高中化学实验大全总结必考实验--实验装置图-实验操作-实验现象-注意事项-.docx

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1、精品名师归纳总结.高中化学教材常考试验总结化学试验在高考题的比重是越来越大，目前高考试验命题的特点有二：一是突出考查试验的基础学问和基本操作才能，二是突出考查试验探究才能，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本试验往往成为考查同学试验探究才能命题的载体。一、配制肯定物质的量浓度的溶液以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例：1、步骤：（1）运算（ 2）称量： 4.0g （保留一位小数） （3）溶解（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（ 5）洗涤（ 6）定容： 将蒸馏水注入容量瓶， 当液面离刻度线 1 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上

2、 （ 7）摇匀： 盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（ 8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL 容量瓶、胶头滴管3、 留意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格仍有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL 、250mL、500mL、1000mL。如配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用500mL 容量瓶和 250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必需查漏

3、。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800 后塞紧，再倒立如不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4) 误差分析(5) 命题角度：一运算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与挑选，三是试验误差分析。二、 FeOH3 胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3 的饱和溶液，连续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3 溶液，再煮沸至红褐色，停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2O=FeOH3 （胶体） +3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是

4、沉淀，强调之三是加热。3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗烧蘸烧洗烧2 、该试验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na ，可能有 K6、命题角度：试验操作步骤及Na ， K 的焰色四、 FeOH2 的制备：1、试验现象：白色沉淀立刻转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe2+2OH-=FeOH24FeOH2+O2+2H2O= 4FeOH33、留意事项：（1）所用亚铁盐溶液必需是新制的，NaOH 溶液必需煮沸， （2）滴定管

5、须插入液以下， （ 2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关实行措施的缘由五、二价铁三价铁的检验六、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入3 5mL 饱和 Na2SiO3 溶液，滴入12 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消逝时停止。可编辑范本可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成3、化学方程式： NaSiO3+2HCl= H2SiO3 +2NaCl （强酸制弱酸）4、 NaSiO3 溶液由于 SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。七、重要

6、离子的检验：1、Cl-的检验：加入AgNO3 溶液，再加入稀硝酸，如生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀。或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再 滴加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，就说明有Cl存在2、SO42-的检验：先加入盐酸，如有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀即可证明。如无沉淀，就在溶液中直接滴入BaCl2 溶液进行检验。3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的运算八、氯气的试验室制法九、氨气的试验室制法1、反应原理： 2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3 +2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流）3、验满

7、：将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，如试纸变蓝，说明氨气已收集满将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，显现大量白烟，就证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学试验制取气体中唯独的试验，其位置不行估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究试验。十、喷泉试验1、试验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1： 700），使烧瓶内压强快速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

8、故 NH3 、HCl 、 HBr、HI 、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。2、试验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、试验关键：氨气应布满烧瓶应干燥装置不得漏气4、试验拓展： CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH 溶液可形成喷泉一、铜与浓硫酸反应的试验1、试验原理： Cu+2H2SO4 浓CuSO4+SO2+2H2O2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红。将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3、缘由说明：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO ，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4 溶液。【提示

9、】由于此反应快，利用铜丝，便于准时抽出，削减污染。4、命题角度： SO2 的性质及产物的探究、 “绿色化学”及尾气的处理等。十二、铝热反应：1、试验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、试验现象：立刻猛烈反应，发出刺眼的光线，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、留意事项：（ 1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否就难以点燃。（ 2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

10、（ 3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。（ 4）试验装置不要距人太近，防止使人受伤。可编辑范本可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.5、命题角度：试验操作步骤及化学方程式。十三、中和热试验（明白）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol 水时所释放的热量留意：（ 1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H+OH-=H2OH=-57.3KJ/mol（ 2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。2、中和热的测定留意事项：（ 1）为了削减误差，必需确保热量尽可能的少缺失，试验重复两次，去测量数据的平均值作运算依据

11、（ 2）为了保证酸碱完全中和常采纳H+ 或 OH- 稍稍过量的方法（ 3）试验如使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小十四、酸碱中和滴定试验（明白）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理： C 酸 V 酸=C 碱 V 碱2、要求：精确测算的体积. 精确判定滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造： 0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时，记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以0.1 molL-1 的盐酸滴定

12、未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最终一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。十五、氯碱工业：1、试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2 2、应用：电解的离子方程式为 2Cl-+2H2O=2OH-+H2 +Cl2 ，阴极产物是 H2 和 NaOH ，阴极被电解的 H+ 是由水电离产生的， 故阴极水的电离平稳被破坏， 阴极区溶液呈碱性。 如在阴极区邻近滴几滴酚酞试液， 可发觉阴极区邻

13、近溶液变红。 阳极产物是氯气， 将潮湿的 KI 淀粉试纸放在阳极邻近，试纸变蓝。3、命题角度：两极上析出产物的判定、产物的性质及相关电解原理十六、电镀：（ 1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极。用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被仍原成金属，掩盖在镀件的表面。（ 2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M ne- =Mn+ （进入溶液），阴极反应Mn+ + ne- =M

14、（在镀件上沉积金属）十七、铜的精炼：（ 1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）： Cu-2e-=Cu2+ 、Fe-2e-=Fe2+ 阴极 纯铜 ： Cu2+2e-=Cu（ 2）问题的说明：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn 、Ni 、Fe、Ag、Au 等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性次序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni 、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离 子得电子才能比铜离子弱，难以被仍原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的才能比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶

15、解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等珍贵金属的原料）。（ 3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十八、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：可编辑范本可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.1、试验步骤2、如为白色沉淀，卤原子为氯。如浅黄色沉淀，卤原子为溴。如黄色沉淀，卤原子为碘3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3 只能与 X产全 AgX 沉淀，故必需使卤代烃中的X转变为 X ，再依据AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的

16、碱液方可。5、用酸性 KMnO4 溶液验证消去反应产物乙烯时，要留意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4 溶液中。也可用溴水直接检验（就不用先通入水中） 。十九、乙烯的试验室制法：1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2 +H2O2、液液加热型，与试验室制氯气制法相同。3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4留意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1： 3向乙醇中注入浓硫酸。边慢注入，边搅拌温度计水银球插到液面以下反应温度要快速上升到170该试验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，肯定先用碱液除去SO2，再通入 KMnO4 或溴水5本反应可能发生的副反应：C2H5OHCH2=CH2 +H2OC2H5

17、-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4 浓 CO2 +2SO2 + 2H2O二十、乙酸乙酯的制备留意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液。2、低温加热当心匀称的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体猛烈沸腾。3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3 液体中，防液体倒吸。4、用饱和 Na2CO3 溶液吸取主要优点：吸取乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观看乙酸乙酯5、本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4浓CO2 +2SO2 + 2H2O6、命题角度：加入药品次序、导管的位

18、置、饱和Na2CO3 溶液的作用及考查运用化学平稳提高乙酸乙酯转化率的措施。二十一、醛基的检验（以乙醛为例）：A ：银镜反应1、银镜溶液配制方法：在干净的试管中加入1ml 2% 的 AgNO3 溶液（ 2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。反应方程式： AgNO3+NH3 .H2O=AgOH+ NH4 NO3AgOH+2 NH3 .H2O=AgNH32OH+2H2O2、银镜试验留意事项： （1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不行久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要干净3、做过银镜反应的试管用稀HNO3 清洗B ：与新制 CuOH2 悬

19、浊液反应：1、CuOH2 悬浊液配制方法：在试管里加入10%的 NaOH 溶液 2ml，滴入 2%的 CuSO4 溶液 46 滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液2、留意事项：（1）CuOH2 必需是新制的（2）要加热至沸腾（3）试验必需在碱性条件下（NaOH 要过量）二十二、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：1、试验步骤：在一支干净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH 溶液使其呈弱碱性。2、留意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应就是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制CuOH2 悬浊液的反应。化学试验可编辑

20、范本可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.1.中学阶段使用温度计的试验：溶解度的测定。试验室制乙烯。石油分馏。前二者要浸入溶液内。2.中学阶段使用水浴加热的试验:溶解度的测定要用温度计 。银镜反应 .酯的水解。3.玻璃棒的用途 :搅拌。引流。引发反应:Fe 浴 S 粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应。转移固体。蘸取溶液。粘取试纸。4.由于空气中CO2 的作用而变质的物质：生石灰、 NaOH 、CaOH 2 溶液、 BaOH 2 溶液、 NaAlOH 4溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na 2O2。5.由于空气中H 2O 的作用而变质

21、的物质：浓 H 2SO4、P2O5、硅胶、 CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H 3PO4、无水硫酸铜、 CaC2、面碱、 NaOH 固体、生石灰。6.由于空气中O2 的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO 、自然橡胶、苯酚、2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、 4 价硫（ SO2 水溶液或亚硫酸盐） 、亚铁盐溶液、 FeOH 2。7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO 3、浓 HNO 3、H2O 2、液溴、浓氨水、浓HCl 、CuOH 2。8.加热试管时，应先匀称加热后局部加热。9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。10.制取气体时，先检验气密性后装药品。11.收集气体时，

22、先排净装置中的空气后再收集。12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13.点燃 H 2、CH 4、C2H 4、C2H 2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。14.检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO 3 再加 AgNO 3 溶液。15.检验 NH 3用红色石蕊试纸 、Cl2用淀粉 KI 试纸 先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。16.配制 FeCl3， SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。17.焰色反应试验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。18.用 H 2 仍原 CuO 时，先通 H 2，后加

23、热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H 2。19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm 2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。20.安装发生装置时，遵循的原就是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.浓 H 2SO4 不慎洒到皮肤上， 先用干布擦再用水冲洗， 最终再涂上3一 5%的 NaHCO 3 溶液。沾上其他酸时， 先水洗，后涂 NaHCO 3溶液。22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。23.酸或碱 流到桌子上，先加NaHCO 3 溶液 或醋酸 中和，再水洗，最终用布擦。24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH

24、溶液中和 H 2SO4，再加银氨溶液或CuOH 2 悬浊液，加热。25.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，测出pH 。26.配制和储存Fe2+ ，Sn2+ 等易水解、易被空气氧化的盐溶液时。先把蒸馏水煮沸赶走 O 2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。27.称量药品时， 先在盘上各放二张大小、质量相等的纸 腐蚀药品 NaOH 放在烧杯等玻璃器皿，再放药品。 加热后的药品， 先冷却，后称量。28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁慢慢滑到仪器底部。30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时

25、应留意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。31.混和液体物时 ,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等。32.取用液体药品时 ,留意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液体有机物着火时应当用湿抹布盖灭。活泼金属如 Na 等、白磷等失火宜用沙土盖灭。34.液溴滴在皮肤上 ,应立刻擦去 ,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。可编辑范本可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.35.汞撒落在的面上 ,应立刻撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。36.误食重金属盐中毒,应立刻服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清

26、。37.试验中受伤时 ,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。38.盛石灰水的试剂瓶稀盐酸。盛苯酚的试管酒精或 NaOH 溶液。盛过 FeCl3、FeCl2 等的试管用稀盐酸。做过 KMnO 4 分解试验的试管浓盐酸。做过碘升华试验的试管有机溶剂。做过银镜反应试验的试管稀硝酸。熔化过硫的试管CS2 或热的 NaOH溶液。有油污的试管用热碱液洗涤。洗涤原就是将污染物反应掉或溶解掉。39. 试剂瓶中药品取出后,肯定不答应放回原试剂瓶.不肯定 :用剩余的钾、钠等应立刻放回原瓶。40. Na、K ：隔绝空气。防氧化，储存在煤油中或液态烷烃中 ，Li 用石蜡密封储存。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分

27、立刻放人煤油中。41.白磷：储存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立刻放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。42.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。43. I2：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应储存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。44.浓 HNO 3， AgNO 3：见光易分解，应储存在棕色瓶中，放在低温避光处。45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶储存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。46. NH 3.H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。47. C6H 6、 C6H 5CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 2CH

28、3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。48.卤水、石灰水、银氨溶液、 CuOH 2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。49.滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位50.量筒最下面的刻度是 0。小数点为一位51.温度计中间刻度是 0。小数点为一位52.托盘天平的标尺左端数值是 0。小数点为一位53. NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。54. CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液可做喷泉试验。55.镁条在空气中燃烧，发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质56.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量57. 硫在氧气中燃烧，

29、发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体58.铁丝在氧气中燃烧，猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质59.加热试管中的碳酸氢铵，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成60.在试管中用氢气仍原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成61.钠在氯气中燃烧，猛烈燃烧，生成白色固体62.用木炭粉仍原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量64.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐步变为白色粉末，且试管口有液滴生成65.66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成6

30、7.点燃纯洁的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应猛烈，放出大量热69.将一干净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐步变浅70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成71.向含有 Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成72.氢气在氯气中燃烧，发出惨白色火焰，产生大量的热73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成75.将氯气通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

31、，有红褐色沉淀产生77.强光照耀氢气、氯气的混合气体，快速反应发生爆炸可编辑范本可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.78. 红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成79. 氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去80. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成81. 82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银简单后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成83. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成84. I 2 遇淀粉生成蓝色溶液85. 集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成86. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又复原原先颜色87. 过量的铜投入盛

32、有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待简单冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色88. 加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味89. 钠投入水中，反应猛烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声90. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃91. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊92. 向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀93. 氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成94. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生95. 加热盛有固体氯化铵的试管，在试管

33、口有白色晶体产生96. 铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐步变成红棕色97. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生98. 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊99. 加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，猛烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁101.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质102.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN 溶液，溶液呈血红色103向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立刻转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀104. 将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕

34、黄色的烟105. 将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色106.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生107.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色。如为汽油，上层为红褐色108. 向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色。如为汽油，上层为紫红色109. 110.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡111 将金属钠加到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，猛烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀112.在盛有氯化铜溶液的U 型管中用碳棒进行电解试验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳

35、极碳棒有气泡放出，该气体能是潮湿的淀粉KI 试纸变蓝色 . 113.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色114. 向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色快速褪去115. 在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成116. 光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐步变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）117. 加热 170乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐步变浅118. 在空气中点燃乙烯，火焰光

36、明，有黑烟产生，放出热量119. 在空气中点燃乙炔，火焰光明，有浓烟产生，放出热量120. 将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色121. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出122. 乙醇在空气中燃烧，火焰出现淡蓝色可编辑范本可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.123. 在加热至沸腾情形下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成124. 在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。125. 乙醛与银氨溶液在试管中反应，干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质：银126. 在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成127.

37、在相宜条件下乙醇和乙酸反应，有透亮的带有香味的油状液体生成128.蛋白质遇到浓硝酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味129. 向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生130. 盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生131.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液出现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜133.铝片与盐酸反应是放热的，BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的134.在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰H 2淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰。135.用标准盐酸滴定未知NaOH 溶液时

38、，所用锥形瓶不能用未知NaOH 溶液润洗136.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出137.滴定时，左手掌握滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视眼睛凝视锥形瓶中指示剂颜色变化138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸。盐析分别油脂皂化所得的混合液一.中学化学试验操作中的七原就把握以下七个有关操作次序的原就，就可以正确解答“试验程序判定题”。1.“从下往上”原就。以Cl2 试验室制法为例，装配发生装置次序是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原就。装配复杂装置遵循从

39、左到右次序。如上装置装配次序为：发生装置集气瓶烧杯。3.先“塞”后“定”原就。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原就。上例中，烧瓶内试剂MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加”原就。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性 装入药口前进行原就。7.后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯原就。二.中学化学试验中温度计的使用分哪三种情形以及哪些试验需要温度计1.测反应混合物的温度： 这种类型的试验需要测出反应混合物的精

40、确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。试验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反应物的温度保持相对稳固，所以利用水浴加热，温度计就插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的试验有哪些需要塞入少量棉花的试验：加热 KMnO 4 制氧气制乙炔和收集NH 3其作用分别是：防止KMnO 4 粉末进入导管。防止试验中产生的泡沫涌入导管。防止氨气与空气对流，以缩短收集NH 3 的时间。四.常见

41、物质分别提纯的10 种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl， KNO 3 。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中水：加入新制的CaO 吸取大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法： SiO2I 2。5.萃取法：如用CCl4 来萃取 I 2 水中的 I 2。6.溶解法： Fe 粉A1 粉：溶解在过量的NaOH 溶液里过滤分别。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO 2CO：通过热的 CuO 。 CO 2SO2：通过 NaHCO 3 溶液。8.吸取法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品吸取：N 2O2：将混合气体通过铜网吸取O 2。9.转化

42、法：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再仍原回去：AlOH 3，FeOH 3：先加 NaOH 溶液把 AlOH 3 溶解，可编辑范本可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.过滤，除去FeOH 3，再加酸让NaAlO 2 转化成 A1OH 3。五.常用的去除杂质的方法10 种1.杂质转化法 :欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3 中的NaHCO 3 可用加热的方法。2.吸取洗涤法 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法 :欲除去硫酸亚铁溶液

43、中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法 :欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法 :欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液结晶法 结晶和重结晶 :欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出， 得到硝酸钠纯晶。7.分馏蒸馏法 :欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳多次蒸馏的方法。8.分液法 :欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。9.渗析法 :欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法 :欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法

44、综合运用。六.化学试验基本操作中的“不”15 例1.试验室里的药品，不能用手接触。不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上。瓶上的标签应向着手心，不应向下。放回原处时标签不应向里。4.假如皮肤上不慎洒上浓H 2SO4，不得先用水洗，应依据情形快速用布擦去，再用水冲洗。如眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应准时想方法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上。也不能把称量物放在右盘上。加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒试管 或接触筒壁 试管壁 。7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过