2018-2019学年化学同步苏教版必修2专题质量检测：（一） 微观结构与物质的多样性.doc

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1、专题质量检测（一） 微观结构与物质的多样性时间：60分钟 满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列说法正确的是()ALi是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行DX2的核外电子数目为10, 则X在第3周期A族解析：选DCs为最活泼金属元素(放射性元素除外)，A错误；Mg的金属性弱于Ca，碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2，B错误；族含3个纵行，C错误。2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同素异形体BCO2的球棍模型：CNH4

2、Cl的电子式：DS2的结构示意图：解析：选DH、D、T互为同位素，A错误；CO2的球棍模型为，B错误；Cl的电子式错误，C错误。3下列顺序排列不正确的是()A热稳定性：H2OHFH2SB原子半径：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D非金属性：FClBr解析：选AF的非金属性最强，HF最稳定。4在1417号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()A正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值B正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值C正、负化合价的绝对值之和等于8D正、负化合价的绝对值相等解析：选C1417号元素的最高正化合价和最低负化合价的变化情况为：元素SiPSCl最高正价4

3、567最低负价43215.X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D由题知，X可以是氢、锂、钠，Y可以是氧或硫，故A错误；X是钠，Y是氧，其简单离子可具有相同的电子层结构，B错误；双氧水原子个数比是11，C错误；水是共价化合物，Na2O、Na2O2、Na2S等是离子化合物，D正确。6共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体Na2O2；SiO2；C60；金刚石；N

4、aCl；白磷中，含有两种作用力的是()ABC D解析：选BNa2O2是离子晶体，其中存在的作用力有Na与O之间的离子键和O中两个氧原子之间的共价键；SiO2是原子晶体，其中存在的作用力只有硅原子与氧原子之间的共价键；C60是分子晶体，其分子中存在碳原子与碳原子之间的共价键和C60分子之间的分子间作用力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有碳原子与碳原子之间的共价键；NaCl是离子晶体，其中存在的作用力只有Na与Cl之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有P4分子之间的分子间作用力和P4分子内磷原子与磷原子之间的共价键。7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子

5、半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XWXY，A项错误；非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(14分)如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答(均用具体的元素符号回答)：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)A、B

6、、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_。解析：A元素的最低化合价为3价，则其最高正价为5价，最高价氧化物的化学式可表示为R2O5，设A元素的相对原子质量为Ar，则有：56.21%，Ar31，即A为磷，B、C、D、E分别为硫、氯、氧、硒。根据同周期、同主族元素的原子半径、金属性和非金属性的递变规律，可以推断出它们的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系。答案：(1)PSClO(2)PH3(3)ClSP(4)HClO4H2SO4H3PO414(12分)下图所示是部分

7、短周期元素单质熔点的变化图：根据此图，回答下列问题：(1)号元素在元素周期表中的位置是，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是。(2)、两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为。(3)号元素的原子结构示意图为。(4)、两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于_晶体，若使其熔化，需破坏的是_。(5)写出和形成的常见化合物的电子式 _。解析：(1)号元素的原子序数是6，该单质的熔点高，能导电，故该同素异形体为石墨。(2)号元素的原子序数是11，为Na，号元素的原子序数是13，为Al，两元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是

8、NaOH和Al(OH)3，二者相互反应生成NaAlO2。(3)号元素的原子序数是14，为硅元素。(4)号元素的原子序数是5，为硼元素，号元素的原子序数是7，二者形成的化合物为BN，其结构与金刚石相似，故BN的晶体为原子晶体，熔化时破坏共价键。(5)号元素为Na，号元素的原子序数是16，为S，二者形成的是离子化合物(Na2S)。答案：(1)第2周期A族石墨(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)(4)原子共价键(5)Na2Na15(14分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上

9、的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素的元素名称分别是：A _，B _，C _，D _。(2)这四种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_，其晶体属于_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_，其晶体属于_。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。ABD C解析：已知A、B同一周期，A、C同一主族，原子半径DCAB，所以A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示。又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C位于第3周期A族，D位于第3周期A族，从而可知C为硅元素，D为钠元素，进而可推知，A为碳元素。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，因此B原子的核内质子数为1468，B为氧元素。答案：(1)碳元素氧元素硅元素钠元素(2)H2OCH4SiH4