2022年初中化学方程式反应类型分类总结 .pdf

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1、化学框图题题眼第 1 页 共 3 页化学方程式反应类型分类汇总一化合反应1镁带燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 2铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 = Fe3O4；3铜丝加热及生锈：2Cu + O2 = 2CuO ； 4铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O35氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2 = 2H2O 6碳的燃烧：2C + O2 = 2CO （不完全燃烧 ）； C + O2 = CO2（完全燃烧 ）7硫的燃烧：S + O2 = SO2 8磷的燃烧：4P + 5O2 = 2P2O59二氧化碳被碳还原：C + CO2 = 2CO 11生石灰溶于水：CaO + H2O

2、= Ca(OH)212二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3 13二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3 15三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 二分解反应1碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3NH3+ CO2+ H2O 2碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO23加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O24二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O22H2O + O25电解水： 2H2O 2H2+ O26碳酸分解：H2CO3 = CO2+ H2O 7碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3CaO +

3、 CO2三置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O；CuO + H2Cu + H2O 2碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2； Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2；2CuO + C 2Cu + CO24铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2； 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H25镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2； Mg + H2SO4 = MgSO4 + H26铁与盐酸、硫酸反应制

4、氢气：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H27锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2； Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H28湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 9铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 11金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO22MgO + C 四复分解反应：1酸碱中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 +

5、 Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O 2金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 3碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点

6、燃高温= = = MnO2= 通电= 高温= 高温= 高温= 高温= 高温= 高温= 高温= 高温= 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 化学框图题题眼第 2 页 共 3 页MnO2MnO2高温通电高温4盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH ；CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)25Ag+

7、与 Cl-反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3；NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO36Ba2+与 SO42-反应： BaCl2 + CuSO4 = BaSO4+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 7纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 8铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3+ 2H2O 五其他反应类型：1一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe

8、+ 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；CuO + CO Cu + CO22非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O；CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O 3有机物燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O；C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O 4绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有一些化学反应框图， 大多都会有反应条件作为

9、信息，学生们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如：1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧气2H202 = 2H2O + O2氯酸钾制取氧气 2KClO3 = 2KCl + 3O22、受热一变三的反应加热高锰酸钾 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO23、高温一变二的反应高温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO + CO24、通电一变二的反应电解水 2H20 = 2H2 + O25、非氧化反应的化合反应二氧化碳与碳反应 CO2 + C = 2CO 二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3二氧化硫与水反

10、应 SO2 + H2O = H2SO3氧化钙与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)26、置换反应置换反应分为高温下的置换反应和常温下的置换反应, 高温下的置换反应一般为木炭(或氢气 ) 还原氧化铜 (或氧化铁等其它金属氧化物) C + 2CuO = 2Cu + CO2等常温下的置换反应包括活泼金属与酸置换出氢气一类反应例如： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2等，还有活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属的一类反应高温= 高温= 高温= 点燃= 点燃= 点燃= 光照= 叶绿素名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

11、- - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - 化学框图题题眼第 3 页 共 3 页高温例如： Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2等7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有一些有生产和生活实际用途的反应我们也必须掌握如: 工业炼铁 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2除铁锈： Fe2O3 + 6HCl= 2Fe Cl3 + 3H2O 湿法制铜 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 氢氧化钠在空气中变

12、质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 泡沫灭火器的原理 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2等以上是关于初中化学中解答框图题的一些总结, 不够详细，希望同学们认真解读、 思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。六、物质的颜色1、沉淀的颜色沉淀的颜色是学生掌握得比较牢固的，常见不溶于水但能溶于稀硝酸的或稀盐酸的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等，不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀就是BaSO4、AgCl，红褐色沉淀就是 Fe(OH)3、蓝色沉淀 Cu(OH)2。2、常见固体的颜色一般来说，金属单质为银白色， 常见固体为

13、白色。 框图题中有时会给出一些特殊的颜色作为信息，如：紫红色金属 Cu,红棕色固体 Fe2O3, 红磷等；绿色固体铜绿Cu2(OH)2CO3；紫色固体 KMnO4、I2；黑色固体 CuO 、MnO2、木炭、 Fe3O4，3、溶液的颜色大多数可溶性物质溶解在水中是无色的，有些溶液因为含有特殊的离子而呈现出不同的颜色。如蓝色溶液中一定有Cu2+，黄色溶液中则含有Fe3+，浅绿色溶液中含有的是Fe2+，另外紫色的为KMnO4溶液。三、俗名熟练掌握物质的俗名对于做好框图题也是很必要的，初中化学中的俗名主要有以下这些：碱石灰(NaOH与 CaO的混合物 ) 、生石灰 (CaO)、熟石灰消石灰 Ca(OH)2 、石灰石或大理石的主要成份(CaCO3) 、火碱烧碱苛性钠 (NaOH) 、纯碱或苏打 (Na2CO3) 、小苏打 (NaHCO3) 、铜绿 Cu2(OH)2CO3 、食盐(NaCl) 、胃酸的主要成份 (HCl) 、铁锈的主要成份 (Fe2O3) 等名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -