2020版高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向导学案 .doc

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1、第四节化学反应进行的方向目标与素养：1.了解反应的自发性和熵的定义及应用。(宏观辨识)2.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。(变化观念与模型认知)一、自发过程和自发反应1自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自发进行的过程。(2)特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。2自发反应：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。二、化学反应进行方向的判据1焓判据放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。2熵判据(1)熵用来量度体系混乱程度的物理

2、量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。(2)熵增原理在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增，即熵变(符号S)零。(3)熵判据体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0能自发进行的依据是什么？答案该反应是熵增过程。微点拨：并不是自发反应一定能发生，非自发反应一定不能发生。自发反应和非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。例如：碳的燃烧是一个自发反应，但需要借助外界条件“点燃”，反应才能发生。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)自发反应是自发过程的一

3、种，自发过程不用借助于外力就能自发进行。()(2)反应进行的方向与H、S有关。()(3)H0，S0的反应在任何条件下均自发进行。()(4)NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)的S0。()答案(1)(2)(3)(4)2一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是()AH0，S0BH0，S0CH0，S0 DH0答案C化学反应方向的判断1反应方向的三个判据(1)焓判据：放热过程中体系能量降低，H0)的方向转变的倾向。(3)自由能判据(复合判据)：体系有自发地向GHTS0。(3)A

4、(g)B(g)=2C(g)D(g)的S0。模型认知：反应方向综合判断的模型1下列说法不正确的是()A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C自发反应是指不需要条件就能发生的反应D一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关CHTS0反应能自发进行，一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关，焓变是一个与反应能否自发进行有关的一个因素，放热反应具有自发进行的倾向，但不一定自发，A、D正确；根据熵增原理，体系的混乱程度越大，熵值越大，B正确；自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生，C错

5、误。2某化学反应的H122 kJmol1，S431 Jmol1K1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A在任何温度下都能自发进行B仅在低温下能自发进行C仅在高温下能自发进行D在任何温度下都不能自发进行BH0，S0时低温有利于自发进行。3“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。下列变化中，S0的是()A3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)B2NO2(g)=N2O4(l)C2IBr(l)=I2(s)Br2(g)D(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)CO2(g)H2O(g)B气态转变为液态时S0，S0BH0CH0，S0DH0，Spq，故为S0。3下列说法正确的是()

6、A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.7 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向BH0，固态物质分解为气态物质，S0。4合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H，若该反应在一定条件下能自发进行，则有关该反应的H、S判断正确的是()AH0S0BH0S0CH0S0 DH0S0A一般来说，化合反应的焓变小于0，气体体积减小的反应S“”“”或“”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。解析据图像可知，该反应是放热反应，故Q0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。答案(1)(3)能(4)减小逆反应