2022年中考化学总复习—考点梳理.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中考化学考点梳理第一单元 走进化学世界考点梳理考点 1 蜡烛及其燃烧的探究试验探究步骤观看物质的性质、变化、现象结论、说明观看蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成观看蜡烛的颜色、乳白色固态圆柱状颜色：乳白色点外形、外形浮在水上,难溶于水,硬状态：固态燃用小刀切下一块石密度比水小,硬度小,难前蜡,投入水中度小溶于水用火柴点燃蜡烛,火焰分三层,其次层最明石蜡具有可燃性,其火焰观看蜡烛火焰亮,内层暗分三层,其次层最亮,内层暗取一根火柴,快速火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高,加热用的点平放在火焰中, 1s 后烧杯内壁有水雾,石灰水是外层燃取出蜡

2、烛燃烧生成了水和二氧蜡用一干燥烧杯,罩烛在火焰上方,片刻,变浑浊化碳取 下 火 焰 上 方 的 烧杯,快速向烧杯内倒 入少量石灰水,振荡将蜡烛熄灭观看有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变熄用火柴点燃刚熄灭白烟燃烧灭成液态,再汽化,而后燃时的白烟蜡烧烛考点 2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究试验探究步骤观看物质的性质、变化、现象结论、说明、化学方程式用排水法收集气体集气瓶中的水排出,集气瓶呼出的气体大部分没有在两个集气瓶中装满水,内布满气体溶于水用玻璃片盖住瓶口,倒放水中；将塑料管当心插入集气 瓶内,吹气在水中集满气体后,用玻气体无色呼出的是无色的气体,璃片盖住瓶口, 从水中取出密度比空气大正放于桌

3、上探究呼出气体的性质盛空气的集气瓶内石灰水人呼出气体中含有较多向一个盛空气的集气瓶没有变浑浊,的二氧化碳和一个盛呼出气体的集气盛呼出气体的集气瓶内石CO2 + Ca （OH） 2= 瓶中,各滴入几滴石灰水,灰水变浑浊CaCO 3 + H 2O 振荡将燃着的木条分别插入燃烧的木条在盛空气的集人呼出气体中含有较少盛空气和呼出气体的集气气瓶中连续燃烧一会熄灭；的氧气1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 瓶中 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立刻熄灭取一块干燥的玻璃片对对着呼气的玻璃片上有水人呼出气体中含有较多着呼气, 并

4、与放在空气中的珠的水蒸气另一块玻璃片比较考点 3 化学试验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）考点 4 药品的取用识记化学试验室药品的一些图标；药品取用的基本原就；试验室取用药品要做到“ 三不”尝任何药品的味道；：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能取用药品留意节省：取用药品应严格按规定用量；如无说明,应取最少量,即：液体取 12mL；固体只需盖满试管底部；用剩的药品要做到“ 三不”：既不能放回原瓶,也不要随便丢弃,更不能拿出试验室,要放在指定 的容器里；固体药品的取用 取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取；取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“ 一斜、

5、二送、三直立” 的方法送入玻璃容器；取用块 状或密度大的金属,用镊子按“ 一横、二放、三慢竖” 的方法送入玻璃容器；液体药品的取用 取用少量液体,可用胶头滴管；滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不 要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放；从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液；倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出；倒 完药液后立刻盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸取杂质；取用肯定量的液体药品,常用量筒量取；量液时,量筒必需放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至

6、刻度线；读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平；留意：俯视就读数偏大,仰视就读数遍小；考点 5 物质的加热 酒精灯的使用 酒精灯的火焰格外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3 ；肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；肯定禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕,必需用灯帽盖灭,不行用嘴吹灭；可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必需垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等；给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时,应先

7、使2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试管匀称受热预热,然后对准药品部位加热；给液体加热,试管与桌面约成 45 度角,且试管内液体不能超过试管容积的 1/3 ,试管口不准对着有人的地方；留意：给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂；考点 6 仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下；考点 7 化学争论的对象 化学是争论物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；考点 8 近代化学理论的建立 原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德

8、罗（意大利）建立了原子分子理论；元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发觉；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次单元 我们四周的空气考点梳理考点 1 空气成分的发觉科学史：二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法争论了空气的成分；试验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞；汞 + 氧气氧化汞试验现象及分析银白色的液态汞变成粉红色粉末；体积削减约 1/5 容器里的空气剩余气体约 4/5 试验结论：空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的 1/5 ；考点 2 空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气

9、成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 094% 003% 003% 考点 3 混合物和纯洁物纯洁物：只由一种物质组成；如氮气（N2）、二氧化碳（ CO2）等是纯洁物；混合物：由两种或多种物质混合而成；如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合 物；考点 4 空气是一种珍贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：供应呼吸、支持燃烧潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及物理性质：无色无味的气体,不易登山和宇宙航行等溶于水,密度比空气略大氮气化学性质：化学性质不活泼依据化学性质不活泼常用作爱护物理性质：无色无味的气体,难溶气；医疗上用作冷

10、冻麻醉；制硝酸稀有气体于水,密度比空气略小和化肥的重要原料等化学性质：很不活泼（惰性）利用惰性作爱护气；用于航标灯、物理性质：无色无味的气体,通电闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光时能发出不同颜色的光技术,制造低温环境等4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点 5 物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于 水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等；化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质；包括：可燃性、稳固性、氧化性、仍原性、酸碱性 等；考点 6 空气的污

11、染及防治 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物）空气污染的危害：损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平稳,导致全球气候变暖、臭氧层破坏 和酸雨等；爱护空气的措施：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等；城市空气质量日报、预报：依据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项 目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等；考点 7 测定空气中氧气体积分数的试验方法试验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,（使集气瓶中气体体积减小,压强 减小）,观看集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的

12、体积分数；试验现象：红磷燃烧时产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约 1/5 体积；试验胜利的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量水；红磷要过量；待红磷熄灭 并冷却后,打开弹簧夹；试验争论：不能用木炭、硫粉代替红磷做上述试验,缘由是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧 化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积；进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5 的可能缘由是：红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽；瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积削减；考点 8 氧气的化学性质氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及

13、留意点（见下表）物质反应现象（在O2 中燃烧）化学方程式留意木炭发出白光点燃 C + O 2= CO2盛有木炭的燃烧匙应放出热量由上而下渐渐伸入瓶中硫发出蓝紫色火焰 （在空气中燃烧S + O2= SO2 点燃硫的用量不能过多,防发出淡蓝色火焰）止空气造成污染生成有刺激性气味的气体放出热量红磷产生大量白烟此反应生成的P2O5为白点燃5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - （暗红）生成白色固体4P + 5O 2= 2P 2O5色固体, 现象应描述为铝放出热量4Al + 3O点燃 2 =2Al2O3白烟猛烈燃烧,发出刺眼的

14、白光铝特别薄生成白色固体预先放少量水或沙,放出大量的热量防止生成物溅落瓶底,（ 银 白 色 固炸裂瓶底铝在空气体）中不能燃烧发出刺眼的白光镁条生成白色固体2Mg + O2= 2MgO 放出大量的热量铁丝猛烈燃烧,火星四射3Fe + 2O2=Fe3O4预先放少量水或沙,生成黑色固体防止生成物溅落瓶底,放出大量的热量炸裂瓶底铁丝在空气中不能 燃烧 氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性；考点 9 物理变化、化学变化 物理变化：没有生成新物质的变化；如：汽油挥发、冰雪融解、电灯发光等；化学变化：生成新物质的变化；如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等；化学变化的基本特点是有新物质生成

15、；化学变化中相伴的现象是：颜色转变、放出气体、生成沉淀等；化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来；物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中肯定同时发生物理变化,在物理变化中肯定不发生化学变化；考点 10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；它属于基本反应类型；氧化反应：物质跟氧发生的反应；它不属于基本反应类型；化合反应与氧化反应的关系：化合反应不肯定是氧化反应,氧化反应也不肯定是化合反应；有氧气 参与的化合反应,同时也肯定是一个氧化反应；缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢,不简洁被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化；通常无发光现 象

16、,但会放出热量；如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等；考点 11 氧气的试验室制法 药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾 反应原理：MnO 2 2H2O2= 2H2O + O 22KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2MnO 2名师归纳总结 6 第 6 页,共 41 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2KClO3 = 2KCl + 3O 2试验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）收集方法：排水法：由于氧气不易溶于水；向上排空气法：由于氧气密度比空气略大；用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集；试验步骤可以概括如下：检查装置的气

17、密性；将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管）,用带导管的单孔胶 塞塞紧试管；将试管固定在铁架台上；（留意：试管口应略向下倾斜）点燃酒精灯,先匀称受热后固定加热；用排水法收集氧气（当导管口产生连续、匀称的气泡时才开头收集）；收集完毕,将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸 熄灭酒精灯；裂；检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,假如木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气；验满方法：用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,假如木条复燃,说明带瓶内的氧气已满；用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满；考点 12 分解反应 一种

18、物质生成两种或两种以上物质的反应；催化剂和催化作用 考点 13 催化剂是指在化学反应中能转变其他物质的反应速率,都没有转变的物质；催化剂所起的作用叫催化作用；而本身的质量和化学性质在化学反应前后考点 14 氧气的工业制法分别液态空气（物理变化）考点 15 装置气密性的检查用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,假如导管口有气泡冒出,就装置的气密性良好；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第三单元 自然界的水 考点梳理考点 1 水的组成 水的电解试验试验现象：正、负电极上都有气泡产生,一

19、段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为 12；而 且将负极试管所收集的气体移近火焰时,气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体,能使带火星的木条复燃；试验结论：通电水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的；在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分；考点 2 物质的简洁分类2H2O =2H2 + O 2单质（一种元素） ：如： H2、O2、Fe、 S 等 纯洁物（一种物质）物质 化合物（多种元素） ：如： H2O、KMnO 4、CO2等 混合物（多种物质）考点 3 分子 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子；留意：分子只能保持物质的化学性

20、质,但不能保持物质的物理性质,由于一些物理性质（如颜色、状 态等）是由大量的分子集合在一起才表现出来,单个分子不能表现；分子的基本性质 分子体积和质量都很小；分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大；分子在不停运动；用两条性质可说明一些物理现象,如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等；同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同；分子的内部结构 在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的；同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子；考点 4 原子 概念：原子是化学变化中的最小粒子；化学反应的实质：在化学反应中,分子可分成

21、原子,原子重新组合成新的分子；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分子与原子的本质区分：在化学变化中分子可分,而原子不行再分；分子与原子的联系：分子是由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子；金属单质,如：铁、铜、金等 由原子直接构成的物质：固体非金属单质,如：硫、磷、硅等 稀有气体单质,如：氦气、氖气等 考点 5 运用分子、原子观点说明有关问题和现象 物理变化和化学变化 物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生转变；纯洁物和混合物（由分子构成的物质）纯洁物：由同种分子构成的物质,如：水中只含

22、有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质；有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点说明；如：衣服晾晒,花香等；考点 6 生活用水的净化生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质；净化方法 静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低；吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝结沉淀；过滤：分别固体物质和液体物质；吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质；自来水厂净化过程 原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水 考点 7 过滤 过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸；过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡,以免影响过滤速

23、度）二低：滤纸低于漏斗边缘,漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时, 烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；考点 8 硬水及其软化硬水与软水 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水,河水多为硬水；软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水,雪水、雨水是软水；硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌,如水易起浮渣的为硬水,反之为软水；（或如泡沫较 多的是软水,反之为硬水）；9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 使用硬水对生活生产的危害用硬水洗涤衣物既铺张肥皂,又不易洗净,时间长仍会使

24、衣物变硬；锅炉用硬水,易使炉内结垢,不仅铺张燃料,且易使炉内管道变形、损坏,严峻者可引起爆炸；硬水软化的方法：煮沸；蒸馏 考点 9 制取蒸馏水 过程与装置见课本图 3-21 和图 3-22 ,试验争论：冷凝管内的水流方向是从下而上,是为了提高冷凝成效；蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度；简易装置中导气管很长起冷凝作用；考点 10 玻璃棒的使用 引流：用于过滤或倾倒液体,防止液体外溅；搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发；溶解时,搅拌的作用是加速物质的溶解；蒸发时,搅拌的作用是防止局部温度过高,液滴飞溅；蘸取：用于蘸取少量液体；如蘸试液滴在试纸上；转移：将药品转移到指定的容器

25、；考点 11 爱惜水资源 节省用水 爱惜水资源的措施：防止水体污染 工业废水未达标排放水中 水体污染的主要因素：农业上农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 削减污染物的产生 对被污染的水体进行处理,使之符合排放标准 防止水体污染的措施：农业上提倡使用农家肥,合理使用农药和化肥 生活污水集中处理后再排放 考点 12 氢气的物理、化学性质及用途物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小（密度最小）；化学性质：可燃性：纯洁的氢气在空气（氧气）中寂静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放热；点燃 2H 2 + O 2 = 2H 2O 假如氢气不纯,混有空气或氧气,点燃时可能发生爆炸,所以使用氢气前,肯

26、定要检验氢气的纯度；10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 仍原性（氢气仍原 CuO）试验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成化学方程式： H2 + CuO = Cu + H 2O 氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属；11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第四单元 物质构成的秘密 考点梳理考点 1 原子的构成 构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 中子：不带电 原子 电子：一个电子带一个单位的负电

27、荷 在原子里,核电荷数质子数核外电子数,原子不显电性；考点 2 相对原子质量 相对原子质量的标准：碳-12 原子质量的 1/12 ；表达式： Ar=其他原子的质量 / （碳 -12 的质量1/12 ）相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量；原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量质子数中子数 考点 3 元素 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；元素的种类打算于核电荷数（即核内质子数）；地壳中含量列前四位的元素（质量分数）是氧,含量最多的金属元素是铝；：氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素（非金属元素）生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮；考点 4 元素符号

28、元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素；书写：由一个字母表示的元素符号要大写,如：H、O、S、C、P 等；由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,其次个字母要小写（即“ 一大二小”）,如： Ca、Na、 Mg、Zn 等；元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；例如：表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子2H不能说成二个氢元素；表示一个氢原子留意：元素不讲个数,考点 5 物质组成、构成的描述12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的；物质由

29、粒子（分子、原子、离子）构成；例如：水是由水分子构成的；金是由金原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的；考点 6 元素周期表简介 元素周期表的结构原子序数8 O 元素符号；（核电荷数）氧元素名称1600 相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期,共有7 个周期；周期表每一个纵行叫做一族,共有16 个族（ 8、9、10 三个纵行共同组成一个族）元素周期表的意义 是学习和争论化学学问的重要工具；为查找新元素供应了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相像, 可以启示人们在元素周期表的

30、肯定区域查找 新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）；核外电子的分层排布 考点 7 电子排布分层排布：第一层不超过 2 个；其次层不超过 8 个； 最外层不超过 8 个；原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8 个（氦为 2 个）相对稳固,不易得失电子稳固金属元素一般少于 4 个易失去最外层电子不稳固非金属元素一般多于 4 个易得到电子不稳固元素的化学性质打算于原子的最外层电子数；13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 41 页精选学习资料 - - - - -

31、- - - - 原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构称为稳固结构；原子、阳离子、阴离子的判定：原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数 考点 8 离子 定义：带电荷的原子（或原子团）；分类阳离子：带正电荷的离子,如Na +、Mg 2+离子 阴离子：带负电荷的离子,如 Cl-、O 2-离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）,如：Mg 2+表示镁离子（一个镁离子）2+ 2Mg 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角说明离子所带的电荷,数值在前,正、负号

32、 在后；离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷,“ 1” 省略不写；如：阳离子： Na +、Ca 2+、Al 3+等 阴离子： Cl-、S 2- 等 有关离子的小结 金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价 常见原子团离子：2- SO 4硫酸根离子 CO2-碳酸根离子 NO-硝酸根离子33 OH-氢氧根离子 NH+铵根离子4考点 9 化学式化学式的写法A单质的化学式双原子分子的化学式,如：氢气H2,氧气 O2,氮气 N2,氯气 Cl2；稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示；B化合物的化学式 正价写左边,负价写右边,同时正、负化合

33、价的代数和为零；几点留意事项14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列次序,仍要考虑到表示原子个数的角码应写的部位；一般化合物的中文名称,其次序和化学式书写的次序正好相反；化学式的涵义（以 CO2为例说明）表示一种物质：表示二氧化碳；宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子；微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成；考点 10 化合价元素化合价的表示方法：化合

34、价用+1 -1 +2 -2 +1、+2、+3、-1 、-2 表示,标在元素符号的正上方,如： Na、 Cl 、 Mg 、 O；要留意化合价的表示方法与离子符号的区分,离子所带电荷符号用+、2+、 -、2- 表示,标在元素符号的右上角,如：Na +、 Cl-、Mg 2+、O 2-；+2 -2 试区分 Ca 与 Ca 2+,S 与 S 2-中数字的含义；+2 -2 Ca 表示钙元素显 +2 价（或钙元素的化合价为+2 价）；S 表示硫元素显 -2 价； Ca2+表示一个钙离子带2 个单位的正电荷； S2-表示 1 个硫离子带2 个单位的负电荷；元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显+1 价,氧元

35、素的化合价显-2 价；在化合物中,金属元素为正价；非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价；在化合物中,正、负化合价的代数和为零；在单质中元素的化合价为零；牢记常见元素的化合价+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝-1 氯、氟-2 氧+2、+3 铁常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号+ NH4-OH-NO32-SO42-CO33-PO4化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3 15 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化合价的应

36、用检验化学式的正误；依据化学式判定元素的化合价；依据元素的化合价推求实际存在物质的化学式；考点 11 有关化学式的运算运算物质的相对分子质量 =各元素的相对原子质量 原子个数之和运算物质组成元素的质量比 =各元素的相对原子质量 原子个数之比运算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量 原子个数） 化合物的相对分子质量100% 运算肯定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量 =化合物的质量 化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量 =某元素的质量 化合物中噶元素的质量分数已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比各元素的原子个数比 =各元素的质

37、量 / 各元素的相对原子质量之比16 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第五单元 化学方程式 考点梳理考点 1 质量守恒定律 质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 反应物和生成物总质量不变 元素的质量不变 物质种类肯定转变 两个肯定转变 分子的种类肯定转变一个可能转变分子总数可能转变 关键词的懂得 参与化学反应的,所赐予物质不肯定都参与反应,如反应物有剩余,剩余的物质没有参与反

38、应；所 以必需强调“ 参与化学反应”,而且质量守恒定律只能用于说明化学变化；质量总和“ 是参与化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”；如：镁在氧气中 燃烧生成氧化镁,参与反应的镁的质量和参与反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质 量；探究质量守恒定律的几个重要试验 白磷燃烧前后质量的测定（P88）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）镁条燃烧（ P91）质量守恒定律的应用 依据质量守恒定律进行简洁的运算；运用质量守恒定律说明化学反应中的一些简洁的现象和问题；判定化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式；考点 2 化学

39、方程式 化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子；化学方程式供应的信息（意义）17 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 41 页精选学习资料 - - - - - - - - - 哪些物质参与了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件 反应物与生成物之间的质量比 反应物与生成物之间的粒子数量比 点燃化学方程式的读法（以 C + O2 = CO2为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应,生成 44 份质量的二氧化碳；粒子：每 1 个碳原子和一个氧分子反应,生成一个二氧化碳分子；考点 3 化学

40、方程式的书写 书写原就：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律；书写步骤 写：依据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连；配：配平化学方程式；等；将短横线改为等号；标：标明反应条件以及生成物的状态“ ” 或“ ”；查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当；考点 4 依据化学方程式的运算 解题步骤及格式 一般分为以下七步：解设未知量,一般情形下,求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；依据化学方程式找出相关物质的相对分子质量,列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量；列比例式；求解；答题；运算中常用的关系式 m= v 3 单位换算： 1L=1000mL,1mL=1cm物质的纯度 =纯物质的质量 / 不纯物质的质量100% 变形：纯物质的质量 =不纯物质的质量 物质的纯度不纯物质的质量 =纯物质的质量 物质的纯度 物质的纯度（纯物质的质量分数）=1- 杂质的质量分数 常见的运算类型 利用化学方程式的简洁运算；有关含杂质物质的化学方程式的运算；质量守恒定律结合化学方程式的综合运算；18 名师归纳总结 - - - -