2020年初中化学九年级下册疑难知识点06难点突破综合卷（一） .docx

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1、难点突破综合卷一一、单选题1在研究金属化学性质的实验中，下列操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作A证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同将铜和银分别放入稀盐酸中B研究金属是否都能与盐酸反应将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中C证明铜的活动性比银强将铜放入硝酸银溶液中D比较锌和铜的金属活动性将锌和铜分别放入稀硫酸中【答案】A【解析】A、铜和银都排在氢的后面，都不能与盐酸反应，所以不能证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同，故A说法错误，符合题意；B、镁和锌都能与盐酸反应，铜放入稀盐酸中，不反应，能研究金属是否都能与盐酸反应，故B说法正确，不符合题意；C、将铜放入硝酸银溶液中，生成银和硝酸铜，可证明铜的活

2、动性比银强，故C说法正确，不符合题意；D、将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以比较锌和铜的金属活动性，故D说法正确，不符合题意。故选：A。2下列有关溶液的说法正确的是（ ）A具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B配置溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0【答案】D【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故A错；B、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，故B错；C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓

3、，故C错；D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0，故D正确故选D3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多【答案】A【解析】解：A、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故A与题意相符；B、铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，与盐酸的反应不属于中和反应，故B与题意不符；C、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反

4、应，不属于中和反应，故C与题意不符；D、碳酸氢钠与盐酸的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故D与题意不符。故选A。4实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小明同学分别取少量的该固体进行了下列实验根据实验现象判断，该固体最可能是（） 实验步骤 实验现象 检测水中加入该固体前后的pH 固体不溶解，液体pH几乎没变化 检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大 固体灼烧状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A金属单质B金属氧化物C碱D盐【答案】B【解析】A、金属单质不能被一氧化碳还原，故选项错误；B、金属氧化物既可以不溶于水

5、，也可以与盐酸反应，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确；C、碱也不能与一氧化碳反应，故选项错误；D、一氧化碳与盐也不反应，故选项错误5要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（）A加入水B加入少量硝酸钾晶体C加入饱和硝酸钾溶液D升高溶液温度，保持溶液质量不变【答案】B【解析】A选项，加入水，溶剂质量增大，溶质质量不变，接近饱和的硝酸钾溶液依然是不饱和溶液，B选项，加入少量的硝酸钾晶体，溶剂质量不变，溶质质量变大，溶液变为饱和溶液，C选项，饱和的硝酸钾溶液与不饱和的硝酸钾溶液混合后依然是不饱和溶液。D选项，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，升高温度，硝酸钾溶液依然是不饱和

6、溶液，故选B。6一定温度下的某饱和溶液，下列关于它的说法正确的是（）A它一定是浓溶液B加热后它一定变成不饱和溶液C析出晶体后剩余溶液一定仍是饱和溶液D它不能再溶解其他溶质【答案】C【解析】A选项，饱和溶液与浓溶液无关。B选项，未知物质的溶解度随温度的变化情况，加热后该物质不一定变成不饱和溶液。例如：饱和的氢氧化钙溶液加热后依然是饱和溶液。C选项，一定温度下，溶液有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。D选项，饱和溶液可以溶解其他不同的物质。故选C。7相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A乙表示锌与盐酸的反应B铁可能与盐酸

7、恰好完全反应，而锌有剩余C两个反应消耗金属的质量不相等D所得溶液的质量相等【答案】C【解析】A、乙图像的斜率小，说明乙产生的氢气速率慢，乙的金属活泼性差，乙表示铁与盐酸的反应；故选项错误；B、甲、乙产生氢气质量相等时，每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小，铁可能有剩余，而锌没有；故选项错误；C、甲、乙产生氢气质量相等，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小；故选项正确；D、每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，锌参加反应后，所得溶液的质量大；故选选项错误；故选：C。8如表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）选项ABC

8、D物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选D9在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：铝、镁均有剩余；铝、镁均耗尽；镁耗尽，而铝有剩余A仅 B C D【答案】D【解析】两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；两种金属耗尽，根据

9、化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝镁，天平不平衡；镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是。故选D。10除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法ANaOH溶液Na2CO3加入适量的稀盐酸至不再产生气泡BKNO3溶液AgNO3溶液先加入过量KCl溶液，再过滤CKCl固体K2CO3固体加入少量MnO2加热DFeSO4溶液CuSO4溶液先加过量Fe粉，再过滤【答案】D【解析】A、Na2CO

10、3和NaOH溶液均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、AgNO3溶液能与过量KCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。11将锌粉和铁粉的混合物加入

11、到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，锌铁银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：A.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，正确；B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（

12、NO3）2，正确；C.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，错误。12根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（）氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物；酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨；氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有OH-，也一定能与酸反应；碳酸盐与酸反应会产生气体，所以与酸反应产生气体一定是碳酸盐ABC只有D【答案】C【解析】氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物

13、一定都是氧化物；此说法错误，例如氢氧化钠（NaOH）中含有氧元素，但不是氧化物；酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨；此说法错误，因为酸雨的pH值小于5.6；氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有OH-，也一定能与酸反应；此说法正确；碳酸盐与酸反应会产生气体，所以与酸反应产生气体一定是碳酸盐；此说法错误，因为镁和稀硫酸反应产生氢气，但镁不是碳酸盐；故选：C。13实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断

14、搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是()AAB段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出BBC段对应溶液pH逐渐变大CC点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠【答案】C【解析】A、AB段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；B、BC段是不断加入硝酸固体不再减少，硝酸没有反应，酸性增强，对应溶液pH逐渐变小，故B错误；C、碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，AB段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸

15、钡、水和二氧化碳，B点以后随着硝酸不断加入，反应不再继续，硝酸剩余，所以C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C正确；D、碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，AB段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D错误。故选C。14X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法不正确（ ）AY中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YB时，X、Y的饱和溶液降温到，析出晶体较多的是XCt2时，X与Y的溶解度相等D时，三种物质饱和溶液升

16、温到，溶液中溶质质量分数的大小是【答案】B【解析】A、Y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y，故正确；B、t3时，X、Y的饱和溶液降温到t2，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量不能确定，故错误；Ct2时，X与Y的溶解度相等，故正确；Dt1时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，升高温度，X、Y物质的溶解度增大，Z物质的溶解度减小，应该按照t2时的溶解度计算，所以三种物质的饱和溶液升温到t2，溶液中溶质质量分数的大小是YXZ，故正确。故选：B。15以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgC

17、l2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl，加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是( )ABCD【答案】A【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀。欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：。故选A。二、填空题16人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：（1）“真金不怕火炼”说明金即

18、使在高温下也不与_反应。（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_（填“大” 或“小”）。（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：_。（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：_ 。【答案】氧气 大 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 刷漆等 【解析】（1）“真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应；（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要

19、成分是硫酸铜和氢氧化钙），原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；（4）防止铁制品生锈的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。17废旧手机电路板中有Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，下图是某工厂将废旧手机电路板先进行预处理得到的金属板，再进行回收金属的大致过程:回答下列问题:(1)过程I:金属Ni(镍)可与稀硫酸反应生成硫酸镍(NiSO4)和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_，操作名称是_，实验室中进行该操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_，和玻璃棒。(2)过程II:发生了铁与硫酸镍(NiSO4) 的置换反应，综上判断:Ni、Fe与H相比较的活动性顺序应为_

20、，(用“”连接)。(3)过程:发生了反应2Cu+O2+_H2SO4_CuSO4+_（_）;CuSO4溶液中加入足量铁粉的主要目的是_。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该回收过程的主要优点是_(写两点)【答案】Ni+H2SO4=NiSO4+H2 过滤 漏斗 FeNiH 2 2 2 H2O 将Cu完全置换出来 保护环境、节约金属资源(合理即可) 【解析】（1）根据质量守恒定律分析可知，镍和稀硫酸就反应生成硫酸镍和可燃性气体，则该气体可能是氢气，即镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气。实验流程中，经过操作，固体和液体分离开，则操作是过滤。实验室进行过滤操作时，需要烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器。故

21、答案为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2、过滤、漏斗；（2）过程II中，滤液和铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍。这说明在金属活动性顺序表中，金属铁在金属镍的前面。而且两种金属都在氢元素的前面。故答案为：FeNiH；（3）过程III中，需要配平该反应方程式。反应前有2个铜原子，则反应后，硫酸铜应该配2，从而分析出有2个硫原子，则硫酸前面应该配2。反应前后相差出4个氢原子和2个氧原子，则最后的物质应该是水，化学计量数为2。即该化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。在该反应中，应该加入过量的铁，其目的是为了能够将硫酸铜中的铜完全置换出来。故答案为：2、2、2、H2O、将C

22、u完全置换出来；（4）相较于直接焚烧金属，该过程的主要优点是可以保护环境，节约金属资源。故答案为：保护环境、节约金属资源。18“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是_。(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_(填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是_，反应的化学方程式为_。从环境保护角度考虑，装置中存在明显

23、不足，改进的方法是_。【答案】铝合金比纯铝硬度大(答案合理即得分) 金属材料 红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)(答案合理即得分) 在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃；在导管口放一个燃着的酒精灯；将尾气点燃再利用等)(答案合理即得分)。 【解析】 (1) 合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此使用硬度较大的铝合金，故“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金比纯铝硬度大。(2) 金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料，钢铁是铁的合金，属于金属材料。(3)一氧化碳和氧化铁加热生成

24、铁和二氧化碳，故一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)，反应的化学方程式为。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃；在导管口放一个燃着的酒精灯；将尾气点燃再利用等)。三、科学探究题19某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:（提出猜想）猜想:全部是NaOH;猜想:全部是Na2CO3;猜想:_。（实验和推断）实验步骤实验现象取少量白色固体于试管中,加水至全部溶解无色溶液向溶液中滴加适量物质X的溶液现象A再向试管中滴加几滴酚酞溶

25、液现象B (1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是_,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是_。(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A为有白色沉淀生成,现象B为无色酚酞溶液变红色,则白色沉淀为_(填化学式),该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH,原因是_。(3)若猜想成立,则X是_溶液。（反思应用）(4)保存NaOH溶液的方法是_。【答案】NaOH和Na2CO3 稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3 不能 氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠 CaCl2 密封 【解析】 提出猜想猜想: NaOH和Na2CO3。实验和推断(1)若现

26、象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH，原因是氢氧化钙中引入氢氧根离子，反应会生成氢氧化钠。(3)若猜想成立,则X是CaCl2溶液，检验并除去碳酸钠。反思应用(4)保存NaOH溶液的方法是密封。四、科普阅读题20阅读下列科普短文：酒精学名乙醇，化学式为 C2H5OH，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水

27、以任意比互溶。按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。从基本用途上分有食用酒精、医用酒精、工业酒精、无水酒精、乙醇汽油等。食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理后用于食品工业使用。其风味特色分为色、香、味、体四个部分，也就是指蒸馏酒中醛、酸、酯、醇这四大主要杂质的含量。医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用。一般使用95%的酒精用于器械消毒；7075%的酒精用于杀菌等。工业酒精是提炼石油或煤焦油裂化

28、过程中的化工产品，主要成份是乙醇（约96%），但含有很多致毒致癌成分，例如甲醇（CH3OH)。人摄入甲醇量超过10克就能造成双目失明，饮入量大会造成死亡。工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面。无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精。无水酒精不是纯净物，可以经过脱水处理得到100%乙醇，叫做绝对酒精。燃料用无水酒精，社会需求量巨大，已成为各国能源的主要补充。乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇（一般是指体积浓度达到99.5%以上的无水乙醇）和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的

29、燃料乙醇调和而成，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。乙醇的性质除燃烧外，还能被高锰酸钾等氧化。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理就是利用乙醇与黄色的酸化的三氧化铬（CrO3）发生以下反应：CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。生成物硫酸铬是蓝绿色的，这一颜色变化明显，可据此检测酒精蒸气。根据上文，回答下列问题：（1）酒精属于 物（填“有机物”或“无机物”）。（2）工业酒精饮用后，引起中毒的物质是 。（填序号）ACH3CH2OHBCH3OHCCH3CHODC2H6O（3）食用酒精是使用粮食和酵母菌

30、在发酵罐里经过发酵后，得到乙醇的水溶液。该过程需要经过哪些操作 。（4）“酒精检测仪”检测酒精蒸气原理是CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O ，其中Cr2(SO4)3的Cr元素化合价 。（5）乙醇汽油的优点是 。【答案】（1）有机物 （2）B （3）蒸煮、发酵、糖化、蒸馏 （4）+3（5）节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染【解析】（1）酒精中含有C元素属于有机物；（2）工业酒精饮用后，引起中毒的物质是甲醇，故填：B； （3）使用粮食和酵母菌在发酵罐里发酵后得到乙醇的水溶液，需要经过蒸煮、发酵、糖化以及蒸馏， （4）设Cr2（SO4）3的Cr元素化合价为x，则有：2x+（-2）3=0，x=+3；故填：+3；（5）使用乙醇汽油能节约石油资源，减少对空气的污染