2019-2020同步苏教化学选修四新突破课时分层作业:18 盐类水解反应的应用 .doc

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1、课时分层作业(十八)盐类水解反应的应用 (建议用时:45分钟)基础达标练1下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()AHClBNH4NO3CNa2SDHClOAA项HCl完全电离;B项NH水解:NHH2ONH3H2OH,有NH3H2O分子;C项S2水解,产生H2S分子;D项HClO是弱电解质,不完全电离,有HClO分子。2下列实际应用正确,且与盐的水解知识无关的是()A焊接时用NH4Cl溶液除锈BFeCl3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备C加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体D生活中用电解食盐水的方法制取消毒液DNH4Cl溶液水解呈酸性,铁锈的主要成分是Fe2O3,Fe2O

2、3与NH4Cl水解产生的氢离子反应,正确且与水解有关,故A不符合题意;氯化铁溶液蒸干,水解生成的HCl挥发,促进水解而得到Fe(OH)3,与水解有关但不正确,故B不符合题意;制备Fe(OH)3胶体时,应将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中,而饱和FeCl3溶液在直接加热条件下水解程度很大,生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体,该说法与水解有关但不正确,故C不符合题意;饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠,属于电能转化为化学能的变化,说法正确但与水解无关,故D符合题意。3某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()pH3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100

3、 mL后,溶液pH降低2个单位1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液中含NH的物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)pH4、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010)molL1ABCDDpH3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH升高2个单位,错误;不同浓度的同种溶液,浓度越小,水解程度越大,正确;NaHCO3溶液的pH8.3,表明HCO的水解程度大于电离程度,即c(Na)c(HCO)c

4、(H2CO3)c(CO),错误;根据物料守恒有c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),根据电荷守恒有2c(CH3COO)2c(OH)2c(Na)2c(H),整理得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2(1041010) molL1,正确。4(双选)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K、SO、Na、ClOB使石蕊溶液变红的溶液中:Al3、HCO、NH、ClCc(Fe3)0.1 molL1的溶液中:AlO、Na、Cl、KD11013的溶液中:CH3COO、CO、K、SOBC使淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液中可能含

5、有碘单质或能氧化I的氧化性物质,选项A中的离子可大量共存;使石蕊变红的溶液显酸性,HCO在酸性条件下不能大量存在,选项B中的离子一定不能大量共存;Fe3和AlO由于水解互相促进,生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,选项C中的离子一定不能大量共存;选项D中OH浓度比H浓度大得多,因此溶液呈强碱性,其中的离子可大量共存。5常温下,0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中:c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA,Y表示OH,Z表示HC做图象题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义,

6、本题所给图象的纵坐标为浓度,横坐标为各组分,即本图象给出的是各组分的浓度大小关系。其中,A浓度最大,X、Y、Z浓度依次减小,由题意知,两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A浓度小于0.1 molL1,说明A水解,即HA是弱酸,A错误。B.由于A水解,水解后溶液呈碱性,B错误。C.根据物料守恒可知,c(A)c(HA)c(Na),即c(A)c(Y)c(Na),C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系:c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H),因此X表示OH,Y表示HA,Z表示H,D错误。6下列说法正确的是()AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体

7、的成分相同B配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝CAlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl,NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO,因此不合题意。由于Fe33H2OFe(OH)33H,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3杂质,选项C正确。选项D中,为了加快产生

8、CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。7对于0.1 molL1 Na2SO3溶液,正确的是()A升高温度,溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体,c(SO)与c(Na)均增大DNa2SO3属于强碱弱酸盐,水解显碱性,方程式为SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH,因为水解是吸热的,所以升高温度,有利于水解,碱性增强,A项不正确;加入少量NaOH固体,c(OH)增大,抑制水解,所以c(SO)增大,D项是正确的;由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍,因此有c(

9、Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3),所以B项不正确;由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH),因此C项也不正确。故选D项。8下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)C向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D常温下,将50 mL 0.1 molL1的盐酸与100 mL 0.1 molL1的氨水混合,所得溶液中:c

10、(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D在Na2CO3溶液中,c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H),A项错误;根据质子守恒可知:c(OH)c(A2)c(H)c(H2A),B项错误;NH与SO均来自NH4HSO4溶液,NH部分水解,所以c(SO)c(NH),C项错误;混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物质的量相等,NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度,溶液显碱性,D项正确。9在0.5 molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,溶液变红。试回答有关问题:(1)该溶液中HSO的电离程度_HSO的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)溶液中Na、HSO、

11、SO、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是_,其原因是_(用离子方程式和简要文字说明)。答案:(1)大于(2)c(H2O)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)(3)产生白色沉淀,且红色褪去在Na2SO3溶液中,存在水解平衡SOH2OHSOOH,加入BaCl2后,发生反应:Ba2SO=BaSO3(白色),由于c(SO)减小,SO的水解平衡左移,c(OH)减小,酚酞褪色10在室温下,下列五种溶液:0.1 molL1 NH4Cl0.1 mol

12、L1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”“”或“”)。(3)在溶液中,NH3H2O与_物质的量浓度之和为0.2 molL1(填离子符号)。(4)室温下,测得溶液的pH7,CH3COO与NH浓度的大小关系是c(CH3COO)_c(NH)(填“”“”或“”)。解析:(1)0.1 molL1 NH4Cl溶液是强酸弱碱盐,在溶液中NH发生

13、水解反应:NHH2ONH3H2OH,消耗水电离产生的OH,当最终达到平衡时,溶液中c(H)c(OH),所以溶液显酸性。(2)0.1 molL1 CH3COONH4和0.1 molL1 NH4HSO4的溶液中都存在水解平衡:NHH2ONH3H2OH;在CH3COONH4的溶液中还存在CH3COO的水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH;醋酸根离子的水解作用对铵根的水解起促进作用,使c(NH)进一步减小;而在NH4HSO4的溶液中,盐电离产生H,对铵根的水解起抑制作用,使c(NH)略有增加,因此、两种溶液中c(NH)的大小关系是。(3)在0.1 molL1NH3H2O和0.1 molL1N

14、H4Cl混合液中,根据氮元素守恒可知NH3H2O和NH的物质的量浓度之和为0.2 molL1。(4)室温下,在任何物质的水溶液中都存在电荷守恒,对于的溶液:c(CH3COO)c(OH)c(H)c(NH),由于溶液pH7,则c(OH)c(H),所以c(CH3COO)c(NH)。答案:(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)NH(4)能力提升练11常温下,取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是()AH2A为二元弱酸,稀释前c(H2A)0.005 molL1BNaHA水溶液中:c(Na)c(H)2c(A2)c(

15、OH)C含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na)c(A2)c(B2)c(HB)DpH10的NaHB溶液中,粒子浓度大小为c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)BA.pH2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4,说明该酸完全电离,所以为强酸,A错误;B.根据电荷守恒可知NaHA水溶液中:c(Na)c(H)2c(A2)c(OH),B正确;C.根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na)c(A2)c(B2)c(HB)c(H2B),C错误;D.pH10的NaHB溶液显碱性,说明HB的电离程度小于水解程度,粒子浓度大小为c(Na)c(HB)c(O

16、H)c(H2B)c(B2),D错误。1225 时,在含CH3COOH和CH3COO的溶液中,CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A在pH4.76的溶液中,c(CH3COO)4.76的溶液中,c(CH3COO)与c(OH)之和大于c(H)D在pH4.76的溶液中加盐酸,(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变B随着pH的增大,c(CH3COO)逐渐增大,c(CH3COOH)逐渐减小,所以pH在24.76上方的曲线表示(CH3COOH)的变化曲线;下方的曲线表示(CH3COO)的变化曲线。由图可知,在pH4.76的

17、溶液中,(CH3COO) (CH3COOH),即c(CH3COO)c(H),C选项正确;根据物料守恒,加盐酸后CH3COOH和CH3COO总量保持不变,即(CH3COOH)(CH3COO)1,D选项正确。13室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中:c(OH)c(K)c(A)molL1C实验反应后的溶液中:c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中:c

18、(K)c(A)c(OH)c(H)B实验中酸碱恰好完全反应生成盐KA,KA溶液的pH为9,说明该盐发生水解反应,应为强碱弱酸盐,HA为弱酸,实验中溶液pH7时,溶液呈中性,则酸稍过量。A.实验反应后的溶液为KA溶液,由于A的水解使得溶液显碱性,则有c(OH)c(H),据电荷守恒推知,c(K)c(A)。B.根据电荷守恒可知,实验反应后的溶液中c(OH)c(K)c(H)c(A)。C.实验中,弱酸HA与KOH溶液等体积混合,所得溶液的pH7,HA应稍过量,则有x0.2 molL1,那么等体积混合后c(A)c(HA)0.1 molL1。D.根据实验反应后溶液的pH7可知溶液呈中性,根据电荷守恒可知该项正

19、确。14(1)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表用不同的一元酸实验)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?_。乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)c(A)

20、_molL1。(2)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB,HBHB2。在0.1 molL1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析:(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,判断其是强酸还是弱酸可根据完全中和后盐溶液的pH,a7时为强酸,a7时为弱酸。据电荷守恒,有c(Na)c(H)c(A)c(OH),因c(H)c(OH),所以c(Na)c(A)。丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH7知,A水解程度大于HA的电离程度,离子浓度大小关系 c(Na)c(A)c(OH)c(H)。据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH),推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)molL1。(2)注意题干中的电离方程式,一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒。答案:(1)a7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010(2)AC

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