2022年初高中化学教学衔接指导讲义3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 走进高中初高中化学教学连接指导讲义第七讲 化学运算化学运算是从量的角度讨论物质及其变化规律的方法；由于化学运算是依据化学学问所反映出的数量关系,应用数学方法进行的；所以要把握好这部分内容,关键是：1 要正确懂得化学基本概念、基本原理, 熟识元素及化合物性质,并能从中找出有关的数量关系；2在解题思路上第一要认真审题,分析题意, 弄清已知和未知二者关系,然后再借助数学工具学问求解； 3 要准时总结不同题型的解题规律和特点,逐步形成分析、综合、演绎推理能力,从而达到举一反三、触类旁通的成效；4 对于解题的步骤和书写格式要做到规范化；中学化学运算主要包

2、括：有关化学式的运算；有关溶液的运算；依据化学方程式的运算三种类型；一、依据化学式的运算运算类型 公式与例题a. 求相对分子质量相对分子质量 =（相对原子质量 原子个数）之和例如：二氧化硫SO2 的相对分子质量=32+16 2=64；元素养量比 =（相对原子质量 原子个数）之比 b. 运算化合物中各元 例 如：素的质量比 硫酸 H 2SO4 中氢元素养量：硫元素养量：氧元素养量=1 2：32：16 4=1：16：32；元素的质量分数 = c. 运算化合物中某一 元素的质量分数 d. 化合物中元素的质 量例 如：运算中 Fe2O3 铁元素的质量分数；先运算 Fe2O3 的相对分子质量 =56 2

3、+16 3=160 Fe2O3铁元素的质量分数为元素的质量 =物质质量 该元素养量分数例如：求 100gNH 4NO 3 中氮元素的质量混合物的纯度 =例如：现有一尿素 CONH 22样品,测得其中氮元素的质量分数为 43.5%,试运算尿素的纯度；e. 混合物中纯度运算先求出尿素中氮元素的质量分数,然后用 43.5%去除尿素中氮元素的质量分数名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例题 1】 现有一尿素 CONH 22样品, 测得其中氮元素的质量分数为 说明该尿素样品是纯洁物仍是混合物；43.5%,试通过运算答案： C

4、ONH 22 中氮元素养量分数 = =46.7% 由于 46.7%43.5% ；所以该尿素样品是混合物；答：该尿素样品是混合物；【例题 2】 近年来,乳酸成为人们讨论的热点之一,乳酸在医药食品等工业中应用前景广 阔；乳酸的化学式为 C3H 6O3,试运算：（1）乳酸分子的相对分子质量（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比（3）乳酸中碳元素的质量分数解： （1）C3H 6O3的相对分子质量（2） C3H 6O3中：C 的质量： H 的质量： O 的质量12 31 616 390 （ 12 3）：（ 1 6）：（ 16 3）6： 1：8 （3） C3H 6O3中碳元素的质量分数为：【例题 3】 商店中

5、现有碳铵（NH 4HCO 3）、尿素 CONH22两种氮肥标价为：碳铵0.54元/kg ,尿素 1.25 元/kg；如用 100 元钱买化肥,试通过运算论证理论上买哪种化肥合算？解： 碳铵中氮元素的质量分数为：尿素中氮元素的质量分数为：100 元钱买得的化肥中氮元素的质量为：32.8kg37.4kg 买尿素合算二、有关溶液的运算（1）溶液中溶质的质量分数运算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；表示方法：留意：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 运用溶质的质量分数方法表示时,必需分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量；结

6、晶水合物溶于水时,其溶质不是含结晶水的结晶水合物,而是不含结晶水的化合物；如胆矾 CuSO4 5H 2O 溶于水,形成溶液的溶质不胆矾,溶质是硫酸铜（CuSO4）；物质在溶解时假如发生了化学反应,在形成的溶液中, 溶质是反应后生成物；如氧化钠（ Na2O）溶于水, Na2O 与水反应生成氢氧化钠（NaOH ）,溶质就是氢氧化钠；溶质只能是已溶解的那一部分；如 20时,20g NaCl 投入到 50g 水中（20时,NaCl的溶解度为 36g）,在这种情形下,50g 水最多只能溶解 18g NaCl ,故溶质的质量为 l8g,而非 20g；下面举例说明有关 溶液中溶质的质量分数运算；【例题 1】

7、 农业生产上,常用质量分数为 10%20%的氯化钠溶液选种,以挑选饱满的种子及削减农作物病毒害的发生；现在需要配制质量分数为 16%的氯化钠溶液 500kg,运算需要氯化钠和水各多少千克？解析： 已知 NaCl 溶液中溶质的质量分数为16%和 NaCl 溶液的质量500kg,可以利用公式：溶质的质量溶液的质量 溶质的质量分数溶剂的质量溶液的质量溶质的质量求出 NaCl 和水的质量；（此题运算时可直接用 kg 这一单位）溶质 NaCl 的质量 500kg 16%80kg 水的质量 500kg80kg 420kg 或 500kg （ 116%） 420kg 答案： 需要 NaCl80kg ,水 4

8、20kg；【例题 2】配制 100g 溶质的质量分数为 10%的稀盐酸,需要溶质的质量分数为 37%的浓盐酸和水各多少毫升？（37%浓盐酸的密度为 1.19g/ml ）解析： 由 37%的浓盐酸加水稀释使之变成10%的稀盐酸,这是溶液稀释问题,解这类题目时,要紧紧抓住“ 溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变” 这一关键,去进行摸索和列式；此题仍要留意在求出浓盐酸和水的质量之后,要通过密度将液体的质量换算成体积；解：设需要 37%的浓盐酸的质量为 x 100g 10%37%x x 27g 需要水的质量：100g27g73g 浓盐酸的体积 22.7ml 水的体积73ml 答案： 需要 37%的浓盐酸

9、22.7ml,水 73ml. 【例题 3】用 60%和 20%NaOH 溶液来配制35%的 NaOH 溶液,就所需要的60%的 NaOH溶液和 20%的 NaOH 溶液的质量比是（）A. 1 ：1 B. 9： 5 C. 4：3 D. 3： 5 解析： 这是溶质的质量分数不同的两种同一溶质溶液的混合,对浓溶液来说是稀释,对稀溶液来说是浓缩；因此, 可以依据混合溶液中溶质的质量等于混合前两种溶液中溶质的质量之和进行运算,也可以用十字交叉法运算；设需要 60%的 NaOH 溶液的质量为x,需要 20%的 NaOH 溶液的质量为y 60% x20% y（ x y） 35% 名师归纳总结 - - - -

10、 - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - x ：y 3 ： 5 答案： D 【例题 4】现有溶质的质量分数为10%的 NaOH 溶液 100g,要让其溶质的质量分数增大一倍,就以下所实行的措施中正确选项（）A. 加入 12.5 克固体 NaOH B. 将原溶液中的溶剂（水）蒸发掉一半 C. 加入 100 克 10%的 NaOH 溶液 D. 加入 10 克固体 NaOH 解析： 要将 NaOH 溶液中溶质的质量分数增大一倍,即由 的溶液变成较浓的溶液,称为溶液的浓缩；通常可以采纳的方法有10%变成 20%,也就是由较稀 3 种： 1）蒸发溶剂； 2）加

11、入溶质； 3）加入溶质的质量分数大于 20%的 NaOH 溶液；方法一：设应当蒸发掉水（溶剂）的质量为 x 由于溶液浓缩前后溶质的质量不变,就 100g 10%（ 100gx） 20% x50g 原溶液中有溶剂（水）：100g （ 1 10%） 90g B 错误；将原溶液中的溶剂（水）90g 蒸发掉一半是45g,所以选项方法二：设加入的固体NaOH 的质量为 y 同理100g 10%y（ 100gy） 20% y12.5g 所以选项 A 正确,而选项 D 错误；对于选项 C,由于在 10%的 NaOH 溶液中,无论加入多少克 的质量分数都不变,仍为 10%,故是错误的；答案： A 10%的 N

12、aOH 溶液,其溶质但是,在这 4 个选项中都没有涉及到方法三,不仿我们也可就这一方法做一运算,假如说,上述溶液中加入 30%NaOH 溶液多少克可以使原溶液中溶质的质量分数变为 20%？设加入 30%NaOH 溶液的质量为 z 就100g 10%z 30%（ 100gz） 20% z10 g （溶液浓缩前后溶质的质量不变）同样,假如要是加入 40%的 NaOH 溶液,就需要加 20g ；【试题变形】 今有 l0的硝酸钾溶液 160g,分为相等的两份,（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍,求：如用增加溶质的方法,需增加多少克硝酸钾？如用蒸发溶剂的方法,需蒸发多少克水？如用 60的硝酸钾溶液

13、与其中一份混合的方法,需要加入 60的硝酸钾溶液多少克？（2）欲使其中一份溶质的质量分数变为 5,需要加水多少克？解析： 解题时要找准溶质、溶液的质量：两个小题中溶液质量均是 80g；转变溶液的溶质质量分数有多种方法,但无论实行哪种方法,溶液的稀释运算的原就都是：在稀释前后溶液中溶质的质量不变；（1）设增加硝酸钾的质量为 x；80g 10 x（ 80gx） 20xl0g 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 设需蒸发水的质量为 yg 80g 10（ 80gy） 20y40g 设需加入 60的硝酸钾溶液的质量为 a；80

14、g 10 a60（ 80ga） 20a20g （2）设需要加水的质量为 b；80g 10（ 80gb） 5b80g 答案： （1） l0g 40g 20g ；（ 2）80g 【例题 5】 在 t 时,将 10 g 某纯洁物完全溶解在 90 g 水中,你认为所得溶液中溶质的质量分数可能显现哪些情形？试举例说明；解析： 解答此题,既要把握溶质质量分数的运算公式,又要熟识物质溶于水的三种情形：物质溶解于水后,溶质本身没变,像氯化钠、硝酸钠等,溶质的质量为 10 g,溶质的质量分数：物质溶于水时,与部分水发生化合反应,溶质不再是加入的物质,而是化合生成的物质,质量大于 10g,因此溶质的质量分数大于

15、10；如 10g 金属钠、 10g SO3 溶于水；结晶水合物溶于水时,结晶水进入溶剂（水）一起作溶剂,因此溶质质量小于 10g,而溶剂质量大于 90g,溶质的质量分数小于 10；如 10g Na2CO310H2O 、10g CuSO 45H2O溶于水；答案： 可能显现三种情形：（1）溶质质量分数等于10,如 10gNaCl 溶于 90g 水中；（2）可能大于 10,如 10g SO3溶于 90g 水与水反应生成的溶质 H2SO4的质量大于 10g；（3）可能小于 10,如 10g Na2CO310H2O 溶于水中,溶质 Na2CO 3质量小于 10g；【例题 6】现有一含杂质的固体氯化钡样品

16、杂质不溶于水 ；取 12.5g 样品放入烧杯中,然后加入 39.6g 水使其充分溶解,静置后滤去杂质；取 10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀 2.87g；试求： 1滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数；运算结果精确到 0.1 解析： 解题突破口是在氯化钡与硝酸银完全反应后生成沉淀 2.87g,由此可求出 10g 滤液中含有的氯化钡质量,从而进一步求出滤液的溶质质量分数；依据溶液的均一性,滤液中各部分溶质质量分数相同,就由 10g 滤液中溶质质量、溶剂质量之比,可求出 39.6g 水中溶解了多少氯化钡,即为 12.5g 样品中氯化钡质量；（1）设 10g 滤液中含氯

17、化钡的质量为 x；BaCl2 + 2AgNO 3 = 2AgCl + B a N O 3 2208 2 143.5x 2.87g x = 2.08g 滤液中溶质的质量分数:的质量为 y；（2）设 12.5g 样品中含氯化钡10g2.08g ：2.08g = 39.6g ： y 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - y = 10.4g 样品中氯化钡的质量分数: 20.8%,样品中氯化钡的质量分数为83.2%；答案： 滤液中溶质的质量分数为（2）有关溶解度的运算在进行溶解度运算时,必需留意以下几点：溶解度的单位是克；由于溶

18、解度与温度有关,在有关溶解度运算时,应指明所处温度；有关溶液的溶解度运算一般是饱和溶液；溶解度定义中所指.100 克,是指溶剂的质量,此时饱和溶液的质量数值上应等于100 克溶解度 ；有关溶解度运算可概括为五种基本类型：已知某温度下饱和溶液中溶质和溶剂（或溶液）的量求溶解度；已知某温度下的溶解度,求肯定量饱和溶液中溶质或溶剂的量；由于条件的转变 （加入水或蒸发水） ,求需补充溶质或析出溶质的量；某种溶质的溶解度的有关运算；非单一溶质的溶液中,【例题 1】 把 150g 20时的饱和硝酸钾溶液蒸干,得到 36g 硝酸钾晶体, 求硝酸钾在20时的溶解度；解： 设硝酸钾在 20时的溶解度为 x；饱和

19、溶液 含有水（溶剂） 溶质150g 150g36g 36g 100g x x100g 36g/114g 31.6g 答： 硝酸钾在 20时的溶解度为 31.6g；【例题 2】有不纯的硝酸钾 137 克,其中含 KNO 3 90, NaCl 10 , .要在 100时把它完全溶解,至少要加水多少克？把所得溶液冷却到20时,能析出什么物质？析出多少克？解析： 假如在肯定量的溶剂中,同时溶解两种溶质,如在饱和的 KNO 3溶液中可以溶解NaCl ；反之,在饱和 NaCl 溶液中,也可溶解 KNO 3,在肯定温度下可以近似认为它们的溶解度不受影响,仍可依据溶解度概念结合题意进行运算；查表可知 100时

20、 KNO 3 的溶解度是 246 克, NaCl 的溶解度是 39.2 克, 20时 KNO 3的溶解度是 31.6 克, NaCl 的溶解度是 36 克； 137 克不纯物中含KNO 3 137 克90 123.3 克；含 NaCl 137 克10 13.7.克,假如设 100时溶解 KNO 3 需水质量为 X,溶解 NaCl 需水质量为 y,就：可见溶解 KNO 3 需 50 克水,而溶解 NaCl 需 35 克水,结合溶解度分析,应按 KNO 3 考虑加水,即至少要加水 50 克； .否就 KNO 3 将溶解不完；. 设 20时, 50 克水中最多溶解 KNO 3 质量为 z,溶解 Na

21、Cl 质量为 W,就明显冷却后会析出 KNO 3： 123.3 克 15.8 克 107.5 克,而 NaCl 不会析出；答案： 至少要加水50 克,冷却到 20时,能析出KNO 3 107.5 克；【例题 3】在 20时, NaCl 的溶解度为 溶解,所得溶液中溶质的质量分数；36g,求在 20时,把 60g 食盐放在 150g 水中充分名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析： 运算溶质的质量分数时,溶质只能是已溶解的那一部分,当温度、 溶解度、 溶质、溶剂的量都已知时,或有所涉准时, 就要先考虑所给溶质是否能全

22、部溶解在所给溶剂中；在判定溶液为饱和溶液且有过剩溶质存在后,溶液中的溶质质量分数既可以用已溶解的溶质质量（溶剂质量已溶解溶质质量） 100,也可直接用溶解度 （100g溶解度） 100来运算；设在 20时, 150g 水中最多能溶解 x/150g36g/100g,x54g NaCl 的质量为 x,依据溶解度的含义可知：由于 54g60g,所以此时所得溶液的溶质质量分数54g/（54g150g 100 26.5答案： 26.5【例题 4】20食盐的溶解度为36 克,求 20时配成的饱和食盐水的溶质的质量分数为多少？在该温度下能配成 30%的食盐溶液吗？解析： 依据溶解度的概念可知,36 克是溶质

23、需要溶解在 100 克水中达到饱和状态的量,所以溶液的质量是：100 克 36 克 136 克；依据溶质质量分数的概念可以求出 36g/136100 26.5%, 可知按溶解度配成的肯定温度下的饱和溶液,是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值；在 20时食盐饱和溶液溶质质量分数的最大值为 26.5%,不改变温度,就不行能再进一步溶解溶质,也不能将其浓度进一步提高；因此,不能配成 20时的 30%的食盐溶液；答案： （1）26.5% （2）不能配成；三、依据化学方程式的运算依据化学方程式的运算,是依据反应物、 生成物各物质间的质量比进行,因此,如何建立已知与未知量之间的数量关系,成为解

24、题的关键； 另外, 仍应留意代入化学方程式中进行运算的各物质的质量,均应为纯洁物的质量；然而, 在很多详细的运算中遇到的并非都是纯净物, 特殊是在溶液中进行的反应；代入化学方程式运算；遇到此类问题, 先应依据题意换算成纯洁物的质量方可现举例说明依据化学方程式进行运算的一般步骤；【例题 1】加热分解 7.9g 高锰酸钾,可以得到氧气的质量多少克？解： （1）设未知量设加热分解7.9g 高锰酸钾,可以得到氧气的质量为m；（2）写出有关反应的化学方程式2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2（3）写出相关物质的相对分子质量、并在其下面对应写出 已知量和未知量2KMnO 4 K 2M

25、nO 4 + MnO 2 + O22 158=316 32 7.9g m （4）列量方程并求解名师归纳总结 ,m0.8g 第 7 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （5）简明地写出答案答： 加热分解 7.9g 高锰酸钾,可以得到 0.8g 氧气；【例题 2】将 25g 甲物质跟 5g 乙物质发生反应, 所得混合物中含有10g 甲物质, 11g 丙物质,仍有另一种物质丁,如甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、 44、18,化学式分别为 A 、B、C、D,就表示它们之间发生反应的化学方程式正确选项（）A. A+B=C+D B.

26、2A+B=C+2D C. 2A+B=2C+D D. A+2B=2C+D 答案： B【例题 3】将 A 克氯酸钾与B 克二氧化锰的混合物加热到质量不再削减时为止,得到剩余固体 C 克,就反应生成氧气的质量是 _克,同时会生成 _克氯化钾；解析：氯酸钾在二氧化锰催化剂及加热的条件下反应生成氯化钾和氧气；依据催化剂的概念, 二氧化锰的化学性质和质量在反应前后保持不变；依据质量守恒定律,参与反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和；剩余固体C 克为氯化钾和二氧化锰（仍为 B 克）的混合物,其中氯化钾的质量为（C-B）克；生成氧气的质量为A 克-（C-B）克 =（A+B-C ）克；答案 （A+

27、B-C ）克,（ C-B）克；【例题 4】将 A 物质 10 克、B 物质 20 克混合加热至高温,反应后剩余 A 物质 4 克,剩余 B物质 2 克,同时生成 C 物质 22 克,D 物质如干克；就 D 的质量为 _克；参与反应的各物质和生成的各物质之间的质量比A ：B：C： D 为_；假如 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 12、18、44、2,就化学方程式为 _；解析： 依据题意,参与反应的 A 物质的质量为（10-4）=6 克,参与反应的 B 物质的质量为（ 20-2）克 =18 克,依据质量守恒定律生成 D 的质量为 2 克；质量比为 3：9：11：1,质量除相对分子质量是个数比

28、为 1：2：1：2；答案： D 的质量 2 克,参与反应的各物质和生成的各物质之间的质量比化学方程式为A + 2B C + 2D；A : B: C: D = 3: 9: 11: 1；【例题 5】将 10 克 KClO 3和 MnO 2 的混合物放在试管里加热,反应了一段时间后停止加热,冷却后,称得反应后的固体物质, 结果 MnO 2 的质量分数由反应前的25变为反应后的30,运算该反应中KClO 3 的分解质量分数是多少？解： 设 KClO 3 分解放出 O2 质量为 x,就反应后余下质量为的 KCl 及未分解的 KClO 3,其中 MnO 2 占 30；x1.67 克设生成 1.67 克 O

29、2 分解 KClO 3 质量为 y；2KClO 3 2KCl 3O2245 96y 1.67 克y4.3 克10x,这包括 MnO 2,生成名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - KClO 3分解率为57答： KClO3 分解率为 57【例题 6】现有 3 克不纯的铁粉跟 26.25 克质量分数为 16的硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应）；运算： 1 能生成氢气多少克？.这些氢气在标准状况下的体积是多少？2. 铁粉中含铁的质量分数是多少？（氢气的密度为 0.09 克/ 升）解析：此题涉及到的化学学问有：活泼金属与酸发生置

30、换反应溶液中溶质的质量分数概念质量、 体积、密度三者之间的关系非纯洁物运算；解题思路可以从已知硫酸溶液的质量算出溶质质量,再依据化学方程式求诞生成氢气质量,并换算出体积； 接下来找出相互量求出参与反应的纯铁质量,再运算出铁粉中含铁的质量分数；1设生成氢气的质量为x,需纯铁质量为y Fe H2SO4 FeSO4 H22 56 98 2 y 26.5 克16x 98:2 26.25 克 16:x ,x0.09 克56:98y:16.2516 ,y2.4 克答案： 1 0.09 克1L 2 80%【例题 7】在 20时,将 50 克氢氧化钾溶液跟 50 克稀硫酸混合后,刚好完全反应, 溶液呈中性；将

31、所得溶液里蒸发掉 13 克水后,再冷却到 20,溶液刚好饱和,此饱和溶液的溶质质量分数为 10,求 20时硫酸钾的溶解度参与反应的稀硫酸的溶质的质量分数；解析：依据 20时硫酸钾饱和溶液的溶质的质量分数可求得溶解度；由题意所以硫酸钾的溶解度 克=11.1 克 此时,硫酸钾溶液质量为 50 克 50 克 13 克 87 克,溶液中含溶质硫酸钾 8710 8.7 克；.再依据硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式即可求得参加反应的硫酸质量,由此求出稀硫酸的溶质质量分数,设参与反应的硫酸质量为x,就56 克含铁量为50的铁矿石（杂质不与一氧化H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H 2O 98 1

32、74 x 8.7 克98:174x:8.7 , x 4.9 克【例题 8】用足量的一氧化碳在高温下仍原碳反应）将经过铁矿石的气体通入足量的澄清石灰水中,可得到 写出该铁矿石中所含铁的氧化物的分子式；75 克沉淀物,试通过运算解析： 此题的解题思路可以先依据CO 2与澄清石灰水反应生成沉淀量,运算出CO 2 质量,并由此运算出铁的氧化物中Fe 原子与 O 原子的个数比,从而得到该氧化物的化学式；名师归纳总结 56 克铁矿石中含铁质量为56 克50 28 克第 9 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 设被石灰水吸取的 CO 2质量为 x Ca

33、OH 2 CO 2 CaCO3H2O 44 100 x 75 克44:100=x:75 克 x33 克又设铁矿石铁的氧化物化学式为 FemOn 就FemOn nCO mFe nCO256m 44m 28 克 33 克56m:44n28 克:33 克m:n44 28 克:5633 克 2:3 所以铁矿石中所含氧化物的化学式为 Fe2O3；答案： Fe2O3；4、化学运算中的转化策略（ 1）由生疏转化为熟识；在解题过程中, 当接触到一个难以解决的生疏问题时,要以已有学问为依据,将所要求解的问题与已有学问进行比较、联系,异中求同,同中求异,将生疏转化为熟识,再利用旧学问,解决新问题；例题 1 溶质质

34、量分数为 是 （）3x和 x的两种硫酸等体积混合后,混合液中溶质的质量分数A. 2x B. 大于 2xC. 小于 2xD. 无法运算解析： 溶液等体积混合,求混合后溶液中溶质的质量分数,课本上无例题,题目新奇,生疏度大, 似有无从下手之感；如把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合（化生疏为熟识） ,就混合后溶液中溶质的质量分数为 合时,较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多,于 2x；答案： B；（ 2）由局部转化为整体；2x；硫酸越浓,密度越大,故等体积混 所以混合后溶液中溶质的质量分数应大复杂的化学问题,往往是由几个小问题组合而成,如将这些小问题孤立起来,逐个分析解决,不但耗时费劲

35、, 且易出错； 如能抓住实质, 把所求问题转化为某一整体状态进行讨论,就可简化思维程序,收到事半功倍之效；名师归纳总结 例题 2 有一包 FeSO4和 Fe2（SO4）3的固体混合物,已测得含铁元素的质量分数为31,第 10 页,共 16 页就混合物中硫元素的质量分数是_；解析：这是一道利用化学式运算物质中某元素养量分数的常见题；通常熟知的解题模式是先分别求出两化合物中硫元素的质量,再相加得到混合物中硫元素的质量,进而算出硫元素在混合物中的质量分数,但运算复杂,运算量大；假如克服思维定势,开拓思路,把S和 O 组成的原子团（SO4）看成一个整体（化局部为整体）,由于铁元素占混合物的质量分数为

36、31,就另一部分（即SO4）,质量分数为69,由于SO4 S 9632 69% ？所以硫元素占混合物的质量分数为6932/96=23；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例题 3 有一放置在空气中的KOH 固体,经测定,其中含KOH 84.9 , KHCO 3 5.1,K 2CO 3 2.38, H 2O 7.62；将此样品如干克投入98 克 10的盐酸中,待反应完全后,再需加入 20 克 10的 KOH 溶液方能恰好中和；求蒸发中和后的溶液可得固体多少克；解析：此题信息量大, 所供数据多； 依据有关化学反应方程式逐一分步求解,运算纷杂,失误率高；假如抛

37、开那些纷繁的数据和局部细节,将溶液看成一个整体（化局部为整体）,就无论是 KOH 、K 2CO 3 仍是 KHCO 3,与盐酸反应最终均生成 KCl ；由于 KCl 中的 Cl-全部来自于盐酸,故可得关系式：HCl KCl 36.5 74.5 98 克10？所以蒸发中和后的溶液可得固体质量（ 3）由复杂转化为简洁=98 克1074.5/36.5=20 克闻名数学家华罗庚教授曾经说过：“ 把一个较复杂的问题 退 成最简洁、最原始的问题,把这最简洁、最原始的问题想通了,想透了 ” 然后各个击破,复杂问题也就迎刃而解,不攻自破了；华罗庚教授所说的“ 退”于解决复杂的化学问题；,就是“ 转化” ,这种

38、“ 退” 中求进的思维策略常被用例题 4 向 1000 克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入肯定量的氢氧化钠溶液,过滤、干燥后得到蓝色固体 19.6 克；在所得滤液中加入过量铁粉,充分反应后,再加入足量盐酸,最终得到 6.4 克固体,求原溶液中硫酸铜的质量分数；解析： 这是一道综合性题目,为简洁）：依据题意,可将该题分解成简洁作答的四个小题（化复杂 得到 19.6 克氢氧化铜,有多少克硫酸铜参与了反应？（32 克） 与铁粉反应生成 6.4 克铜,有多少克硫酸铜参与了反应？（16 克） 、中硫酸铜的总质量是多少克？（48 克） 依据的结果,原溶液中硫酸铜的质量分数是多少？（4.8）将肯定难度的综

39、合题分解为数个简洁题,实现由繁到简, 由难到易的转化,使原来感觉很难的题目转化成了简洁易做的题目；这样做,易学易懂,不仅学会了摸索问题的方法,更重要的是增强了克服困难的士气和信心,对后继化学课程的学习将产生深远的影响；（ 4） 由隐含转化为显露；有些题目从表面看来似缺条件而无法求解,实际上解题条件就隐含在语言表达、化学现象、化学原理之中；解答此类题目的关键,是充分挖掘题中的隐含条件,化隐为显,架设由未知到已知的 “ 桥梁 ” ；例题 5 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧,直至质量不再转变为止；经测定, 灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同,求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比；解析： 整个题目

40、全用文字表达,没有一个可供直接利用的详细数据；认真注视题意, 抓住关键词语,将“ 灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同” 转化为（化隐含为显露）“ Mg吸取的 O2 质量等于 MgCO 3 分解放出的CO 2 质量 ”,即可由 2Mg O2 和 MgCO 3 CO2,导出44Mg 16MgCO 3；这一关系式说明,在原混合物中镁粉与碳酸镁的质量比是 4424:16 8411:14；（ 5） 由文字转化为图示；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有些化学运算题,或表达冗长,或信息点多, 一时难以理顺各种关系；如能将文

41、字信息转化为图示信息,就可使题意简明清楚,过程详细形象,从而发觉解题的途径；例如：已知 某石灰石样品含碳酸钙 90%,就该石灰石样品中钙元素的质量分数为多少？（杂质不含钙 元素）转化为图示：石灰石样品中钙的质量分数：钙的质量/石灰石的质量；而这两个质量都是未知的,由图 1 可知石灰石样品中纯碳酸钙的质量为90%,由图 2 知石灰石中钙的质量应为90% 40%=36%,问题结果便一目了然；用同样的分析方法解此题的变式问题,如“某石灰石样品中含碳元素为 8%（杂质不含碳元素）,求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数”或“ 某石灰石样品中含碳元素为 8%（杂质不含碳元素）,求此石灰石样品中钙的质量分数”时,也是轻而易举；例题 6 在天平两托盘上的烧杯中各放入等质量的足量的稀硫酸,调剂天平至平稳；然后向右边烧杯中加入 3.6 g 铝粉,为使天平再次平稳,就需向左边烧杯中加入多少克锌粉？解析： 此类天平平稳问题同学往往感到无从下手,假如转化为图示,采纳图示法表征此题,就可以轻松地找到突破口；转化为图示 ：如下列图,右边烧杯实际增重为；3.6g0.4g = 3.2g ,为使天平再次平稳,