东城区2019答案.docx

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1、东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学参考答案及评分标准 2020.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）题号1234567答案B ACCDBB题号891011121314答案AACCDCD第二部分（共58分）15.（10分）（1）（2）2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 弱（3）同一主族，金属活动性越强（或弱），H越小（或大）从LiCs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，H减小（4）A2Cl- - 2e- = Cl2 4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 16.（12分）（1）CH4(g) +

2、 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) DH +165.2kJmol1（2）a催化剂200-300适当加压。加压能使该反应速率增大、原料转化率升高，也会增加设备和动力成本2CO4H2 CH3OCH3+ H2O降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯（3）CH3OH6eH2O = CO26H+ 17.（12分）（1）补充Cl-，促进I中反应，提高铜元素浸出率（2）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH+ 8H+ Cu2+ CuCl2-（3）防止Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免CuCl2-变成Cu2O沉淀（4）除去Zn2+和Pb2+（5）2CuCl2- + 2OH- = Cu2O

3、+4Cl- +H2O（6）电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH；NaOH可用于、中作沉淀剂，H2可用于作还原剂，Cl2可用于作氧化剂。18.（11分）（1）AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO32- 结合生成Ag(SO3)23 ，促进AgCl的溶解平衡正向移动 （2）HSO3-（3）Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小 i. 还原 ii. b中清液的颜色与c相同，均为浅紫色溶液。i. ii. e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部转化为Ag+，Ag+将Cl全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)。（4）加NaOH溶液调节pH至91019.（13分）（1）HBr（2）取代反应（3）（4） （5）将硝基还原为氨基 （6）（7）5%的用量体内释放不完全，20%的用量释放速率过快，10%时释放曲线较为平缓，且24小时释放完全。 中间体1Y中间体2