2022年九年级化学中考专题复习十一、关于化学方程式的计算新课标人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载46、中考专题复习十一、关于化学方程式的运算【学问导图】解读考点本专题要求 1把握有关化学方程式运算：（1）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量运算；（2）利用化学方程式进行含有肯定量杂质的反应物、生成物的质量运算（杂质不参与 化学反应）；（3）化学方程式与溶质的质量分数简洁综合运算；2熟悉定量争论对于化学科学进展的重大作用；本专题的重点是有关化学方程式的运算和带有肯定技巧性的运算题； 洞悉考向 化学运算是学习化学的根本,更是化学学问在实际中应用的根本,是学习化学必需把握的学问点,是生产、生活实际中离不开的学问,更是中考

2、命题的必考学问点之一,挑选题、填空题、运算题各种题型中都会显现,通过此类题可以考查我们的综合分析、判定、解决实际问题的才能, 因此被命题者广泛使用；不过近几年的中考题中不再是单纯的考查运算,而是把运算题和生活中的实际情形结合起来,并且数据也不是直接给出,而是通过函数图像、名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载表格的形式间接给出,这样更能考查同学的各种才能,能更好的表达新课标的要求；1有关金属与酸反应和天平平稳的运算,涉及的学问点较多,才能要求较高,是中考较难的题型,也是中考的热点；判定金属的量和酸的量哪

3、个过量或题意不明时要分别争论,是这类试题的难点和关键所在；试题以图像或天平平稳的形式将需要满意的（或需争论的）条件隐含在其中,需要去寻求、挖掘；2纯洁物、不纯洁物参与化学反应的有关运算,是中学化学运算最基础的学问,是中考必考学问,同时由于解题方法敏捷多样,要求分析数据的才能很强,也是才能测试点,而且解题需要规范化,有利于考查同学科学严谨的态度,这一点,平常肯定要留意；中考命题往往联系生产、 生活以及社会进展的实际给定反应方程式,通过阅读懂得,找出已知量、未知量求解；或给定混合物间反应,通过分析,查找某一纯洁物的质量,依据反应方程求解；或联系工业生产,如何解答不纯物参与反应的运算；3分析争论型运

4、算题着重反映同学分析数据的思维活动过程,在前几年各省市中考试题中大多采纳这类运算题,是中考命题改革的方向和趋势；试题给出数据的方法有时变动反应物中一个量, 有时两个量同时转变,需确定参照对象,对比分析找出正好反应的一组数据进行运算； 有时两个量同时转变,需对比分析确定两种物质正好反应的质量比；有时确定两物质正好反应的量,然后再分别争论其中一种物质的过量问题； 真题剖析 1、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在肯定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁1：反应前质量 g 4 1 42 10 反应后质量 g 待测20 6 31 关于此反应,以下熟悉正确选项 B 参与反

5、应的甲、丙的质量比为A该变化的基本反应类型肯定是置换反应9 名师归纳总结 C乙、丁的相对分子质量比肯定为10：9 D甲反应后的质量为8g 第 2 页,共 9 页【解析】反应后质量削减的是反应物,质量增加的是生成物；依据表中数据可知生成的乙是 19g,生成的丁是21g,反应的丙是36g,依据质量守恒定律,就甲是反应物,反应的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载4g： 36g=1：9；质量为 19g+21g-36g=4g ,所以甲反应后的质量为0；甲丙反应是质量比为该反应不肯定的置换反应；依据所给条件无法运算各物质间的相对分子质量之比；故只有

6、 B是正确的；【答案】 B 2、在反应 2A+5B2C+4D中, C、D的相对分子质量之比为 9：22；如 2.6gA 与 B完全反应后,生成 8.8 gD ；就在此反应中,B 与 D的质量比为 A4：9 B8：11 C 10：11 D 31：44 【解析】 依据化学方程式及质量守恒定律可得 C、D的质量比是 18：88；因此生成 8.8gD时,生成 C的质量是 1.8g ；就参与反应 B 的质量是： 1.8g+8.8g-2.6g=8g；所以 B 与 D的质量比为 10：11 ；【答案】 C 3、一氧化碳能在高温下仍原铁矿石中的氧化铁；现用 石炼铁,可炼出含铁 95%的生铁多少吨？请你依据化学

7、方程式进行运算；200t 含氧化铁 80%的铁矿此题仍有其他解法吗？如有,只要求说明依据并列出算式；如没有,可不回答此问；【解析】此题为含杂质的物质的化学方程式的运算题；解题时,应当把纯洁的 Fe2O3的质量代入化学方程式运算；其质量为200t 80 160t ；再按物质之间的质量比由化学方程式运算；也可依据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,利用化学式来运算；【答案】（1）设可炼诞生铁的质量为 X,就所含铁的质量是 95%X 3COFe2O3 2Fe 3CO2160 2 56 200t 80x 95 x 117.9t （2）由于铁矿石中的铁元素在反应前后没有转变,可依据铁矿石和生铁中铁元素

8、的质量相等求解；名师归纳总结 设可炼诞生铁的质量为x,第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、某校九年级综合实践活动小组用肯定量的溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最终所得气体质量与时间的关系如图 氧化氢溶液的质量？【解析】依据所给图像可知完全反应后生成氧气的质量是46-1 所示；请运算：所用过1.6g ,依据化学方程式即可求出参与反应的过氧化氢的质量,然后再求出所用溶液的质量；【答案】 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 x,就： 68 32 X 1.6g = X=3.4g 就过氧化氢溶

9、液的质量 =34g 答：过氧化氢溶液的质量为 34g；5、我省境内的白石山,因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名,是国家级石灰岩结构地质公园； 某化学爱好小组从白石山采集来一些样品,进行了以下试验： 取 4 份质量不同的石灰石样品, 分别与 27.0g 相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂 质既不溶于水,也不与盐酸反应）,经过滤、干燥,称量剩余固体的质量；剩余固体的质量 与所取样品质量的关系如下表所示；试运算：名师归纳总结 试验序号石灰石样品质量/g 稀盐酸的质量 /g 剩余固体质量 /g 第 4 页,共 9 页1 1.0 27.0 0.1 2 2.0 27.0 0.2 3 3.

10、0 27.0 0.3 4 4.0 27.0 1.3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载石灰石样品中碳酸钙的质量分数；所用稀盐酸中溶质的质量分数；【解析】 此题通过不断转变石灰石样品的质量,由剩余固体的质量来判定与等量稀盐酸发生反应时,稀盐酸何时不足,石灰石中 CaCO 3 何时有剩余；解题时以试验 1 为参照物,分析随样品质量增加,剩余固体质量的增加情形；分析如下（稀盐酸的质量均为 27.0g ）：试验序号 0 1 2 3 4 石灰石样品质量g 0 1.0 2.0 3.0 4.0 剩余固体质量g 0 0.1 0.2 0.3 1.3 剩

11、余固体增加的质量g 0 0.1 0.1 0.1 1.0 从上表不难看出：每增加 1.0g 样品,剩余固体试验 1、2、3 增加的量是相等的,试验1、2、3 中石灰石样品中 CaCO 3 已完全反应 0.1g 为杂质,也说明试验 4 中石灰石样品过量；【答案】解：（ 1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 100%=90% （2）与 27.0g 稀盐酸恰好反应的 CaCO 3 的质量为3.0g 0.3g=2.7g 设稀盐酸中溶质的质量分数为 x CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 100 73 2.7g x 27g x=7.3% 答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；（2

12、）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；6、用“ 侯氏联合制碱法” 制得的纯碱常含有少量的氯化钠；为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g ,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液, 产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图 46-2所示；求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（精确到 0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数；名师归纳总结 【解析】由图示可知参与反应的氯化钙溶液的质量为22.2g 时,第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载样品中的碳酸钠已经完全反应,生成碳酸钙的质量为 出碳酸钠和

13、氯化钙的质量,进一步求得质量分数；【答案】3.0g ,利用反应的化学方程式即可求解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x,22.2g 氯化钙溶液中溶质的质量为 y,就Na2CO 3 + CaCl 2 = CaCO3 + 2NaCl 106 111 100 x y 3.0g 解之得： x3.18 （g）, y3.33 （g）所以,该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：96.4% 所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：15% 7、图 46-3 是试验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请认真阅读后运算：（1）欲配制 14.3%的稀盐酸 1000g,需要用这种盐酸多少毫升？（2）足量锌与 100g 配制好的 14.

14、3%的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气多少克？【解析】 依据化学方程式进行运算时代入方程式中用于运算的数据必需是纯量,同时仍需留意所给物质发生反应时的情形,由题意配制好的稀盐酸溶质质量分数为 14.3%,其中溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数,同时需考虑到足量锌参与反应,说明 100g 盐酸中的溶质完全反应,将运算的溶质的质量代入方程式进行运算既可求出答案；【答案】解：（ 1）设需用盐酸的体积为 x 1000g 14.3%=x 1.1g/cm 3 20% 3X=650cm名师归纳总结 （2）设生成的氢气的质量为y 第 6 页,共 9 页Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 273 2

15、100g 14.3% y - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解之：答：理论上可制得氢气的质量为 0.4 ；8、为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关的试验数据记录如下：所取合金的质量/g 第一次其次次第三次10 10 20 所用稀硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 运算该铜锌合金中合金锌的质量；从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的比为时,说明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数；【

16、解析】此题要求通过分析数据,得出合金与稀硫酸正好反应的质量比,而此质量关系题目中三次试验都没有给出,要通过对比分析确定；“ 第一次” 与“ 其次次” 试验比较,合金质量为 10g,增加稀硫酸的质量时,产生氢气的质量均为 0.2g ,说明此时硫酸过量,而合金中的锌反应完全；从“ 第三次” 试验数据看,合金质量为20g,如硫酸足量,应产生氢气0.4g ,而试验只产生 0.2g 氢气,说明此时合金过量, 而硫酸反应完全； 可见合金质量为 10g,硫酸溶液质量为 50g 时,其中锌与硫酸恰好完全反应,即质量比为 10g：50g1：5；【答案】（1）由“ 第一次” 与“ 其次次” 试验数据分析,合金均为

17、10g,增加稀硫酸的质量时,产生氢气的质量均为 0.2g ,说明此时硫酸足量,而合金中的锌完全反应,因此可用产生氢气的质量 0.2g ,求出 10g 合金中所含锌的质量；解：（1）设合金中锌的质量为x,生成硫酸锌质量为y； Zn H2SO4ZnSO4H2名师归纳总结 65 161 2 第 7 页,共 9 页 x y 0.2g x ：65=0.2g ：2 x=6.5g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）1 ：5 （3）由（ 1）得： y： 161=0.2g ：2 , y 16.1g 所得溶液中 ZnSO4的质量分数： 100 28

18、.6 答：所得溶液中溶质的质量分数为 28.6 ；9、某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠,工厂的化验员对每批产品进行检测, 标出各种成份后才能投放市场；某厂化验员取取样品 44g 于烧杯中加水将其溶解,然后分几次逐滴加入溶质质量分数为 20%的稀盐酸,并不断搅拌, 称量,发生的反应是 Na2CO3 +2 HCl =2NaCl + CO 2 + H 2O将得到的有关数据记录如下：（注：反应实质：加盐酸时第一发生反应是： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl + CO2 + H 2O）,然后是 NaHCO 3 + HCl = NaCl 加入稀盐酸质量/g 0 73 74

19、146 147 烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你依据题给信息和表中数据,回答以下问题：（1）加入 _g 稀盐酸开头产生二氧化碳,最多产生二氧化碳 _g；（2）在以下图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线；（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）（3）运算出 44g 样品中各成份的质量；【解析】（1）分析表中数据可以看出,加入盐酸的质量为73g 时,烧杯中的总质量没有变化,当加入 74g 盐酸时, 溶液的质量削减了一些,因此从加入 73g 盐酸开头有二氧化碳放出；根据质量守恒定律最多产生二氧化碳的质量是 149g+200g-329.4g=1

20、7.6g；（2）依据上面分析得到加入 73g 盐酸开头才有二氧化碳产生,且加入盐酸量达到 146g时反应停止,最多生成二氧化碳的量是 17.6g ,因此可得出如图 46-5 的变化曲线；（3）利用化学方程式 Na2CO 3 +2 HCl =2NaCl + CO 2 + H 2O,依据最终生成的二氧化碳的质量 17.6g ,即可求出反应的碳酸钠的质量是42.4g ,就混合物中氯化钠的质量是名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 44g-42.4g=1.6g；学习必备欢迎下载【答案】（1）73； 17.6 （2）如图 46-5

21、 所示：（3）碳酸钠： 42.4g 氯化钠： 1.6g 备考技法该专题复习的重点是在懂得化学方程式含义的基础上,明白化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系并能依据化学反应方程式进行简洁的运算,并留意各种类型运算的书写格式；能将化学运算应用于解决生产、生活中的实际问题；复习时要留意归纳总结各种类型题的解法,特别有代表性的题型,要能做到一题多解,举一反三；依据化学方程式运算的关键是学会精确分析题意,把握运算方法和规范运算格式；其中,正确书写化学方程式、算对有关物质的质量关系是基础；另外值得留意的是,参与化学反应的物质的总质量与所供应的反应原料的总质量不肯定相等；因此,代入化学方程式的是参与反应的纯洁物的质量,混合物进行运算时要除去其中的杂质,气体进行运算时要将其体积换算成质量,不能直接将混合物质量、气体体积直接用于方程形式进行运算；（1）假如遇到混合物的质量,就要换算成纯洁物的质量；可利用下式换算：纯洁物的质量混合物的质量 纯洁物的质量分数； 溶质质量分数；对于溶液： 溶质的质量溶液质量（2）假如遇到体积（常涉及气体和溶液）,可利用下式换算：质量体积 密度；此外,书写运算格式时要带单位,最终结果如不说明要保留到小数点后一位；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页