2022年2022年江苏高考化学试题及参考答案 2.pdf

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1、2008 年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、单项选择题： （本题包括8 小题，每题3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不

2、用塑料袋，是为了防止白色污染2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NAC由 CO2和 O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子

3、数为2NAD1L 浓度为 1molL-1的 Na2CO3溶液中含有NA个 CO32- 4下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5镍镉（ Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附

4、近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6下列装置或操作能达到实验目的的是7下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMg O 酸性： H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、 Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：F

5、e2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题（本题包括6 小题，每小题4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000g 的 NaOH 固体配成1000mL 浓度为 0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚

6、,向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象10下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-水浴加热CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag + H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 11香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应

7、合成。OHOCH3CH2CHCH2OHOCH3CHO丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下， 1mol 丁香酚只能与1molBr2反应B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12 个原子共平面12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等C

8、H3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1molL-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) 13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO 和 C 高温反应的气体产物：12COCOCO2CO2n(CuO)n (C)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第

9、2 页，共 8 页 - - - - - - - - - BFe 在 Cl2中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n (Cl2)n (Fe)CAlCl3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐：12n(NH3 H2O)n(SO2)NH4HSO4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO414某有机样品3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g 沉淀。该有机样品可能是A乙二醇B乙醇C乙醛D甲醇和丙三

10、醇的混合物第二卷（非选择题共 72 分）三、 （本题包括1 小题，共 10 分）15(10 分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN 、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理： 水样中加入磷酸和EDTA，在 pH2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN ，并用 NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN- = Ag(CN)2-终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是。水样预处理的装置如右图，细导管

11、插入吸收液中是为了。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填“偏高”、 “无影响”或“偏低”)。 准 确 移 取 某 工 厂 污 水100mL ， 经 处 理 后 用 浓 度 为0.01000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mgL-1的(以计，计算结果保留一位小数)。的 (以计，计算结果保留一位小数)。四、 （本题包括2 小题，共18 分）16 （ 8 分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E 用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2

12、O2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式：。某同学取X 的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 由 E 制备的 E(C2H5)2的结构如右图， 其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：E。核磁

13、共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。17 （ 10 分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)高温4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1BaSO4(s) + 2C(s)高温2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1气体用过量NaOH 溶液吸收 ,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。向 BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr ，当两种

14、沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)= 。Ksp(AgBr)=5.4 10-13，Ksp(AgCl)=2.0 10-10 反应 C(s) + CO2(g)高温2CO(g)的H2= kJ mol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。五、 （本题包括1 小题，共 10 分）18 （10 分） “温室效应” 是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：。 （填字母）a减少化石燃料的使用b植树造林，增大植被面积c采用节能技术d利用太阳能、风能将 CO2转化成有机

15、物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6bCO2 + 3H2催化剂CH3OH +H2O cCO2 + CH4催化剂CH3COOH d2CO2 + 6H2催化剂CH2=CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO2H2O铁粉镍粉3006h冷却气体收集过滤固体滤液检测检测检测反应结束后，气体中检测到CH4和 H2，滤液中检测到HCOOH ，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH 、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）

16、：E名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体，即： CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式。由图可知， 镍粉是。 （填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1mmol 增加到 10mmol ，反应速率的变化情况是。 （填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变

17、d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加六、 （本题包括1 小题，共12 分）19 （ 12 分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：CHCNHOCH3HNO3CH3COOHCHCNHOCH3O2NH2Pd/C催化剂C9H10N2O1）盐酸2）调节 pHC9H11NO31）C2H5OH，H+2）调节 pHCHCOOC2H5HOCH3H2NClCOCl吡啶C18H16NO3Cl1）NaOH2）H+NOCHCOOHCH3Cl布噁布洛芬ABCDEFG请回答下列问题： A 长期暴露在空气中会变质，其原因是。有 A

18、 到 B 的反应通常在低温时进行。温度升高时， 多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是。 （填字母）aOHO2NNO2CHCNCH3bOHO2NCHCNCH3O2NcOHNO2O2NCHCNCH3dOHO2NNO2CHCNCH3在 E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是。 （填字母）aHOCH2CHCOOCH3H2NCH3bHOCH2COOCH(CH3)2H2N名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - -

19、- - cHOCHCHCOOHH2NCH3CH3dHOH2NCCH2COOHCH3CH3 F的结构简式。 D 的同分异构体H 是一种 -氨基酸， H 可被酸性 KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H 的结构简式是。高聚物L 由 H 通过肽键连接而成，L 的结构简式是。七、 （本题包括1 小题，共10 分）20 （ 10 分）将一定量的SO 和含 0.7mol 氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热） 。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L； 再将剩余气体通过焦性没食子酸

20、的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。 （计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。 （填字母）aSO2和 SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是。 （填字母）a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？八、 （本题包括1 小题，共

21、12 分）下列两题分别对应于“ 物质结构与性质” 和 “ 实验化学 ” 两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A 题评分。21 （ 12 分）A 已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为24，ECl3能与 B、 C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回

22、答下列问题：（答题时， A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B 的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C 组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E 的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。（5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是。B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4R-OH+HBrR-Br+H2O 名师资料总结

23、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1- 溴 丁烷密度/gcm-3 07893 14604 08098 12758 沸点 /78 5 384 1172 1016 请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。 （填字母）a圆底烧瓶b量筒c锥形瓶d布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性（填“大于

24、” 、 “等于”或“小于” ） ；其原因是。（3）将 1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置， 产物在（填“上层”、 “下层” 或“不分层” ） 。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。 （填字母）a减少副产物烯和醚的生成b减少 Br2的生成c减少 HBr 的挥发d水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。 （填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3dKCl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -