化学反应速率与反应限度.doc

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1、化学反应速率与反应限度（6）1. 化学反应C（固）+ H2O（气）CO（气）+ H2（气）（正反应吸热）达到平衡，下列叙述中正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B加入固体炭，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动2.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是生成物的体积分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂AB CD3. 下列反应：S2Cl2（l）+ Cl

2、2（g）2SCl2（1）（正反应放热） （橙黄色） （鲜红色）在密闭容器中达到平衡（气、液共存），下列说法错误的是A温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B温度不变，缩小容器的体积，体积的颜色加深C压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率降低4. 合成氨所需的氢气可由煤与水反应制得，其中CO + H2O（g）CO2 + H2（正反应放热），欲提高CO转化率可采用的方法是降低温度；增大压强；使用催化剂；增大CO的浓度；增大水蒸气浓度ABC D5.在密闭容器发生如下的反应：aX（g）bY（g）cZ（g）dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到

3、原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍。下列叙述中不正确的是A 平衡向逆方向移动 B abcdC Z的体积分数增加 D X的转化率下降6.可逆反应：A（g）BC（g）D 中，A与C都是无色气体,当达到平衡时,下列叙述错误的是A 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C 升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大7.在373K时，把0.5mol N2O4气体通入为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60秒时，体系已达平

4、衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L秒B 在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C 在平衡体系内含N2O4 0.25molD 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率8.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强9.在反应aAbBcC的平衡体系中，无论升高温度或

5、增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 A abc 正反应吸热 B abc 正反应吸热C abc 正反应放热 D 无法确定系数关系 正反应吸热10.在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D 和11.温度降低时，对下列两个反应的说法正确的是：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)；H0A 反应速率：增大，减小 B 反应速率：减小，增大C 碳的浓度：增大 D H2的产率：减小，增大12.在一定温度下，

6、将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：COH2OCO2H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是A 0.6mol B 大于0.6mol，小于1mol C 1mol D 大于1mol13.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2()3H2()2NH3()，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡后，

7、在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D 14.某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800c0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，判断下列说法不正确的是A 实验1中，10至20分钟时间内A的平均反应速率为0.013mol/(Lmin)B 实验2中，隐含的反应条件可能是缩小容器的体积，也可能使用催化剂C 实验3中，A的起始浓度一定大于1.0mol/L，起始速率也一定大于实验1 D 实验4中，反应温度一定大于800，上述反应为放热反应15.在常压下，某容器中PCl5的分解反应在200时达到平衡，PCl5（气）PCl3（气）+ Cl2（气）根据下列条件的改变填空：（1）在其它条件不变的情况下，增大容器的体积，容器内压强将_，化学平衡_移动。（2）在其它条件不变且容器的容积不变的情况下：加入PCl5，容器内压强将_，化学平衡_移动。加入惰性气体，容器内压强将_，化学平衡_移动。加入Cl2，容器内压强将_，化学平衡_移动。