征服高考化学选择题阿伏伽德罗常数.doc

-` 阿伏伽德罗常数 相关知识点： １、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。 　　２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.021023这个非常近似的数值。 　　３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 　　5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 　　6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 　　7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：cB=nB/V。 　　8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 陷阱的设置主要有以下几个方面： 　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。 　③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 　④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 　　３、解题策略： 　　要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 典型考点 一、 计算物质中所含微粒的数目 （一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、48 g O3气体含有6.021023个O3分子 2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA 4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 5、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA 7、250C时，1.01105Pa时，4g氦气所含原子数为NA 8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 9、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 10、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （二）根据体积求微粒数：用到22.4Lmol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况 11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子 12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023 13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA 15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA 17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA 18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA 19、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子 20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA 21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg 22、标准状况下，含6.021023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L 23、00C,1.01106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA 24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L 25、25 ℃，1.01105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个 26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个 27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 28、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L (三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 29、0.5 molL－1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2＋ 30、0.1 L 3 molL－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.36.021023 31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA 33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA 34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA 35、25℃时，1L纯水中含有10－7NA个阴阳离子 36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA 37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA 38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA 39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol 40、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－ 41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3－ 二、物质结构的考查 （一）“基”， “根”的区别 42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 43、17g羟基中所含电子数为10NA 44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA 45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA 46、16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等 （二）胶体中的胶粒数 47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA （三）特殊物质中的原子、离子 48、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子 49、62 g白磷中含有2 NA个磷原子 50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA 51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA 52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA (四)同位素原子的差异 53、18 g D2O中含有的质子数目为10NA 54、9gD2O中含有的电子数为5NA 55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA 57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA 58、2g重氢所含的中子数目为NA 59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA (五)物质的空间结构和化学键的数目 60、在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键 61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023 62、 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.021023 63、 5.85g的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA 64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键 66、1molCH4分子中共价键总数为4NA 67、1molC10H22中含共价键的数目为30NA 三、计算氧化还原反应中得失电子数目 68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA 69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n NA /11.2 70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA 72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 73、1mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA 74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023 75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA 77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA 79、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA 80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA 81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA 82、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g 83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于阿伏加德罗定律 84、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16 ：1 85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等 88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA 五、关于化学平衡 89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子 90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA 91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子 92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解 六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算 93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA 94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子 95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子 高考原题 1.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 3.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来 C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA[来源:学科网ZXXK] 4． (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 6. （10广东理综卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子 7（2010福建卷）7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18中含有个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 8（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 9（2010江苏卷）5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L0.1mol•L-1的溶液中氮原子数为0.2 B．1mol羟基中电子数为10 C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4 10（2010四川理综卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g 11、（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) 能力训练 1、和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 4、下列说法错误的是（ ） A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子 B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NA C．1molCl2在反应一定得到2NA电子 D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA 5、下列说法正确的是（ ） A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NA B．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NA C．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA 6、下列说法错误的是（ ） A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA B．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子 C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的 电子数目约为3.011022(忽略溶液的体积变化) D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA 7、下列说法正确的是（ ） A．29.0g 2CaSO4H2O晶体中结晶水的数目为0.1NA B．常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11NA C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA D．1mol乙基中含电子数目为15NA 8、下列说法正确的是（ ） A．16g CH4中含有C—H键的数目为1NA B．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NA C．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA D．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个 9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA B．标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA C．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA B．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+ D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA 11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （） 　　 A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA B．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧 时消耗氧气的分子数为0.2 NA C．1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2NA D．25℃，1.01105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA　 12、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是( ) A 、 1摩尔D2O所含质子数为12 NA B 、 10克氖气所含原子数为NA C 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D、 标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA 13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA D．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的数目为0.5NA 14、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量 不同 15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　 A． 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。 B．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 C．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。 D．25℃，1.01105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。 16、NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA B、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA C、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA B．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA C．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数 D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA 18．设阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol一1，下列叙述中正确的是 ( ) A．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.36.02l023 B．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2 6.02l023 C．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4 6.02l023 D．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si一O键的个数约为26.02l023 19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 20．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA B．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g C．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1NA D．标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1／22.4)NA 21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①18g D2O含有的电子数为10NA； ②1mol Na2O2与水完全反应时转移 电子数为2NA ；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有 的离子数约为0.36.021023 ；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有NA 个Si—Si键 A．③⑤⑥ B．③⑤ C．②④ D．③④⑤ 22． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2NA B. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01NA C. 0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.2NA D. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2:3 23．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子 B．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L C．78g Na2O2 固体含有的阴离子数为NA D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出6．4g金属 24．设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA B．1cm3铁所含的铁原子数是ρNA/56（ρ是铁的密度，单位为gcm－3） C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 25．阿伏加德罗常数约为6.021023 mol－1。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24 L苯中约含有3.6121024个碳原子 B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.021023个氧原子 C. 25 ℃时，l L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个个氢氧根离子 D. 标准状况下11.2 L CH4中约含有3.011024个原子 26、下列说法正确的是（ ） A．a molN2和a mol14CO相比较， 在同温同压下体积和密度都相等 B．对相同状况下的12C 18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等 C．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞ P(Ne) D．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体 27、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ） A．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量 B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积 C．该气体的密度、体积和摩尔质量 D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度 28、化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用OxFy表示。10mLX气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。则X的化学式是（ ） A．OF2 B．O2F2 C．O3F2 D．O3F4  1——5： √√√√√ 6——10：√√√√√ 11——15： 16——20：√ 21——25：√ 26——30：√√ 31——35： 36——40：√√ 41——45：√√√√ 46——50：√ 51——55：√√ 56——60：√√√ 61——65：√√ 66——70：√√ 71——75：√√ 76——80：√ 81——85：√ 86——90： 91——95 .w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com