湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题2.doc

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1、宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第二学期高二年级期中考试试卷化学试题 考试时间：2019年4月有关相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27一、选择题(每小题只有一个选项，每小题3分，共54分) 1、下列微粒中，含有孤电子对的是（ ）ASiH4 BH2O CCH4 DNH+42、下列不属于共价键成键因素的是()A共用电子对在两原子核之间高概率出现 B共用的电子必有成对C成键后体系能量降低，趋于稳定 D两原子核体积大小要适中3、主族元素A和B形成AB2的离子化合物，则A、B两原子价电子排布分别为()Ans2和ns2np4 Bns1和ns2np4 Cns2和ns2np5 Dns1和

2、ns24、下列有关NH+4中的一条NH配位键与另外三条NH说法正确的是()ANH配位键不是化学键 BNH配位键属于共价键CNH配位键的键长不同 DNH配位键的化学性质不同5、在amol石墨中含CC键数为()A4aNA BaNA C3a NA /2 D8aNA6、下列叙述正确的是()A金属与盐溶液的反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键7、下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()AK2S BNaCl CMgBr2 DSCl28、下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原

3、子价电子排布的相似性B第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价9、下列说法正确的是()A键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，Cl2分子中含键10、根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A4s1 B 3d104sn Cnsnnp3n Dns2np311、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()ACa2：1s22s22p63s23p6 BF：1s22s

4、23p6CP：最外层电子排布图为 DCr：1s22s22p63s23p63d44s212、下列说法正确的是()As电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状Bp电子云是平面“8”字形的C2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子13、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是

5、极性分子14、下列实验事实不能用氢键来解释的是()A冰的密度比水小，能浮在水面上 B氨气极易溶于水C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 DH2O比H2S稳定15、氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是()A硝酸钠和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D苯和萘16、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子17、下列叙述中，正确的是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个

6、运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高18、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子二、填空题( 4小题,共46分) 19、（6分）水是生命之源，在化学实验和科学研究中，水也是

7、一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒_(阴阳离子及分子各写一个)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式_。20、（15分）如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中

8、每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表NaCl晶体的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl晶体的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_ _。21、（10分）黑火药的爆炸反应为2KNO33CSAN23CO2(已配平)(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_ _。(2)在生成物中，A的晶体类型为_ 、其电子式为 。(3)含极性共价键的分子的中

9、心原子轨道杂化类型为_ _。(4)已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。22、（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_ _，该分子是_ _(填“极性”或“非极性”)分子。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：(元素o、p分别为25、26号元素)元素op电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957比较两

10、元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_；(5) i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。（立方晶胞的边长为360pm）请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_。该金属晶胞中原子的堆积方式为 。该金属原子的原子半径 pm。（保留小数点后一位）该金属的密度为 g/cm3。宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第二学期高二年级期中考试化学 答 卷一、选择题（54分）15: BDCBC 610: DADCC 1115: AADDB 1618：BDC二、填空题19、（

11、6分）(1)HF、Na、O2等 (2)A (3)Cu24H2O=Cu(H2O)4220、（15分）(1) D 4 原子 (2) E 2 (3) A 12 (4) C 离子 8 (5) B 分子 12 (6) 石墨金刚石NaClCsCl干冰21、（10分）(1) ONCK (2) 离子晶体 K+【S】2- K+ (3) sp (4) 1122、（15分）(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 (2) sp3 极性 (3) 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4) Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定(5) 12 4 面心立方最密堆积 127.3

12、 108/(36010-7)3NA 附表一：2018-2019学年第二学期期中考试 命题组预估平均分VS.实际平均分记录表 高二年级2018-2019学年第二学期高二化学期中考试命题双向细目表题型题号考察知识点（非章节点）预估难度系数能力要求分值了解识记理解掌握灵活运用选择题1原子结构与共价键0.632原子结构与元素性质0.633原子结构与电子排布0.634原子结构与共价键0.635原子结构与共价键0.636原子结构与元素的性质0.737轨道杂化理论0.63选择题8分子的空间构型0.639分子的性质0.7310晶体常识0.6311分子的立体构型0.7312原子结构与性质0.6313分子晶体与原子晶体0.7314金属晶体0.63选择题15离子晶体0.6316原子结构与性质0.7317原子结构与电子排布0.55318原子结构与性质0.553填空题19分子的立体构型0.6620晶体结构特点0.71521原子结构与化学键0.61022原子结构与晶胞计算0.5515整套试题的难度系数0.7，按容易题、中档题、难题4：5：1命题，确保及格率在65%以上