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*. 初三化学竞赛试题 试题说明：可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意。） 1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 （ ） A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确的是　 ( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是 （ ） A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备 （ ） A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg 5．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是 （ ） A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．SO2发生了分解反应 6．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的是 （　　 ） A．X能形成化学式为X(OH)3的物质 　　 B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质 7．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是　　　　　　　（ ） A．石墨烯是一种新型的纳米化合物　　　　　　　　　　　　　 B．石墨烯与C60互为同素异形体 C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应 8．已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2 根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为　 ( ) A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾 9．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为 ( ) A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94 10．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 （ ） 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 CO2 B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和SO2 D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl 11．右图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( ) 　　　　A．导管B连接供给氧气的钢瓶　　　　　　　　　　 B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来调节输出氧气的速度 12．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是 　　 ( ) A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8 13．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 　 ( ) A．42 B．43 　 C．44 D．45 14．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M7H2O的质量（克）为 　　　 （ ） 15．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( ) 二、填空题 16．水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。 （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）。①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。 天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2。请配平下列化学方程式： □ Cl2 + □ NaClO2 == 2 NaCl + □ClO2 （2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 （填序号）。 A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 　（填写序号） A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场 （3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaSO4H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO42H2O，一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是 　　　 (填化学式)。固定时发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　 。 17. CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为： ，反应中CO具有 　　 性。 18．某金属A的氯化物溶液200　g，溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7　g。该金属的相对原子质量为__________。可确定A为______元素，其氯化物的化学式为_____________。 19．氧化铜(黑色)、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4 CuO 2 Cu2O + O2↑。用木炭还原CuO除了发生：2 CuO + C2 Cu + CO2↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式 。 Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O： 。 20．根据下表中溶解度（20℃）： 溶质 CaSO4•2H2O CaCO3 BaSO4 溶解度 g / 100gH2O 0.201 0.0065 0.00017 为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O，做以下实验： CaSO4•2H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO可能源于： ① ； ② 。 取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH)2变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式： 　　 。 21．已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：① 2 KNO3 2 KNO2 + O2↑；②2 Cu(NO3)2 2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑；③ 2 AgNO3 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答： （1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？ 。 （2）该固体不可能是混合物，为什么？ 。 22．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。 其中A、B、C都是钨的化合物。 （1）写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式： ；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式： 。 （2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。 23．潜水员下潜10　m，所受压强约为2105Pa（p大气压＋p水柱压），下潜20　m，约为3105Pa。已知某温度时，He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值。如N2的压强分别为1105Pa、2105Pa、3105Pa时，在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL。 （1）为什么供潜水员呼吸的是He和 O2的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的相近） 。 （2）为什么潜水员上浮速度不能快？ 。 24．分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe(OH)3沉淀：Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3↓ 实验中发现，Fe(OH)3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克） 。 三、实验题 25．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。 （1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　 。 （2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为 ；②溶质为 。 （3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。 方案 实验操作 实验现象 结 论 方案一 猜想①成立 方案二 猜想②成立 26．亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）： （1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_______________ ________________________________________________________________________。 （3）B中浓硫酸的作用是 。 （4）用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________。 27．某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ； （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ； （3）B中发生反应的化学方程式为 ； （4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 　　　 ； A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 （5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为 ； （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 四、计算题 28．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A＋BA2B 。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0 g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少？ A的用量 B的用量 A2B的质量 甲 7.0　g 1.0　g 5.0　g 乙 4.0　g 4.0　g 5.0　g 丙 a　g b　g 3.0　g 29．自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3yMgCO3。（其中x、y为最小正整数比）。以它为原料，可制取耐火材料等。 （1）称取2.76　g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44 g。试通过计算写出白云石的化学式。 （2）若再称取2.76 g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a（设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V　L一氧化碳（密度为：1.25 g / L）。（已知CaO + 3 CCaC2 + CO；2 MgO + 5 C Mg2C3 + 2 CO） ①试计算V为多少L？（用a代数式表示）。 ②请在右图中画出V和a的关系图。 附加题： 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算， 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。 （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 （2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4　L） 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量 / g 2.836 5.672 8.508 生成气体的体积（标准状况）/ L 1.12 2.24 2.80 请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。 （3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示） 初中学生化学答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C D C AC AC B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D BC AD B A C C 二、填空题： 16．（1）②④； 1 Cl2 + 2 NaClO22 NaCl + 2 ClO2 （2）AD； CD （3） CaSO4H2O； 2 CaSO4H2O + 3 H2O2 CaSO42H2O 17．CO + PdCl2 + H2O == 2 HCl + Pd↓+ CO2； 还原。 18．相对原子质量为40；A为钙元素；化学式为CaCl2。 19．4 CuO + C 2 Cu2O + CO2↑ CuO + C Cu + CO↑ 2 CuO + C Cu2O + CO↑ 取少量还原得到的红色物质，滴加稀硫酸；溶液变蓝说明有Cu2O，不变蓝说明没有Cu2O。 20．① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子； ② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子。 CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4 21．（1）Cu(NO3)2；分解所得NO2、O2系数之比为4 : 1，通入水中发生反应：4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3，全部吸收。 （2）没有这种组成。由（1）可知，只有当NO2、O2系数之比为4 : 1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4 : 1的情况。 22．（1） Na2WO4； Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl，WO3 + 3 H2 W + 3 H2O （2）1 : 4 23． He的溶解体积小于N2 上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管 24．NaOH相对分子质量（40）是KOH（57）的约70 %； 溶解度NaOH却是KOH的约97 % 等质量饱和溶液中Na＋、OH－微粒数比K＋、OH－多了许多，所以用量少。 三、实验题： 25．（1）Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag （2）① 硝酸锌和硝酸铜 ② 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 （3） 实验操作 实验现象 结论 方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片) 如果铜丝表面无变化 或如果铜丝表面有银白色固体析出 证明猜想①成立 或证明猜想②成立 方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液) 如果滤液无明显变化 或如果有白色沉淀生成 证明猜想①成立 或证明猜想②成立 26．（1）3 H2 + N2 催化剂、加热 2 NH3； （2）14 : 3； 因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出 （3）干燥 （4）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红。 27．（1）除去合金表面的氧化膜 （2）⑤①④③②；使D和C的液面相平 （3）Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑ （4）D （5）(a－b)/a100% （6）偏小 四、计算题： 28．3∶7或37∶3 29. （1）CaCO3MgCO3 （2）①∵CaO～CO MgO～CO CO2～2CO ∴CaCO3MgCO3－6CO V(CO) == 6282.76　a / 1841.25 == 2.02　a ② 附加题： （1）700 : 9 （2）24.5% （3）当m＞1.418 g， 剩余固体质量为：(m―1.328) g 当 m≤1.418 g，剩余固体质量为：(5.672 + m)9/709 g