2022年新高中化学阶段质量检测一走进化学工业新人教版选修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 新高中化学阶段质量检测一走进化学工业新人教版选修 2 时间： 90 分钟总分值： 120 分 总分题号一17 18 19 二20 21 22 得分第一卷 挑选题 一、挑选题 此题包括 16 小题,每题3 分,共 48 分 1以下做法不符合绿色化学原就这一主题的是 A对废气、废水、废渣进行严格处理 B在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 C在化工生产中,不使用任何化学物质 D在化工生产中,对废气、废水、废渣、废热进行回收利用2以下工业生产所发生的化学反应不涉及氧化复原反应的是 A用侯氏制碱法合成纯碱 B用二氧化硫制硫酸 C工业

2、合成氨 D从海水中提取单质溴 3化学工业在经济进展中的作用举足轻重；以下有关工业生产的表达中,正确的选项是 SO2的转化率A硫酸生产中常采纳高压条件提高B合成氨中准时别离氨气可提高反应速率 C硫酸生产中可用水直接吸取 SO3 生成硫酸 D纯碱厂最好建在合成氨厂邻近 4工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中,按反应先后次序依次使用的主 要设备是 A接触室,沸腾炉,吸取塔 B沸腾炉,接触室,吸取塔 C沸腾炉,吸取塔,接触室 D接触室,吸取塔,沸腾炉 5下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平稳理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的选项是 A化学反应速率理论可指导

3、怎样在肯定时间内快出产品 B化学平稳理论可指导怎样使用有限原料多出产品1 / 12名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平稳理论都可提高化工生产的综合经济效益6熟悉反应条件对化学反应的影响,对学好化工生产学问具有重要意义；以下说法不正确的选项是ASO2 合成 SO3虽然属于放热反应,但工业上合成 SO3时仍需加热B合成氨工业采纳高温高压和使用催化剂,因这些条件都符合化学平稳原理C合成纯碱的过程中,应第一向饱和食盐水中通入NH3,再通入足量CO2 D

4、通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气 N27除去 SO2中的 SO3,并得到纯洁的SO2,最好使混合气体通过 A水B NaHSO 3饱和溶液CNaHCO 3 饱和溶液D 98.3%浓硫酸8在硫酸的工业制法中, 以下措施以及实行这些措施的缘由分析都正确的选项是A硫铁矿煅烧前需要粉碎,这样易于向沸腾炉中投料B炉气进入接触室之前需要净化、干燥,由于炉气中的杂质易与 SO2反应CSO2 氧化为 SO3时需要使用催化剂,这样可提高 SO2的转化率D接触室的反应温度掌握在 400500,由于在这个温度范畴内,反应速率和 SO2 的平稳转化率都比较抱负,且催化剂的活性也较高9合成氨工业对国民经济和社会

5、进展具有重要的意义；哈伯法合成氨需要在10 30 MPa的高压和 500 的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%15%；最近美国俄勒冈高校的化学家使用了一种名为 trans-FeDMeOPrPE 2的催化剂,在常温下合成出氨,反应的化学方程式可表示为 N23H2 2NH3；以下有关说法中错误的选项是 A哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节省大量能源C新法合成能在高温下进行也需要断裂化学键D新的催化剂降低了反应所需要的能量10我国化学家侯德榜依据 NaHCO 3的溶解度比 NaCl、 Na2CO 3、 NH4HCO 3、NH4Cl 都

6、小的性质,运用 CO2NH3H2ONaCl=NaHCO 3 NH4Cl 的反应原理制备纯碱；下面是在试验室进行模拟试验的生产流程示意图：气体 A 的饱和溶液加入食盐A 和食盐的饱和溶液通入足量气体 B 过滤 悬浊液 晶体纯碱以下表达错误的选项是 AA气体是 NH3,B 气体是 CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分2 / 12名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶11城市环境污染是当前突出的环境问题；如图甲所示,X 河流经某工业城市

7、,其中 a处在上游,邻近有丰富的黄铁矿资源,d 处在下游,有多个企业以硫酸为原料；依据某月该市环保局监测站对 X 河水质检测的结果,绘制成图乙；依据甲、乙两图,判定以下说法中错误的选项是 A造成 X 河污染的主要污染源最可能分布在 bc 段B工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成 X 河污染的污染源Cd 处污染程度减小,可能是某些污染物的离子间发生反应所致D该城市建造硫酸厂时,综合考虑诸多因素挑选离市区较远的 a 处12以下说法不符合生产实际的是 A硫酸生产中,SO2 催化氧化挑选 1 10 MPa、400500 条件下进行B尾气中含有少量 SO2,可用石灰水吸取,然后再用硫酸处理氨C工业上,

8、通常采纳以铁为主的催化剂,在 400500 和 1030 MPa 的条件下合成D工业合成氨造气中产生的 CO,可在催化剂作用下,与水蒸气反应生成 CO2 和 H2高温13用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式为：C H2Og= CO H2, CO催化剂 H2Og =CO2 H2, N2 3H2催化剂 高温、高压2NH3；参与反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为 A34B32C11 D122g O2g2SO3g 正反应为放热反应 ,指出以下条件变化中,能引起如下图的变化的是 A增大压强B上升温度C增大 O2 浓度D减小 SO3 浓度15接触法制H2SO4 生产中,以下措施有利于提高SO2 转化率

9、的是 V 2O5 作催化剂通入过量O2SO2、O2 循环使用通过热交换器进行热交换通入过量 SO23 / 12名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - A B C D 16以下关于工业生产说法错误的选项是 A在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳 B在硫酸工业、合成氨工业中,皆采纳循环操作提高原料利用率 C在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用 D硫酸工业中,用水来吸取三氧化硫题号1 2 3 4 5 6 答题栏10 11 12 13 14 15 16 7 8 9 答案第二卷 非挑选题 二、非挑选题 此题

10、包括 6 小题,共 52 分 178 分 合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业；1 在实际生产的合成氨过程中,要别离出氨气,目的是_；而在硫酸工业合成SO3过程中,不需要别离出SO3,缘由是 _ _ ；2 接触法制硫酸,尾气中的SO2 可用石灰水吸取生成CaSO3,然后再用硫酸处理,化学方程式为 _,_ ；3 燃煤烟气中的 SO2可用氨水吸取,化学反应为：2NH3SO2H2O=NH 42SO3NH42SO3SO2H2O=2NH 4HSO能提高燃煤烟气中 SO2 去除率的措施有 _ 填字母 ；A增大氨水浓度B上升反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触D通入空气使2HSO 3 转化为 SO 4CO

11、2 , 原 因 是采 用 该 方 法 脱 硫 , 并 不 需 要 预 先 除 去 燃 煤 烟 气 中 大 量 的_ 用离子方程式表示 ；188 分 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、 SO2的催化氧化及SO3的吸取；请答复以下有关硫酸工业中的几个问题；1 从沸腾炉中出来的炉气必需经除尘、洗涤、干燥后进入接触室,其主要目的是 _ 4 / 12名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - _ ；2 接触室中热交换器是实现冷热交换的装置,化学试验中也常常利用热交换来实现某种试验目的,如气、液热

12、交换时通常使用的仪器是_；3 接触室中主要反应是SO2的催化氧化, 在生成硫酸的过程中,钒触媒V 2O5 之所以能加快二氧化硫氧化的速度,除了具有吸附作用外,有人认 为 反 应 过 程 中 仍 产 生 了 一 连 串 的 中 间 体 如 图 ； c步 的 化 学 方 程 式 可 表 示 为_ _ ；198 分 下表的试验数据是在不同温度和压强下,平稳混合物中 NH3 含量 体积分数 的变化情形； VN2 VH2 13 ；压强 /MPa NH3 的含量 /% 10 20 30 60 100 温度 / 200 300 400 500 600 1 比较 200 和 300 时的数据, 可判定上升温度

13、,应方向为 _ 填“ 吸热” 或“ 放热” 反应；平稳向 _方向移动, 正反2 依据平稳移动原理,合成氨相宜的条件是 _；A高温高压 B高温低压 C低温高压 D低温低压 3 运算 500 、 30 MPa 时 N2 的转化率为 _；4 实际工业生产合成氨时,考虑浓度对化学平稳的影响,仍实行了一些措施；请写出 其中的一个措施：_ _ ；208 分1 火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸；某企业用以下 图所示的工艺流程生产硫酸：5 / 12名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请答复以下问题：1 为充分利用反应

14、放出的热量,催化反应室中应安装_ 填设备名称 ；吸取塔中填充有很多瓷管,其作用是 _ ；2 为使硫黄充分燃烧,经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50%；为提高 SO2转化率, 经流量计 2 的氧气量为催化反应室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍,就生产过 程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 _ ；假设催化反应室中 SO2 的转化率为 95%, b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_ 空气中氧气的体积分数按 20%计 ；该尾气的处理方法是 _；3 与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是 A耗氧量削减 B二氧化硫的转化率提高 C产生的废渣削减 D不需要使用催化

15、剂_ 可多项挑选 ；4 矿物燃料的燃烧是产生大气中 SO2 的主要缘由之一；在燃煤中加入适量的石灰石,可有效削减煤燃烧时 SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_ ；2110 分 合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：N2g3H2g2NH3g放热反应2SO2g O2g2SO3g放热反应6 / 12名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 进 入 合 成 塔 和 接 触室 中 的 气 体 都 要 进 行 热处 理 , 最 理 想 的 热 处 理方 法 是_ _ ；2 采纳循环操

16、作可提高原料的利用率,以下工业生产中,采纳循环操作 的是填写序号；硫酸工业 合成氨工业3 依据化学平稳移动原理来确定的条件或措施有 填写序号合成氨工业在高压下进行 合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂 合成氨工业和硫酸工业都使用相宜的温度 硫酸工业中, 净化后的炉气中要有过量的空气 准时将氨液化而别离 吸取塔中用 98.3%的浓硫酸吸取 SO3 硫酸工业的催化氧化在常压下进行4 工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫,以到达排除污染、废物利用的目的；硫酸工业的尾气中含有 SO2,直接排放到空气中会造成环境污染,引起的后果是,处理该尾气可以得到一种化肥,写出该肥料的化学式；22. 10 分 我国化工专家侯

17、德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献；他以NaCl、NH3、CO 2 等为原料制得NaHCO 3,进而生产出纯碱；有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O=NH 4HCONH4HCO 3NaCl=NaHCO 3 NH4Cl2NaHCO 3= Na2CO3CO 2 H2O_ 填字母标号 ；1 碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的缘由是a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中第一结晶析出 2 某探究活动小组依据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备试验,同学们按各自设计的方法试验；一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,试验

18、装置如以下图 所示 图中夹持、固定用的仪器未画出 ；试答复以下有关问题：7 / 12名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 乙装置中的试剂是_ ； 丁装置中稀硫酸的作用是 _ ； 试验终止后,别离出 NaHCO 3 晶体的操作是 _ 填别离操作的名称 ；另一位同学用以下图中戊装置 其他装置未画出 进行试验； 试验时,须先从 _管通入 _ 气体,再从 _管中通入 _气体； 有同学建议在戊装置的b 管下端连接己装置,缘由是_ _ ；3 请你再写出一种试验室制取少量碳酸氢钠的方法：_ _ ；答 案1选 C 化工生产的原料和产品

19、都是化学物质,故 C的说法不正确；2选 A 联合制碱法是利用了NaHCO 3 的溶解度更小而从溶液中结晶析出的原理,各步反应均不涉及氧化复原反应；B、C、D中都有氧化复原反应发生；3选 D 生产中应考虑压强对设备的要求等,A 项不正确； B项中别离氨气可提高反应物的转化率, B 不正确；硫酸生产中用浓硫酸吸取SO3,用水吸取易形成酸雾,C项不正确；4选 B 工业上以黄铁矿为原料制造 应的设备分别是沸腾炉、接触室、吸取塔；H2SO4分三个过程：造气、催化氧化、吸取,其对5选 C 对化学反应速率理论的讨论能够提高单位时间的产量,但不能提高原料的利用率和转化率,而对化学平稳理论的讨论可以使化学平稳向

20、生成某种产品的方向进行；6选B 合成氨反应是放热反应,从化学平稳的角度分析,低温更有利于合成氨,B项不正确；7选 D 用水除 SO3 会带出水蒸气且SO2 易溶于水； B 项会带出水蒸气； C项也会带出水蒸气且产生新的气体杂质 CO2,应选 D；8选 D 此题考查的是接触法制硫酸的生产过程、反应原理、生产设备和一些生产措施在工业生产中的意义；题中所提到的对硫酸工业实行的措施,表达都是正确的,但硫铁矿8 / 12名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在进入沸腾炉之前粉碎的缘由是为了增大矿粒与空气的接触面积,使其燃烧的速率

21、更快、燃烧更充分, 从而提高硫铁矿的利用率；从沸腾炉出来的炉气必需净化、干燥的目的是由于炉气中的一些杂质气体如砷、硒化合物会使接触室中的催化剂“ 中毒” ,使催化剂丢失活性,同时防止炉气中的水蒸气和 SO2反应生成酸而腐蚀管道；SO2转化为 SO3时使用催化剂是为了缩短到达化学平稳所需的时间,但它并不能影响化学平稳的移动,即不影响 SO2的转化率；接触室掌握反应的温度在 400500,这是综合考虑了催化剂活性、反应速率及 SO2的转化率等因素而确定的,故 D选项正确；9选 A 吸热反应和放热反应是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小打算的,与反应的条件无关,所以 A 项错误； 依据题意可判定

22、利用催化剂降低了反应所需能量,所以反应在常温下可以进行,可节省大量能源,其他选项正确；10选 D “ 侯氏制碱法” 是中学阶段常讨论的工业生产学问之一,主要应注意对其反应原理的懂得； 它是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入 CO 2即是往饱和食盐水中依次通入足量的 NH3、CO2,不能依次通入 CO2、NH3,由于 NH3 在水中的溶解度远远大于 CO2,先将溶液氨化后,吸取 CO2的成效更好 ,第步即得到 NaHCO 3悬浊液,第步应将 NaHCO 3加热分解,以得到 Na2CO3；11选 D 硫酸厂选址应建在靠近硫酸消耗中心的地区,躲开人口稠密的居民区和环境爱护要求高的地区,a 处为河流

23、上游,不宜建造硫酸厂；12选 A 增大气体压强,操作；SO2 的平稳转化率提高得并不多,所以硫酸厂通常采纳常压13选 A 前两个化学方程相加得：C2H2O= 高温 CO22H2因此,有关系式C 2H2而 N23H2催化剂 高温、高压2NH3中有： 3H22NH3因此, 3 2得 3C4NH3,故 nC nNH3 34；14选 C A、B 都会使正、逆反应速率增大,v 逆 与原平稳时线相接,A、 B 错误； D会使反应速率减小；增大 O2的浓度,正反应速率增大,平稳正向移动,符合题意；15选 B 催化剂只转变化学反应速率,不影响化学平稳,不正确；增大 O2的浓度,可以提高 SO2 的转化率, S

24、O2、O2 循环使用也可以提高 SO2 的转化率,正确；SO2 转化为SO3 的反应是放热反应,通过热交换,使反应体系的温度降低,从而使平稳正向移动,提高SO2 的转化率,正确；中 SO2的转化率降低；16选 D 硫酸工业中,是用 酸雾,影响产率,腐蚀设备；98.3%的浓 H2SO4 来吸取 SO3,假如用水来吸取,就会产生9 / 12名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 17解析： 1 从氨合成塔出来的平稳混合气体中,NH3 的体积约占15%,因此需将NH3准时别离出,使化学平稳向正反应方向移动,提高原料的转化率；平

25、稳时, SO2的转化率较高,故不需要别离 SO3；SO2 的催化氧化反应到达2 用石灰水吸取SO2生成 CaSO 3,然后再用硫酸处理得到含量较高的SO2,可返回用作原料；3 增大氨水浓度,能反应掉较多的SO2,提高了 SO2 去除率；上升反应温度只能加快化学反应速率,且 NH42SO3、NH4HSO 3受热易分解,又生成 SO2；当 SO2 转化为 NH4HSO 3时,通入空气才能将其氧化, 但空气不能直接氧化 SO2,所以不能提高 SO2去除率；H2SO3 酸性强于 H2CO3,会抑制 CO2 的溶解；答案： 1 减小生成物浓度,使平稳向生成NH3的方向移动该反应向生成SO3的方向进行程度

26、大,到达平稳后SO2 含量较少,故不需要别离SO32SO 2CaOH2=CaSO 3H2O CaSO 3H2SO4=CaSO 4SO2 H2O 3AC HCO 3 SO2=CO 2HSO作；18解析： 1 由于接触室中使用 V2O5 作催化剂,为防止催化剂中毒,必需进行除杂操3 依据催化剂的性质可知催化剂 V 2O5 在反应过程中先参与反应,而后又生成, 化学性质和质量在反应前后不变,在反应 a 中钒元素化合价降低被复原,可推知复原剂应为 SO2,化学方程式可表示为 SO2 V2O5 V2O4SO3,反应 b 中依据元素守恒可确定 SO2也参与反应,钒元素化合价不变,硫元素化合价上升被氧化,因

27、此反应过程中O2 也参与反应,化学方程式可表示为 V2O42SO2 O2 2VOSO 4,该反应属于化合反应,因此原子利用率为 100%,反应 c 中有 V2O5 生成,可推知反应 c 为 2VOSO SO2 V2O5SO3 ；答案： 1 防止催化剂中毒 2 冷凝管32VOSO4=SO 2 V2O5SO319解析： 1 由表中数据可以看出,在 1 个标准大气压下, 200 NH 3 的百分含量比300 中 NH3 的百分含量高,故知上升温度平稳向左 断出正反应方向为放热反应；2 由表中数据知,在相同压强下,温度越高, 或逆向 移动,进而据平稳移动原理判NH3的百分含量越低；相同温度时,压强越大

28、, NH3的百分含量越高,故合成氨相宜条件是低温高压；3 N23H22NH3起始 1 3 n0 转化n 32n平稳 1 n 33n 2 n10 / 12名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1n2n2n 100% 26.4%,n0.4177 ,33n故 N2的转化率为0.4177 100% 41.77%；14 增加反应物的浓度或削减生成物的浓度都有利于工业合成氨；答案： 1 左 或逆反应 放热 2C 341.77% 4 加入过量的 N2 或准时从平稳混合物中移走 NH3 20解析： 1 催化反应室安装热交换器,目的就

29、是充分利用热量；在吸取塔中填充瓷管可增大 SO3 与浓硫酸的接触面积,有利于 SO3 的吸取；2 设燃烧 1 mol 硫,就需通入 O2 的物质的量为 1.5 mol 过量 50%；所流经流量计 1的空气为 1.5 mol/0.2 7.5 mol；在催化反应室中,1 mol SO2 反应,就消耗 nO2 0.5 mol,所流经流量计 2 的空气为 0.5 mol 2.5/0.2 6.25 mol ,所以二者之比为 1.2 1；由化学反应 2SO2O2催化剂2SO3可知, SO2反应的物质的量为 1 mol 95% 0.95 mol, SO2 剩余的物质的量为 0.05 mol ,就最终流经 b

30、 的气体的成分分别为 SO2 和空气,空气来源于净化室和流量计 2；从净化室内流出的空气的物质的量为 7.5 mol 1 mol 6.5 mol ,从流量计 2 流出的空1 n SO2气为 6.25 mol 1 mol 95%25.775 mol ,故 wSO2 n SO2n 空气 100%0.05 mol 0.05 mol 6.5 mol 5.775 mol 100%0.05 mol 12.325 mol 100% 0.4%；3 与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,因合理地转变了通入氧气的途径,因此大大减 少了氧气的用量,故答案选 A、C；4 第一石灰石高温煅烧分解：高温 点燃CaCO 3= C

31、aOCO2 , SO2= SO2,后 CaOSO2=CaSO 3,最终发生反应：2CaSO3O2= 2CaSO 4 也可用反应方程式：2SO2 2CaO O2=2CaSO 4 ；答案： 1 热交换器 增加 SO3 与浓硫酸的接触面积,有利于 SO3 的吸取 21.2 10.4% 用氨水吸取 3AC 4CaCO3= 高温 CaOCO2 、 2SO22CaOO2= 2CaSO 4 或 2SO22CaCO 3O2= 2CaSO42CO2 21解析： 1 合成氨和制SO3 的反应都是放热反应,而这两个反应又都需要加热,故应将反应放出的热量用来加热反应气才节省能源；2 硫酸工业、 合成氨工业的尾气中分别

32、含有SO2、N2 与 H2,这些气体直接排放不仅造成环境污染,而且会降低产物的产率,故应当将这些气体进行循环使用；3 合成氨工业和硫酸工业中,存在着平稳：N2g 3H2g2NH3g , 2SO2g 11 / 12名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - O2g 2SO3g ,这两个反应都为体积减小的放热反应；低温、高压、增大反应物浓度或减小生成物浓度都可以满意要求,但温度过低,反应速率较慢,故都采纳相宜的温度；SO2的转化率在常压下已经很高,不需要再加压,这就不是从化学平稳方面考虑了；4 处理 SO2 尾气的方法是用氨水

33、吸取生成 化肥 NH4 2SO4和高浓度的 SO2；NH4 2SO3或 NH4HSO 3,再用硫酸与之反应得到答案： 1 充分利用反应中放出的热量加热反应气2 3 4 形成酸雨NH42SO422解析： 1 在溶液中溶解度最小的物质最先析出；2 除去 CO2 中的 HCl,用饱和 NaHCO 3溶液； H2SO4吸取挥发出来的 NH3；NaHCO 3以固体形式析出,应采纳过滤操作；侯氏制碱法应向饱和 NaCl 溶液中先通 NH3后,再通 CO2,因为 NH3的溶解度大,可吸取更多 CO 2,生成较多 NaHCO 3固体； NH3极易溶于水,易发生倒吸,所以从 a 管进入；己为多孔球泡,可增大接触面积；3 可 利 用 以 下 反 应 原 理 制 备 H2O=2NaHCO 3 ；答案： 1c NaHCO 3 ： NaOH CO2=NaHCO 3 , Na2CO3 CO2 2 饱和碳酸氢钠溶液 吸取未反应的 NH3 答“ 防止倒吸” 或“ 吸取 CO2” 不行以 过滤 a NH3 b CO 增大气体与溶液接触面积,提高 CO2的吸取率3 往烧碱溶液中通入过量 CO2 或往饱和 Na2CO 3 溶液中通入过量 CO2等,其他合理方法均可 12 / 12名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页