2022年海南省高考化学试卷解析.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -海南省 2022 年高考化学试卷解析一、挑选题：此题共 6 小题,每道题 2 分,共 12 分在每道题给出的四个选项 中,只有哪一项符合题目要求的1以下说法错误选项（）A蔗糖可作调味剂 B细铁粉可作食品抗氧剂C双氧水可作消毒剂D熟石灰可作食品干燥剂【考点】 14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】 A蔗糖具有甜味；B铁粉具有强的仍原性；C过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性；D生石灰具有吸水性,熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性【解答】 解：A蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故 A 正确；B 正确；B铁粉具有强的

2、仍原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故 C过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用 于消毒剂,故 C 正确；D熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故 D 错误；应选： D【点评】 此题主要考查了物质的组成、性质、用途等,明确相关物质的性质是解题关键,题目难度不大2分别将足量以下气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是（）ACO BSO2 CHCl DCO2【考点】 F5：二氧化硫的化学性质【分析】 A、CO与稀 Na2S溶液不反应；B、足量 SO2气体通入稀 Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀；C、足量 HCl气体通入稀 Na2S溶液中发生反应生成

3、氯化钠和硫化氢；D、足量 CO2 气体通入稀 Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢【解答】 解：A、CO与稀 Na2S溶液不反应,无浑浊,故 A 错误；B、二氧化硫具有仍原性,与Na2S反应生成 S沉淀,产生了沉淀,就可以使溶液细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -变浑浊,故 B 正确；C、由于 HCl的酸性比硫化氢强,所以足量HCl气体通入稀 Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑

4、浊,故 C错误；D、由于碳酸的酸性比硫化氢强, 所以足量 CO2 气体通入稀 Na2S溶液中发生反应 生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故 D 错误；应选： B【点评】此题考查物质的性质, 侧重考查无机化合物之间的反应, 题目难度不大3以下分子中,其中子总数为24 的是（）A18O3 B2H217O2 C14N16O2 D14C16O2【考点】 84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】 中子数 =质量数 质子数,据此进行运算【解答】 解：A18O3 中子数为（ 18 8） 3=30,故 A 错误；B2H217O2中子数为（ 2 1） 2+（17 8） 2=20,故 B 错误；C14N

5、16O2中子数为（ 14 7）+（16 8） 2=23,故 C错误；D14C16O2中子数为（ 14 6）+（16 8） 2=24,故 D 正确,应选 D【点评】 明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系是解题的关键,此题难度中等4在酸性条件下,可发生如下反应：ClO3 +2M3+4H2O=M2O7n +Cl +8H +,M2O7n 中 M 的化合价是（）A+4 B+5 C+6 D+7【考点】 42：常见元素的化合价【分析】 依据离子方程式的电荷守恒以及化合价规章来运算【解答】 解：离子方程式前后遵循电荷守恒,所以1+2 （+3）= n+（ 1）+（+8）,解得 n=2,依据化合

6、价规章, M2O72中氧元素化合价为2 价,所以 M 元素的化合价为 +6 价应选 C细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -【点评】此题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关运算学问,可以根 据所学学问进行回答,难度不大5以下危急化学品标志中表示腐蚀品的是（）ABCD【考点】 O1：化学试剂的分类【分析】 依据图示标志的含义来分析,常见的图示有腐蚀品、易燃液体、放射性 物质、强氧化剂、爆炸品等【

7、解答】 解：A、图示标志是腐蚀品标志,故 A 正确；B、图示标志是易燃固体,故 B 错误；C错误；C、图示标志是放射性物品,故 D、图示标志是氧化剂,故 D 错误应选 A【点评】此题考查了试剂的分类及常见危急品标志,明白危急化学品的分类、 各个常见标志所代表的含义是解答此题的关键,题目难度不大6能正确表达以下反应的离子方程式为（）A用醋酸除去水垢： 2H +CaCO3=Ca2+CO2 +H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H +FeS=H2S +Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32=Al2（CO3） 3D用氢氧化钠溶液吸取工业废气中的NO2：2NO2+2OH =NO3

8、+NO2 +H2O【考点】 49：离子方程式的书写【分析】 A醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开；B硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁和二氧化硫和水；C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；D用氢氧化钠溶液吸取工业废气中的NO2,+4 价的氮发生氧化仍原反应生成+5、 第 3 页,共 20 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -+3 价的氮【解答】 解： A碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离

9、子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca 2+H2O+CO2 +2CH3COO ,故 A 错误；B 硫 化 亚 铁 与 浓 硫 酸 混 合 加 热 , 离 子 方 程 式 为 2FeS+20H +7SO42 =2Fe3+9SO2 +10H2O,故 B 错误；C铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳, 反应的离子方程式为 故 C错误；D用氢氧化钠溶液吸取工业废气中的2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3 +3CO2 ,NO2,+4 价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为 2NO2+2OH =NO3 +NO2 +H2O,故 D

10、 正确；应选 D【点评】 此题考查了离子方程式的判定,为高考的高频题,题目难度不大,留意明确离子方程式正误判定常用方法：检查反应物、 生成物是否正确, 检查各物质拆分是否正确, 如难溶物、 弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等二、挑选题：此题共 6 小题,每道题 4 分,共 24 分每道题有一个或两个选项是符合题目要求的如正确答案只包括一个选项,多项得0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2 分,选两个且都正确得4 分,但只要选错一个就得 0 分7以下表达正确选项（）A稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B碘化钾与浓硫酸反应

11、可制备碘化氢 C过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【考点】 U5：化学试验方案的评判【分析】 A稀硫酸不与铜发生反应；B浓硫酸能够将碘离子氧化成碘单质；C过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -D铝与氯气燃烧生成氯化铝【解答】 解：ACu 与浓硫酸加热能够反应,与稀硫酸不反应,故 A 错误；B浓硫酸具有强氧化性,能够将 HI

12、氧化,不能用浓硫酸与碘化钾反应制取 HI,故 B 错误；C过氧化钠能够与二氧化碳反应生成生成氧气,可用过氧化钠制备氧气,故 C正确；D铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝,可据此制备无水三氯化铝,故 D 正确；应选 CD【点评】此题考查化学试验方案的评判,题目难度不大, 明确常见元素及其化合物性质为解答关键, 试题侧重对同学基础学问的训练和检验,有利于提高同学灵 活运用基础学问解决实际问题的才能8以下表达正确选项（）A酒越陈越香与酯化反应有关 B乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体【考点】 HD：有机物的结构和

13、性质【分析】 A乙醇被氧化生成乙酸,乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；B丁烷存在同分异构体；C聚乙烯不含碳碳双键；D甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等【解答】 解：A酒中含乙醇,乙醇可被氧化成乙醛,乙醛进一步被氧化成乙酸,乙醇和乙酸在肯定条件下反应生成乙酸乙酯,故 A 正确；乙酸乙酯具有香味, 故酒是陈的香,B丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体,故 B 错误；C聚乙烯不含碳碳双键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故 C错误；D甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等,二者都犯难溶于水的油状液体,故 D 正确细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - -

14、 - - - 第 5 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -应选 AD【点评】此题考查有机物的结构与性质,为高频考点, 把握官能团与性质的关系为解答的关键, 侧重分析与应用才能的考查,留意把握同分异构体的判定,题目难度不大9NA 为阿伏加德罗常数的值以下表达错误选项（）A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1 L 0.1 mol.L 1 的乙酸溶液中含 H +的数量为 0.1NAD1 mol 的 CO和 N2 混合气体中含有的质子数为

15、 14NA【考点】 4F：阿伏加德罗常数【分析】 A、乙烯中含 4 条碳氢键；B、甲烷燃烧时,碳元素由4 价变为 +4 价；C、乙酸为弱酸,不能完全电离；D、CO和氮气中均含 14 个质子【解答】 解：A、乙烯中含 4 条碳氢键,故 正确；1mol 乙烯中含 4NA 条碳氢键,故 AB、甲烷燃烧时,碳元素由4 价变为 +4 价,故 1mol 甲烷燃烧转移 8mol 即 8NA个电子,故 B 正确；C、乙酸为弱酸,不能完全电离,故溶液中的氢离子个数小于 0.1NA 个,故 C 错误；D、CO和氮气中均含 14 个质子,故 1molCO 和氮气的混合物中含有的质子数为14NA 个,故 D 正确应选

16、 C【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关运算,运用和物质的结构难度不大, 应留意把握公式的10一种电化学制备NH3 的装置如下列图,图中陶瓷在高温时可以传输H +下 第 6 页,共 20 页 列表达错误选项（）细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -APb 电极 b 为阴极B阴极的反应式为： N2+6H +6e =2NH3CH +由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离 N2 和 H2【考点】 BL：化学电源新型电池【分析】由电化学制

17、备 NH3 的装置可知, 通入氮气的一端为为阴极, 通入氢气的一端为阳极,电解反应N2+3H22NH3,电解池中阳离子向阴极移动,以此来解答【解答】 解：APb 电极 b 上氢气失去电子,为阳极,故 A 错误；B阴极上发生仍原反应,就阴极反应为N2+6H +6e =2NH3,故 B 正确；C电解池中, H +由阳极向阴极迁移,故 C正确；D由图可知,氮气与氢气不直接接触,陶瓷可以隔离 应选 AN2 和 H2,故 D 正确；【点评】 此题为 2022 年海南高考题,侧重考查电解原理,为高频考点,把握电极、电极反应及离子移动方向为解答的关键,留意分析与应用才能的考查,题目难度不大11已知反应 CO

18、（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0在肯定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平稳以下表达正确选项（）A上升温度, K 减小B减小压强, n（CO2）增加C更换高效催化剂, （CO）增大 D充入肯定量的氮气, n（H2）不变【考点】 CB：化学平稳的影响因素【分析】 A上升温度,平稳向逆反应方向移动；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -B减小压强,平稳向体积增大的方向移动；C催化剂不会

19、引起化学平稳的移动；D在肯定温度和压强下,充入肯定量的氮气,相当于混合气体压强减小,平稳 向气体体积增大的方向移动【解答】 解： A H0,正反应放热,上升温度平稳向逆反应方向移动,平稳 常数减小,故 A 正确；B比较方程式气体的计量数关系,反应前气体的计量数等于反应后气体的计量数之和,就减小压强,平稳不移动,n（CO2）不变,故 B 错误；C催化剂能转变反应速率,但不会引起化学平稳的移动,所以 （CO）不变,故 C错误；D充入肯定量的氮气,相当于混合气体压强减小,平稳向气体体积增大的方向移动,但该反应前后气体体积不变,平稳不移动,应选 ADn（H2）不变,故 D 正确；【点评】此题考查化学平

20、稳的影响因素,题目难度不大, 此题留意观看方程式的特点,把握外界条件对平稳状态的影响12以下试验操作正确选项（）A滴定前用待测液润洗锥形瓶 B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热 D分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出【考点】 U5：化学试验方案的评判【分析】 A锥形瓶不能润洗,否就导致待测液中溶质的物质的量偏大；B容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞,使用前必需检查是否漏水；C先关闭冷凝水再停止加热,易导致冷凝管炸裂；D为了提高分液成效,分液漏斗下层液体从而下口放出,上层溶液再从上口倒 出【解答】 解：A中和滴定时,盛放待测液的锥形瓶不能润洗,否就待测液

21、中溶质的物质的量偏大,测定结果偏高,故A 错误； 第 8 页,共 20 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -B为了防止影响试验结果,容量瓶和滴定管使用前均需要检漏,故 B 正确；C蒸馏时,应防止冷凝管破裂,蒸馏完毕,应当先撤酒精灯再关冷凝水,故 C 错误；D分液时,为了防止污染试剂,下层溶液先从分液漏斗下口放出,上层溶液再 从分液漏斗上口倒出,故 D 正确；应选 BD【点评】 此题考查化学试验方案的评判,题目难度不大,

22、涉及中和滴定、分液、蒸馏操作方法等学问, 明确常见化学试验基本操作方法为解答关键,试题培育了 同学的分析才能及化学试验才能三、非挑选题：共 64 分第 1317 题为必考题,每个试题考生都必需作答第18、19 题为选考题,考生依据要求作答（一）必考题（共 44 分）13X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素 X2是最轻的气体, Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数回答以下问题：（1）X 与 L 组成的最简洁化合物的电子式为（2）X 与 M 组成的物质为 离子（填 “共价 ”或“离子 ”）化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 2+2H2Ca

23、H2+2H2O Ca（OH）（ 3） Y 在周期表中的位置是 其次周期 A 族,其含氧酸的化学式为H3BO3（4）L与 M 形成的化合物中 L 的化合价是 3【考点】 8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】 X2 是最轻的气体, X 应为 H 元素, Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5的倍数,且为主族元素,就质子数分别为5、15、20,分别 B、P、 Ca等元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题【解答】 解：（ 1）X 与 L 组成的最简洁化合物为,故答案为：；PH3,电子式类似氨气,为细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - -

24、- 第 9 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（2）X与 M 组成的物质为 CaH2,为离子化合物,可与水反应生成氢气,方程式为 CaH2+2H2O Ca（OH）2+2H2 ,故答案为：离子； CaH2+2H2O Ca（OH） 2+2H2 ；（3）Y为 B 元素,位于周期表其次周期 二周期 A 族；H3BO3；A 族,含氧酸为 H3BO3,故答案为：第（4）L与 M 形成的化合物 Ca3P2,Ca的化合价为 +2 价,P 为 3 价,故答案为： 3【点评】此题考查原子结构与元素周期率,为高

25、频考点, 侧重考查同学的分析能力,留意把握常见元素在周期表的位置与性质的递变规律,难度不大14碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采纳氨碱法生产回答以下问题：（1）碳酸钠俗称纯碱,可作为碱使用的缘由是CO32+H2O. HCO3 +OH（用离子方程式表示）（2）已知：2NaOH（s）+CO2（g） Na2CO3（s）+H2O（g） H1= 127.4kJ.mol 1NaOH（s）+CO2（g） NaHCO3（s） H1= 131.5kJ.mol 1反应 2NaHCO3（s） Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的 H=+135.6kJ.mol 1,该反应的平稳常数表达式K=c（H2O）.

26、c（CO2）（3）向含有 BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中=已知 Ksp（BaCO3）=2.6 10 9,Ksp（BaSO4）=1.1 10 10【考点】 BB：反应热和焓变； DH：难溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质【分析】（1）碳酸钠俗称纯碱； Na2CO3为强碱弱酸盐, CO32水解使溶液呈碱性；（2） 2NaOH（s）+CO2（g） Na2CO3（s）+H2O（g） H1= 127.4kJ.mol 1NaOH（s）+CO2（g） NaHCO3（s） H1= 131.5kJ.mol 1, 2 得, 2NaHCO3（ s） Na2CO3（s）

27、+H2O（g）+CO2（g）据此进行分析； K=；（3）当碳酸钡、硫酸钡两种沉淀共存时,溶液中钡离子浓度为定值,依据溶度积运算细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -【解答】 解：（1）碳酸钠俗称纯碱； Na2CO3 为强碱弱酸盐, CO32离子水解方程式为 CO32+H2O. HCO3 +OH ,使溶液呈碱性,故答案为：纯碱； CO32+H2O. HCO3 +OH ；（2） 2NaOH（s）+CO

28、2（g） Na2CO3（s）+H2O（g） H1= 127.4kJ.mol 1NaOH（s）+CO2（g） NaHCO3（s） H1= 131.5kJ.mol 1, 2 得,2NaHCO3（s） Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g） H=+135.6kJ.mol 1；K=c（H2O）.c（CO2）,故答案为： +135.6；c（H2O）.c（CO2）；（3）Ksp（Ba SO4）=c（Ba2+）（SO42）=1.1 10 10；Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32 ）=2.6 10 9,所以=,故答案为：【点评】 此题考查化学平稳的有关运算,反应热运算等,题目难度中等,留

29、意掌握平稳常数的运算和应用与盖斯定律15已知苯可以进行如下转化：回答以下问题：（1）反应的反应类型为加成反应,化合物 A 的化学名称为环己烷（2）化合物 B 的结构简式为,反应的反应类型为消去反应（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯 溴苯【考点】 HC：有机物的合成加入水,油层在上层的为苯,油层在下层的为【分析】由转化关系可知苯与氢气发生加成反应,生成 A 为环己烷, 结构简式为 第 11 页,共 20 页 或,由 B 的分子式可知 B 为,然后发生消去反应生成,细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精

30、品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -结合对应有机物的官能团的性质解答该题【解答】 解：（ 1）反应为加成反应,生成A 为,为环己烷,故答案为：加成反应；环己烷；（2）由以上分析可知B 为,发生消去反应生成,故答案为：；消去反应；（3）苯的密度比水小,溴苯的密度比水大,加入水,油层在上层的为苯,油层在下层的为溴苯, 故答案为：加入水,油层在上层的为苯, 油层在下层的为溴苯【点评】此题考查有机物的合成, 为高频考点, 把握有机合成流程中的官能团变化、有机反应为解答的关键,侧重分析与推断才能的考查,题目难度不大16（10 分）（ 2022.海南）锂是最轻的活泼金属,

31、其单质及其化合物有广泛的用途回答以下问题：（1）用碳酸锂和 盐酸 反应可制备氯化锂,工业上可由电解 LiCl KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为 Li+e =Li（2）不行使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其缘由是 Li 与二氧化碳反应（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、 硬脂酸钾可采纳的试验方法和现象分别是 焰色反应,观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾（4）LiPF6 易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质LiPF6 受热易分解,其热分解产物为 PF5和 LiF【考点】 GG：碱金属的性质【分析】 （1）碳酸

32、锂与盐酸反应生成 金属锂,阴极上锂离子得到电子；LiCl,由电解 LiCl KCl的熔融混合物生产（2）Li 与 Mg 性质相像,与二氧化碳反应；（3）阳离子不同、焰色反应不同；（4）LiPF6受热易分解,生成两种两种氟化物【解答】 解：（ 1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl 第 12 页,共 20 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为 Li+e

33、 =Li,故答案为：盐酸； Li+e =Li；（2）不行使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其缘由是 Li 与二氧化 碳反应,故答案为： Li 与二氧化碳反应；（3）鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采纳的试验方法和现象分别是焰色反应,观看到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾,故答案为：焰色反应,观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾；（4）LiPF6 受热易分解,发生LiPF6LiF+PF5,其热分解产物为PF5 和 LiF,故答案为： LiF【点评】 此题为 2022 年海南高考题,为高频考点,把握电解原理、物质的性质、物质的鉴别为解答的关键, 侧重分析与应用才能的考查, 留意元素

34、化合物的应用,留意迁移应用才能的考查,题目难度不大17（ 10 分）（ 2022.海南）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4.7H2O 的过程如下列图：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40% 20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答以下问题：（1）“酸解 ”时应当加入的酸是浓硫酸,“滤渣 1”中主要含有SiO2（写化学式）（2）“除杂 ”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀（3）判定 “除杂”基本完成的检验方法是溶液接近为无色（4）分别滤渣 3 应趁热过滤的缘由是温度对硫酸镁、硫

35、酸钙的溶解度影响不细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -同,温度越高,硫酸钙溶解度越小,可以采纳蒸发浓缩,趁热过滤方法除去硫酸钙【考点】 U3：制备试验方案的设计【分析】 硼镁泥主要成份是 MgO,仍有 CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质,酸溶时 MgO、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3 都和硫酸反应, SiO2 不与硫酸反应, B2O3 转化为 H3BO3,就滤渣 1

36、 为 SiO2,次氯酸钙具有强氧化性,加入的次氯酸钙可把亚铁离子氧化成铁离子,MgO 促进铁离子、铝离子水解,铁离子、铝离子转化为沉淀,就滤渣 2 为 Al（OH）3、Fe（OH）3,浓缩过滤得到滤渣 3 为 CaSO4,滤液中含镁离子、 硫酸根离子, 蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体, 以此来解答【解答】解：（1）“酸解 ”时应当加入的酸是浓硫酸, pH=1 时 B2O3转化为 H3BO3,二氧化硅不反应,就 “滤渣 1”中主要含有 SiO2,故答案为：浓硫酸； SiO2；（2）“除杂 ”时加入次氯酸钙发生2Fe2+ClO +2H + 2Fe3+Cl +H2O,氧化镁促进铁离子、铝离子水解,

37、就次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离 子、铝离子转化为沉淀,故答案为：氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀；（3）因亚铁离子、铁离子均为有色离子,就判定 溶液接近为无色,故答案为：溶液接近为无色；“除杂 ”基本完成的检验方法是（4）分别滤渣 3 应趁热过滤的缘由是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同,温度越高,硫酸钙溶解度越小,硫酸镁在80左右溶解度最大所以该过程中温度应掌握 80左右,温度太低会析出晶体,所以要趁热过滤,故答案为：温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同,温度越高,硫酸钙溶解度越小,可以采纳蒸发浓缩,趁热过滤方法除去硫酸钙【点评】 此题考查物质的制备试验,为

38、高频考点,把握图中发生的反应、混合物 分别提纯、溶解度与温度的关系等为解答的关键,侧重分析与试验才能的考查,留意氧化仍原反应及水解原理的应用,题目难度不大 选修 5：有机化学基础 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -18香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的表达正确的有（）A分子式为 C10H18OB不能发生银镜反应C可使酸性 KMnO4 溶液褪色D分子中有 7 种不同化学环境的氢【考

39、点】 HD：有机物的结构和性质【分析】 有机物含有碳碳双键和醛基,具有烯烃、醛的性质,结合有机物的结构特点解答该题【解答】 解：A由结构简式可知C10H16O,故 A 错误；B含有醛基,可发生银镜反应,故 B 错误；C碳碳双键和醛基都可被高锰酸钾氧化,故 C正确；D结构不对称,分子中有 8 种不同化学环境的氢,故 D 错误应选 C【点评】此题考查有机物结构和性质,为高频考点, 把握官能团及其性质关系是解此题关键,侧重考查烯烃和醛的性质,题目难度不大19（14 分）（2022.海南）当醚键两端的烷基不相同时（R1 O R2,R1 R2）,通常称其为 “混醚 ”如用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成

40、很多副产物：R1 OH+R2 OH R1 O R2+R1 O R1+R2 O R2+H2O一般用 Williamson 反应制备混醚： R1 X+R2 ONaR 1 O R2+NaX,某课外讨论小组拟合成（乙基苄基醚）,采纳如下两条路线进行对比：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -回答以下问题：（ 1）路线 的主要副产物有、C2H5 OC2H5远离火源,防止爆炸（2）A 的结构简式为（3）B 的制备过程中应留意的安全事项是（4）由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应（5）比较两条合成路线的优缺点：路线 反应相对较为安全,但产率较低,路线 产率较高,但生成易爆炸的氢气（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的仍有 4 种（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线 ,写 出 合 成 路 线 +Cl2 +HCl ,2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2,+C2H5ONa+NaCl【考点】 HC：有机物的合成【分析】 由信息 “ R 1 OH+R2 OH R1 O R