2022年初中化学知识记忆方法.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中学化学学问科学记忆方法集锦一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂,同学们在处理时易东扯西拉,记不全面；克服它的有效方法是：在懂得的基础上,通过几个关键的字或词组成一句话,或分几个要点,或列表来简化记忆；如：用六个字组成： “ 一点、二通、三加热”；这一句话概括氢气仍原氧化铜的关键步骤及留意事项；在讨论氧气化学性质时,同学们可把全部现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要 点：（一）燃烧是否有火或火焰；（二）是燃烧的产物是如何确定的（三）全部燃烧试验均放热；抓住这几点就大大简化了记忆量；,看到、嗅到或通过其它帮助试验；氧气、氢气的试验室制法,同学们

2、第一次接触,新颖但很生疏,不易把握,可分如下几个 步骤简化记忆；（一）原理用什么药品制取该气体；（二）装置；（三）收集方法；（四）如何鉴别；如此记忆,既简洁明白,又对以后学习其它气体制取有帮忙；二、编顺口溜记忆中学化学有不少学问容量大,记忆难,很适合用编顺口溜的方法来记忆；如刚开头学元素 符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金；记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题,也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢价；这样主要元素的化合价就记清晰了；三、关键字词记忆1 价；钙、镁、钡、锌 2 价；氧、硫 2 价；铝 3这是记

3、忆概念的有效方法之一,在懂得基础上,找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念；如：能转变其它物质化学反应速度一变,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变,二不变这一催化剂内涵可用“ 一变、二不变” 几个关键的字来记忆；对新旧学问中具有相像性和对立性的有关学问进行比较,找出异同点；如：学习“ 离子”概念时,可用其次章中所学过的“ 原子” 概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方 面以及它们在肯定条件下可以相互转化方面进行比较,找出它们的区分及联系,从而防止混淆名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 加深记忆；另外离子

4、的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆,应留意比较,它们在数值上完全相同,只是排列的次序不同；四、总结记忆将化学中应记忆的基础学问,总结出来,写在笔记本上,使得自己记忆目标明确、条理清楚便于准时复习；如将课本前四章记忆内容概括出来；27 种元素符号的写法、读法；按次序记忆元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的 画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式；化学学习中的一些便利记忆法集锦一、元素周期表的结构1、文字记忆口诀七横十八纵 , 三短加三长 , 第七尚未满 , 有待我们装 ; 七主分两边 , 七副中间站 , 零族排末尾 , 八族括三纵 ;

5、 镧锕单独列 , 每系占一格 . 2、图表形象记忆AAB BBB B锰铁 AAA A A 0砷氖硒溴氪第一周期： 氢氦其次周期： 锂铍硼碳氮氧氟第三周期： 钠镁BB 铝硅磷硫氯氩第四周期： 钾钙钪钛钒铬钴镍铜锌镓锗第五周期： 铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙第六周期： 铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡第七周期： 钫镭锕He第一周期： H名师归纳总结 其次周期： LIBeBCNOFNe第 2 页,共 8 页第三周期： NaMgAlSiPS Cl Ar- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第四周期：KCaScTiV CrMn FeCoNiCuZnGaG

6、eAsSeBrKrI XeRn第五周期： Rb SrY ZrNbMo TeRuRhPdAgCdInSnSbTe第六周期： CsBaLaHfTaW ReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAt第七周期： FrRaAc注： 黄色字 气态； 蓝色字 液态； 红色字 金属； 绿色字 非金属3、歌谣记忆法氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙；钪钛钒铬锰,铁钴镍铜锌；镓锗砷硒溴,氪铷锶钇锆；铌钼锝钌铑,钯银镉铟锡；锑碲碘氙铯,钡镧铪钽钨；铼锇铱铂金,汞铊铅铋钋；砹氡钫镭锕二、元素周期表的一些变化规律（一）同一周期中元素性质的递变规律 1、最外层电子数由 1 个递增到 8 个（以第三周期为例 :

7、）2、元素的金属性逐步减弱 , 非金属性逐步增强3、最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐步减弱 , 酸性逐步增强4、元素的最高正化合价由 +1逐步增加到 +7, 而负化合价从第四主族开头 , 由-4 增加到 -1, 最终一种元素最外层电子数为 8, 是稀有气体 , 化合价为 0 5、元素的原子半径逐步缩小 . （二）同一主族元素性质的递变规律同一主族元素 自上而下 , 由于 电子层数增加 , 原子半径增大 , 核对外层电子的吸引力减小 , 失去电子的才能增大 , 就元素的金属性依次增强 , 而非金属性依次减弱 . 元素周期表中元素性质递变规律小结名师归纳总结 内容同周期 自左至右 l-7 同主族

8、 自上至下 第 3 页,共 8 页电子层数相同逐一增加最外层电子数逐一增加 除第一周期外均为相同原子半径逐步减小逐步增大得电子才能逐步增强逐步减弱失电子才能逐步减弱逐步增强氧化性逐步增强逐步减弱- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 仍原性逐步减弱逐步增强金属性逐步减弱逐步增强非金属性逐步增强逐步减弱最高价氧化物对应水碱性逐步减弱,酸性逐步增强碱性逐步增强,酸性逐步减弱化物的酸碱性非金属形成气态氢化由难到易由易到难物的难易程度气态氢化物稳固性逐步增强逐步减弱化合价最高正价由 +l +7价,最低负价由-4 -1 价最高正价等于族序数,负价等于 8- 族序数 离

9、子半径阳离子半径、阴离子半径均逐步减小阴、阳离子半径逐步增大（三） 元素化合价的变化规律1、元素的化合价随着原子序数的递增,正价从 律；2、最外层电子数 =主族序数 =最高正化合价 3、 最低负化合价+最高正化合价 =8 +1 到+7,负价从 -4 到-1 ,出现出周期性变化规4、金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价；（金属元素无负价, O与 F 一般无正价,其他非金属元素既有正价也有负价,稀有气体元素化合价一般为 0；）5、有些非金属元素有可变化合价,且非金属元素的负价只有一个；如 C 元素有 +2、+4、-4 价（也可形成 -3 、-2 、-1 价化合物）；S 元素有 +4、+6、-2

10、 价；Cl 元素有 -1 、+1、+3、+5、+7价； N元素有 -3 、+1、+2、+3、+4、+5价；6、单质中元素的化合价为零；7、在化合物中各元素正负化合价的代数和为零；8、一般最外层电子数（或原子序数）为偶数者,其主要化合价也为偶数；最外层电子数（或原子序数）为奇数者,其主要化合价也为奇数； +3 +2 9、表示方法：标在元素符号的正上方；如Al 、Ca等； （留意与离子符号的区分Al3+、Ca 2+）10、化合价的应用依据化学式,求元素的化合价；原就： 化合物中元素正负化合价的代数和等于零；即： 正化合价数 原子个数 +负化合价数 原子个数 =0 +1 -2 例如：求K2MnO 4

11、中“ Mn” 的化合价, 可设Mn的化合价为 x,就+1 2+x+-2 4=0 解得： x=+6 ；依据化合价,正确书写化学式；a最小公倍数法名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 步骤举例：氧化铝写一般正价元素符号在左,负价元素符号在右；并把化 +3 -2 求合价写在元素符号的正上方 Al O 求两种元素化合价肯定值的最小公倍数；然后求由于|+3| |-2|=6 ,所以 A1原子个数 =最小公倍数 | 化合价 | 的原子个数 =63=2；O的原子个数 =6/2=3 标将原子个数写在相应元素符号的右下角A1203验各元素化

12、合价的代数和是否为零,以此来确定化学式由于+3 2+-2 3=O,所以的正确性正确b交叉法步骤例：硫酸铝例：氧化镁分析名称确定元素符号铝 A1、硫酸根 SO4 镁Mg、氧0 标上化合价 +3 -2 +2 -2 化合价交叉即为原子 或原子团 的 Al S04 Mg O +3 -2 +2 -2 个数 如有公约数,先约简后交叉 3 2 2 2 Al2SO43 MgO （四）原子核外电子分层排布的一般规律在含有多个电子的原子里,电子依能量的分层排布,其主要规律是：1、核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,子层（能量最低原理）；2、原子核外各电子层最多容纳 2n 2个电子；然后由里向外, 依次排布在能

13、量逐步上升的电3、原子最外层电子数目 8个（K层为最外层时 2个）；4、次外层电子数目 18个（K层为次最外层时 2个）,倒数第三层电子数目32个；（五） 粒子半径大小的比较1、同周期元素原子半径随原子序数递增逐步减小；如第三周期各元素原子半径大小排列为 NaMgAlSiPSCl零族元素除外 ；2、同主族元素原子半径随原子序数递增逐步增大；如 LiNaKRbMg 2+Al3+；P 3-S 2-Cl-；第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4、同主族的阳离子半径与阴离子半径均随原子序数递增而增大；如IA族中 Li+Na +K +Rb +

14、Cs +；A中F- Cl-Br-I-；5、同种元素的原子以及形成的阴、阳离子半径大小为电子数越多,半径越大；如 Fe 3+Fe 2+Fe；Cl9F-11Na +12Mg 2+13Al阳离子有此情形 ；3+ 上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的7、核电荷数不同、电子结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助元素周期表判定；如Se 2-S 2-Cl-K +Ca 2+Li+化合价 1：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；一至五价都有氮；铜汞二价最常见；中学常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,仍有负三磷酸根,只有铵根是正一；-1 -1 -2 -2 -

15、3 +1 NO 3 OHSO4 CO3PO4NH 例子符号：NO- OH- SO4 2- CO 3 2- 3- PO4+ NH记金属活动性次序表可以依据下面的口诀来记：钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金； （前面的可以置换出后面的）化合价 2：正一铵氢钾钠银；正二铜镁钙钡锌；三铝四硅四六硫；二四五氮三五磷；一五七氯二三铁；二四六七锰为正；碳有正四与正二；再把负价牢记心；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷；三、溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快,硝酸盐溶液都透亮；硫酸盐除去钡铅钙,氯化物不溶氯化银；碳酸、磷酸盐只溶钾钠铵,口诀中未有皆下沉；多数酸溶碱少溶,只有钾钠铵钡溶；名师归纳总结 - - - - -

16、- -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶解性口诀二钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难；氯化亚汞氯化银,硫酸钡和硫酸铅,生成沉淀记心间；氢硫酸盐和碱类,碳酸磷酸硝酸盐,可溶只有钾钠铵；干燥气体酸干酸,碱干碱,氧化不能干仍原；中性干燥剂,使用较普遍；只有不反应,干燥就能成；四、中学化学很多据运算题解题技巧中学化学中有一类运算题,整道题不显现一个数据,全是文字表达,这类运算题即为“ 无数据运算题” ；其实,这类题不是真的没有数据,而是数据被隐含在题目中了；解题时只要从基础学问入手,细心分析潜在条件,就不难使隐匿的数据“ 显露” 出来,从而找到量的关系,进而求解；下

17、面利用不同的方法进行数据的挖掘；（一）利用质量相等求解例 1 将肯定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中,加热煅烧使其完全反应；如反应前后容器内固体质量不变,就容器中铜和碳酸钙的质量比是（）A11 ：14 B20 ：14 C 44 ：25 D16 ：25 解析 此题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应,反应前后固体总质量不变；其缘由是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出的二氧化碳的质量相等,抓住这一关键即可列式求解；（二）利用等量代换求解例 2如千克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤,将滤渣在空气中充分加热,加热后产物的质量恰好等于原混 合物的质量,就原混合物中铁的质量分数为（）A20%

18、 B40% C50.4% D80% 解析 很明显,经过一系列反应之后,所得产物氧化铜中的氧元素和原混合物中的铁在质量上发生了等量代换,求铁在原混合物中的质量分数,即是求氧在化学式 CuO中的质量分数；氧的质量分数 =（16/80 ） 100%=20%,故原混合物中铁的质量分数也为 20%,答案为 A；（三）利用假设数据求解名师归纳总结 例 3 相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比是（）D6 ：A1 ：1 B2 ：3 C5 ：6 第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5 解析 这是一道关于化学式运算的挑选题,可设它们的质量分别为 1,求出各自所含氧元 素的质量,再求其比值；答案为 C；（四）利用质量守恒求解例 4 炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙完全分解、炭完全氧化,假如 生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量,就原混合物中碳的质量分数为多少？（五） 借助化学方程式求解例 5 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其恰好完全反应；反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等,求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页