子物质的量为6mol，消耗3molNa2O2，选项D错误；答案选C。1 3 .62g/mol 16 32 0.2NA 5.85 O3F2 1.5mol/L 18.4mol/L b/aNA 【详解】(1) 含有0.4mol Na+的Na2X 的物质的量是0.2mol， Na2X的摩尔质量是62g/mol ， X的相对原子质量为62232=16。(2)相同状况下，同体积的气体，质量比等于摩尔质量之比，M(H2X)=34 g/mol，则X的相对原子质量为34-12=32。（3）氧原子的物质

22、的量为硫酸钠的4倍，n（O）=4n（Na2SO4）=0.05mol4=0.2mol，故N（O）=0.2molNA=0.2NA；钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍，n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.05mol2=0.1mol，故含有相同钠离子的NaCl的质量为：0.1mol58.5g/mol=5.85g；(4)根据原子守恒2OxFy=xO2+yF2 2 x y 10 15 10 X=3，y=2OxFy的化学式是O3F2；（5）由化学式可知，Cl-的物质的量浓度为FeCl3浓度3倍，故0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L3=1.5mol/L；(6)根据，质量分

23、数为98%，密度为1.84gcm3的某浓硫酸，18.4mol/L；(7) ，a个X原子的总质量为b g ，则，所以M= b/aNA。14胆矾或蓝矾 硫酸 Fe2(SO4)3 CaCO3 2H3AsO4+2Fe3+3CO32-=2FeAsO4+3H2O+3CO2 冷却结晶 迅速除去晶体表面的水，防止与表面的水的形成CuSO45H2O Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ 理论上制备相同质量的铜时，可以节省一半的电能 【详解】（1）CuSO45H2O的俗名为胆矾或蓝矾；（2）因为最后制取的为电镀硫酸铜CuSO4H2O，所以加入的酸最好为硫酸；亚铁离子能被过氧化氢氧化，所以产物中含有硫酸铁

24、。调节pH时加入的试剂为碳酸钠，所以溶液中的钙离子与碳酸钠反应生成碳酸钙。调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4，说明铁离子和H3AsO4在碳酸根离子存在反应生成FeAsO4，同时产生二氧化碳，离子方程式为：2H3AsO4+2Fe3+3CO32-=2FeAsO4+3H2O+3CO2。因为要制备的是电镀硫酸铜，电镀硫酸铜含有一定量的结晶水，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。洗涤过程使用无水乙醇，利用乙醇和水任意比互溶，其作用是迅速除去晶体表面的水，防止与表面的水的形成CuSO45H2O。（3）电解精炼铜中粗铜在阳极反应，粗铜中含 锌、银、铂杂质，最活泼的为锌，其次为铜，故电极反

25、应为：Zn-2e-=Zn2+ ， Cu-2e-=Cu2+；电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较，Cu+得到电子生成铜，与铜离子得到电子生成铜相比较，理论上制备相同质量的铜时，可以节省一半的电能。15B、C 将铜离子、汞离子全部转化成铜和汞 不能 乙 汞易挥发且有剧毒，汞的密度比水大且不溶于水，也不与水反应 甲、乙 丙 FeCu2=CuFe2、Hg2Fe=HgFe2、2HFe=Fe2H2 【详解】(1)步骤由滤液得到晶体，可进行蒸发、结晶以及过滤等操作，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、烧杯、铁架台、三角漏斗等，则完成步骤的实验操作还需要选择的仪器是三角漏斗和坩埚钳，故答案为BC；(

26、2)步骤中加入过量铁粉，可将Cu2+ Hg2+全部置换出来；步骤中不能用盐酸代替硫酸，否则引入新杂质。(3)步骤过滤得到Cu和Hg的混合物，加热灼烧生成CuO，可分离出Hg，因汞易挥发且有剧毒，汞的密度比水大且不溶于水，也不与水反应，则加热装置应与乙相连；(4)氢气易爆炸，CO有毒，用二者还原铜不安全，用碳粉还原铜，可能混有碳杂质，故从安全角度考虑，方案甲、乙不好；从产品纯度考虑，方案丙易混有碳杂质，故丙不好；(5)废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，加入过量铁粉，可将Cu2+ 、Hg2+全部置换出来，同时还生成氢气，涉及反应的离子方程式有FeCu2=CuFe2、Hg2Fe=H

27、gFe2、2HFe=Fe2H2。16H2O2 + 2Br + 2H+ = Br2 + 2H2O 0.4 1：1 萃取 蒸馏 蒸发结晶 BaCl2 KOH K2CO3 OH CO32 蒸发皿 【详解】制备流程为：废液中加入双氧水，将溴离子氧化成溴单质，然后加入四氯化碳后通过萃取、分液分离出溴，通过操作蒸馏得到四氯化碳和溴单质；无色液体中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，分别加入BaCl2、K2CO3、KOH溶液过滤后得到无色溶液和固体A，再调节溶液的pH萃取碳酸根离子、氢氧根离子，得到无色溶液，最后通过蒸发结晶获得氯化钾固体，(1)反应H2O2 + 2KBr + 2HCl = B

28、r2 + 2H2O + 2KCl中KBr、HCl和KCl均为可溶于水的强电解质，能完全电离，则发生反应的离子方程式为H2O2 + 2Br + 2H+ = Br2 + 2H2O；反应中氧元素的化合价从-1价降为-2价，则每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为0. 2mol2=0.4mol；反应中KBr是还原剂，H2O是还原产物，则还原剂和还原产物的物质的量之比是1:2；(2)由流程图知，无色液体中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，无色液体中只含有K+、Cl-，则试剂b的作用是除去Ca2+、Mg2+、SO42-；操作是萃取，操作是将互不相溶的两种液体分开分液，操作是将沸点不

29、同、互溶的两液体分开-蒸馏，操作是将溶液与沉淀分开过滤，操作是将KCl从其水溶液中提取出来-结晶，操作、的名称是：萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶；(3)由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca2+，选用饱和K2CO3溶液；除去Mg2+，选用KOH溶液；除去SO42-，选用BaCl2溶液而且只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可；(4)由以上知，无色液体中还含有杂质离子CO32-和OH-，需用盐酸来除去过量的KOH及K2CO3，调节pH=7的操作方法是滴加盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH=7；(5)由于操作是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。