2022年十字交叉法专题复习教师版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载十字交叉法专题复习十字交叉法题型特点 十字交叉法作为一种简化的解题方法,应用于某些基于二元混合体系所产生的具有平均意义的数值的 运算问题,表现出简化思路、简便运算等显著优点；一、“ 十字交叉法” 的使用有肯定的要求：1、只适用于两种物质组成的混合物 2、符合关系式：a A + b B =c A+B 3、速解的关键是必需清晰“ 十字交叉法” 运用后差值的比例关系 的分母所表示的物理量之比；4、十字交叉法的适用范畴; “看分母 ”法就；即特性数值（平均值）1 a、 b c A 、B A B 比值相对分子质量（摩尔质量）平均相对分子

2、质量物质的量分数（或物质的量比（或气（平均摩尔质量）气体体积分数）体体积比）2 同位素相对原子质量元素相对原子质量同位素原子的丰度同位素原子个数比（百分组成）（物质的量比）3 溶液物质的量浓度混合液物质的量浓溶液体积分数溶液体积比度4 溶质质量分数（或物质中元混合溶液溶质的质溶质质量分数（或质量比量分数（或混合物物质中元素的质量素的质量分数中某元素的质量分分数）数）5 密度混合密度体积分数体积比二、“ 十字交叉法” 常常显现的有以下几种情形：（一）混和气体运算中的十字交叉法例题 1、已知 N2、O2 混合气体的平均摩尔质量为 28.8g/mol ,求：混合气体中 N2、O2 的物质的量之比？例

3、题 2、在标准状况下,由 H2 和 O2 组成的混合气体的密度等于 0.536g/L ,求该混合气体中 H 2 和 O2 的体积比等于多少？（二）同位素原子的个数比例题 3：已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素,而铱的平均原子量为 192.22,就这两位种同位素的原子个数比 原子个数比为 39:61 （三）平均摩尔电子质量 E ：某混合物在反应中共转移 1 摩尔电子所引起的质量转变；单位：克 /摩尔电子（ g/mol.e）名师归纳总结 例题 4、有两种金属混合粉末15 克,加入足量的稀盐酸充分反应后,得到11.2 升氢气（标况） ,就以下各第 1 页,共 5 页组金属

4、中确定不能构成上述混合物的是（）AC A 、Mg、 Al B、Mg 、Al C、Cu、Zn D、Al 、Fe 巧解 H 22e,E=2211.15g2e=15（g/mol.e）2L.4 Lmol- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金属单质的摩尔电子质量（在数值上）=原子量 金属在该反应中所表现出的化合价；各金属的 E 值为：27 24 56Al ：=9,Mg ：=12,Fe：=28,3 2 265Zn：=32.5；不反应金属的 E 值可认为是 +；不能满意 “ E小 E E大” 的选项 A、C,即为符合题意的答2案；顺便指出,摩尔电子质

5、量值越小的金属,其产生H2的才能就越强；将此观念应用到有关金属与酸反应及 “托盘天平是否保持平稳”等问题中去,能使问题大为简化；（四）关于溶液的质量分数的运算例题 5、MgO 和 CuO 组成的混合物中,氧元素的质量分数为25,求混合物中MgO 和 CuO 的质量比；MgO 中, O%=40% ,CuO 中, O%=20% m MgO5%1m CuO15%3（五）关于溶液的物质的量浓度的运算（如溶液混合体积可以相加）例题 6、物质的量浓度分别为6mol/L 和 1mol/L 的硫酸溶液, 按怎样的体积比混合才能配成4mol/L 的溶液 . 3:2 针对训练10 111晶体硼是由 5B 和 5B

6、 两种同位素构成的；已知 5.4 g 晶体硼全部氢化生成 B2H 6（硼烷）气体时,可得标准状况下 5.6 L 硼烷,就晶体硼中和两种同位素原子个数比是（）C A 11 B 13 C 14 D 12 2有 Zn 和另一种金属组成的混合物 4.5g,与足量的盐酸反应,放出所氢气 0.2g,就另一种 种种金属可能是（）AB A Al B Mg C Zn D Cu 3 一块质量为 4g 的合金,与足量的盐酸反应,产生 0.2g 氢气 .就该合金的组成可能为（）AB A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 4用 80%和 40%的硫酸相混合配制成 50%的硫酸 ,求两种浓度的硫

7、酸的质量之比 .1:3 5红磷放在氯气中燃烧 ,如 P 与 Cl 2按物质的量之比为 1:1.8 混合 ,待充分反应后 ,生成物中 PCl 3 与 PCl5 的物质的量之比为7:3 CO 充分仍原后,固体减轻2.0g；求原混合物中Fe2O3 和 CuO 各多68.0 g Fe 2O3和 CuO 的混合物被足量少克？ 4g 7由氮气和二氧化碳组成的混合气体,平均分子量是36,就此混合气体中二氧化碳的质量分数 为（） C 名师归纳总结 A、 38.9% B、 50% C、61.1% D、77.8% H21.12L；不行能构成此种混合物的第 2 页,共 5 页8将以下各组中两种金属的混合物3g 投入

8、水中,收集到标准状况下是（）B C、Na 和 Cu D、K 和 Na A、 Rb 和 Na B、Rb 和 K - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载9 Na、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物 12g,与足量的盐酸反应产生 0.5g 氢气,就混合物中肯定含有的金属是（） D A、 Na B、Mg C、Al D、Fe 10在标准状况下,气体 A 的密度为 1.25g/L,气体 B 的密度为 1.875g/L ,A 和 B 的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为 16.8,就混合气体中 A 与 B 的体积比为（） D A、

9、1:2 B、 2:1 C、2:3 D、3:2 11常温下一种烷烃 A 和一种烯烃 B 组成的混合气体,A 和 B 分子最多只含 4 个碳原子,且 B 分子中的碳原子数比 A 分子中多；该混合气体 1L 充分燃烧生成 2.5 L CO 2,A 和 B 的可能组成及体积比是（）A CH4与 C3H6的体积比为 1:3 BCH 4 与 C4H 8 的体积比为 1:1 C C2H6与 C3H 6的体积比为 2:1 D C2H 6 与 C4H8 的体积比为 1:3 AB 12.两种气态烃以任意比例混合 ,在105时 1 L该混合烃与 9 L氧气混合 ,充分燃烧后复原到原状态 ,所得气体体积仍是 10 L

10、. 以下各组混合烃中不符合此条件的是 BD A.CH 4C2H4B.CH 4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H613.在相同条件下,a L 乙烯和乙炔混合气体完全燃烧,用去b L 氧气,就原混合气中乙烯和乙炔的体积比为（）C Db2aA2abB5abC2 b5a3 ab2 b6a6 a2b3a2b14.亚硫酸钠部分氧化成硫酸钠之后,硫元素占混合物的 nNa2SO3:nNa 2SO4 = 7:1 25%,求混合物中二者的物质的量之比；15.铜元素有两种同位素63Cu和65Cu元素的平均原子量为63.35,就两种同位素的原子个数比为；63 Cu 在自然界中的百分含量分析： 应用十字交叉

11、法：即原子个数比为1.450.55=2911 CO2全部被 4mol/L 的 NaOH65Cu 在自然界中的百分含量145100%72 5%14505516.已知某不饱和烃含碳元素85.71 （质量分数） ,1mol 该烃充分燃烧后生成的溶液 1.50L 所吸取；依据所得溶液中溶质的组成,推断相应不饱和烃的分子式,并填写下表（有几种情形 填几种,不必填满）；名师归纳总结 1 溶质相应烃的分子式第 3 页,共 5 页Na2CO 3C3H 6- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 17.向体积为学习必备欢迎下载1.082,如用此气2 NaHCO 3C6H123

12、Na2CO3 和 NaHCO 3C4H8或 C5H 104 Na2CO 3、NaOH C2H 41 升的干燥容器中通入氯化氢气体,测出容器中的气体对氧气的相对密度为体进行喷泉试验,当喷泉停止后,进入容器里的液体的体积是多少？（0.75L ）18.饱和烃 A 和不饱和烃 B 在常温下均为气态,且烃 A 中含的碳原子数多于烃 B；（1）将 A和 B 按肯定比例混合,1L 混合气体在氧气中完全燃烧,生成 3.2L （同温同压）的 CO 2；试通过运算和分析,推断该混合气体的可能组成及A、B的体积比； 可不填满 A 的分子式 B 的分子式 V AV BC4H10 C3H6 14 C4H10 C3H4

13、14 C4H10 C2H4 32 C4H10 C2H2 32 （2） 1mol 该混合气体恰好使 0.4mol 溴（四氯化碳溶液）完全反应,由此可得该混合气的确定组成；（2） C4H10 和 C2H4,体积比为 32 19.室温下,等体积的 NO 和 O2混合后,混合气体的平均相对分子质量为（）；A. 30 ；B. 31 ；C. 41.33；D. 41.33 分析此题有 2 个隐藏条件： NO 会与 O2 反应生成 NO 2,使气体体积发生变化； NO 2 会转化为 N2O4,使混合气体的相对分子质量增加；有的同学没有留意到上述隐藏条件,只简洁认为混合气体仍为NO 和 O2,运算出混合气体平均

14、相对分子质量为： 30 1/2321/231 有的同学只考虑到第1 个隐藏条件,没有留意到第2 个隐藏条件,认为混合气体是体积比为2：1 的NO 2与 O2的混合气体,运算出混合气体的平均相对分子质量为：46 2/3321/3 41.33 解答如假定 NO 和 O2只发生反应2NO 2O22NO 2,生成的 NO 2 与 O2 的体积比为2：1,其平均相对分子质量为41.33；N2O4,使一部分 NO2转化为相对分子质量比NO2 大的 N2O4；由于 NO 2与 N2O4间存在平稳2NO2所以混合气体的平均相对分子质量要大于41.33；答案为 D；20.a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点

15、燃爆炸后,就三种烃可能是（）复原到原先的状态 （常温常压） 体积缩小 2a 毫升,名师归纳总结 A、 CH 4C2H 4C3H 4B、 C2H6C3H6C4H 618.5g,其体积为第 4 页,共 5 页C、 CH 4C2H 6C3H 8D、 C2H2C2H 4CH 4解析设三种烃混合物分子平均组成为CxHy CxHyxyO 2xCO 2yH2 O V 421 xyx y144a -2a 即y12解得 y=4 即混合物平均组成是H 为 4；答案应选（ A）421、电解一般水（H2O）和重水（ D2O）的混合物,通电一段时间以后,两极共生成气体33.6L （标况下）,在所生成的气体中重氢和一般氢

16、的原子个数比为：（）D A 2:3 B. 2:5 C. 1:2 D. 1:3 【分析】由等价并列反应：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2H2O 2H 2 +O2 ,2D 2O 学习必备欢迎下载知：2D2+O2n混氢 :nO2=2:1 故 n 混氢 =33.621 mol,nO 20.5mol,M混氢 18.505.32/12.522.43由十字交叉法得：D 24 0.5 3.6g,就原混合2.5 =13H 22 1.5 22、200时, 11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2 充分反应后,固体质量增加了气体的平均分子量是（）C A. 5.

17、8 B. 11.6 C. 23.20 D. 64.4 【分析】方法一：设原混合气体中CO 2的物质的量为x,水蒸气的物质的量为y,就2Na2O2+2CO 2 2Na2CO 3+O 2 m 2mol 56g x 28xg/mol 2Na2O2+2H 2O 4NaOH+O 2 m 2mol 4g y 2yg/mol 就有：28xg/mol2yg/mol3 6.ggx0 . 1 mol,y0 4.mol44xg/mol18yg/mol11 . 6M0.11.6g4mol232.g/mol1 mol0.故平均分子量为23.2,答案选 C；此法易想到,但运算费时；方法二：由质时守恒定律可知,生成O2的质

18、量为 mO2=11.6g-3.6g=8.0g, 即 0.25mol 由 2Na2O2+2H 2O = 4NaOH+O 22Na2O2+2CO2 = 2Na 2CO 3+O 2可得反应的 CO 2和 H2O 的物质的量必为 O2的 2 倍,故 nCO2+H2O=0.5mol M 11 . 6 g 0 5. mol 23 . 2 g/mol采纳这种思路,可节省运算时间；方法三：利用挑选题的特点,估算；由于混合物的平均分子量只可在18 至 44 之间,在全部选项中只有C 可能正确；如此讲解,能充分发挥典型例题的作用,锤炼同学对题目的懂得力、启示同学的解题思路；23、标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧；如将产物通入足量澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为 15.0g；如用足量碱石灰吸取燃烧产物,增重 9.3g；（1）运算燃烧产物中水的质量；（2）如原气体是单一气体,通过运算推断它的分子式；（ 3）如原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式（只要求写出一组）；名师归纳总结 （1）水的质量为2.7g 2 分子式为 C2H4第 5 页,共 5 页（3） C4H 6 、H2 C3H 6 、 CH2O C3H 8 、CO - - - - - - -