2018-2019学年化学同步苏教版必修2课时跟踪检测：（三） 离子键 .doc

《2018-2019学年化学同步苏教版必修2课时跟踪检测：（三） 离子键 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年化学同步苏教版必修2课时跟踪检测：（三） 离子键 .doc（8页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课时跟踪检测（三） 离子键1对于NaCl的下列叙述正确的是 ()A表示一个氯化钠分子BNa与Cl之间存在离子键CNa与Cl的结构示意图相同D在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：选BNaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na的结构示意图是，Cl的结构示意图是，C选项错误。2下列叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈

2、的相互作用区别于弱的相互作用。3关于离子键的下列说法中，正确的是 ()A阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C含有离子键的物质一定是化合物D金属卤化物中一定含有离子键 解析：选C阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4Cl是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键。4最可能形成离子键的是()A任意两种元素之间的

3、化合B两种非金属元素之间的化合C任何金属元素与非金属元素之间的化合D活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：选D活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。5下列说法正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只由非金属元素组成C离子化合物均能溶于水D离子化合物中一定含离子键解析：选D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。6下列微粒电子式错误的是()解析：选BS

4、2的电子式是，因为它是阴离子，必须加“”。7下列物质中含有离子键的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH4解析：选C离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。8能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A原子序数为11和17的元素B原子序数为20和9的元素C原子序数为13和17的元素D原子序数为19和16的元素解析：选D原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成AlCl3不是离子化

5、合物；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。(1)X元素的单质分子式是_，分子中_(填“有”或“无”)化学键。(2)Y与钠形成的化合物的电子式为_，Z与钾形成的化合物的电子式为_。解析：依据题意知X处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期A族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第3周期A族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。答案：(1)He无10一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)

6、该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_；加热时生成_(填化学式)。解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y

7、相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na与O2间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。答案：(1)CaCl2离子键 (2)(3)Na2O离子键Na2O21下列叙述中不正确的是()A活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物解析：选B活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子容易得电子形成

8、阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，A项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，所以B项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D项正确。2下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：选DA中，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素；B中，如NaOH、Na2SO4、Na2O等为离子化合物；C中，离子化合物固态时不能导电

9、，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。3下列电子式正确的是()解析：选C 4A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 ()AA形成1价阳离子BZ一定与水反应CZ一定是MO型离子化合物DZ中含有离子键解析：选CA是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。5阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 ()AMgCl2 BBaF2CNaBr DNaI解析：选C AD项的化合物都是离子化合物，且

10、阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。 6下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567Aa与f Ba与gCb与g Dd与g解析：选D由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。7下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电解析：选D不是离子化合物的物质

11、也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生自由移动的阴、阳离子。8Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析：选D由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于A族，为S，K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。9A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，

12、A、C同主族，B离子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别是_、_、_(填元素名称)。(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。解析：由B离子核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知，C的原子序数为x8，即x11x835，则x8，故A为氧元素，C为硫元素。答案：(1)氧元素钠元素硫元素(2)Na2ONa2O2Na2S10氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：(1)Na位于A族，易失去一个电子成为1价的Na；N位于A族，易得到三个电子成为3价的N3，所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时，N3与HCl电离出的H结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故可生成两种盐。(3)Na、N3电子层结构相同，故离子半径r(Na)r(N3)。答案：(1)Na3Na离子(2)两HN, H、Na(3)