2022年物理化学考试知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料物理化学考试学问点 一、考试的总体要求1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理把握其含义及适用范畴；2. 把握物理化学公式应用及公式应用条件；运算题要求思路正确,步骤简明；二、考试内容及比例1. 气体 p,T,V 性质、热力学第肯定律、热力学其次定律 要求：复习与娴熟把握抱负气体的状态方程、微观模型、低压混合气体的定律；图；把握实际气体的状态方程、临界性质及气体液化、对应状态原理、压缩因子及压缩因子娴熟把握热力学基本概念：系统与环境、平稳状态、状态函数、可逆过程、功与热、内能与焓、恒压摩尔热容与恒容摩尔热容、可逆相变与不行逆

2、相变；娴熟把握热力学第肯定律的表达及数学表达式,气体单纯状态变化过程与相变过程中热、功、摩尔反应焓变；并能利用热力学第肯定律娴熟运算抱负 U 与 H,娴熟运算化学变化过程中的标准把握固液体恒压过程的热及焓变运算,基希霍夫定律等；一般明白实际气体节流膨胀过程及实际气体的热力学；明白焦耳一汤姆逊效应的意义；娴熟把握热力学其次定律的有关基本概念：自发过程的共同特点不行逆性、热力学第二定律的经典表达、卡诺循环与卡诺定理 娴熟把握热力学其次定律的数学表达式克劳修斯不等式、熵的概念、熵判据；把握熵增加原理；把握等温过程、非等温过程熵变的运算；懂得熵的物理意义、热力学其次定律、过程；规定熵与标准熵、并把握化

3、学变化过程中的熵变把握亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义式、亥氏函数判据与吉氏函数判据及其转变量A与 G的运算；把握化学反应等温式以及用它来判别化学反应的方向；把握热力学基本方程、吉布斯一亥姆霍兹方程式及麦克斯韦关系式、重要热力学关系式的演绎方法；娴熟运用克拉贝龙、克劳修斯一克拉贝龙公式；明白热力学第三定律的内容,明确熵值规定的意义；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料重点：抱负气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义；热力学第一、其次定律及其数学表达式； pVT 变化、相变化与化学反应过程中W、Q、 U、

4、 H、 S、 A 与 G 的运算；熵增原理及三种平稳判据；娴熟把握热力学基本方程和麦克斯韦关系式；克拉贝龙方程及克-克方程的应用；2. 多组分热力学及相平稳 要求：把握多组分体系的如干概念：液体混合物与液态溶液、偏摩尔量、 化学势、 化学势判据；懂得偏摩尔量和化学势的意义,明白它们之间的区分；懂得化学势在相平稳中的应用；明白各种形状物质的化学势表达式（抱负气体、实际气体、纯液固体、液体混合物中各 组分）、逸度与活度的概念、活度系数与逸度系数的概念；娴熟把握拉乌尔定律与亨利定律、稀溶液的依数性、及其应用和运算；懂得抱负液态混合物与实际液态混合物的蒸汽压规律；娴熟把握有关平稳的如干概念与相律；娴熟

5、把握单组分物系水的相图；娴熟把握二组分抱负液体混合物的气液平稳相图：相图的结构与特点、杠杆规章、 用相律分析相图；一般懂得二组分实际液态混合物的气液平稳相图（各种偏差体系的相图）,懂得精馏 原理；一般把握二组分液态部分互溶物系及完全不互溶物系的气液平稳相图：部分互溶物系 完全不互溶物系的 的液液平稳相图、溶解度曲线、 液态部分互溶物系的气液平稳相图、气液平稳相图及水蒸汽蒸馏；娴熟把握二组分物系液固相平稳：固态不互溶凝结物系相图、生成化合物的凝结物系相图、固态部分互溶凝结物系的相图；相律分析相图） ；（各种典型相图的结构与特点、热分析绘制相图、用重点：偏摩尔量、化学势的概念；抱负气体、抱负稀溶液

6、的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的运算；拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简洁应用；相律的应用；单组分相图；二组分气液及凝结系统相图；3. 化学平稳要求：名师归纳总结 娴熟把握关于化学平稳的如干概念：化学反应的摩尔反应吉布斯函数、化学反应的标准第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料rGm的意义,懂得如何由rGm估量摩尔反应吉布斯函数变、化学反应的平稳条件；懂得反应的可能性；娴熟把握反应体系标准平稳常数的表达式、标准平稳常数的热力学理论运算方法（标准摩尔生成吉布斯函数法、标准熵法、间接运算法）、标准平稳常

7、数的试验运算方法；把握平稳常数与温度、压力的关系和惰性气体对平稳组成的影响；娴熟把握化学反应的等温方程,利用等温方程能娴熟地判定化学反应方向与限度；一般明白同时反应平稳组成的运算,实际体系（溶液中反应体系、实际气体反应体系）的化学平稳；重点：等温方程；标准摩尔反应 压力和惰性气体对平稳的影响；4. 电化学 要求：Gibbs 函数、标准平稳常数与平稳组成的运算；温度、懂得电解质溶液的导电机理及法拉第定律、离子的迁移数、迁移数的测定；娴熟把握有关电解质溶液的导电才能的各个概念与相关运算：电导、电导率、 摩尔电导率、离子极限摩尔电导率及离子独立运动定律；的应用；把握用离子电导运算离子迁移数及电导测定

8、娴熟把握关于电解质离子的平均活度与平均活度系数的各种关系式,把握德拜许克尔 极限公式；娴熟把握关于可逆电池的相关学问：原电池的构成及书写方法、可逆电池的概念、电极 反应与电池反应、电极电势电动势的概念、可逆电池电动势的测定；娴熟把握电极电势与电池的电动势的运算、可逆电池热力学的运算；把握电极的种类、常用的参比电极；一般明白液接电位及其排除、简洁原电池的设计；一般明白电极极化与超电势、分解电压、电解时的电极反应等内容；重点：电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的运算；电导测定的应用；原电池电动势与热力学函数的关系,Nernst 方程； 电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念；5.

9、统计热力学 要求：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料懂得统计热力学的讨论目的与方法、统计物系的分类；明白粒子的各种运动形状及其能级公式、统计权重等；明白统计热力学基本概念：能级分布与微观状态数、最可几分布与平稳分布、玻尔兹曼 分布及配分函数；懂得物系的内能、熵与配分函数的关系；重点： Boltzmann 分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的运算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系,Boltzmann 熵定理；6. 化学动力学 要求：娴熟把握化学反应速率的表示、（体会）速率方程、反应

10、级数、速率常数；娴熟把握具有简洁级数反应的（微分）速率方程、速率方程的积分形式、各动力学方程 的如干特点（零、1、2、n 级）；娴熟把握反应级数的确定方法；把握有关反应机理的如干概念：基元反应、 反应机理、 反应分子数、 质量作用定律、（经 验）速率方程、反应级数、反应速率常数；把握由反应机理推导速率方程的近似方法；娴熟把握温度对反应速率的影响规律,能娴熟使用阿累尼乌斯方程,温度对反应速率影响及活化能；一般明白反应速率理论：简洁碰撞理论的基本思想与要点、多相反应的步骤、光化反应的特点及量子效率、催化作用基本特点与一般机理；重点：反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念；零、一、二级反应的

11、动力 学特点及速率方程积分式的应用；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平稳态近似法）光化学第一、其次定律；7. 界面现象与胶体化学 要求：,催化作用的基本特点；光化反应的特点及懂得表面现象的如干基本概念：表面张力、表面功、表面吉布斯函数；把握以下几种表面现象及相关公式：润湿现象与杨氏方程, 弯曲液面的附加压力 Laplace公式, 毛细现象与液态表面张力的测定,微细物质的物理性质（过饱和蒸汽与 Kelvin 公式、过饱和溶液与微小晶体的溶解度、过冷液体与微小晶体的熔点、过热液体）,固体表面的吸附作用与兰格谬尔吸附等温式、溶液表面的吸附与吉布斯吸附公式

12、；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料懂得表面活性剂的特性；把握胶体的基本特点与胶体的基本特点：光学性质、动力性质、电学性质（电泳现象、胶体带电的缘由、扩散双电层理论与电位 电位）把握憎液溶胶的胶团结构；明白憎液溶胶的稳固缘由与溶胶的聚沉；明白乳状液及乳化作用；重点：弯曲液面的附加压力与Laplace 方程； Kelvin 方程与四种亚稳态；润湿与铺呈现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir 吸附等温式,明白胶体的光学性质、动力性质及电学性质； 把握胶团结构的表示,电解质对溶胶的聚沉作用；明白乳状液的稳固与破坏；8. 试验部分1 恒温槽的调剂及粘度测定；2液体饱和蒸气压的测定；3反应焓的测定；4凝固点降低法测摩尔质量；5二元完全互溶液体蒸馏曲线；6二元凝结系统相图；7 原电池热力学；8过氧化氢催化分解；9乙酸乙酯皂化反应；10表面张力的测定,以上试验的原理及物理量的测量方法；参考书目：1. 物理化学（第四版） 上、下册,天津高校物理化学教研室编, 高等训练出版社,2001 年2. 基础化学试验下册,贾素云编；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页