2018年度6月广东地区普通高级中学业水平考试-化学试卷(word详细解析版).doc

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1、.*2018年6月广东省普通高中学业水平考试（A卷）化学试卷本试卷共8页，65小题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场 号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35

2、.5 一、单项选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了 A分子在不停运动 B分子不可再分 C分子是最小的微粒 D分子之间没有间隙【答案】：A【解析】干冰可用于制作舞台烟雾，是因为干冰的分子是在不断的运动的，向四周扩散，制作舞台烟雾由于分子是在不断的运动的，这是造成舞台烟雾的主要原因，故A选项正确218O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是A中子数为8 B核外电子数为6 C质子数为18 D与16O互为同位素【答案】：D【解析】18O质量数为18，质子数为8，中子数为18-8=10，核外

3、电子数为8，最外层电子数为6，故A、B、C错误；18O与16O互为同位素，故D正确。3牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为A单质 B元素 C原子 D分子【答案】：B【解析】在牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”指的是元素，是化合状态，故B正确。4下列过程不涉及化学变化的是A用醋酸除去水垢 B用KClO3制备O2 C用漂白粉漂白衣物 D用酒精清洁电子产品的油污【答案】：D【解析】用酒精清洁电子产品的油污是利用油污溶于酒精的溶解性，不涉及化学变化，故D正确。5下列化学用语正确的是A镁原子：Mg2+ B氯原子：Cl2 CS原子的结构示意图： D乙醇的结构式：【答案】：D【解析】镁原子：M

4、g，故A错误；氯原子：Cl，故B错误；S原子的结构示意图最外层电子数为6，故C错误。6分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BH2SO4和HNO3都属于酸 CKOH和Na2CO3都属于碱 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】：B【解析】K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3属于盐；K2O、Na2O属于氧化物；KOH属于碱；H2SO4和HNO3都属于酸，故B对。7天工开物中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A分解反应 B化合反应 C复分解反应 D置换反应【答案】：D【解析】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”发生的反

5、应为：,一种单质置换出另外一种单质，属于置换反应，故D正确。8下列过程需用过萃取操作的是A压榨花生获取油脂 B油和水的分离 C用CCl4提取水中溶解的I2 D除去粗盐中的杂质【答案】：C【解析】浸出花生油是经溶剂浸出制取的油，压榨花生油是用压榨方法制取的油，故A正确；油和水的分离用的分液的方法，故B错误；用CCl4提取水中溶解的I2用的是萃取的方法，故C正确；除去粗盐中的杂质用的是结晶和重结晶、过滤的方法，故D错误。9某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是A该反应为氧化还原反应 B该过程中化学能转化为热能 C热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D该反应生成物总能量高于反应物总

6、能量【答案】：B【解析】水和生石灰的反应为：，元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故A错误;该反应过程是化学能转化为热能，从而为饭盒提供热量，故B正确；NH4NO3溶于水是吸热过程，故C错误；该反应生成物总能量低于反应物总能量，是放热反应，故D错误。10高血糖病人需控制糖类食物的摄入量。葡萄糖的组成元素有A1种 B2种 C3种 D4种【答案】：C【解析】葡萄糖的化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确。11煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为ACO BO2 CCS2 DCaO【答案】：B【解析】根据

7、质量守恒和元素守恒可以推出完整的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，故B正确。12有消毒作用的气体是AN2 BH2 CO3 DCO2【答案】：C【解析】消毒的同时可改善水的性质,且较少产生附加的化学物质污染. 不会产生如氯酚那样的臭味. 不会产生三卤甲烷等氯消毒的消毒副产物. 臭氧可就地制造获得,它只需要电能,不需任何辅料和添加剂. 某些特定的用水中,如食品加工,饮料生产以及微电子工业等,臭氧消毒 不需要从已净化的水中除去过剩杀菌剂的附加工序,如用氯消毒 时的脱氯工序 ，其它三种气体没有消毒作用，故C正确。13下列物质的用途不正确的是A单质硅制作芯片 B胆矾用作

8、干燥剂 C明矾用作净水剂 D石墨用作电池电极【答案】：B【解析】胆矾也被称作硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，不具有吸水性，不能作为干燥剂，故B不正确。14水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的物质的量为A0.1mol B0.2mol C0.4mol D2.0mol【答案】：B【解析】O2的浓度为6.4mg/L是1L水中溶解6.4mg的O2，1m3水中溶解6.4gO2，故B正确。15我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是ANaCl BKCl CNa2SO4 DNaNO3【答案】：A【解析】海水制盐，所得“盐

9、”的主要成分是NaCl。16ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中ACl元素被氧化 BH2SO4是氧化剂 CSO2是还原剂 DNaClO3是还原剂【答案】：C【解析】在制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素化合价降低，被还原，故A错误；NaClO3是氧化剂，故B、D错误；SO2化合价升高，被氧化、作还原剂，故C正确。17铅丹（Pb3O4）可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为A-1 B+1 C+2 D+3【答案】：C【解析】根据电荷

10、守恒可知化合价为+2，故C正确。18氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图1所示，该过程中A太阳能转化为电能 B存在键的断裂与生成C化学能转化为太阳能 D光催化剂分解得到H2和O2【答案】：B【解析】太阳能制氢是太阳能转化为化学能，故A、C错误；化学反应都伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故B正确；光照下，在光催化剂催化作用下水分解得到H2和O2，故D错误。19下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O C锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + C

11、u D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42- =BaSO4【答案】：A【解析】铁与稀盐酸反应：,故A错误。20打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性的是ACuO BFe3O4 CFe2O3 DMnO2【答案】：B【解析】Fe3O4具有磁性，其它三种物质不具有磁性，故B正确。21一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A乙烯与水反应制备乙醇 B苯和硝酸反应制备硝基苯 C乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 D甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷【答案】：A【解析】CH3CH2CH=CH2+H2S C

12、H3CH2CH2CH2SH是个加成反应，原子利用率100%，符合原子经济学说和绿色化学思想。乙烯与水反应制备乙醇是加成反应，故A正确；苯和硝酸反应制备硝基苯、乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯、甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷都是取代反应，原子利用率小于100%，故B、C、D错误。22电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A该反应为置换反应 B用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+ C可用置换法回收废液中的铜 DFe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强【答案】：C【解析】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板发生的化学反应为：，该

13、反应不属于置换反应，故A错误；用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，故B错误；由于铁的金属性比铜强，可用置换法回收废液中的铜，故C正确；Fe3+能溶解Cu不能说明Cu比Fe金属性强，故D错误。23南海海域拥有丰富的资源（天然气水合物、石油、海砂等），下列说法不正确的是A海砂主要成分是SiO2 B天然气的主要成分是CH4 C石油主要是各类烃的混合物 D石油的分馏属于化学变化【答案】：D【解析】石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，故D不正确。24利用图2所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是A瓶内装满水用排水法收集H2 B瓶内装满水用排水法测定O2的体积 C瓶内装NaOH溶液除去Cl

14、2中的HCl杂质 D瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质【答案】：D【解析】图2是个长进短出的装置。可以用来作为洗气装置和收集气体密度比空气大并不和空气反应的排空气法收集装置，故A、B错误；除去Cl2中的HCl杂质要用饱和食盐水，故C错误。25“宽带中国”战略加快光纤入户，光导纤维的主要成分是A SiO2 B氮化硅 C单质硅 D石墨烯【答案】：A【解析】二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。光导纤维的主要成分是SiO2。26下列环境问题与所对应的物质无关的是A酸雨SO2 B室内空气污染N2 C温

15、室效应CO2 D臭氧层破坏氟氯烃【答案】：B【解析】N2是空气的主要成分之一，不是污染物，故B无关。27氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者A受热均能分解 B都属于碱 C都属于两性氧化物 D都属于非电解质【答案】：A【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，小苏打是酸式盐、强电解质，故B、C、D错误；两者受热均能分解：；，故A正确。28依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是ANa BO CAl DS【答案】：A【解析】根据元素周期表和元素周期律可知，这四种元素，Na的金属性最强。2950g某物质在80时完全溶解在100g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温

16、度的变化如图3所示，则A该物质的溶解度为50g B20时，溶质质量为150g C40时，溶液中溶质的质量为15g D在060范围内的溶液均为饱和溶液【答案】：D【解析】溶解度一定是一定温度下的溶解度，故A错误；加入50g，由图3可知，20时析出25g，溶解度为25g，100g水中溶质质量为25g，故B错误；40时析出15g，溶解度为35g，100g水中溶质的质量为,35g，故C错误；在060范围内的溶液均有溶质析出，均为饱和溶液，故D正确。30下列属于人工固氮的是A闪电条件下N2与O2反应 BNH3与HCl直接化合成NH4Cl C在高温高压催化剂条件下合成NH3 D豆科植物根瘤菌将N2转化为含

17、氮化合物【答案】：C【解析】将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程,称为固氮。人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。A、D是自然固氮，故A、D错误；NH3与HCl直接化合成NH4Cl不是将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程，不是固氮，故B错误。二、单项选择题：本大题共25小题，每小题2分；其中4655题为选做题，分为A、B 两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应 位置上。在每小题列出的四个选

18、项中，只有一项最符合题意。31某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是ACO32- BSO42- CNO3- DOH-【答案】:B【解析】某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，废水中若有CO32- ，会和H+反应生成，故A错误；酸性环境下NO3- 氧化Fe2+，故C错误；OH-和H+反应生成水，故D错误。32一定量Cl2通入足量的水中，发生反应Cl2+H2O=HClO+HCl。能说明该反应的产物中可能含有Cl-的是A氯水具有漂白作用 B氯水可以FeSO4溶液反应 C氯水具有杀菌消毒作用 D氯水可与AgNO3溶液反应【答案】：D【解析】C

19、l-的检验方法是：1取少量待测试液放入试管中；2，取少量HNO3溶液滴入试管3，将少将AgNO3溶液滴入试管中，震荡。4.若有白色沉淀产生，则证明此溶液中含氯离子方程式（若待测液为HCl溶液）： HCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+HNO3注：也可以将步骤2放到最后做。若白色沉淀完全消失，则该溶液中不含氯离子。如：若待测液为碳酸钾，则加入AgNO3后同样出现白色沉淀：AgNO3+K2CO3=2KNO3+Ag2CO3(沉淀）经加稀硝酸检验后，白色沉淀消失： Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2，故D正确。33下列物质中，导电性最好的是A熔融的KCl BNaOH固体 C蔗糖溶液

20、D普通玻璃【答案】：A【解析】NaOH固体和普通玻璃都不导电，故B、D错误；蔗糖溶液是非电解质溶液，不导电，故C错误。KCl 是强电解质，在熔融状态下完全电离，导电性能好，故A正确。34某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是t/min05101520c(NH3)/(molL-1)01.001.601.801.80A010min内，v(NH3)=0.16molL-1min-1 B010min内，v(N2)=0.18molL-1min-1 C010min内，v(N2)=0.16molL-1min-1 D1520min内，反应v(N2)正= v(N2)逆

21、=0 【答案】：A【解析】010min内，故A正确；故B、C错误；1520min内浓度不在变化，达到化学平衡，反应v(N2)正= v(N2)逆不等于0 ，故D错误。35下列实验操作与必选仪器相符的是A溶解物质：量筒 B分液：分液漏斗 C加热溶液：容量瓶 D蒸发结晶：坩埚【答案】：B【解析】溶解物质必选仪器是烧杯和玻璃棒，故A错误；分液必选仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台和铁圈，故B正确；容量瓶是配置一定物质的量浓度的仪器，不能用来做加热、溶解、或者反应装置，故C错误；蒸发结晶必选仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台和铁圈，故D错误。36常温下，2L 0.5 molL-1的KNO3溶液含有A0.5m

22、ol的K+ B3.0mol的O2 C1.0mol的NO3- D1.0mol的OH-【答案】：C【解析】常温下，2L 0.5 molL-1的KNO3溶液含有：，故A错误；KNO3里没有O2分子，故B错误；，故C正确；KNO3溶液显中性，OH-的量很少，远远小于1.0mo，故D错误。37标准状况下，22.4L CO2气体中A含有1mol的O2分子 B碳元素的质量为6g CCO2分子数约为3.011023 DCO2的物质的量为1mol【答案】：D【解析】标准状况下，22.4L CO2气体中：不含有氧气分子，只含有元素，故A错误；碳元素的质量为12g，故B错误；CO2分子数约为6.021023，故C错

23、误；物质的量为1mol，故D正确。38雾能产生丁达尔效应，与雾属于同种分散系的是ACuSO4溶液 BKCl溶液 CFe(OH)3胶体 DCaCO3悬浊液【答案】：C【解析】胶体能发生丁达尔现象（丁达尔效应），产生聚沉,盐析，电泳，布朗运动等现象，渗析作用等性质。溶液不能发生丁达尔效应。故C正确。39下列实验操作或装置正确的是【答案】：D【解析】点燃酒精灯一定要用燃着的火柴，决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯。否则易将酒精洒出，引起火灾，故A错误；烧杯加热一定要放在铁圈和石棉网上用酒精灯外焰加热，否则会发生危险，故B错；蒸馏时，冷凝管冷凝水一定要下进上出，故C错。40配制0.200 molL-

24、1的NaCl溶液1L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为A500mL；11.7g B500mL；23.4g C1000mL；23.4g D1000mL；11.7g【答案】：D【解析】配制0.200 molL-1的NaCl溶液1需要1000mL容量瓶，称量NaCl质量为：，故D正确。41下列实验操作正确的是A加热蒸干粗盐溶液精制NaCl B将实验用剩余的金属Na丢入废液缸中 C将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并充分搅拌 D在容量瓶中溶解并加水定容配制精确浓度的NaOH溶液【答案】：C【解析】精制NaCl是加热至有晶体析出，停止加热，故A错误；Na化学性质非常活泼，将实验用剩余的金属Na丢入

25、废液缸中会引发火灾、爆炸等危险，故B错误；容量瓶不能用来溶解药品，故D错误。42合金在生活与生产中具有广泛的应用，属于合金的是A水泥 B氧化铝 C石墨 D不锈钢【答案】：D【解析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。一般通过熔合成均匀液体和凝固而得。根据组成元素的数目，可分为二元合金、三元合金和多元合金。故D正确。43在一定温度下，某反应A+BC体系中，n(A)随反应时间(t)的变化如下表：t/min012345n(A)/mol0.0400.0200.0140.0100.0100.010A12min B13min C23min D35min 【答案】

26、：D【解析】从表格中的数据可知：第3分钟开始B的物质的量不在发生变化，已经达到化学平衡，故D正确。44同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是A甲烷与丙烷 BCH2=CH2与CH3CH3 C纤维素与淀粉 DCH3CH2OH与CH3OCH3 【答案】：D【解析】同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物（纯净物的范围内。）简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。有机化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（

27、所含官能团不同）。甲烷与丙烷、H2=CH2与CH3CH3分子式不同，故A、B错误；纤维素与淀粉分子式相同，但它们是高分子，是混合物，故C错误；CH3CH2OH与CH3OCH3 分子式都是，相同，而结构不同，故D正确。45乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是A能与Na反应 B是食醋的主要成分 C能使红色石蕊试纸变蓝 D能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2 【答案】：A【解析】乙醇的羟基上的氢能与Na反应，故A正确；食醋的主要成分是乙酸，故B错误；乙醇比水都稳定，是非电解质，不具有酸碱性，不能使红色石蕊试纸变蓝，不能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2，故C、D错误。选做题A组（化学与生

28、活）46. 能作防腐剂又能用调味剂的物质是（ ）A.甲醛 B.小苏打 C.食盐 D.苯甲酸钠【答案】：C【解析】食盐能作防腐剂又能用调味剂，故C正确；甲醛能做防腐剂，不能做调味剂，有毒，故A错误；小苏打是制作面点的物质，故B错误；苯甲酸钠及其盐类是广谱抗微生物试剂，但它的抗菌有效性依赖于食品的PH 值。随着介质酸度的增高其杀菌、抑菌效力增强，在碱性介质中则失去杀菌、抑菌作用，做防腐剂，不能做调味剂，故D错误。47.对废弃物的回收处理可以从源并没有上减少环境污染，不符合该理念是A.废旧书刊焚烧处理 B.废旧铅蓄电池回收金属铅C.将垃圾分类并回收处理 D.废旧汽车回收钢铁和塑料等材料【答案】：A【

29、解析】废旧书刊焚烧处理会产生有污染的气体，不符合不符合该理念，故A错误。48.某衣服面料成分：棉72%、聚酯纤维28%，下列说法正确的是（ A.棉花的主要成分为纤维素B.聚酯纤维属于天然纤维C.洗涤该衣服不适合用加酶洗涤剂 D.面料的两种成分均属于合成材料【答案】：A【解析】聚酯纤维属于合成纤维，棉花的主要成分为纤维素，并且是天然纤维，由于不是蛋白质，洗涤该衣服适合用加酶洗涤剂，故A正确。49.下列措施能减小室内空气污染的是A.大量使用人造板材料家具 B。涂刷墙壁用水性溶剂涂料C.烹饪燃料用固体煤球代替天然气 D.室内装修可用含氡的花岗岩等大理石【答案】：B【解析】人造板材料含有大量的粘合剂等

30、，释放出大量的有毒气体，污染空气，故A错误；烹饪燃料用固体煤球不是清洁能源，使用释放出大量的有害气体，故C错误；氡气最大的来源是受到污染的混凝土、水泥、大理石、花岗岩。在室外空气中，氡气被稀释到很低的浓度，几乎对人体不构成威胁。室内装修可用含氡的花岗岩等大理石，会释放出大量的氡气，故D错误。50.共享单车开启低碳骑行新革命，不同单车制造的材料各异，关于材料说法正确的是 A.轮胎橡胶有固定的熔点 B。用铝合金代替钢制车架使车辆更轻C.使用的碳纤维属于金属材料 D.制作车灯的有机玻璃是硅酸盐【答案】：B【解析】橡胶是高分子，是混合物，没有固定的熔沸点，故A错误；铝合金密度低，但强度比较高，接近或超

31、过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，工业上广泛使用，使用量仅次于钢。一些铝合金可以采用热处理获得良好的机械性能、物理性能和抗腐蚀性能。用铝合金代替钢制车架使车辆更轻，故B正确；碳纤维属于非金属材料，故C错误；有机玻璃是一种通俗的名称。此高分子透明材料的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，不是硅酸盐，故D错误。选做题B组（化学与生活）51.下列化学资源及开发的说法正确的是（ ）A.我国在南海开发的可燃冰属于新能源B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.重油减压分馏可得到乙烯等小分子烯烃D.海水中富含钠，只需经

32、过物理变化就可以得到单质钠【答案】：A【解析】我国在南海开发的可燃冰属于新能源，故A正确；煤的干馏过程中发生了复杂的物理、化学变化，石油的分馏是物理变化，故B错；石油裂化目的是生产汽油，裂解的目的是生产乙烯等小分子物质，故C错误；海水中富含钠，但以化合态存在，必须经过化学变化就可以得到单质钠，故D错误。52.2017年国产大飞机C919试飞成功，飞机上使用了碳纤维复合材料。下列物质属于复合材料的是（ ）A.玻璃钢 B.尼龙 C.聚氯乙烯 D.镁铝合金【答案】：A【解析】复合材料是一种混合物。在很多领域都发挥了很大的作用，代替了很多传统的材料。复合材料按其组成分为金属与金属复合材料、非金属与金属

33、复合材料、非金属与非金属复合材料。按其结构特点又分为：纤维增强复合材料。将各种纤维增强体置于基体材料内复合而成。如纤维增强塑料、纤维增强金属等。夹层复合材料。由性质不同的表面材料和芯材组合而成。通常面材强度高、薄；芯材质轻、强度低，但具有一定刚度和厚度。分为实心夹层和蜂窝夹层两种。细粒复合材料。将硬质细粒均匀分布于基体中，如弥散强化合金、金属陶瓷等。混杂复合材料。由两种或两种以上增强相材料混杂于一种基体相材料中构成。与普通单增强相复合材料比，其冲击强度、疲劳强度和断裂韧性显著提高，并具有特殊的热膨胀性能。分为层内混杂、层间混杂、夹芯混杂、层内/层间混杂和超混杂复合材料。玻璃钢（FRP）亦称作G

34、FRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，称谓为玻璃纤维增强塑料，或称为玻璃钢，不同于钢化玻璃，属于复合材料，故A正确。53.最近我国化学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术。通过反应MgO + CO2=MgCO3，然后在电子束照射下，MgCO3又完全分解为MgO纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出CO2。下列说法不正确的是（ ）A.MgO可作为耐火材料 B.材料连接前后MgO的质量没变化C.传统陶瓷为硅酸盐材料 D.MgO纳米晶材料属于金属材料【答案】：D【解析】氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000以上高温灼烧可转变为晶

35、体，升至1500 - 2000C则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。可作为耐火材料，故A正确；从整体反应过程前后来看，MgO没有发生变化，故B正确；传统陶瓷为硅酸盐材料，故C正确；MgO纳米晶材料属于非金属材料，故D错误。54.下列方法不属于污水处理方法的是（ ）A.用蒸馏法制备纯净水 B.用混凝法除去水中悬浮物颗粒C.用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水D.用沉淀法除去水中的重金属离子【答案】：A【解析】用蒸馏法制备纯净水只是水的提纯，不涉及污水处理方法，故A错误。55.下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（ ）A.煤的气化 B.氯碱工业C.侯氏制碱法 D.合成氨工业【答案】：C

36、【解析】煤的气化产物主要是CO和H2，氯碱工业主要产物是NaOH、Cl2、H2，合成氨工业的原材料是H2和N2，故A、B、D含有，C不含有。3、 多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题列出的四个选项中，有23项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分）。56.下列有关物质用途的说法合理的是（ ）A.Si可用于制造太阳能电池B.液氨可用途制冷剂C.聚氯乙烯可用于制食品包装袋D.漂白粉可用于杀菌消毒【答案】ABD：【解析】聚氯乙烯也是经常使用的一种塑料，它是由聚氯乙烯树脂、增塑剂和防老剂组成的树脂，本身并无毒性。但所添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性，日用聚氯乙烯塑料中

37、的增塑剂，主要使用对苯二甲酸二丁酯、邻苯二甲酸二辛酯等，这些化学品都有毒性，聚氯乙烯的防老剂硬脂酸铅盐也是有毒的。含铅盐防老剂的聚氯乙烯（PVC)制品和乙醇、乙醚及其他溶剂接触会析出铅。含铅盐的聚氯乙烯用作食品包装与油条、炸糕、炸鱼、熟肉类制品、蛋糕点心类食品相遇，就会使铅分子扩散到油脂中去，所以不能使用聚氯乙烯塑料袋盛装食品，尤其不能盛装含油类的食品。另外，聚氯乙烯塑料制品在较高温度下，如50左右就会慢慢地分解出氯化氢气体，这种气体对人体有害，因此聚氯乙烯制品不宜作为食品的包装物。故C错误。57.下列实验中，实验操作正确的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别CO2和CO气体分别通入澄清石灰水中

38、，观察B除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Al(OH)3加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤C检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4加入HNO3酸化的AgNO3溶液，观察D除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量Fe粉，过滤【答案】：ABD【解析】检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4，先加入HCl酸化，加热至没有气泡产生，再加入BaCl2溶液，观察现象。若有白色沉淀，则含有，反之，则无。若果加入HNO3酸化，会把Na2SO3氧化成Na2SO4，无法检验。故C错误。58. 甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是（)A.都由C和H两种元素B.都能使酸性KMnO4溶液褪色C.都能发生加成反

39、应和取代反应D.在O中完全燃烧都生成CO和HO【答案】：AD【解析】甲烷、乙烯和苯都属于烃类，烃类化合物是碳氢化合物的统称，是由碳与氢原子所构成的化合物，主要包含烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。在O中完全燃烧都生成CO和HO，故A、D正确；乙烯由于含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；乙烯和苯都能发生加成反应，甲烷不都能发生加成反应，故C错误；59. 铁制品容易生锈，对钢铁制品防腐措施合理的是A.暂时不使用的铁锅涂上油B铁质自来水管缠上铜线C.铜铁帽的防护栏涂上油漆 D.自行车钢圈镀铬【答案】：ACD【解析】暂时不使用的铁锅涂上油、铜铁帽的防

40、护栏涂上油漆、自行车钢圈镀铬都是使得金属与空气隔绝，从而起到防腐效果，故A、C、D正确；铁质自来水管缠上铜线，从而形成原电池，铁做负极，铜做正极，加快了铁的腐蚀，故B错误。60.用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（ ）A.盐酸的体积 B.盐酸的浓度 C.石灰石颗粒的大小 D.溶液的温度【答案】：BCD【解析】石灰石和稀盐酸制取CO2的反应的本质是：，根据影响反应速率的因素可知：温度、接触面积、H+的浓度等对该反应速率有影响，故B、C、D正确，A错误。61.将锌棒和铜棒插入西红柿中，电流表指针发生偏转，如图所示，下列说法正确的是（ ）A.负极反应为Zn-2e-=Zn2+

41、B.改装置将化学能转化为电能C.电流由锌通过导线流向铜棒D.一段时间后，锌棒质量会增加【答案】：AB【解析】通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。原电池中，活泼金属做负极。图中原电池锌棒是负极，质量减小，铜棒是正极，质量增加，电子由锌通过导线流向铜棒，电流由铜通过导线流向锌棒，故选项C、D均错，选项A、B正确。62.下列物质具有强氧化性的是（ ）A. FeCl2 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.CH3COOH【答案】：BC【解析】FeCl2具有弱氧化性和还原性，不具有强氧化性，故A错误；浓硝酸和浓硫酸是具有强氧化性的含氧酸，故B、C正确；CH3COOH是酸，具有酸的通性，有氧化性，但没有强氧化性，故