成人高考高起点化学复习资料计划练习情况总结资料.doc

\\ 成人高考高起点化学复习资料 分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点： 　　1、分子是保持物质化学性质的一种粒子 　　2、分子是原子构成的考试用书 　　3、分子、原子的体积和质量都很小 　　4、分子、原子都不断运动 　　5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩 　　6、同种物质的分子化学性质相同 　　7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变 　　8、在化学变化中，分子组成和种类都改变 　　9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分 　　10、离子是带电的原子或原子团 　　11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 　　12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变 　　13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子 　　14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素 　　15、同种元素的核电荷数或质子数相同 　　16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同 　　17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系 　　18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N 　　元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 　　19、原子的相对原子质量=质子数+中子数 　　20、单质中元素化合价为零；化合物中元素正负化合价代数和为零 　　21、元素只讲种类不讲个数 　　22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分 　　23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变 　　24、元素周期表中，原子序数=质子数 物质变化、物质性质、物质分类： 　　1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变考试用书 　　2、化学变化是有新物质生成的变化 　　3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据） 　　4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质 　　5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素 　　6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点 　　7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸 　　8、提高燃烧效率的两种方法： 　　①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积 　　9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有： 　　①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应 　　10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解 　　11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化 　　12、特别的混合物： 　　溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物 　　13、六大营养物质： 　　糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物 　　14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料 　化学用语： 　　1、元素符号表示意义有： 　　①表示某种元素 　　②表示该元素的一个原子 　　③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体） 　　2、化学式表示的意义有： 　　①表示某物质 　　②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合） 　　③表示该物质由何种元素组成 　　④表示一个某某分子由几个某某原子构成 　　3、离子符号表示某离子 　　4、化学方程式可知： 　　①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件 　　②各物质间的质量比 　　③参加反应的粒子数（计量数） 　　5、活用： 　　①元素符号前的数字表示原子的个数 　　②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比） 　　③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷 　　④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价 　　6、化学式前的数字表示分子的个数 　　7、离子符号前的数字表示离子的个数 　　8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础 ②遵守质量守恒定律 质量守恒定律 　　1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 　　2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变 　　“一个一定变”分子种类（分子组成）一定变 　　“一个不一定变”分子数目不一定变 　　元素化合物 　　1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂 　　2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊（二氧化碳 CO2） 　　3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味 　　4、磷在氧气中产生大量的白烟 　　5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体 　　6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧 　　7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上 　　8、铜在空气中加热由红色变黑色 　　9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物 　　10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热 　　11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏 　　12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色 　　13、二氧化碳能使石灰水变浑浊 　　归纳物质的性质 　　14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色 　　15、酸的性质： 　　①酸和指示剂反应 　　②酸和活泼金属反应入出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是 浓硫酸和硝酸） 　　③酸和碱发生中和反应 　　④酸和某些盐反应 　　⑤酸和金属氧化物发生复分解反应 　质量守恒定律 　　16、碱的性质： 　　①碱和指示剂反应 　　②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应 　　③碱溶液和某些盐溶液反应 　　④盐溶液和某些碱溶液反应 　　17、盐的性质： 　　①盐溶液和某些碱溶液反应 　　②盐和某些盐反应 　　③盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来） 　　④酸和某些盐反应 　　18、氧化物的性质： 　　①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸（也是水的性质） 　　②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶性碱（也是水的性质） 　　③金属氧化物和酸反应 　　④金属氧化物和还原剂反应 　　19、金属的性质： 　　①金属和氧气反应 　　②金属和酸反应 　　③金属和某些盐反应 　　20、溶液的内容： 　　①溶液的三特征：均一、稳定、混合物 　　②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量 　　③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小 　　④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 气体制取和收集 　　1、选择气体发生装置考虑： 　　①反应物的状态 ②反应的条件 　　2、收集装置的选用应考虑： 　　①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性 　　3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部： 　　4、制氧气的注意事项： 　　①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花 　　②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物 　　③导气管应只伸入试管少许 　　5、制二氧化碳的注意事项： 　　①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 　　②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 　　③不能用排水集气法收集（CO2溶于水） 　　6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺 　　7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭 　　8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气 　　9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 　　10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。 　　氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。