高级中学化学方程式情况总结高考必备.doc

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1、.*氯元素一：氯气的化学性质 1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu）生成高价金属氯化物点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃 Cu+Cl2 CuCl2点燃2Na+Cl2 2NaCl 2.氯气与非金属单质反应点燃/光照4 H2+Cl2 2HCl 3.氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO光照 2HclO 2HCl+O2 4.氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO二：氯气的生产原理1、 实验室

2、制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O2.工业制法：通电 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2溴元素、碘元素1. 置换反应Cl2+2KBrBr2+2KClCl2+2KII2+2KClBr2+2KII2+2KBr2. 复分解反应NaBr+AgNO3AgBr +NaNO3NaI+AgNO3AgI +NaNO3钠元素一：钠1、 钠与非金属单质点燃4Na+O22Na2O 2Na+O2 Na2O2点燃2Na+Cl2 2NaCl 2Na+SNa2S2. 钠与水 2Na+2H2O2NaOH+H23. 钠与酸反应2Na+2HCl2NaCl+H24. 钠与硫酸铜溶液反应 2Na

3、+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）25. 置换反应700-800 TiCl4+4Na Ti+4NaCl二：过氧化钠1. 过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22. 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O23. 过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O24. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2三：氧化钠1. 氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2Na2CO32. 氧化钠与水反应 Na2O+H2O2NaOH3. 氧化

4、钠与硫酸铜溶液反应 Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4四：碳酸钠1. 与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3 +2NaOH2. 与盐反应 Na2CO3+CaCl2CaCO3 +2NaCl3. 与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氢钠 与碱反应 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 与酸反应 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 与盐不反应5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 Na2CO3+ CO2+H2O2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2镁元素点燃2Mg+O2 2MgO点燃3Mg

5、+N2 Mg3N2点燃2Mg+CO2 2MgO+CMg+H2SO4MgSO4+H2Mg+2H2OMg(OH)2+H2镁的提取高温 CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2OCa(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2Mg（OH）2 +CaCl2 Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O通电MgCl2 Mg+Cl2铝元素一：铝1. 铝与O2、Cl2、S等非金属反应常温/点燃4Al+3O2 2Al2O3点燃2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3SAl2S3 2. 铝与水的反应高温/2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H23. 铝与酸的反应 铝与稀硫酸、稀盐酸反应2Al+6HCl2AlCl3

6、+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应） 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H25. 铝与金属氧化物的反应高温 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3高温8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O36.从铝土矿中提取铝Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3 +NaHCO3 2Al（OH）3Al2O3+3H2O通电 2Al2O3 4Al+3O2二：氧化铝1.氧化铝与强酸反应Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O2.氧

7、化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O3.氧化铝制备2Al（OH）3Al2O3+3H2O三：氢氧化铝1.制备：AlCl3溶液中加入NaOH溶液AlCl3溶液中加入氨水 AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4ClNaAlO2溶液中通入CO2 NaAlO2溶液中滴加盐酸2.氢氧化铝与强酸反应 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O3.氢氧化铝与强碱反应 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O四：偏铝酸钠1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳 NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3 +NaHCO32.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸 NaAlO2+HCl+

8、H2OAl(OH)3 +NaCl 五：复盐 明矾 KAl(SO4)212H2O 明矾溶于水后发生电离 KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+六：AlCl3与过量NaOH反应Al3+4OH-AlO2+2H2O铁元素 3CO+Fe2O32Fe+3CO2铁与非金属单质点燃点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+SFeS铁与酸 Fe+2H+Fe2+H2铁与盐溶液 Fe+CuSO4FeSO4+CuFe3+3SCN-Fe（SCN）3Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe2+2OH-Fe(

9、OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe（OH）3Fe2O3+3H2OFe2+ Fe3+：2FeCl2+Cl22FeCl3Fe3+ Fe2+：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 2FeCl3+Fe3FeCl2铜元素1.铜与非金属单质点燃 2Cu+O22CuO Cu+Cl2 CuCl2 2Cu+SCu2S2.铜与酸 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O3.铜与盐 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)24.还原Fe3+ 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl25.铜的冶炼高温 工业炼铜 黄铜矿（CuFeS2） 粗铜电解 精铜（99.95）+Fe+

10、O2生物炼铜 CuS CuSO4 Cu湿法冶铜 Fe+CuSO4Cu+FeSO4加热孔雀石绿 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2硅元素一：硅 1.硅与非金属单质 Si+O2SiO2 Si+2F2SiF4高温 Si+2Cl2 SiCl42.硅与强碱反应 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H23.硅与HF反应 Si+4HFSiF4 +2H2二：二氧化硅 1.二氧化硅与强碱反应 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O高温2.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO CaSiO33.二氧化硅与HF反应 SiO2+4HFSiF4 +2H2O高温4.弱氧化性SiO2+2C Si+2

11、CO高温SiO2 5. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2高温 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 三：硅酸钠的化学性质 Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3 +Na2CO3 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3+H4SiO4四：硅酸 H2SiO3H2O+SiO2 H4SiO4H2O+H2SiO3五：制高纯度硅高温 SiO2+2C Si+2CO （制粗硅）高温 Si+2Cl2 SiCl4 （SiCl4常温下为液态）高温 SiCl4+2H2 Si+4HCl 硫元素一：二氧化硫 1.二氧化硫与水反应 SO2+H2O

12、 H2SO3 2H2SO3+O22H2SO4 2.二氧化硫与碱反应 SO2（少）+2NaOHNa2SO3+H2O SO2（多）+NaOHNaHSO3 SO2（少）+Ca（OH）2CaSO3 +H2O 2SO2（多）+Ca（OH）2Ca（HSO3）2 3.与碱性氧化物 SO2+Na2ONa2SO3 2Na2SO3+O22Na2SO4SO+CaOCaSO3 2CaSO3+O22CaSO44. 弱氧化性 2H2S+SO23S +2H2O5. 较强还原性 （SO2与O2、H2O2、Na2O2、KMnO4、HNO3 Cl2 Br2 I2 等反应） 催化剂2SO2+O2 2SO3 SO2+H2O2H2SO

13、4 SO2可以使KMnO4溶液褪色 SO2+Na2O2Na2SO4 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2可以使卤水褪色 6. 漂白性 SO2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂 HClO、H2O2、Na2O2、O3强氧化性漂白性7. 酸雨的形成(硫酸型酸雨)或催化剂2SO2+O2 2SO3 SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4 2H2SO3+O22H2SO4二：浓硫酸1.制备 S+O2SO2 ；4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3催化剂 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH2SO42.脱水性3.吸水性4.强氧化性 C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2

14、H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O 5.高沸点酸制低沸点酸微热H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl6.其它方程式2H2S+O22H2O+2S 2H2SO4+O22H2SO4H2S+Cl22HCl+S H2SO3+Cl2+H2OH2SO4+2HCl氮元素一：一氧化氮1.一氧化氮与氧气反应 2NO+O22NO22.NO与O2的混合气体通入水中 4NO+3O2+2H2O4HNO3二：二氧化氮1.二氧化氮与水反应3NO2+H2O2HNO3+NO2.NO2与O2的混合气体通入水中 4NO2+O2+2H2O4HNO3三：氮气放电N2+3H22NH3 N2+O2 2N

15、O点燃3Mg+N2 Mg3N2四：“雷雨发庄稼”放电N2+O2 2NO 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO五：氨气 1.与水反应 NH3+H2O NH3H2O （NH3H2O NH4+OH- NH3H2ONH3 +H2O)2.氨气与酸反应 NH3+HClNH4Cl NH3+HNO3NH4NO3 2NH3+H2SO4（NH4）2SO4高温高压催化剂3.氨气的工业制法 N2+3H2 2NH34.铵盐 NH4ClNH3 +HCl 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3 +CaCl2+2H2O六：硝酸光照/1.不稳定性 4HNO3 2H2O+4NO2 +O2因为NO2，所以浓硝酸略显黄色。出去黄色：4NO3+O2+2H2O4HNO32.强酸性 电离方程式 HNO3H+NO3- 使指示剂变色与碱(氢氧化钠)发生中和反应 HNO3+NaOHNaNO3+H2O与碱性氧化物反应 2HNO3+CuOCu（NO3）2+H2O 与某些盐（碳酸钠）反应 2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO23.强氧化性 Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+NO2 +2H2O4.具有强氧化性的浓硝酸一定程度上具有漂白性5.硝酸的工业制法催化剂 4NH3+5O2 4NO+6H2O（氨的催化氧化） 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO