浙江省2017年高考化学11月鸭科目考试试题二.doc

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1、浙江省2017年高考化学11月选考科目考试试题（二）本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23Mg-24Si-28S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于氧化物的是（ ）AK2SO4 BNaOH CCH3COOH DCO2下列仪器是“冷凝管”的是（ ） A B C D3. 下列物质属于非电解质的是（ ）A. F

2、e B. CO2C. 乙醇溶液 D. HCl4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3BaCl2=BaCO32NaClBSO3H2O=H2SO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5. 下列物质的水溶液呈酸性的是（ ）A. NH4Cl B. Na2CO3 C. KOH D. CH3COONa6下列说法不正确的是（ ）A氢氧化铝可作胃酸的中和剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C二氧化硫可作纸浆的漂白剂D. 海水中的碘元素以游离态形式存在7下列表示正确的是（ ）A丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B硫离子(S2)的结构示意图：C氯分子的

3、电子式： D氯乙烯的分子式：CH2=CHCl8. 下列试纸最终呈现红色的是（ ）A . 用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2 B. 用pH试纸来测定新制氯水的pHC. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl气体9下列说法不正确的是（）A. 煤、石油、天然气都属于化石燃料B. 人类使用氢能、生物质能的过程中发生的是物理变化C. 大力发展风能、太阳能等清洁能源，减少化石燃料的使用D. 葡萄糖在人体内发生氧化反应，为人体提供能量10. 下列说法正确的是（）A向盛有浓硫酸的烧杯中缓慢加水，并不断用玻璃棒搅拌B过滤时玻璃棒的作用与蒸发时玻璃棒的作用相同C使用容量瓶前要检查其是否漏液

4、D从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂11. 下列说法不正确的是（）A. 18O常用作研究化学反应历程的示踪原子，与16O互为同位素 B. CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 的系统命名为2，3-二甲基丁烷C. CH3CH2COOH与CH3CH(CH3)COOH互为同系物D. 分子式为C5H12O，能与金属Na反应放出H2的有机物的同分异构体有6种12 一定条件下，向2 L的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生可逆反应A(g)3B(g) xC(g) H= -Q kJmol-1（Q0）。2 min时，c(C)=0.5 molL-1，n(A)=0.5 mol，下列说法正确的是（）Ax

5、=1B达到平衡后放出的热量为Q kJCA、B、C物质的物质的量浓度不再改变，能说明该反应达到平衡状态D当v正(A)= 3v逆(B)时，反应达到平衡状态13下列离子方程式正确的是（）A. Fe与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2B. 用醋酸除水垢的反应： + 2H+ CO2 + H2OC. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+BaSO4D. 碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：Ca2+OH-+CaCO3+ H2O 14. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的关系如图，下列说法不正确的是（）AZ、W、X、Y元素的原子半径依次减小BX形成的简单氢化物的稳定性弱于Y形成的简单氢化物CZ元素不

6、可能为金属元素 DY、Z可能形成化学式为ZY4的化合物15. 下列说法正确的是（）A乙烯、苯都属于不饱和烃，都能与溴发生加成反应使Br2/CCl4溶液褪色B乙醇、乙酸都能与NaOH溶液发生取代反应C用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的杂质乙烯D乙醇具有还原性，可以检验司机是否酒后驾车16下列说法正确的是（ ）A糖类、蛋白质、油脂的组成元素相同，被称为基本营养物质B人体能够自身合成需要的氨基酸，不需要食物补给C油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质 D酶是一种特殊的蛋白质，在高温下的催化效果更好17. 将乙醇、O2、KOH溶液形成的原电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A工作一段

7、时间后，电解质溶液的pH增大B电极A的电极反应为C2H5OH -12e- +16OH- 2 +11H2O COH- 移向电极A，电极B上发生还原反应D. 若电极B上消耗22.4 L O2（标准状况），理论上电路中通过4NA个电子18下列事实能证明HA是弱酸的是（）A测得0.1 molL-1 HA溶液的pH=1B测得0.1 molL-1 NaA溶液的pH=7C 用0.1 molL-1 HA溶液中和20 mL 0.1 molL-1 NaOH至溶液呈中性时，消耗V(HA)20 mLD. 向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中加入HA溶液生成CO219键能是指气态原子间形成1 mol 化学键时释放

8、的能量，也可以理解为破坏1 mol化学键需要吸收的能量。有关键能的数据如下表：化学键HHO=OHOHClClCl键能/kJmol-1436.4498462.8431243下列有关说法不正确的是（）A形成1 mol HCl键要吸收431 kJ的热量B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H-480.4 kJmol-1C. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H-182.6 kJmol-1D. H2O(g)= H2(g)O2(g)H+240.2 kJmol-120下列说法正确的是（）A. 金刚石、冰、NH4NO3固体在熔化时均要破坏共价键B. HCl溶于水后破坏共价键，产生自由移动的离子而导

9、电 C. 沸点：CCl4SiCl4D. 任何物质中都含有化学键 21某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2的体积均 换算为标准状况下，忽略反应前后的体积变化）如下表，下列说法不正确的是（ ）A. 在颗粒状MnO2催化作用下，015 s内v(H2O2)=5.010-5 molL-1 s-1B. 催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuOC. 在1535 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好D. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响22设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在酸性条件下，1 mol

10、 Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子B2.24 L NO和N2的混合气体中含有的原子数目为2NAC标准状况下，22.4 L苯中含有C=C键的数目为3NAD1.0 L 18.4 molL-1 H2SO4溶液与足量的铜在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9.2NA23. 常温下，向10 mL 0.1 molL-1的一元酸HA溶液中加入0.1 molL-1 NaOH溶液，HA和A- 的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A在pH5.5的溶液中，c(HA)c(A-)B在pH7的溶液中，c(HA)c(A-)c(OH-) =c(H+)C在pH8的溶液中

11、，c(Na+)c(H+)c(A-)D在pH5的溶液中，(HA)与(A)之和比pH=9的溶液中(HA)与(A)之和大24 利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示：过量NaOH溶液H2O2溶液， 酸溶废铁屑溶液KCl固体NaClONa2FeO4K2FeO4滤渣下列说法不正确的是（ ）A. 步骤中，最好用盐酸来溶解废铁屑B. 步骤是将Fe2+ 转化为Fe(OH)3C. 步骤中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3 + 3ClO- 2+ 3Cl- + 4H+ H2OD. 步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度远小于Na2FeO42

12、5 某固体中可能含有Na+、K+、Fe3+、Fe2+、Cl、，将其配成100 mL溶液。 某同学为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验： 足量BaCl2溶液足量盐酸焰色反应溶液过量NaOH溶液加热100 mL溶液气体1无现象白色沉淀观察到紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）下列说法正确的是（）A该固体中一定含有(NH4)2SO4、K2SO4B该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）已知烃A可作为水果的催熟剂，B、C是生活中常见的两种有

13、机化合物，有机物E是高分子化合物，有关物质的转化关系如图所示：请回答：（1）有机物C中官能团的名称是_。（2）反应的反应类型是_。（3）有机物F在NaOH溶液中也能发生反应，写出该反应的化学方程式_。 （4）下列说法正确的是_。A有机物A能发生还原反应、氧化反应B有机物B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol B与1 mol C在浓硫酸催化的作用下可以完全反应生成1 mol FD反应的反应类型为加聚反应，属于加成反应27. （6分）为探究黄色固体X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如图所示实验： 红色固体乙（在空气中加热生成黑色固体）(3.20 g)沉淀丙(红褐色)加热红色固体丁(4.0

14、0 g)足量稀NaOH溶液溶液甲稀硫酸在空气中高温煅烧X(9.20 g)气体甲 (能使酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色)固体甲(7.07 g)请回答：（1）X的化学式为_。（2）固体X在空气中煅烧的化学方程式为_。（3）若要检验溶液甲中的阳离子，可选用的试剂是_。28.（4分）CaC2O4受热分解的化学方程式为CaC2O4CaOCO2CO，已知酸性：H2C2O4H2CO3。请回答：（1）将CaC2O4受热产生的气体按图示装置（夹持、加热装置省略）进行实验，证实含有CO和CO2。能说明CO存在的实验现象是_；装置B的作用为 。（2）设计一个实验方案，用化学方法验证CaC2O4受热后固体的成分不含C

15、aCO3（不考虑其他反应）_。29（4分）向100 mL H2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为233 g，与原硫酸溶液的质量相等。（1）硫酸溶液的质量分数为_（保留小数点后两位数字）。（2）硫酸溶液的物质的量浓度为_。30【加试题】（10分）SO2、NOx、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：（1）已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H1+180.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)H2-566 kJmol-1可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的C

16、O、NO转化成无污染的物质，则该反应的热化学方程式为_，该反应自发进行的条件是_。 （2） 通常将SO2经过净化后，与空气进行催化氧化可制取硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入SO2和O2 n(SO2):n(O2)2:1，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。下列说法不正确的是_；AT2T1B该反应正向是吸热反应C增大压强可一定以使平衡正向移动D其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2:1充入SO2和O2，达到新的平衡后SO2平衡转化率增大图中B点的平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压物质的量分数）；在压强为p1 M

17、Pa下，将2.0 mol SO2（g）和1.0 mol O2（g）充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO3气体的体积分数随温度的变化曲线如图2所示，请在图2中画出p2 MPa（p1p2 ）时平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线。 图2 图3（3）某研究表明用如图3所示的装置处理SO2气体，请写出负极的电极反应式_。31. 【加试题】（10分）现用含有FeO、SiO2杂质，主要成分为Cu2(OH)2CO3的孔雀石来制取优良的催化剂Cu2O， 其制取的流程如图1所示：图1请回答：（1）为了加速溶解孔雀石，可将矿石粉碎，还可采用_的方法（填一种）。（2）加入的试剂a是_。（

18、3）请结合化学方程式说明加热滤液2得到黑色固体的原因_。（4）黑色固体2转化为Cu2O的化学方程式为_；下列有关该流程的说法不正确的是_（填序号）。A. 抽滤比常压过滤的速度快B. 洗涤沉淀时，加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次C. 通常用电解法制得高纯度的铜，电解时粗铜作阴极D. 加热滤渣2及高纯度铜与氧气的加热反应通常是在坩埚中进行，用坩埚钳夹取坩埚（5）现用如图2所示装置来测定所得Cu2O样品的纯度， 装置C中所剩放的药品是 。若撤去装置D，测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。图232. 【加试题】（10分）有机化合物X和F是重要的合成药物的中间体，合成路线如图所示

19、： 已知：RMgBr(足量)H+/H2ORCOOC2H5请回答：（1）下列说法不正确的是 。A. 化合物E发生消去反应生成两种有机物 B. 试剂a可能为CH3MgBrC. 化合物D能与NaOH溶液反应 D. 化合物X不能发生水解反应（2）B1的结构简式为_。（3）由FG的化学方程式为_。（4）写出同时符合下列条件的有机物F的所有同分异构体的结构简式_。含有NH2，并与苯环直接相连；核磁共振氢谱显示苯环上只有两种化学环境的氢原子；能与NaOH溶液、溴水反应。（5）设计以丙烯、苯为原料制备有机物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试原创猜押卷（二

20、）【选择题答案速查】题号12345678910111213答案DDBDADCDBCDCD题号141516171819202122232425答案CDCACABDACCD1. D 【解析】K2SO4是盐，NaOH是碱，CH3COOH是酸，CO是氧化物；故选D。2. D 【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为冷凝管；故选D。3. B 【解析】Fe是金属单质，乙醇溶液是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质，A、C错误；CO2属于非 电解质，B正确；HCl属于电解质，D错误。【规律总结】电解质、非电解质不能是单质或者混合物，电解质是在一定条件下能导电的化合物。4. D 【解析】反应前后

21、有元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应。A、B、C反应中元素的化合价均没有变化，是非氧化还原反应，A、B、C错误； D反应中S元素的化合价由+4价升高到+6价，Br元素的化合价由0价降低到 -1价，是氧化还原反应，D正确。5. A 【解析】水解使溶液呈酸性，A正确；水解使溶液呈碱性，B错误；KOH为强碱溶液，呈碱性，C错误；CH3COO-水解使溶液呈碱性，D错误。6. D 【解析】氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，能作胃酸的中和剂，A正确；硅胶表面多孔，吸附能力强，常用作干燥剂，B正确；二氧化硫具有漂白性，因此可用作纸浆的漂白剂，C正确；海水中碘元素以化合态形式存 在，D错误。7. C 【解析

22、】丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，A错误；是S2- 的结构示意图，B错误；Cl2是共价化合物，氯原子与氯原子共用一对电子对，C正确；氯乙烯的分子式为 C2H3Cl，D错误。【规律总结】用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子，称为结构式；省略化学键之间的短线的式子称为结构简式；在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子最外电子层的电子排布，称为电子式；原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。8. D 【解析】Cl2与KI反

23、应后得到I2，淀粉试纸遇I2后呈蓝色，A错误；新制氯水呈酸性使pH试纸变红色，但是氯水中的HClO具有漂白性使其褪色，B错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C错误；HCl 气体溶于水后呈酸性使蓝色的石蕊试纸变红，D正确。9. B 【解析】煤、石油、天然气都属于化石燃料，A正确；使用氢能、生物质能过程发生化学变化，B错误；使用清洁能源能减少环境污染，C正确；葡萄糖在人体内发生氧化反应生成CO2和H2O，为人体提供能量，D正确。10. C 【解析】稀释浓硫酸时，应向盛水的烧杯中缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌，A错误；过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，B错误；容量瓶使用前一定要检查是

24、否漏水，C正确；植物油中含有不饱和键，能与Br2发生反应，不能作萃取剂，D错误。11. D 【解析】18O、16O质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3的名称为2，3-二甲基丁烷，B正确；CH3CH2COOH与CH3CH(CH3)COOH结构相似，组成上相差若1个CH2原子团，C正确；与金属Na反应产生H2说明分子中含有OH，可看作OH取代C5H12结构中的氢原子，C5H12有三种结构，8种氢原子，则所得醇有8种结构，D错误。【易错辨析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，是指元素的具体某个原子；质子数相同而中子数不同的核素互称为同位

25、素；由同种元素形成的几种性质不同的单质互称为同素异形体；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；组成和结构相似，在组成上相差若干个CH2原子团的化合物之间互称为同系物，同系物注意抓住组成和结构相似。12. C 【解析】列三段式计算 A(g) 3B(g) xC(g)始（mol） 1 3 0转（mol） 0.5 1.5 12 min（mol） 0.5 1.5 1计算得x=2，A错误；该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，所以放出的热量小于Q kJ，B错误；各物质的物质的量浓度不再改变，反应达到平衡状态，C正确；不同气态物质不同反应方向的化学反应速率之比等于化学计量数之比时，即3

26、v正(A)= v逆(B)时，化学反应达到平衡，D错误。13. D 【解析】Fe与稀H2SO4应生成Fe2，A错误；碳酸钙是难溶物，醋酸是弱电解质，都应写化学式，B错误；硫酸铜与氢氧化钡溶液发生反应：Ba2+2OH-+Cu2+- BaSO4+Cu(OH)2，C错误；碳酸氢钠少量时，全部参与反应，D正确。【规律总结】解答离子方程式题目的时候注意判断是否符合客观事实；电荷、质量是否守恒；拆写是否得当（单质、气体、氧化物、难溶物、酸式酸根离子等不能拆）；与量有关时注意少量物质要满足阴阳离子配比关系。14. C 【解析】根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置知，原子半径依次减小，A正确；同一周期从左到右

27、，元素非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定增强，B正确；元素Z可能为Al，C错误；当X、Y、Z、W均为非金属时，元素分别为O、F、Si、P ，Si与F可形成化合物SiF4，D正确。15. D 【解析】乙烯、苯都属于不饱和烃，苯不能与溴发生加成反应，A错误；乙醇不能与NaOH发生反应，B错误；酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为CO2，会引入新的杂质CO2，C错误；乙醇能被氧化，通常利用其还原性来检验是否酒驾，D正确。16. C 【解析】糖类、油脂的组成元素是C、H、O，而蛋白质中的组成元素为C、H、O、N，A错误；人体自身能够合成某些人体需要的氨基酸，B错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂的热值很高，C

28、正确；酶在高温下，会变性失去催化活性，D错误。17. A 【解析】电池总反应为C2H5OH+3O2+4OH- 2+5H2O，工作时消耗OH- 且有水生成，溶液的pH减小，A错误；负极发生氧化反应，失电子，生成CO32-，B正确；阴离子移向负极（A极），电极B为正极，发生还原反应，C正确；消耗标准状况下22.4 L O2，转移4 mol电子，电路通过4NA个电子，D正确。18. C 【解析】0.1 molL-1 HA溶液的pH=1，说明HA为强酸，A错误；NaA溶液的pH=7，说明HA是强酸，B错误；若HA是强酸，中和20 mL 0.1 molL-1 NaOH至溶液呈中性时，消耗V(HA)=20

29、 mL，若大于20 mL，则说明HA为弱酸，C正确；向0.1 molL-1Na2CO3溶液中加入HA溶液生成CO2，只能说明HA的酸性强于碳酸，但是不一定是弱酸，D错误。19. A 【解析】形成化学键放出热量，A错误；反应热等于反应物的总键能减去生成物总键能，根据表中数据 计算2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H=2436.4 kJmol-1+498 kJmol-1-4462.8 kJmol-1=-480.4 kJmol-1，B正确；同理，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H=436.4 kJmol-1+243 kJmol-1-2431 kJmol-1=-182.6 kJmol-1，

30、C正确；若反应正向放热，逆向就吸热，则H2O(g)= H2(g)O2(g)H+240.2 kJmol-1，D正确。20. B 【解析】金刚石、冰、NH4NO3分别属于原子晶体、分子晶体、离子晶体，熔化时依次破坏共价键、氢键和范德华力（分子间作用力）、离子键，A错误；HCl属于共价化合物，溶于水后共价键被破坏，形成自由移动的H+、Cl-，B正确；CCl4和SiCl4的组成和结构相似，分子量越大，沸点越高，C错误；稀有气体中不存在化学键，D错误。21. D 【解析】 由题意可知，015 s内，v(H2O2)=5.010-5 molL-1 s-1，A正确；根据相同时间内产生气体的体积可以判断，B正确

31、；在1535 s内，FeCl3作催化剂时，产生的O2体积比颗粒状MnO2多，C正确；由表格数据可知，固体催化剂的颗粒越小，催化效果越好，D 错误。22. A 【解析】1 mol Fe2被氧化成1 mol Fe3，转移1 mol电子，A正确；未指出NO和N2的混合气体所处的状态，无法计算，B错误；苯分子中不含C=C键或CC键，C错误；根据方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，消耗2 mol H2SO4时，只有1 mol H2SO4被还原，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀后，反应停止，所以被还原的H2SO4的分子数小于9.2NA，D错误。23. C 【解析】根据图像可知，pH5

32、.5的溶液，c(HA)c(A)，A错误；根据图像可知，pH7时，溶液中溶质为NaA和HA，且NaA多于HA，c(A-)c(HA)c(OH-) =c(H+)，B错误；根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+) = c(A-)+ c(OH-) ，C正确；不管pH为何值，由物料守恒可知，(HA)+(A)=1，始终为定值，D错误。24. C 【解析】根据流程可知，为了不引入新的杂质，最好选用盐酸，A正确；溶液1中含有Fe2+，加入H2O2、NaOH溶液后会生成Fe(OH)3，B正确；该反应是在碱性条件下进行，C错误；K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以能发生复分解反应得到K2FeO4，D正确。25

33、. D 【解析】加过量NaOH溶液产生的气体1为NH3，原溶液中含有NH4+，不存在Fe3+、Fe2+；焰色反应呈紫色，说明原溶液中含有K+；溶液中加入足量盐酸无现象，说明原溶液中不存在、；白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有；原溶液一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、，可能存在Na+、Cl；故选D。26.（6分）（1）羧基（1分） （2）加成反应（1分） （3）CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH（2分） （4）AD（2分）【解析】根据题意可以推出A为乙烯，B为乙醇，C为乙酸，D为乙醛，E为聚乙烯，F为乙酸乙酯。（1）有机物C为CH3COOH，官能团为羧

34、基；（2）乙烯和水通过加成反应生成乙醇；（3）乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下完全水解，生成乙酸钠和乙醇；（4）有机物A为乙烯，可以发生氧化反应、与H2的加成反应也是还原反应，A正确；乙醇能被高锰酸钾氧化为乙酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯是可逆反应，不能全部转化，C错误；加聚反应也属于加成反应，D正确。27.（6分）（1）CuFeS2（2分） （2）3CuFeS2+ 8O2 3Cu + Fe3O4 +6SO2（2分） KSCN溶液、KMnO4溶液（2分） 【解析】（1）根据题意知，沉淀丙为Fe(OH)3，红色固体丁为Fe2O3，Fe2O3的物质的量为0.025

35、 mol；红色固体 乙为Cu，其物质的量为0.0500 mol；气体甲为SO2，X中含n(S)= 0.100 mol，9.20 g则X的化学式为CuFeS2；（2）7.07 g固体甲中含有3.20 g Cu，说明剩余铁的氧化物为3.87 g，含有0.0500 mol Fe，说明n(O)= 0.067 mol，则n(Fe) :n(O)3:4，所以该铁的氧化物为Fe3O4，再根据题意知，X在氧气中高温煅烧后还生成了Cu、SO2，由此可写出反应的化学方程式；（3）Fe3O4溶于酸后会生成Fe3+、Fe2+，通常用KSCN溶液来检验Fe3+；由于存在Fe3+的干扰，故检验Fe2+可利用其还原性，选择酸

36、性高锰酸钾溶液检验。 28.（4分）（1）C中溶液不变浑浊，D中黑色固体变为红色，E中溶液变浑浊（1分） 吸收多余的CO2，防止对CO的检验产生干扰（1分） （2）取加热后的固体少量于试管中，滴加足量草酸溶液，若无气体产 生，则证明不含CaCO3（2分，其他合理答案也给分）【解析】（1）装置A是检验CO2，装置B是除去CO2，装置C是检验CO2是否除尽，装置D是氧化CO为CO2，装置E是检验CO的氧化产物CO2；（2）利用CaCO3可与草酸溶液反应生成无色CO2气体来检验CaCO3。29.（4分）（1）42.06%（2分） （2）10.00 molL-1（2分）【解析】（1）本题涉及的化学反应

37、为H2SO4+ BaCl2 = BaSO4+2HCl，根据题意可知，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，每消耗98 g H2SO4就产生233 g BaSO4，所以硫酸溶液的质量分数为100%42.06%；（2）原硫酸溶液的密度(H2SO4)= 2.33 gmL-1，则1 L该硫酸溶液，物质的量浓度c(H2SO4)=10.00 molL-1。30.（10分）（1）2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H =-746.5 kJmol-1（2分） 低温（1分） （2）BC（2分） 2430 MPa-1（2分） （1分） （3）SO2 -2e-2H2O4H+（2分）【解析】（1）根据C

38、O、NO转化成无污染的物质，则该反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，根据盖斯定律知，-得该反应，H=-746.5 kJmol-1；该反应H0，S0，所以该反应在低温下自发进行；（2）根据图像可知，T2先达到平衡，所以T2T1，A正确；温度越高，平衡时总压越大，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的正向是放热反应，B错误；若是充入惰性气体来增大压强，平衡不移动，C错误；若再按照物质的量之比为2:1充入SO2和O2，相当于增大原平衡体系的压强，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，D正确；设起始是2a mol SO2(g)和a mol O2(g)，转化的物质的量为x mol，根据题

39、意，列出三段式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)始（mol） 2a a 0转（mol） 2x x 2x平（mol） 2a-2x a-x 2x=，解得x=0.9a，可得p(SO3)=0.6 MPa，p(SO2)= MPa，p(O2)= MPa，平衡常数Kp =2430 MPa-1；该反应正向放热，正向气体分子数目减小，所以增大压强，平衡正向移动，平衡时SO3的体积分数增大；（3）由图可知，负极SO2失电子被氧化为硫酸。31.（10分）（1）升高温度（或搅拌或适当增加盐酸的浓度）（1分，其他合理答案也给分）（2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3（1分，其他合理答案也给分） （3）加热灼

40、烧促进水解反应CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl正向进行，Cu(OH)2受热不稳定，发生反应Cu(OH)2CuO+ H2O，所以产生黑色CuO（2分） （4）4CuO 2Cu2O+O2（2分） C（2分） （5）碱石灰（或无水CaCl2）（1分） 偏大（1分）【解析】（1）加速溶解矿物的常用方法有搅拌、升温、增大酸的浓度等；（2）根据流程可以推测出加入试剂a的主要目的是为了增大溶液的pH，使Fe2+从溶液中以沉淀的形式析出，为了不引入新的杂质，所以选择CuO、Cu(OH)2或CuCO3等；（3）CuCl2能水解，加热后促进水解，并且生成的 HCl易挥发，使CuCl2+2H2O Cu(

41、OH)2+2HCl正向移动，CuCl2转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2不稳定，受热分解生成黑色的CuO；（4）黑色固体2为CuO，加热后分解生成Cu2O，根据质量守恒、电荷守恒知，还有氧气生成，配平即可；抽滤（减压过滤）比常压过滤的速度快，获得的产品更干燥，A正确；沉淀的洗涤，通常是向布氏漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次，B正确；电解法可制取高纯度的铜，粗铜作阳极，C错误；加热固体物质，通常在坩埚中进行，且用坩埚钳夹取坩埚，D正确；（5）实验时涉及的方程式为：Cu2O+H22Cu+ H2O，所以装置C是吸收反应产生的H2O，装置D是防止外界的CO2、H2O进入装置C中，所

42、以撤去装置D后，测定结果偏大。32.（10分）（1）AD（2分） （2）（1分） （3） （2分） （4）、（3分） （5）（2分，其他合理答案给分） 【解析】根据题意可以推出A为，B1为，B2为，D为，F为， G为。（1）有机物E含有OH，且与其连接的碳原子的临位碳上有氢原子，能发生消去反应，产物只有一种结构，A错误；试剂a与D反应生成E，结合已知信息可知，a为CH3MgBr，B正确；化合物D中含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，C正确；有机物X中含有肽键，能发生水解反应，D错误；（2）由分析可写出B1的结构简式；（3）化合物F结构中的碳碳双键发生加聚反应生成G；（4）根据F的分子式结合限制条件可知，满足条件的同分异构体结构中含有NH2、双键、羧基/酯基，且双键和羧基/酯基在同一取代基上，可能的取代基为CH=CHCOOH、HCOOCH=CH、CH2=CHCOO、 CH2=CHOOC，且处于NH2对位；（5）根据F的结构简式知，可在苯环上先引入丙基，然后再在苯环上引入硝基，即丙烯先与氯气发生加成反应生成CH3CHClCH2Cl，CH3CHClCH2Cl与苯环发生取代反应生成，与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成，