化学必修1(非常学案导学案).doc

\ 新课标化 学必修1 第一章　从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第一课时　化学实验安全　过滤与蒸发 课　标　解　读 学习重　点　难　点 1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品的安全标志。 2.知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。 3.初步学会过滤和蒸发的实验技能。 1.知道实验室一般事故的预防。(重点) 2.掌握实验室一般事故的处理方法。(重点) 3.学会粗盐提纯的方法。(重难点) 1.遵守实验室规则 走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的 。 2．了解安全措施 了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报警电话等。 3．掌握正确的操作方法 (1)药品的取用 固体 粉末或小颗粒状 用药匙取用 块状 用 取用 液体 少量 用 吸取 一定量 用 取 较多量 ------------- 4．实验后药品的处理方法 (1)实验用剩的试剂一般 放回原试剂瓶，以防污染试剂。 (2)实验后的废液用 收 集，实验后集中处理。 5．记住报警电话 急救 ，火警 (填电话号码)。 6．常用危险化学品的标志 标志 意义 --------- ------- --------- 1．(1)若浓硫酸不慎沾到皮肤上，能用NaOH溶液中和擦洗吗？ (2)在H2还原CuO的实验中为什么先通一会H2再点燃酒精灯？据此思考点燃可燃性气体之前应注意什么？ 1．过滤 (1)作用：分离 和液体。 (2)请写出实验的主要仪器及用品：铁架台(带铁圈)、烧杯、 、 、 滤纸。 2．蒸发 (1)作用：将 中分离出来。 (2)请写出实验的主要仪器：铁架台(带铁圈)、 、 、酒精灯。 3．粗盐中混有泥沙的除去 步骤 现象 ①溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL水的烧杯中，边加边用 搅拌，使之充分溶解 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 ②过滤：将烧杯中的混合物沿 倒入漏斗中，漏斗中的液面 滤纸的边缘。若滤液浑浊，则----------------------- 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入接滤液的烧杯中 ③蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用 不断搅拌，待出现 时停止加热 水分蒸发，逐渐析出固体 2．(1)粗盐中混有泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒？玻璃棒分别起什么作用？ (2)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热，对吗？为什么？ 【问题导思】　 ①在氢气还原氧化铜的实验中为何要先检验氢气的纯度？ 。 ②用排水法收集气体时，集满气体后为什么要先撤导管后熄灭酒精灯？ 例1：　(2012山东高考模拟组合题)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　) 　　　 1．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是(　　) A．高锰酸钾加热制备氧气，排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热 C．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较 D．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃 例：　化学实验室中必须注意安全，要掌握一定的突发事件处理能力，下列处理方法正确的是________。 A．酒精在实验台上着火，用水扑灭火焰 B．酸液溅入眼睛，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定体积的水，然后边 搅拌边缓缓地注入浓硫酸 D．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上 硼酸溶液 E．实验中不小心划破手，先用医用双氧水消毒，然后用创 可贴包扎 F．汞有剧毒，易挥发，在实验室、家庭或医务室里不小心 打碎温度计而造成汞洒落，应立即收集，并用硫粉处理，开门窗通风 【问题导思】　 ①过滤操作中的“一贴二低三靠”是什么意思？ ②蒸发操作应注意哪些问题？ 例2　(2012菏泽一中高一月考)在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(　　) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 2．某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物，通过如图所示的操作进行过滤，其操作上错误的地方有(　　) A．4处　　　　　B．3处 C．2处 D．1处 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是(　　) 2．下列有关安全措施不恰当的是(　　) A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器 B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源 C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西 D．酒精灯里的酒精不准带出实验室 3．(2012临沂高一检测)下列对事故的处理方法不正确的是(　　) A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 4．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)(　　) A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热 1．(2012枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识： 上述标识的含义是(　　) A．自燃物品、氧化剂　　　　　　B．腐蚀品、有毒 C．爆炸品、腐蚀品 D．氧化剂、有毒 2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是(　　) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 3．为了列车客运安全，下列药品：①NH4NO3　②(NH4)2SO4 ③KCl　④油漆　⑤汽油　⑥过磷酸钙　⑦MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是(　　) A．③④⑤⑥⑦ B．①②⑦ C．①④⑤ D．①④⑦ 4．(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是(　　) 　　　　　　　 ①　　　　②　　　③ A．(2010江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．(2012北京高考)用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．(2009广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．(2012北京高考)粗盐提纯，选①和② 5．下列有关实验操作错误的是(　　) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心 6．下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是(　　) A．①②③　　　　　　B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤ 7．下列关于过滤操作的说法中，错误的是(　　) A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁 8．(2012聊城一中高一月考)某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。经检查实验装置，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的(　　) A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 9．实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： (1)D的名称是________。 (2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________。 (3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________________________________________________________________________。 (4)该实验中多次利用仪器B________(填名称)和仪器______(填字母序号)，且该仪器使用了________________________________________________________________________次。 【解析】　粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。在溶解、过滤、蒸发过程中使用次数较多的是烧杯和玻璃棒，其中三种操作中均使用了玻璃棒。 【答案】　(1)蒸发皿　(2)蒸发　(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿　(4)烧杯　F　3 第二课时　物质检验　蒸馏和萃取 课　标　解　读 学习重　点　难　点 1.了解SO、Cl－检验，了解物质提纯的实验方法。 2.能够说出蒸馏和萃取的基本原理和操作方法。 1.SO、Cl－的检验方法。(重点) 2.食盐的提纯。(重难点) 3.学会蒸馏和萃取操作方法。(重点) 。 2．食盐中可溶性杂质的除去 杂质 加入的试剂 反应的化学方程式 硫酸盐(Na2SO4) BaCl2 MgCl2 CaCl2 1．(1)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO吗？ (2)在检验SO时，为什么要加入盐酸？能否加入稀硫酸？ 1.蒸馏的原理 对于液态混合物，可以利用其成分的 不同，用蒸馏的方法除去 、难挥发或 的杂质。 2．装置(制取蒸馏水) (1)A、B所代表仪器的名称：A： ，B： 。 (2)冷却水流向： 口进水， 口出水。 3．Cl-检验与蒸馏水的制取 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴 -- 试管内的溶液产生了 沉淀 自来水中含有Cl- (2)在烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒 ，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10 mL液体，停止加热 圆底烧瓶中水沸腾，冷凝管中有无色液体凝结，并通 流入锥形瓶中 锥形瓶中收集到无色透明液体 (3)取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后滴入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸 试管内的溶液 蒸馏水中 2．(1)制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是什么？冷却水的流向从下往上的目的是什么？ (2)如何区分自来水和蒸馏水？ 1.萃取和分液的原理 (1)萃取：利用物质在 的溶剂里 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 (2)分液：将萃取后两种 的液体分开的操作。 2．操作(萃取碘水中的碘) (1)加萃取剂 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入 ，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，四氯化碳在 。 (2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗口部，左手握住 部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。 (3)静置分层 　将分液漏斗放在铁架台上静 置，液体 分层 (4)分液 　待液体分层后，将分液漏斗上的 打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将 分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿 流下。上层液体从分液漏斗 3．(1)①从碘水中提取碘时，能不能用酒精代替四氯化碳？②萃取和分液通常同时进行，有人说这其实是一种分离方法，你认为对吗？ (2)分液漏斗中有四氯化碳和水两层无色液体，请设计简单实验证明哪层液体是水层？ 【问题导思】　 ①提纯粗盐的实验中，Na2CO3溶液为什么必须在加入BaCl2溶液之后加入？ ②除去NaCl溶液中的Na2CO3，可以用HNO3吗？ 1．提纯的原则 2．粗盐的提纯 (1)除去粗盐中可溶性杂质的原理 (2)试剂加入的先后顺序 据原理可知，Na2CO3溶液既要除去CaCl2，还必须除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故其必须最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为： ①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl ②NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl ③BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl (3)化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 　 1．为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的。 2．除杂试剂的加入是有一定顺序的，前面加入的过量试剂在后面的步骤中要能够除去。 　实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案： 　　　　①过量　　②过量 BaCl2 　　 Na2CO3 溶液 溶液　　盐酸 NaCl Na2SO4溶 液 ―→悬浊液 滤液 纯净的 NaCl 溶液 如果此方案正确，那么： (1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？________。为什么？ __________________________________。 (2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是 _______。 (3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_________________________。 【解析】　NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液以除去SO，但此过程中却引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3。其中操作①不能改为加硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO。检验SO是否已除尽可用以下方法：取上层清液并向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。 【答案】　(1)否　因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO，后面操作中无法除去 (2)取上层清液并向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO已除尽 (3)除去过量的Ba2＋　可减少一次过滤操作 离子检验方案“逆向”利用，如本题中第(2)问SO检验方案的选择。再如沉淀是否洗涤干净，也可以利用相似方案检验。 1．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作： 固体溶液滤液KCl溶液KCl固体 (1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。 (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是______________________， ②加入过量B的目的是______________________， ③加热煮沸的目的是_______________________。 (3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。 【解析】　要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。 【答案】　(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl (2)①除尽Mg2＋和SO ②除尽过量的Ba2＋　③使HCl挥发 (3)过滤　蒸发 【教师备课资源】 物质检验的方法、原则和步骤 1．物质检验的一般方法和原则 进行物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单易行、试剂用量少。解答物质检验的有关试题时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到： ①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。 ②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不能在原试剂瓶中进行检验。 ③要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色的二氧化碳气体放出”。 2．物质检验的基本步骤 外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色)→化学方法进一步验证(利用特征反应)→得出正确结论(根据现象作出判断)。 　某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤： ①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解； ②_____________________________________； ③_____________________________________； ④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。 根据上述实验步骤回答下列问题： (1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。 (2)实验③所用的玻璃仪器有_____________； (3)检验沉淀是否洗净的方法是 ______________。 (4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？ ________(填“合格”或“不合格”)。 【解析】　要测定食盐的含量，必须根据Cl－的量进行计算。因此必须准确测定AgCl的量，当得AgCl的质量为4.90 g时，含Cl－的质量为 35.5＝1.21 g，则NaCl的质量为58.5 g＝1.99 g，则食盐的含量为100%＝19.9%<20.0%，样品合格。 【答案】　(1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 ③过滤 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯 (3)取少量洗涤液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净 (4)合格 萃取与分液操作的注意事项 【问题导思】　 ①使用分液漏斗时要注意什么事项？ 【提示】　使用分液漏斗首先应检查是否漏水；放出液体时，应打开玻璃塞等。 ②应该如何选择萃取剂？常用的萃取剂有哪些？ 【提示】　萃取剂与水互不相溶；溶质在萃取剂中溶解度远大于水中溶解度；萃取剂与水、溶质均不反应。常用萃取剂有四氯化碳和苯。 ③分液时，如何从分液漏斗中取出液体？ 【提示】　下层液体由分液漏斗颈放出；上层液体由分液漏斗上口倒出。 1．分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。 检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水看是否漏水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把活塞旋转180，再倒置看是否漏水。 2．萃取剂必须具备的性质 ①萃取剂和原溶剂互不溶解；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在溶剂中的溶解度；④溶质与萃取剂容易分离。 3．操作注意事项——“三防止两保证” 操作 目的 振荡过程中要不时旋开活塞放气 “防止”分液漏斗内部压强过大发生危险 分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔) “保证”分液漏斗内大气压与外界相同，使液体顺利流下 分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁 “防止”液体飞溅 待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞 “防止”上层液体流出 上层液体从上口倒出 “保证”上层液体尽量少地沾附下层液体 　 1．萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分液，分液可以单独用于分离互不相溶的两种液体。 2．一般溴水是橙红色，碘水是紫色。 　(2012高考题组合)下列说法正确的是(　　) A．(山东高考)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 B．(山东高考)NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 C．(新课标全国卷)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．(新课标全国卷)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 【解析】　苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，A项错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，B项正确；在CCl4中显紫色的是碘单质，不是碘离子，选项C错误；滴加BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可能有Ag＋，也可能有SO，选项D错误。 【答案】　B 2．(高考组合题)用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) A．(2012江苏高考)用如图1所示装置制取少量纯净的CO2气体 B．(2012天津高考)用CCl4提取溴水中的Br2可用如图2装置 　 　　　　　　 图1　　 　图2 C．(2010山东高考)检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．(2009天津高考)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 【解析】　A项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，错；提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，B正确；C操作中，若溶液中含有Ag＋，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故错；乙醇与水混溶，不能分液，D项错。 【答案】　B 1．2个离子检验方案： (1)SO检验：先用HCl酸化，然后加入BaCl2溶液。 (2)Cl－检验：硝酸酸化的硝酸银溶液。 2．3种食盐提纯时试剂的加入顺序： (1)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl (2)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl (3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl 3．2种液体分离方法，一种物质提取方案。 (1)沸点不同的互溶液体用蒸馏法；互不相溶液体用分液法。 (2)萃取 1．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　) A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，若无沉淀，再加BaCl2溶液 【解析】　检验某溶液中是否含有SO的方法是：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明含有SO。 【答案】　D 2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　) A．①④②⑤③　　　　　　B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 【解析】　首先要明确除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2＋，故D项正确。 【答案】　D 3．(2012济宁高一期末测试)下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是(　　) A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水 【解析】　本题考查化学实验基本操作。能用分液漏斗进行分离的混合物应该是不互溶且密度相差较大的液体，C满足要求。 【答案】　C 4．下列方法正确的是(　　) ①用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 ②用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 ③用酒精萃取碘水中的碘 ④用淘洗的方法从沙里淘金 A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③ 【解析】　用过滤的方法可除去难溶性杂质，①正确；由自来水制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，②正确；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，③错误；从沙里淘金，可用水冲洗，④正确。 【答案】　B 5．选用下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法　B．结晶法　C．分液法　D．蒸馏法 E．过滤法　F．升华法 ①分离饱和食盐水与沙子的混合物________。 ②分离水和汽油的混合物________。 ③分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物________。 ④从碘的水溶液里提取碘________。 【解析】　食盐水与沙子属于固体和液体的混合物，用过滤法分离；水和汽油为互不相溶的液体，用分液法分离；四氯化碳和甲苯沸点差异较大，用蒸馏法分离；从碘水中提取碘用萃取分液法。 【答案】　①E　②C　③D　④A 1．(唐山一中2012～2013学年第一学期第一次高一月考)下列实验操作中错误的是(　　) A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 【解析】　由于酒精能与水互溶，故不能作为碘水中提取碘的萃取剂。 【答案】　D 2．(2012北京市朝阳区高一期末)下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是(　　) 序号 A B C D 实验 目的 制取 蒸馏水 分离水和 植物油 分离食盐 水与泥沙 从浓食盐水中 得到氯化钠晶体 分离 方法 蒸馏 分液 萃取 蒸发 选用 仪器 【解析】　食盐水与泥沙分离操作为过滤。 【答案】　C 3．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　) A．上层液体经漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出 【解析】　要确保分离效果，下层液体应由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出，振荡时，分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上。分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，气压相等，漏斗里的液体才能够顺利流出。振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的气体压强。 【答案】　C 4．下列离子检验的方法正确的是(　　) A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO 【解析】　与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、SO等；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO、Ag＋等；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2＋，加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液中含有Ba2＋等。 【答案】　C 5．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ (gcm－3) 在水中 溶解性 甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　) A．萃取法　　　　　　B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 【解析】　甲、乙密度相近，溶解性相似，只能根据沸点不同来分离。 【答案】　C 6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　) 　A．将海带灼烧成灰　　　B．过滤得含I－的溶液 　C．放出碘的苯溶液　　　D．分离碘并回收苯 【解析】　海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度，温度太高碘易升华。 【答案】　D 7．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是(　　) A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸 C．铜粉(锌粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网 【解析】　A项正确，K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3；B项错误，因为盐酸将CaCO3完全溶解；C项正确，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；D项正确，2Cu＋O22CuO。 【答案】　B 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液可以使用的方法为(　　) A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3 【解析】　此题中提纯的主要目的是：既要除去原混合溶液中的Ba2＋，又不能引入新的杂质，如Na＋和SO，解题思路如下： 原混合 溶液) 【答案】　D 9．(2012山东兖州市高一期中)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO、CO和Cl－。 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀，③________，④________，⑤冷却结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示：________。 A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重 (3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是________、________、________。 (4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。 ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。 ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。 【解析】　(2)托盘天平指针向较重的一侧偏转，故选B。 (4)①利用强酸制取弱酸可知，会产生CO2气体，证明CO存在。②利用盐酸排除CO对SO的检验干扰。 【答案】　(1)过滤　蒸发　(2)B　(3)搅拌　引流　搅拌　(4)①气体　CO　②白色沉淀　SO　③白色沉淀　Cl－ 、 第二节化学计量在实验中的应用 第一课时　物质的量的单位——摩尔 ●新课导入建议 同学们都读过“曹冲称象”的故事，大象不方便直接称量，曹冲把大象的重量“分割”成一块一块可以称量的石头，称量出这些石头的重量加合在一起即为大象的重量，他采取了“化整为零”的思维方法。一滴水(约1/20毫升)大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个一个分秒不停地数，一个人的一生也无法完成这项工作。那么如何计量分子、原子、离子等不方便直接计量或称量的微观粒子呢？ 课　标　解　读 重　点　难　点 1.了解物质的量的单位——摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3.了解摩尔质量的含义。 1.阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。(重点) 2.物质的量与物质的质量、微粒数目的换算。(重难点) 物质的量的单位——摩尔 1.物质的量的概念 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 2．物质的量的单位及阿伏加德罗常数 摩尔是物质的量的单位，符号为mol。1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.021023mol－1表示。 3．物质的量的计量对象 物质的量用于计量原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等所有微观粒子。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间关系为：n＝。 1．(1)1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？ 【提示】　意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。 (2)1999年10月12日被联合国确定为世界60亿人口日，假设目前世界上人口60.2亿，若以物质的量计量合适吗？有何启示？ 【提示】　n＝＝110－14mol，故不合适。物质的量只能适合分子、原子等微观粒子，不适合表示宏观物质。 【问题导思】　 ①阿伏加德罗常数的基准是什么？ 【提示】　以0.012 kg 12C所含碳原子数