2022年广东省佛山市高二化学上学期期末统考试题理新人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年佛山市一般高中教学质量检测试卷高二化学（理科）选修 4 本试卷分挑选题与非挑选题两部分,共8 页,满分 100 分,时间 90 分钟；可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127 第 I 卷 挑选题 共 50 分一、挑选题 本大题共 15 小题,每道题 2 分,共 30 分；在每道题给出的 4 个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得 2 分,选错或不答的得 0 分； 1以下说法正确选项A. 全部的放热反应都能在常温常压下自发进行B. 胆矾加热变为白色粉末属放热反应C

2、.自然气燃烧时,其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关2反应 4NH3+5O24NO+6H 2O在肯定体积的密闭容器中进行,30s 后 NO的物质的量浓度增加了 3mol/L ,就以下反应速率正确选项1A. vNO =0.1mol L s 1 B. vNO=0.02 mol L sC. vNH 3=0.01mo l L s 1 D. vNH 3=0.2 mol L s13恒温恒压的密闭容器中发生反应 Ag+2Bg 3Cg ,能说明反应达到平稳状态的是A. 容器内的压强不再变化B. 混合气体的密度不再变化C.单位时间消耗amolA,同时消耗3amolC

3、D.混合气体的平均相对分子质量不再变化4反应 2Ag+Bg 2Cg H0,有利 C生成的条件是高温、低压A. 高温、高压 B.低温、高压 C.低温、低压 D.5以下事实不能用勒夏特列原懂得释的是A. 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B. 试验室用排饱和食盐水法收集氯气C.合成氨工厂学采纳增大压强以提高原料的利用率D.由 H2、I 2g 、HI 气体组成的平稳减压后颜色变浅6对于给定的可逆反应的平稳常数 K 的说法正确选项A.K 只与温度有关,温度不变,K 不变B. 转变条件,反应物的转化率增大,K 也肯定增大C.温度肯定时,其正、逆反应的 K 相等D.如正反应H0,上升温度,该反应的 K 增大72

4、5时,把以下物质加入水中能促进水的电离的是名师归纳总结 A.NaCl B.HCl C.NH4Cl D.KOH 第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8以下各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na +、Fe 3+、I- 、SCN- B.HC.K +、Ba 2+、Cl- 、Br- D.Ag9以下事实不能证明 HNO 2 是弱酸的是A. 常温下 NaNO 2 溶液的 pH7 B.+、 NH4 +、 NO3-、CH3COO+、NO3-、CO3 2-、Al 3+用 HNO 2溶液做导电试验,灯泡很暗C.0.1mol L1的 HNO 2溶液的 pH

5、2 D.pH3 的 HNO 2 溶液稀释至100 倍后, 3pH5 10以下过程或现象与水解无关的是A. 纯碱溶液去油污 B. 配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其 pH稍有减小 D.NaHCO 3与 Al2SO43 混合作泡沫灭火剂11以下事实不能用电化学原懂得释的是A. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B. 远洋海轮的尾部装上肯定数量的锌板C.常温条件下,在空气中铝不易被腐蚀D.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜12为除去 ZnCl 2 酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加一种试剂,使溶液的 pH上升,过滤后再向溶液中加入适量盐酸,该试剂是A.ZnO B.K2CO3

6、 C.KOH D.CuO 13以下方程式书写正确选项HCO + H 2O H 3O + + CO32A. HCO3的电离方程式：B. H 2SO3 的电离方程式：C. CO3 2的水解方程式：H2SO3 2H + + SO3 2 CO3 2 + 2H 2O H 2CO3 + 2OHD. NH4Cl 的水解方程式：NH4 + + H 3O NH3 H2O + H+ 14以下说法正确选项A. 工业用电解熔融AlCl3 的方法制金属铝B. 铜锌原电池中,锌作负极,电子从锌极流向铜极C.电解饱和食盐水时,用铁作阳极,Cl- 发生氧化反应D.电解精炼铜时,阳极泥中含有 Zn、Fe、 Ag、Au 等金属1

7、5关于以下装置说法正解的是A. 装置中,盐桥中的Cl-移向 CuSO 4 溶液名师归纳总结 B. 装置工作一段时间后,a 极邻近溶液的pH降低第 2 页,共 7 页C.用装置精炼铜时,c 极为粗铜D.装置中电子由Zn 流向 Fe,Zn 极发生氧化反应二、挑选题（此题包括5 小题,每道题4 分,共 20 分；每道题仅有两个选项符合题意；如只选一个且正确得2 分,但只要选错一个就得0 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 16化学反应A2g B2g 2ABg 的能量变化如下列图A. 每生成 2mol ABg 吸取 b kJ 热量 B. 反应热H +abkJ

8、/mol C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D.断裂 1molAA 键和 1molBB 键,放出 a kJ 能量17在密闭容器中,反应X2g Y2g2XYg H0,达到甲平稳,在仅转变某一条件后,达到乙平稳,对此条件的分析正确选项A. 图 I 是增大反应物浓度 B.图 II可能是加入正催化剂C. 图 II可能是增大压强 D.图 III是增大压强或上升温度18物质的量浓度相同的盐酸和氨水,以下说法中错误选项 A. 如混合后溶液呈中性,就有 c Cl cNH4 + B. 用潮湿的 pH 试纸测定两溶液的 pH时,氨水的误差更小 C.如混合后溶液呈中性,就所需氨水的体积小于盐酸的体积D.

9、两溶液等体积混合时,充分反应后：c Cl cNH4 + c OH cH 19以下说法正确选项 A. 对于平稳 CaOH2 s Ca 2+aq + 2OHaq ,加入 NH4Cl 溶液,可使 CaOH2减小 B. 在 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3溶液,达到平稳时,溶液中 KspAgBr 降低 C.温度肯定时,当溶液中 cAg + 和 cCl 的乘积等于 Ksp 值时,此溶液为 AgCl 的饱和 溶液 D.把固体 AgCl 加入较浓的 KI 溶液中振荡, 部分 AgCl 转化为 AgI ,其缘由是 AgI 比 AgCl稳固名师归纳总结 20反应 FeOs +Cs Fes+ COg H0,

10、G HT S,以下说法正确选项第 3 页,共 7 页A. S 0 B. S0 C. 当 T S H时,可自发进行 D. 当 T S H时,可自发进行第 II卷非挑选题共 50 分三、此题包括5 小题,共 50 分21（14 分）cH 5.0107mol/L, 就 此 时 纯 水 中 的cOH （ 1 ） 纯 水 中；cH 5.0103mol/L, 就cOH 如 温 度 不 变 , 滴 入 稀 硫 酸 使；（ 2 ） 在CH3COONa 的 溶 液 中 , 各 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序是；（ 3 ）明 矾的 水溶液 显酸性 ,其 原因是 （用 离子方 程式表

11、示）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）在 25、 101kPa 下,0.5mol 的甲醇（ CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的 热 量,就 表 示 甲 醇 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式为；（5）1L 1 mol L1 H 2SO4溶液与 2L 1 mol L1 NaOH溶液完全反应,放出 114.6kJ 热量,就 表 示 中 和 热 的 热 化 学 方 程 式为；（6）已知： N2g+2O2g 2NO2g H+67.7 kJ/mol N2H4g+O 2g N2g+2H 2Og H 534 kJ/mol 就与完全反

12、应生成氮气和气态水的热化学方程式为；22（8 分）某课外活动小组用右图进行试验,试回答以下问题；（1）如开头时开关K 与 a 连接,就 B极的电极反应式为；（2）如开头时开关K 与 b 连接,就 B极的电极反应式为；总反应的离子方程式为；（3）当开关 K 与 b 连接时,以下说法正确选项 填序号 溶液中 Na向 B 极移动从 A极处逸出的气体能使潮湿的KI 淀粉试纸变蓝反应一段时间后加入适量的盐酸可复原到电解前电解质的浓度如标准状况下 B 极产生 2.24L 气体,就溶液中转移了 0.2mol 电子23（ 8 分）（1）常温下,0.1mol/L HA溶液与 mol/L NaOH溶液等体积混合后

13、, 溶液的 pH 7；如 溶 液 中 cNa + cA + cHA 时 , pH 7 , cOH cHA ； 填“ ” “ ” “ ” “ ” 或“ ” （2）如溶液由 pH3 的 HA溶液 V1mL与 pH=11的 NaOH溶液 V2mL混合而得,就以下说法正确的是A如反应后溶液呈中性,就 cOH+ c H 2 107mol/L B如 V1V2,就反应后溶液 pH肯定等于 7 C如反应后溶液呈酸性,就 V1肯定大于 V2D如反应后溶液呈碱性,就 V1肯定小于 V224（12 分）（1）反应 2NO2 g N2O4 g H 0,在温度为 T1、T2 时,平稳体系 N2O4的体积分数随压强变化曲

14、线如右图所示；就 T1 T 2 填“ ” 、“ ” 或“ ” ； 增大压强, 平稳向反应方向移动；B、C两点的平稳常数 B C 填“ ” 或“ ” ；（2）反应 COg +H2Og H2 g + CO2 g H0,在 800时,把等物质的量浓度的 CO和 H2Og 充入密闭的反应容器, 4min 后达到平衡,平稳时 cCO0.05 mol L 1,且 CO的平稳转化率为 50%；恳求出该温度下的平稳常数（要求写出运算过程）图；,并画出 H2的物质的量浓度随时间进行的变化名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 25（8 分）

15、某化学小组为测定加碘盐中KIO3 的质量分数,进行了如下试验；已知： KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3K 2SO4 + 3I2 + 3H2O I 2 + 2Na 2S2O3 Na 2S4O6 + 2NaI 步骤一：精确称取a g 加碘盐,配制成250mL溶液；步骤二：取所配制溶液 25.00mL 于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量的 KI 溶液；步骤三：用 bmol L1 Na2S2O3 溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据；再重复滴定 2 次,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL；（1）步骤一中配制250mL溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,

16、仍有（2）步骤三中挑选淀粉作为指示剂,到达滴定终点时的现象为；（3）试验测得此加碘盐中 KIO3的质量分数（KIO3 的相对分子质量为 214）. （4）步骤三中,滴定前滴定管没有用 Na2S2O3 溶液润洗,会使结果（填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响”）；参考答案及评分标准一、挑选题 本大题共 15 小题,每道题 2 分,共 30 分；在每道题给出的 4 个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得 2 分,选错或不答的得 0 分； 1.D 2. A 3. C 4. A 5.D 6. A 7. C 8. C 9. B 10. C 11. C 12. A 13.A 14. B 15.

17、D 二、挑选题（本大题共 5 小题,每道题 4 分,共 20 分；在每道题给出的四个选项中有两个 选项符合题目要求；全部选对得 4 分,只选一个且正确的得 2 分,有选错或不答的得 0 分；）16.BC 17. BC 18.CD 19. AC 20BC 三、（此题包括 4 小题,共 50 分）21（ 14 分,每空 2 分）名师归纳总结 （1）5.0 10-7mol/L 2分 5.0 10-11mol/L2分不写单位或单位写错扣1 分,有效数第 5 页,共 7 页字不扣分；+ （2 分）,浓度符号写成大写不扣分,写成Na + （2）c Na + cCH3COO c OH cHCH3COO OH

18、 cH+ ,漏写、错写离子均得0 分- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）Al3+ + 3H 2O AlOH3 + 3H+（分） AlOH3 注明“ 胶体” 不扣分,没配平得分,方程式用“ ”,“ ” 得分；3-1（4）CH3OH l 2O2 g CO2 g 2H2O l H 704 kJ mol 甲醇状态写成气态得分, H无单位得分,漏写物质状态、只写方程式、 H数字错误得分；1 1（5）2H2SO4aq NaOHaq2Na2SO4aq H2Ol H57.3 kJ mol-1（分）写成 + aqOHaq H2Ol 得分, H无单位得分,漏写物质状态

19、、只写方程式、 H数字错分；-1（6）2 N2H4 g + 2NO 2 g 3N2 g + 4H 2O g H1135.7 kJ mol（3-1分）写成 N2H4 g + NO 2 g 2N2 g + H2O g H . kJ mol 得分,其它成倍数的配平均得分,方程式和 H对其中个得分；22（ 8 分,每空 2 分）（1）Fe2e Fe 2+（计量数错扣 1 分）；22H +2e H2 写成 2H2O 2e H2 +2OH也给满分；计量数错,扣 1 分；）通电2Cl2H2O 2OHH2 Cl 2 （写成化学方程式不给分；条件可写成 “ 电解”或“ 通电” ；条件不写或计量数错合并扣 1 分

20、）特殊说明：三个方程式中“ ” 写成“ ” 合并扣 1 分；其次、三条不写“ ” 合并扣 1分；（3）评分标准： 1、漏选给 1 分； 2、多项倒扣分,但不显现负分23（8 分,每空 2 分）（ 1） （填写 “ ” 或“ =” 给 1 分,填写“ ”给 2 分）（2）AD（填写“A” 或“D” 给 1 分,填写“AD” 给 2 分,其余均为0 分）24（ 12 分）（1）（每空 2 分）,正（或右） （第一空格如写“ 小于” 给 1 分,第三空格写“ 大于” 给 1 分,其次空格如写“ 右” 也可,给 2 分）（2）（运算过程 2 分,结果 2 分,画图 2 分）解：设 CO变化了 x mo

21、l/L COg + H2Og H 2g + CO2g 起始浓度（ mol/L ） x+0.05 x+0.05 0 0 转化浓度（ mol/L ） x x x x 平稳浓度（ mol/L ） 0.05 0.05 x x 由 x /x+0.05 100%=50% 解得 x=0.05 mol 平稳后 COg、H2Og 、 H2g 与 CO2g 的浓度均为 0.05mol/L ,就K= c H 2 . c CO 2 = 0 . 05 mol / L . 0 . 05 mol / L 1 c H 2 O . c CO 0 . 05 mol / L . 0 . 05 mol / L 只要列出三段式且正确给

22、 1 分,三段式中缺少单位扣 1 分；求出 X给 1 分；如包含在三段式中也可, 就合计 2 分；写出 平稳常数表达式且正确 给 1 分,代数据运算且结果正确名师归纳总结 给 1 分,对 K 的结果不作有效数值要求即：K= 1 或 1.0 等答案均可,运算中可不代单位进第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 行运算,但假如代单位运算就表达要正确,否就扣1 分； 图象全对 2 分,如仅 0 分钟段的变化趋势错误（如画直线、其它等）,其余部分正确（起点、平稳点及平稳后）给 1 分,如漏画 4 分钟达到平稳后的部分,其余部分正确给 1 分；2

23、5（ 8 分,每空 2 分）（1）250mL容量瓶；没写体积扣1 分,假如“ 容量瓶” 书写有误扣除容量瓶这1 分,但假如仪器名称错误该空即为零分；（ 2）当滴入最终一或半滴Na2S2O3溶液时,溶液的蓝色褪去,且半分钟内溶液不复原蓝色；蓝色褪去占1 分,蓝色褪去也可表达为蓝色变为无色,或蓝色消逝等相同意思的表达均可得 1 分,但假如没指明原溶液的“ 蓝色”扣 1 分；半分钟内溶液不复原蓝色占 1 分, 该点也可表达为 30s 内溶液不复原原先的颜色或半分钟内溶液仍为无色等相同意思均可得 1 分,但假如没有详细指明半分钟,就该点不给分；（注：该空的 2 个给分点不涉及规律关系,按点给分；）（3）4.28b/a 100% （其他合理答案也可给分） ；表达式完全正确但没有化简,或进行了化简但不到最简且结果正确的均给 2 分,但假如在列式运算过程中没有乘100%或在最终表达式中没有%但运算数值正确的扣 1 分；但只要表达式数值是错误的本空得零分；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页