河北省保定市2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试卷2.doc

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1、河北省保定市2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S -32 Si -28 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 第卷 选择题（共46分）一、选择题（每小题2分，共46分.每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是() APM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，它具有丁达尔现象 B合金材料的组成元素一定全部是金属元素 C漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂； D光导纤维的主要成分是二氧化硅2下列对物质的分类正确的是() A火碱

2、、纯碱、熟石灰都是碱 BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物CH2SO4、NaHCO3、AgCl都是电解质 D铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 3.下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是()A次氯酸 B碳酸钠 C金属钠 D漂白粉4能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2熔点比CO2高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀5使溶液中的AlO2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A 稀H2SO4 B

3、 盐酸 C氨水 D CO26在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是() AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+7将下列铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液颜色没有变化，再加入新制氯水即呈红色的是( )AFe3O4 B Fe2O3 CFeO D Fe2(SO4)38. 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是()A. Na、K、MnO、SO B. Na、K、CO、NOC. K、Ba2、SO、Cl D. Na、M

4、g2、SO、Cl9下列试剂的保存不正确的是()A漂白粉必须密封保存 B液溴用一层水封盖再密封保存C少量金属钠保存在煤油中 D新制氯水用无色的广口瓶保存10关于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2有下列五种说法，其中正确的是()A H2是氧化产物 B H2O中氢元素既被氧化又被还原C CaH2中氢元素既被氧化又被还原 D 该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等11将足量的钠投入下列溶液时，既能产生气体又会产生白色沉淀的是（ ）A氯化铝溶液B硫酸镁溶液C硫酸铜溶液D氯化铁溶液12已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生

5、成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列不正确的是()A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2 Fe3+ I2 B实验生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C上述实验中，共有三个氧化还原反应 D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性13下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A. 图1分离碘酒中的碘和酒精 B. 图2用浓硫酸配制稀硫酸C. 图3食盐水制得食盐晶体 D. 图4用于实验室制备氯气14对下列实验现象的解释正确的是()现 象解 释ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀Na2O2 具有还原性B向某溶液中加入足量盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰

6、水变浑浊该溶液中可能含有C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4Cl15下列各组物质，不能按下图（“”表示反应一步完成）关系转化的是()选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNa2O2Na2CO3NaHCO3DCuCuOCu(OH)216设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A常温下，56 g铁片投入到足量浓盐酸中完全反应转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LO2完全参加反应转移的电子数一定是4NAC含有9.2g钠元素

7、的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.6NAD标准状况下，2.24 L的HF含有0.1NA个HF分子17.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是()A. 32B. 23C.12D.1118. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与H2SO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液D氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸19. 为除去括号内的杂质，

8、所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ANa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热BNa2CO3粉末(Na2O2)，与足量的CO2气体反应CNa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸20下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Fe和Cl2 D. HCl和NaAlO221. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a时，只发生中和反应Bab段

9、发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OC原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12Da0.322.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H)B.使红色布条褪色(HCl)C.向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，产生蓝色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)23. 能正确表示下列反应的离子方程式 （ ）A碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3OHCO32H2O B在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- C过氧化钠与水反应：2O222H2O=4OH O2D硝酸银溶

10、液中加入铜粉：Cu+2Ag+Cu2+2Ag第II卷 非选择题（共54分）24（12分）有八种物质： 铝 A12O3 稀硫酸 NaHSO4 Ba(OH)2固体 氨水 A12(SO4)3 NaHCO3 根据下列要求回答问题：（1）属于电解质的是 （填序号）。（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物是 （填序号）。（3）34.2 g 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42的物质的量浓度为 。（4）与恰好沉淀完全时反应的离子方程式为 25（6分） （1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水观察是否产生白烟来检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化

11、学方程式： 。（2）亚氯酸（NaClO2 ）钠是一种漂白剂，已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2 的物质的量 (填相同或不相同），解释其原因是 。26.（12分）实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液960mL，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）。 A贮存溶液 B配制一定体积准确浓度的标准溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D用来加热溶解固体溶

12、质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而 变化的是（填字母） ； A溶液中NaOH的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Na+的数目D溶液的质量（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1 molL。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。 A烧杯未进行洗涤 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻

13、度线，再加水至刻度线。27.（10分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题+甲CB甲乙AD13 42+乙+丙+NaOH+NaOH（1）写出下列物质的化学式；甲 ；B 。（2）写出CD的化学方程式： 。（3）写出AB的离子方程式： 。（4）实验室制取乙的化学方程式： 28（14分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。（1）下列有关说法正确的是_（填字母序号）。a. 在第、步骤中，溴元素均被氧化b. 用澄清的石灰水可鉴别Na

14、HCO3溶液和Na2CO3溶液c. 可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2沉淀下来d. 步骤 除去Ca2、Mg2、SO42加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2写出反应的化学方程式为： .（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为： NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3+ NH4Cl，进而生产纯碱。 某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。 乙装置中的作用是 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有 ；写出由Na

15、HCO3制取Na2CO3的化学方程式为： 。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。参考答案第I卷 选择题12345678910DCBDDBCDDD11121314151617181920BDCBDCBCDC212223DBD第II卷 非选择题24（12分；每空3分）（1）（2） （3）0.6mol/L（单位未写扣1分）（4）Ba2+ + OH+ H+ + SO42BaSO4+ H2O 25（6分；每空2分）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH

16、3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl ； 相同 ；根据氧化还原反应过程中得失电子守恒，整个反应过程中最终氯元素为-1价， FeSO4失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同 26.（12分；每空2分）（1）A C；烧杯、玻璃棒 （2）B （3）4.0 （4）B（5） C E27.（10分；每空2分）（1）Fe FeCl2 (2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (3) 2Fe3+Fe 3Fe2（4）MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O28（14分；每空2分）（1）c SO2 + Br2+ 2H2O = 2HBr + H2SO4 （2）吸收二氧化碳中的氯化氢气体； 过滤 ； 玻璃棒、漏斗、烧杯； 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（3）Cl22OH= ClClOH2O