2022年氧化还原反应的配平方法 .pdf

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1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：1首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值， 就分别是它们所在化学式的系数。3然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4最后，验证反应式。配平是否正确。例 1 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4 十 Al Fe 十 Al2O3 分析 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故

2、先求出两边氧原子数的最小公倍数：4 312。（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4 的系数必须为3(124)，AI2O3 的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4 十 A1 Fe 十 4A12O3 （3）再配 Fe 和 AL 原子。由已配得的3Fe3O4 和 4Al2O3 可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和 8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3 奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数

3、或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数 简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数 简称乘法则。二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1 找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3由已推得的系数，来确定其它物质的系数。最后，验证方程式是否正确：例 1 配平 FeS2十 O2 Fe2O3 十 SO2 分析 (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。(2)反应式

4、左边有O2 ，由“ 乘法则 ” 可知，其系数无论为何，O 原子总数必为偶，而由“ 加法则 ” 可知，要使右边 O 原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3 系数选配 2，使之偶数化，则：FeS2十 O2 2 Fe2O3 十 SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4 个 Fe 原子 ,故左边 FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十 O2 2 Fe2O3 十 SO2 然后以左边的S原子数 ,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十 O2 2 Fe2O3 十 8SO2 最后配平 O 原子 ,当左边有 11O2 时,反应式则可配平为: 4FeS2十 1

5、1O2 2 Fe2O3 十 8SO2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 乘 积 法此法对大多数无机反应都适用，且有简明易学的特点：它的原理是： 把各生成物 (或反应物 )分子中各元素 (或原子团 )右下方的原子数相乘，其积放在反应物(或生成物 )中最复杂化学式的前面 (有时为避繁就简则放在其它化学式前)，然后依据质量守恒定律进行配平。请看下面几例：例 1 配平 AI 十 Fe3O4 Fe 十 A12O3 分析 (1

6、)各生成物 Fe 和 A12O4 中各元素右下角的原子数之积为：1 2 36，将积 6 放到反应物中最复杂化学式 Fe3O4的前面，即：A1 十 6 Fe3O4 Fe 十 A12O3 (2)依据质量守恒定律不难看出，右边应有18Fe(Fe 原子数要相等 )和 8 A12O3 (O 原子数要相等 )，因而左边Al 的系数则为 16，即：16A1 十 6 Fe3O418Fe 十 8A12O3 (3)约简系数，即得完整的配平式为：8A1 十 3 Fe3O4=9Fe 十 4 A12O3 代 数 法化学反应方程式，反映了反应物和生成物之间各物质的量的数学关系，这个关系我们可用一个代数式来表示，即参与反应

7、的各物质与反应后生成的各物质的原子或分子个数之间的比例关系，存在一函数关系。这样，只要我们能找出能反映这一关系的代数方程式，并通过解代数方程式的办法，就能得到各未知数，这未知数就是我们要配平的各物质的系数。这就是代数法的原理和依据。代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：1设 a、b、c、d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。2根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d 关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。axbyczd 4.令某未知数为某一正

8、整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d 等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。例： 配平 Fe2O3 十 CO Fe十 CO2 分析：(1)设 a、b、c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3 十 bCO cFe十 dCO2 (2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d 的关系式：对 Fe原子有： 2ac 对 O 原子有： 3a 十 b2d 对 C 原于有： bd (3)解一的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d3，则 a1，b3，c2。

9、将 a、b、c、d 的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3 十 3CO=2Fe 十 3CO2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - (5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b3 或 c2，也可得到相同的配平式；其它题目亦然，读者不妨一试。电子得失法电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规

10、则，可以配平氧化一还原反应方程式。下面是配平的具体方法：1从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。例 1 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu 十 HNO3( 浓) Cu(NO3)2 十 NO2 十 H2O 分析 (1)从反应式看， HNO3 为氧化剂， Cu 为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4 Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O (2)使电子得失

11、数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +4 1Cu 十 HNO3 1Cu(NO3)2 十 2NO2 十 H2O (3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2 个 N 原子，故必须在反应式左边再增加2 个HNO3 才可使两边的N 原子平衡，此时左边共有4 个 HN03 ，为使两边的氢原子数相等，右边H2O 的系数应配为 2，于是得：Cu 十 4HNO3 Cu(NO3)2 十 2NO2 十 2H2O (4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu 十 4HNO3=Cu(NO3)2十 2NO2 十 2H2O名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -