高考化学二轮练习情况总结复习资料计划课后复习卷化学反应速率及其影响因素(含解析).doc

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1、化学反应速率及影响因素可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共15小题。）某温度下，已知反应，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 （ ） A.反应速率 B.加入X，反应的增大C.增加Y的物质的量，X的转化率增大 D.降低温度，的值变小在500时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。下列说法

2、正确的是A.前2min SO2的平均反应速率0.01425mol(Ls) B.平衡时，SO2的浓度为0.01425mol/LC.平衡时，SO2的转化率为95 D.平衡时，SO2的转化率为71.5（双选）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A.点a的正反应速率比点b的大 B.点 c处反应达到平衡 C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

3、（双选）一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1 L的a.b.c.d.e 5个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图甲和图乙。下列有关说法正确的是( ) A.K1K2B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应C.反应进行到5 min时，a.b两容器中平衡正向移动,d.e两容器中平衡逆向移动D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ ）A.单位时间生成 n mol A，同时生成3n

4、mol B B.A.B.C的浓度不再变化 C.A.B.C的分子数比为132 D.C的生成速率与A的消耗速率相等下列图示与对应叙述相符合的是A图a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图c表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合 时， 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D.图d表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂在一密闭容器中，加入物质A和B

5、后发生反应aA(S)+bB(g) ，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （ ）A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量向两个容积均为的恒容容器甲.乙中，分别充入.和.，在相同温度下发生反应： ；。测得两容器中随时间t的变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.B.甲容器中用B的浓度变化表示的该反应在秒内的平均反应速率为C.其它条件不变，降低乙容器的温度，乙中A的平衡转化率将大于50D.其它条件不变，向平衡后的甲容器中再充入

6、.，则达新平衡时甲中A的浓度为某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时

7、X的体积分数增大取五等份NO2 ，分别加入温度不同.容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（ ）A. v(D) =0. 4mol / (LS) B. v(C) =0. 5mol / (LS)C. v(B) =0. 6mol / (LS) D. v(A) =0. 15mol / (LS)可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

8、A. M.N.Q三种物质的量浓度一定相等 B. M.N全都变成了QC. 反应混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止（双选）一定温度下，在容积均为2 L的甲.乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：，达到平衡时测得有关数据见下表：容器甲乙起始时，反应物的投入量2 mol SO2,1 mol O24 mol SO3平衡时，（SO3）/mol1.6反应物的转化率 下列说法正确的是 ( ) A. B.1.63.2C.若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min内的平均速率(O2)=0.2 molL-1min-1D.甲平衡后如再加入0.2 mol SO2 ，0.2 mol O2和0.4 mol

9、SO3，平衡向正反应方向移动某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g ) 2C(g)达到平衡时，A.B和C的物质的量分别为4mol.2 mol和4 mol。保持温度不变，向容器中再加入1mol A.0.5mol B和1 mol C，则下列说法正确的是 （ ）A. 正.逆反应速率都增大，平衡不移动 B. 正.逆反应速率都增大，平衡向右移动C. 正.逆反应速率都增大，平衡向左移动 D. 正.逆反应速率都不变，平衡不移动、填空（本大题共3小题）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合

10、均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）该反应的离子方程式为 ；（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；（3）实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)= molL-1min-1；（4）已知50时c(MnO4-

11、)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(Mn04-)t的变化曲线示意图。煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：该反应的热化学方程式可写为 。两种反应物的转化率之和为 。该条件下此反应的平衡常数为 。若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是 。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2

12、)A0 mol4 mol2 mol2 molB0.5 mol2.5 mol0.5 mol0.5 molC1 mol4 mol0.5 mol0.5 molD0 mol0 mol1 mol3 mol若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是 。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB2.5 mol0.5 mol0.5 mol0.5 molC3 mol1 mol0 mol0 molD0 mol0 mol3 mol1 mol研究

13、氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“3.2 mol，B不对；又因a3.2 mol，故平衡中转化的SO3的物质的量小于0.8 mol，,，A不对。【一题多解】在解答D时，也可以通过比较“Q与K”进行定量的判断。该方法在判断平衡移动的方向中起着很重要的作用。B 、填空、【答案】（1）16H+5H2C2O4+2MnO4 -2Mn2+10CO2+8H2O （2）； （3）0.010或1.010-2（4）试题分析：（1）根据反应后H2C2

14、O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，则离子方程式为16H+5H2C2O4+2MnO4-2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：16H+5H2C2O4+2MnO4 -2Mn2+10CO2+8H2O；（2）探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和，故答案为：和； 和；（3）草酸的物质的量为：0.10molL-10.0

15、02L0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010molL-10.004L0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：（0.010mol/L0.004L）（0.002L+0.004L）0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）0.010mol/L40s/60s/min=0.010molL-1min-1，故答案为：0.010或1.010-2（4）25时反应速率小于50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于50条件下需要的时间，据此

16、画出25时c（MnO4-）t的变化曲线示意图为：，故答案为：。考点：考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线【答案】每空3分CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，H=+240 kJ/mol 1 1 ABC BC解析： CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) 起始：1 3 变化：x x x x 平衡1-x 3-x x x，（ x）2x=5：3，x=0.75mol，则生成1mol H2吸热1800.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，=+240 kJ/molCO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1平衡常数为

17、0.750.75/(0.75)(0.75)=1CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC与同理，只不过CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。【思路点拨】本题的化学平衡常数求算不需要容器的体积，因为该反应是气体体积不变的反应。【答案】（1）（2）0.025；75%；不变；升高温度 （3）c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO)；b、c 【解析】（1）（I）2（II

18、）即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常数K=； （2）ClNO的浓度变化c（ClNO）=7.5molL，所以ClNO的物质的量变化n（ClNO）=0.15mol，所以Cl2的物质的量变化率n（Cl2）=0.075mol，则平衡后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的n（NO）=0.15mol，则NO的转化率1=75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率21；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的H c（NO2-）c（CH3COO）; 因为CH3COO的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a向溶液A中加适量水 （使A的PH减小），b向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。