2022年课题生活中常见的盐导学案学案 .pdf

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1、1 / 6 11.1 生活中常见的盐（第 1 课时）重庆市南川区骑龙乡中心校张光文 学习目标 1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式。2、知道粗盐提纯的步骤及注意事项【学习重点】目标1.2 学习过程 一、先自学课本6871 页，再完成下列填空，最后小组交流，答疑解惑1. 日常生活中所说的“盐”通常指，化学中的“盐”是指一类组成里含有离子和离子的化合物，如不仅指食盐的。2. 氯化钠：化学式（），俗称，用途：医疗上的生理盐水用配制的；农业上可以用来选种；工业上可以为材料制取等。生活中可以用腌制食品，不仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可

2、以用来消除。3. 碳酸钠：化学式（） ，俗称、，其水溶液显性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸氢钠：化学式（），俗称，是配制糕点所用的的主要成分之一。碳酸钙：化学式（） ，天然存在的、的主要成分就是碳酸钙，它是重要的材料，还可用作剂。4. 粗盐提纯：（1）粗盐提纯的步骤是：、，各步使用的仪器分别为：溶解：烧杯、；过滤：带铁圈的铁架台、烧杯、；蒸发：带铁圈的铁架台、蒸发皿、。（2）在实验中要注事项：（3）过滤操作要领：“一贴二低 三靠”的含义是：“一贴”：“二低”：“三靠”：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6

3、 页2 / 6 （4）蒸发时，要不断有玻璃棒，以防。待蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。二、合作探究，互助达标：探究一：小组讨论：粗盐提纯实验，滤液浑浊的原因：探究二：观察教师演示实验，完成课本72 页表格；三、当堂训练，巩固提高：完成作业手册 26-27 页 6、7.8.9 题四、回顾目标，反思自悟 1、把本节课的具体收获说给朋友听。2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑。五、课外作业，拓展延伸1、将“混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐”填在对应的括号里（）如：（）如：（）如：（）（）如：（）如：（）如：（）如： 2 、根据课本 109 页

4、“部分酸、碱、盐的溶解性表”完成下列表格11.1 生活中常见的盐（第 2 课时）物 质（）（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页3 / 6 学习目标 1. 掌握碳酸根离子的检验方法；2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生；3. 速记溶解性表 学习过程 一、自主学习，合作探究，展示交流，互助达标探究一：碳酸根离子的检验方法1、书写下列反应的化学方程式: （1）碳酸钙与盐酸：（2）碳酸钠与盐酸 : （3）碳酸氢钠与盐酸 : 2、思考：上述三个反应中，都是含有离子的盐与盐酸反应，生成物中都有和3、总结

5、：碳酸根离子的检验方法是：取少量待测物于试管中，再向试管中加入，若有生成，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变，则说明该物质中含有碳酸根离子。4、写出下列反应方程式：（1）碳酸镁与稀盐酸：（2）碳酸钠与稀硫酸：（3）碳酸钾与稀硫酸：探究二：酸、碱、盐的溶解性1、阅读 114页溶解性表填空：溶于水的碱有五位，、。都溶于水的盐：盐、盐、盐、盐，盐酸盐中不溶于水的有：。硫酸盐中不溶于水的有：，徵溶于水的有：。2、归纳：溶解性口诀钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。探究三：复分解反应1. 书写下列反应

6、的化学方程式：（1）氢氧化钠与稀硫酸：（2）碳酸钡与稀盐酸：（3）碳酸钠与氢氧化钙：（4）碳酸钠与氯化钙：2. 观察、思考、讨论：上述四个反应有什么共同特点？ 3 、归纳总结：(1) 复分解反应是由相互，生成的反应。可简单表示为：AB+CD=+ . (2) 复分解反应发生的条件 : 通常来讲，复分解反应应在、之间发生反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当生成物有、或生成时，复分解反应才可以发生。（3）复分解反应的“四种”常见类型及反应条件：酸+碱-+ （初中阶段常见的酸和碱都能反应）酸+盐-+ (反应物的盐不能是氯化银、硫酸钡等不溶于酸的盐) 精选学习资料 - - - -

7、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页4 / 6 碱+盐-+ (反应物都要溶于水 ) 盐+盐-+ (反应物都要溶于水 ) 学情测试1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A、HCl 和 Ca(OH)2 B、Na2CO3和 H2SO4 C、AgNO3和 BaCl2 D、KCl 和 CuSO42、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）实验现象（1）加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液（2）滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2C

8、O3 D. CaCO33. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）AFe2+、Ca2+、CO32、OH- BNa+、SO42、Cl、OH- CBa2+、H+、Cl、OH DAg+、NH4+、NO3-、OH4、下列各组物质在溶液中不能反应的是（）A、HCl 和 AgNO3 B、KNO3和 NaCl C、H2SO4和 BaCl2 D、NaOH 和 H2SO45、下列化学方程式书写不正确的是（）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2

9、O 6、下列物质中 ,与 CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（） A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液D、.盐酸7、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 ( ) A、KNO3 B、NaCl C、Cu(OH)2 D、MgSO48、把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题：（1）向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因。（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。精选学习资料 - - - - - - -

10、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页5 / 6 11.1 生活中常见的盐（第 3 课时） 学习目标 1 、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生；2、知道盐化学性质的相似性3、知道氯离子和硫酸根离子的检验方法。 学习重点 :2 、3 学习过程 一、温故知新；1、背诵酸碱盐的溶解性口诀2、先判断下列反应能否发生，不能发生的说明原因，能发生反应的写出化学方程式（1）硫酸铜与铁：（2）硝酸铜与汞：（3）硫酸铜与氢氧化钠：（4）硫酸钾与氢氧化钠：（5）碳酸钙与稀盐酸：（6）硫酸铜与稀盐酸：（7）碳酸钠与氯化钙：（8）碳酸钠与硫酸钾：二、自主探究、合作

11、交流、互助达标：探究一：盐的化学性质 1. 盐+金属-+ 【 注意：在金属活动性顺序里，只有的金属才能把的金属从它们的里出来。】例如：硝酸银与铜： 2. 盐+酸- + 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6 / 6 例如：硝酸银与稀盐酸：氯化钡与稀硫酸：碳酸钠与稀盐酸：3、盐+碱- + 【注意：两种反应物都必须是的，生成物中至少有种】例如：硫酸铜与氢氧化钾：4、盐+盐- + 【注意：两种反应物都必须是的，生成物中至少有种】例如：氯化钠与硝酸银：硫酸钾与绿化钡：探究二：氯离子的检验方法：已知：氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸方法及步骤：取样品少许与洁净的中，先滴入溶液，看见有沉淀生成，再滴入，白色沉淀不，证明溶液中存在氯离子。探究二：硫酸根离子的检验方法：已知：硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸方法及步骤：取样品少许与洁净的中，先滴入溶液，看见有沉淀生成，再滴入，白色沉淀不，证明溶液中存在硫酸根离子。三、回顾目标，反思自悟1、把本节课的具体收获说给朋友听。2、说出自己的困惑或解答朋友的困惑四、课外作业，拓展延伸作业手册 2830 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页