2022年高中化学反应方程式大全 .pdf

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1、高中化学反应方程式大全一、非金属单质 (F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1.氧化性：F2 + H2 = 2HF F2 + Xe(过量 ) = XeF22F2(过量) + Xe = XeF4nF2 + 2M = 2MFn (表示大部分金属 ) 2F2 + 2H2O = 4HF + O22F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr = 2NaF + Br2F2 + 2NaI = 2NaF + I2F2 + Cl2(等体积 ) = 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 = 2C

2、lF37F2(过量) + I2 = 2IF7Cl2 + H2 = 2HCl 3Cl2 + 2P = 2PCl3Cl2 + PCl3 = PCl5Cl2 + 2Na = 2NaCl 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl22Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S = 2NaCl + S Cl2 + H2S = 2HCl + S Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2

3、HCl Cl2 + H2O2 = 2HCl + O22O2 + 3Fe = Fe3O4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页O2 + K = KO2S + H2 = H2S 2S + C = CS2S + Fe = FeS S + 2Cu = Cu2S 3S + 2Al = Al2S3S + Zn = ZnS N2 + 3H2 = 2NH3N2 + 3Mg = Mg3N2N2 + 3Ca = Ca3N2N2 + 3Ba = Ba3N2N2 + 6Na = 2Na3N N2 + 6K = 2K3N N2 + 6Rb =

4、2Rb3N P2 + 6H2 = 4PH3P + 3Na = Na3P 2P + 3Zn = Zn3P22.还原性S + O2 = SO2S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) = 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 = 2NO 4P + 5O2 = P4O10(常写成 P2O5) 2P + 3X2 = 2PX3 (X 表示 F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 = PX5P4 + 20HNO3(浓) = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 = CF4C + 2Cl2 = CCl42C + O

5、2(少量) = 2CO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页C + O2(足量) = CO2C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2(生成水煤气 ) 2C + SiO2 = Si + 2CO(制得粗硅 ) Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4(SiCl4 + 2H2 = Si(纯) + 4HCl) Si(粉) + O2 = SiO2Si + C = SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H23(碱中 )歧化Cl2 + H2O = HCl + HClO

6、(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热浓) = 5KCl + KClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 4P + 3KOH(浓) + 3H2O = PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO43C + CaO = CaC2 + CO 3C + SiO2 = SiC + 2CO 二、金属单质

7、(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 = 2NaH 4Na + O2 = 2Na2O 2Na2O + O2 = 2Na2O22Na + O2 = Na2O22Na + S = Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H24Na + TiCl4(熔融) = 4NaCl + Ti Mg + Cl2 = MgCl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页Mg + Br2 = MgBr22Mg + O2 = 2MgO Mg + S = MgS Mg

8、 + 2H2O = Mg(OH)2 + H22Mg + TiCl4(熔融) = Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl = MgCl2 + 2Rb 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si Mg + H2S = MgS + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3Cl2 = 2AlCl34Al + 3O2 = 2Al2O3(钝化) 4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O = 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

9、 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe 在冷、浓的 H2SO4、HNO3中钝化 ) Al + 4HNO(稀) = Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 = 2FeBr3Fe + I2 = FeI2Fe + S = FeS 3Fe +

10、4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Fe + SnCl4 = FeCl2 + SnCl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe + SnCl2=FeCl2 + Sn) 三、非金属氢化物 (HF、HCl 、H2O、H2S、NH3) 1、还原性 : 4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 = 2Cl2 + 2H2O 1

11、6HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2(少量) = 2S + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 3H2S + 2HNO(稀) = 3S + 2NO + 4H2O 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S +

12、 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 4NH3 + 3O2(纯氧) = 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O(用氨清除 NO) NaH + H2O = NaOH + H2 4NaH + TiCl4 =

13、 Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H22、酸性 : 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量 ) 2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页H2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl H2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 = HgS + 2HCl H2S + Pb(NO3)2 = P

14、bS + 2HNO3H2S + FeCl2 = 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O = NaOH + NH3) 3，碱性：NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打) 4，不稳定性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S 2NH3 = N2 + 3H2四、非金属氧化物

15、低价态的还原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页SO2 + NO2 = SO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的

16、NO 和 NO2) 2CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + C (CO2不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 ) Si

17、O2 + 2H2 = Si + 2H2O SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si 3、与水的作用 : SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NO N2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 3SO3) CO2 + H2O = H2CO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页4、与碱性物质

18、的作用 : SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2 的反应.先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4 处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥、 SO2循环作原料气 ) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3 + MgO = MgSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O CO2 + 2NaOH(过量) = Na2CO3

19、 + H2O CO2(过量) + NaOH = NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2(过量) = CaCO3 + H2O 2CO2(过量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3 CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3 SiO2 + CaO = CaSiO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 五、金属氧化

20、物1、低价态的还原性 : 6FeO + O2 = 2Fe3O4 FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 2、氧化性 : Na2O2 + 2Na = 2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ( 制还原铁粉 ) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O 3、与水的作用 : Na2O + H2O = 2N

21、aOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (此反应分两步 :Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2 的制备可利用类似的反应 : BaO2 + H2SO4(稀) = BaSO4 + H2O2) MgO + H2O = Mg(OH)2 ( 缓慢反应 ) 4、与酸性物质的作用 : Na2O + SO3 = Na2SO4 Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + H2SO4(冷、稀 ) = N

22、a2SO4 + H2O2 MgO + SO3 = MgSO4 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O (Al2O3 是两性氧化物 : Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O) FeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2S(g) = Fe2S3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 六、含氧酸1、氧化性 : 4HClO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 4

23、HCl HClO3 + HI = HIO3 + HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页3HClO + HI = HIO3 + 3HCl HClO + H2SO3 = H2SO4 + HCl HClO + H2O2 = HCl + H2O + O2 (氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4 、但浓、热的 HClO4 氧化性很强 ) 2H2SO4(浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4(浓) + S = 3SO2 + 2H2O H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO

24、4(浓) + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4(浓) + 2HBr = SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4(浓) + 2HI = SO2 + I2 + 2H2O H2SO4(稀) + Fe = FeSO4 + H2 2H2SO3 + 2H2S = 3S + 2H2O 4HNO3(浓) + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3(浓) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 5HNO3(浓) + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O 6HNO

25、3 + Fe = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 4HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 30HNO3 + 8Fe = 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 36HNO3 + 10Fe = 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 30HNO3 + 8Fe = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 2、还原性 : H2SO3 + X2 + H2O = H2SO4 + 2HX (X 表示 Cl2、Br2、I2) 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O 5H2SO3

26、 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O = H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页3、酸性 : H2SO4(浓) + CaF2 = CaSO4 + 2HF H2SO4(浓) + NaCl = NaHSO4 + HCl H2SO4(浓) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO33H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2

27、 = 3CaSO4 + 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 = 2CaSO4 + Ca(H2PO4)23HNO3 + Ag3PO4 = H3PO4 + 3AgNO32HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2(用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S，HI，HBr，(SO2)等还原性气体 ) 4H3PO4 + Ca3(PO4)2 = 3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓) + NaBr = NaH2PO4 + HBr H3PO4(浓) + NaI = NaH2PO4 + HI 4，不稳定性：2HClO = 2HCl + O24HNO

28、3 = 4NO2 + O2 + 2H2O H2SO3 = H2O + SO2H2CO3 = H2O + CO2H4SiO4 = H2SiO3 + H2O 七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) = Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(足量) = NaHSO32NaOH + SiO2 = NaSiO3 + H2O 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 精选学

29、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页NaOH + H2S(足量) = NaHS + H2O 2NaOH + H2S(少量) = Na2S + 2H2O 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3.H2O Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性 : Mg(OH)2 = MgO + H2O 2Al(OH)3

30、 = Al2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 八、盐1、氧化性 : 2FeCl3 + Fe = 3FeCl22FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版 ) 2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag = FeCl2 + AgC l Fe2(SO4)3 + 2Ag = FeSO4 + Ag2SO4(较难反应 ) Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 +

31、2KCl + I2FeCl2 + Mg = Fe + MgCl22、还原性 : 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) = 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O 3Na2SO3 + 2HNO3(稀) = 3Na2SO4 + 2NO + H2O 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页3、与碱性物质的作用 : MgCl2 + 2NH3.H2O = Mg(OH)2 + NH4Cl AlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3

32、 + 3NH4Cl FeCl3 + 3NH3.H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl 4、与酸性物质的作用 : Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl Na2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaCl NaH2PO4 + HCl = H3PO4 + NaCl Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO23Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2

33、 + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl3 = Al(OH)3 + 3CO2+ 3NaCl 3NaHCO3 + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3CO2+ 3NaCl 3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S+ 3Na2SO43NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3+ 3NaCl 5、不稳定性 : Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO22KNO3 = 2KNO2 + O22Cu(NO3)3 = 2CuO + 4NO2 + O22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl + 3O22NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 = CaO + CO2MgCO3 = MgO + CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页