2018-2019学年化学同步苏教版必修2学案：专题2 第一单元 第二课时 化学反应的限度 .doc

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1、第二课时化学反应的限度课标要求1认识可逆反应的特征。2认识化学反应的限度。3知道化学平衡的含义及特征，会判断可逆反应的平衡状态。1.可逆反应的“二同一不完全”：可逆反应中，正、逆两个反应是在同一条件下同时进行的，反应物不能完全转化为生成物。2化学平衡状态的含义及“五字特征”：(1)含义：在一定条件下的可逆反应中，当正、逆反应速率相等时，体系中各组分的浓度保持不变的状态。(2)“五字特征”逆、等、动、定、变。3判断化学平衡状态的“两大直接依据”：(1)v(正)v(逆)；(2)各组分的浓度不再变化。可逆反应1FeCl3溶液和KI溶液反应程度的探究(1)实验现象及结论实验步骤现象结论向KI溶液中滴加

2、FeCl3溶液溶液由无色变成黄褐色有碘单质生成向的溶液中滴加苯，振荡、静置液体分层，下层呈浅绿色，上层呈紫红色Fe3被还原成Fe2，I被氧化成I2取的下层溶液，滴加KSCN溶液溶液呈血红色下层溶液中含有Fe3(2)反应实质由实验可知，反应物Fe3(I过量条件下)不能完全转化为生成物(Fe2)，即Fe3与I发生的反应是有一定限度的；Fe3与I发生反应的离子方程式为2Fe32I2Fe2I2。2可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。其特征为反应不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度。12H2O2点燃,2H2O和2H2O通电,2H2O2

3、是可逆反应吗？提示：不是，因为可逆反应必须是在同一条件下正、逆反应同时进行。2新制氯水中存在哪些分子和离子？由此判断氯气与水的反应能不能进行到底？提示：新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，存在H、Cl、ClO和OH离子。氯气与水的反应不能进行到底。3把1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中充分反应，最终可以生成2 mol NH3吗？提示：不能；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故不能生成2 mol NH3。1可逆反应的特点2表示方法书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“”。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)CO2H2OH2CO3与H2CO3CO2H2O

4、互为可逆反应()(2)可逆反应中一种反应物过量时，另一反应物可完全转化()(3)可逆反应应用“”表示()(4)可逆反应中先进行正反应再进行逆反应()答案：(1)(2)(3)(4)2今有下列四组反应，其中属于可逆反应的是()解析：选D可逆反应是指在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，所以可逆反应必须是指在同一条件下，反应方向相反的两个反应同时进行，A、B、C中两反应的条件不同，不是可逆反应。化学平衡状态1化学平衡的建立(1)反应开始时(2)反应进行中(3)反应平衡时，c(反应物)、c(生成物)均不变，v(正反应)v(逆反应)。2化学平衡的概念可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速

5、率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。3化学平衡的特征特别提醒(1)在化学反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变，但不一定相等，也不一定符合化学计量数之比。(2)化学平衡状态是建立在一定条件(浓度、温度、压强等)之上的。当外界条件改变时，化学平衡可能被破坏，也可能不被破坏。1在一定条件下，一个可逆反应进行到最大限度就是达到化学平衡状态，这时正、逆反应都停止了吗？提示：可逆反应达到化学平衡状态，反应并没有停止，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。2对于反应2HI(g)H2(g)I2(g)，温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，能否判断该反

6、应达到化学平衡状态？提示：混合气体的颜色不变，说明各成分气体的浓度不发生变化，该反应达到化学平衡状态。3工业合成氨反应N23H22NH3，反应容器的体积和温度不发生改变时，压强不发生变化能否表明该反应达到化学平衡状态？提示：能；因为容器的体积和温度不变时，若反应未达到平衡状态，则混合气体的物质的量是变化的，其压强是变化的，故压强不变能表明该反应达到化学平衡状态。判断可逆反应达平衡状态的依据(1)直接依据v(正)v(逆)0。a同一种物质的生成速率等于消耗速率；b在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；c在化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之

7、比。各组分的浓度保持一定。a各组分的浓度不随时间的改变而改变；b各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。(2)间接依据反应体系中总压强不随时间变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。混合气体的密度不随时间变化(适用于等压条件下反应前后气体体积不等的反应和等容条件下有固、液体参与或生成的反应)。对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反应，若体系颜色不再变化，则反应达到平衡状态。1一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是()A混合气体的压强不随时间变化而变化B气体总物质的量不随时间变化而变化C2v(B)正v(D)逆D混合气体

8、的密度保持不变解析：选D因为反应前后气体的体积不变，所以气体总物质的量、压强始终不随时间变化而变化，不能作为依据，A、B错误；当反应达到平衡时，v(B)正2v(D)逆，C错误；因为容器的体积恒定，但是气体的质量不守恒，所以只要反应未达到平衡，密度就变化，反应达到平衡时，气体的密度不再变化，D正确。2一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NOO2。判断下列描述中反应处于平衡状态的是_。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的

9、颜色不再改变的状态密闭容器中压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态解析：中单位时间内生成n mol O2的同时，必消耗2n mol的NO2，能说明反应达到平衡状态；中描述的都是正反应方向的速率，不能说明反应是否处于平衡状态；中无论反应是否达平衡状态，同向的速率之比一定为方程式的相应物质的化学计量数比；中混合气体的颜色不变，即c(NO2)保持不变，说明反应处于平衡状态；、因该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应，容器的体积固定，故气体的压强不变，气体的平均相对分子质量不变，均能说明反应处于平衡状态。答案：方法技巧利用“变量”与“不变量”来判断化学平衡状态(1)选变量选定反

10、应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。(2)常见的变量气体的颜色；对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。(3)说明。在利用、n(总)、p(总)判断时要注意反应特点和容器的体积变化问题。三级训练节节过关1下列反应不属于可逆反应的是()A工业上利用氮气和氢气合成氨气B水电解生成氢氧混合气体和氢氧混合气体爆炸生成水C密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D密闭容器中的二氧化硫和

11、氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气解析：选BA项，工业上利用氮气和氢气合成氨气是可逆反应，错误；B项，水电解生成氢氧混合气体和氢氧混合气体爆炸生成水的反应条件不同，不是可逆反应，正确；C项，密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化是可逆反应，错误；D项，密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气属于可逆反应，D错误。2相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HIH2I2(g)，达到平衡状态的标志是()Ac(H2)保持不变Bc(H2)c(I2)C2v正(HI)v逆(I2)

12、D拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键解析：选A在一定条件下的可逆反应中，如果正、逆反应速率相等，各组分的百分含量保持不变，则达到化学平衡状态。A项，c(H2)保持不变，符合要求，正确；B项，c(H2)c(I2)，不一定是保持不变，不符合要求，错误；C项，应为v正(HI)2v逆(I2)，错误；D项，拆开2 mol HI共价键是正反应，同时生成1 mol HH共价键，也是正反应，错误。3设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N23H22NH3达到平衡时()Av(逆)v(正)Bv(逆)v(正)，正逆反应停止Dv(逆)v(正)，正逆反

13、应仍进行解析：选D一定条件下，可逆反应达到平衡时，建立的平衡是动态平衡，v(正)v(逆)0。4一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YBX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子个数比为312解析：选AA项，单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y，正、逆反应速率相等，达到反应限度；B项，X与Z的生成速率之比为32时达限度；C项，各物质的浓度相等，反应不一定达限度；D项，各物质的分子个数比与反应限度无关。5.一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质

14、的量随反应时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)在图上所示的三个时刻中，(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v正v逆(填“”“”或“=”)；0t2时间段内v(N)=。(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是(填字母)。A升高温度B降低压强C减小N的浓度 D将反应容器体积缩小解析：(1)由图知，N不断减少，M不断增加，N是反应物，M是生成物，当反应进行到t3时，各种物质都存在，物质的量不变，反应达到平衡状态。在相同的时间

15、内，N减少6 mol，M增加3 mol，二者的物质的量的比是6321，故反应的化学方程式是2NM。(2)t3时刻处于平衡状态，此时v正v逆。0t2时间段内，v(N)(84)mol2 Lt22/t2 molL1min1。(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，由于该反应是反应前后气体体积改变的反应，则“压强不再改变”能作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)A项，升高温度，化学反应速率加快；B项，降低压强，物质的浓度减小，反应速率减慢；C项，减小N的浓度，反应速率减慢；D项，将反应容器体积缩小，物质的浓度增大，反应速率加快。答案：(1)2NM(2)t32/t2 molL1min1(3)

16、能(4)AD1下列反应体系中，不属于可逆反应的是()ACl2溶解于水B氨气溶解于水C工业合成氨DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3和2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O解析：选DA项，Cl2溶于水存在反应：Cl2H2OHClHClO；B项，NH3溶于水存在反应：NH3H2ONH3H2O；C项，N23H22NH3；D项，两反应的条件不同，不是可逆反应。2可逆反应达到平衡状态的重要特征是()A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等解析：选D可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。3在容器中充入SO2和只由18O原

17、子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O存在于()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO3、SO2和O2中都有可能存在解析：选D该反应是可逆反应，生成SO3的同时，SO3还会分解，则平衡时，容器中三种物质中都含有18O，D正确。4在5 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有A

18、gCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色解析：选DFeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe32I=2Fe2I2，由题意知，Fe3不足，I过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3是否存在。5可逆反应H2I2(g)2HI达到平衡的标志是()A混合气体的颜色不再改变Bv(H2)v(I2)v(HI)112C混合气体的密度保持不变DH2、I2、HI分子个数比为112解析：选AA项，HI为无色气体，I2为紫红色气体，当混合气体的颜色不再变化时，c(I2)不变，反应达到化学

19、平衡状态，正确；B项，未指明速率表示反应方向不一定平衡，错误；C项，该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变不一定达到化学平衡状态，错误；D项，当可逆反应达到平衡时，容器内物质H2、I2和HI的分子个数比为112时，浓度可能仍会变化，不一定达到化学平衡状态，错误。6.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()At1时刻，v(正)v(逆)Bt2时刻，v(正)v(逆)Ct2时刻，反应达到最大限度Dt3时刻，反应停止解析：选DA项，由图像知，在t1时刻，v(正)v(逆)，

20、正确；B项，t2时刻，v(正)v(逆)，反应处于平衡状态，正确；C项，t2时刻，反应处于平衡状态，该反应达到最大限度，正确；D项，t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍在进行，反应并未停止，错误。7哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等解析：选BA项，达到化学平衡时，正反应和逆反

21、应的速率相等，但都不为零，错误；B项，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化，正确；C项，达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，错误；D项，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化，但不一定相等，错误。8一定条件下，可逆反应2AB3C在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1解析：选D正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应

22、达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，vA2 molL1min1，vB1 molL1min1；B项，vA2 molL1min1，vC3 molL1min1；C项，vA1 molL1min1，vB0.5 molL1min1。9在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850 时发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。(1)CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(CO)_molL1min1。(2)如图中45 min该反应_(填“是”或“否”)处于平衡状态；判断的理由_。解析：(1)观察题图可知，在04 min，CO的浓度从0.2

23、0 molL1减少到0.08 molL1，则v(CO)0.03 molL1min1。(2)在45 min，反应物CO、H2O(g)浓度不再减小，则生成物CO2、H2的浓度也应该不再增大，故此时处于平衡状态。答案：(1)0.03(2)是反应物的浓度不再变化 10.698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)容器的体积V=L。(2)反应达到最大限度的时间是s，该时间内平均反应速率v(HI)= molL-1s-1。(3)判断该反应达到平衡

24、的依据是(填序号)。v正(I2)=2v逆(HI)H2、I2、HI的浓度都不变容器内气体的压强保持不变容器内气体的密度保持不变解析：(1)由于在反应开始时向容器中加入了2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，而开始时这两种物质的浓度是1.00 molL-1，由物质的量与浓度的关系c=得，V=2 L。(2)根据图示可知，当反应进行了5 s时物质的浓度都不再发生变化，反应达到其最大限度，该时间内平均反应速率v(HI)=ct=1.58 molL-15 s=0.316 molL-1s-1。(3)在任何时刻都存在2v正(I2)=v正(HI)，若v正(I2)=2v逆(HI)，则v正(HI)=4v逆(

25、HI)，反应正向进行，未达到平衡，错误。由于反应是在恒容的密闭容器中进行，若H2、I2、HI的浓度都不变，则平衡混合气体中任何一组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻都存在容器内气体的压强保持不变，故压强保持不变不能作为判断平衡的标志，错误。由于反应容器的容积不变，反应物、生成物都是气体，所以在任何时刻，容器内气体的密度保持不变，故气体的密度不能作为判断平衡的标志，错误。答案：(1)2(2)50.316(3)1下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是()A反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大B达到平衡时，同一物质的

26、正逆反应速率相等C达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变D达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等解析：选D对于一定条件下的可逆反应，反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时，v正v逆，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。2下列关于可逆反应化学平衡的说法中，正确的是()A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D当达到化学平衡时，正、逆反应均已停止解析：选B当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但反应并未停止，此时反应体系中各成分的浓度不再改变(但

27、不一定相等)，当外界条件发生改变时，平衡可能被破坏，B正确，C、D错误；可逆反应中，反应物的转化率达不到100%，A错误。3.对于密闭容器中的反应：N23H22NH3，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()ANH3在点a的正反应速率比点b的正反应速率更小B点c反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D点e处c(NH3)不再变化解析：选DA项，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，错误；B项，c点反应物和生成物的物质的量相等，没有达到平衡状态，错误；C项，d点和e点都

28、处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，错误；D项，e点处于平衡状态，点e处c(NH3)不再变化，正确。4一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解析：选C因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于21时才符合要求。5可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列

29、各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)解析：选CA项，都是表示正反应方向的速率，不能判断，错误；B项，根据化学方程式，当2v正(N2)v逆(NH3)时，反应达到平衡，错误；C项，正确；D项，当3v正(N2)v逆(H2)时，反应达到平衡，错误。6在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()A3M(气)2N(气)P(气)4Q(气)BM(气)2N(气)3P(气)Q(固)CM(气)N(气)P(气)D以上都达到平衡解析：选CA、B项，所给反应是反

30、应前后气体体积相等的反应，反应容器内总压强不随时间变化，因此容器内总压强不变，不能确定反应处于平衡状态，错误；C项，反应是前后气体体积不相等的反应，若反应容器内总压强不随时间变化，此时气体的物质的量不变，可以确定反应处于平衡状态，正确。7在一密闭容器中进行反应：2SO2O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1、O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1DSO2、SO3均为0.15 molL1解析：选

31、B假设SO2、O2完全转化为SO3，则c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；假设SO3完全转化为SO2和O2，则c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0，而可逆反应的特点是反应不能进行到底，故A、C错误，B正确；又因为反应物SO2和生成物SO3不可能同时减小，故D错误。8将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是()2v(NH3)v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中

32、混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变ABC D解析：选B不能表示正逆反应速率相等；反应正向进行则压强增大，总压强不变时，说明反应已达平衡状态；恒容条件下，混合气体的密度，反应正向进行时，m(气)增大，V(容器)不变，气体的密度增大，因此密度不变，说明m(气)不变，反应达到平衡；反应物是固体，NH3的体积分数始终为。9在2 L密闭容器中，800 时反应2NOO22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)_v(逆)，A点正反应速率_B

33、点正反应速率。(用“大于”、“小于”或“等于”填空)(2)图中表示O2变化的曲线是_。用NO2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a容器内压强保持不变bv(NO)2v(O2)c容器内的密度保持不变 dv逆(NO2)2v正(O2)(4)能使该反应的反应速率增大的是_。a适当升高温度 b及时分离出NO2气体c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂解析：(1)A点处生成物的浓度仍然增加，反应向正反应方向进行，因此v(正)大于v(逆)，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，因此正反应速率A点大于B点。(2)图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物。根据表中数据可知起始

34、时NO浓度是0.02 mol2 L0.01 molL1，所以c表示NO，则表示O2变化的曲线是d。用NO2表示从02 s内该反应的平均速率v(NO2)v(NO)0.003 molL1s1。(3)a项，反应前后气体体积发生变化，则当容器内压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，正确；b项，v(NO)2v(O2)，式中没有指明反应方向，不一定达到平衡状态，错误；c项，反应过程中气体质量和容积始终是不变的，因此容器内的密度始终不变，则容器内的密度保持不变，不能说明达到平衡状态，错误；d项，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v逆(NO2)2v正(O2)v正(NO2)，正、逆反应速率相等，反应达到平衡

35、状态，正确。(4)a项，适当升高温度反应速率加快，正确；b项，及时分离出NO2，气体浓度降低，反应速率降低，错误；c项，增大O2的浓度反应速率加快，正确；d项，选择高效的催化剂反应速率加快，正确。答案：(1)大于大于(2)d0.003 molL1s1(3)ad(4)acd10t 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2O22SO3(g)，2 min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_。(2)下列叙述能说明该反应已达到化

36、学平衡状态的是_。A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2(3)t 时，若将物质的量之比为11的SO2和O2混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_。解析：(1) 2SO2 O2 2SO3(g)起始浓度(molL1) 1 0.50转化浓度(molL1) 0.2 0.1 0.2平衡浓度(molL1) 0.8 0.4 0.2v(SO3)0.1 molL1min1，(SO2)100%20%。(3)设SO2、O2的物质的量均为1 mol，反应过程中减小了0.4 mol，即反应了0.8 mol SO2，SO2的转化率为80%。答案：(1)0.1 molL1min120%(2)ABE(3)80%