陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学上学期摸底考试试题.doc

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1、陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学上学期摸底考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 P-31 Fe-56Ag-108一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C碳酸钡可用于胃肠X射线造影D氢氧化铝可用于中和过多胃酸2下列有关化学用语表示正确的是（）A. 氮离子的结构示意图：B.聚丙烯的结构简式：C. 由Na和Cl形成离子键的过程：D. 比例模型可表示 CH4分子，也可表示 CCl4分子3明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将

2、矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是（）A “强水”主要成分是硝酸B“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H24下列有关叙述正确的是（）A足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4 NAB1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NAC25时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02 NAD标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2 NA5下列

3、各组离子可能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl6W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）A原子半径：ZYXB元素非金属性：ZYXC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYWDWH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应7下列指定反应的化学用语表达正确的是（） A 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡

4、CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B 用铁电极电解饱和食盐水 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2OAl3 +4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O D KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4 3ClO+2Fe（OH）32FeO43+3Cl+4H+H2O8下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）序号XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO29“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、

5、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中一定正确的是（ ）甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应；1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气；甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色A. B. C. D. 10下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）11食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是（）A该条件下氧化性：Cl2 KIO3B反应产物中含有KClC制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是6：1D取

6、少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全12下列实验可以达到目的的是（）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3m1浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤D制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水1325时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）Aa、b两点: c(X-) c(Cl-)B溶液的导电性: a

7、0.01mol/LD溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH 314液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4e=N24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜15对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，根据下图，下列说法错误的是（）At2时使用了催化剂Bt3时采取减小反应体系压强的措施Ct5时采取升温的措施D反应在t6时刻，SO3体积分数最大16下列

8、有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 Fe2+ D.NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl 的是_ (填序号)。A焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_。18（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的

9、元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_。（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应的化学方程式_,实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为_。（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_,请写出的离子方程式_。（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应的离子方程式_。19（11分）某研究性学习小

10、组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：(1) 在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后_，则证明A装置的气密性良好。(2)利用E装置能吸收的气体有_(任写两种即可)。(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置_作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl和S2的还原性强弱。A中玻璃仪器甲的名称为_，A装置中发生反应的离子方程式为_。C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象_。20（11分）回答下列问题：（

11、1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为_。（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mo1如图表示CO的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图。X表示的是_，Y1_Y2(填“”)。（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。反应进行到4min时，v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。04min，

12、CO2的平均反应速率v(CO2)=_molL1min1。该温度下平衡常数为_。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av正(CH3OH)=3v逆(H2) BCO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1311C恒温恒压下，气体的体积不再变化 D恒温恒容下，气体的密度不再变化选考题（ 请从给出21、22两道试题中选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，如果多做，则按所做的第一题计分。）21化学选修3：物质结构与性质（12分）VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)砷的基态原子的电子排布式为_。 (2)原子的第一电离能是指气态电中性

13、基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)NH3的沸点比PH3高，原因是_；PO43-离子的立体构型为_。(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为_。(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因_。(6)磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_g/cm3（只要求列算式，不必计算）。22. 化学选

14、修5：有机化学基础（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成： 已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。试回答：（1）A的化学名称是_，AB的反应类型是_。（2）BC反应的化学方程式为_。（3）CD所用试剂和反应条件分别是_。（4）E的结构简式是_。F中官能团的名称是_。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为21221的同分异构体的结构简式为_。2020高三摸底考试化学参考答案 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678

15、答案CCDACCAB题号910111213141516答案BBDCABDD二、非选择题，（共52分）17. (8分)（每空2分） (1) (2)D (3)BC (4)NO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-18.（10分）（1）2H2SSO23S2H2O（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分） 湿润的红色石蕊试纸（1分）（3）第三周期第A族（1分） 2Al2OH2H2OAlO2+3H2（2分）（4）2Na2O22H2O4Na4OHO2（2分）19. （11分）（1）打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变（2分）（2）CO2、H2S、Cl2等气体中任

16、选两种（2分）（3）B（1分），Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池（2分）（4）分液漏斗（1分） MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2分） 产生淡黄色沉淀（1分）20. （11分）(1) CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=-283kJ/mo1（2分） (2) 压强 （1分） 0.125molL1min1 （2分） 5.33(或5.3或16/3) （2分） C（2分） 21、 （12分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2分） (2) NPAs （2分） (3)NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 （2分） 正四面体（分） (4) sp3杂化（分） (5)H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+（2分） (6) （2分）22、（2分）(1)对二甲苯（或1, 4-二甲苯）（分） 取代反应（分）(2)（2分）(3)O2/Cu或Ag，加热（分）(4) （2分） 碳碳双键、醛基（分）(5)8 （2分） ，（2分）