化学优质课课件.ppt

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1、第八单元 金属和金属材料复习课猜一猜此物能滚动，似水比水重，此物能滚动，似水比水重， 外观银白色，失水变成工。外观银白色，失水变成工。（打一化学物质）（打一化学物质） 汞汞铁、铜、铝 1、三种金属的使用顺序：最早的是_、其次是_、最晚的是_。 2、当今世界上三种金属的年产量，最多的是_、其次是_、最少的是_。铜铜铁铁铝铝金金 属属物理性质物理性质化学性质化学性质金属的利用金属的利用金属的保护金属的保护一、金属的物理性质1、大多数金属呈_色，但铜呈_色，金呈。 2、常温下大多数为_体，但汞为_体 3、具有良好的_性、_性、_性，但这些物理性质相差很大。 合金合金1、概念：在金属中加热融合、概念：

2、在金属中加热融合_或或_就可以制得具有金属特征的物质。就可以制得具有金属特征的物质。如：生铁和钢是含如：生铁和钢是含_量不同的铁的两种量不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量为合金，其中生铁的含碳量为_，钢的含碳量，钢的含碳量为为_。2、性质特征、性质特征:合金的硬度和强度一般比组成他合金的硬度和强度一般比组成他们的的纯金属要更们的的纯金属要更_，抗腐蚀性更，抗腐蚀性更_，熔点比组成他的纯金属的熔点，熔点比组成他的纯金属的熔点_。 金属与合金金属与合金决定金属用途因素的 金属的_在很大程度上决定了用途，但还要考虑_、_、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易_和对_的影响。金属活动顺序金属活动顺

3、序KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱一、判断金属的活动性强弱一、判断金属的活动性强弱二、判断金属跟酸能否发生置换反应二、判断金属跟酸能否发生置换反应主要应用：主要应用：三、三、 判断金属能否与盐的溶液反应判断金属能否与盐的溶液反应 1 1、A A、B B、C C、D D是四种金属单质是四种金属单质 ，A A能从能从B B的硝酸盐溶的硝酸盐溶液中置换出液中置换出B B，但，但A A不能与稀盐酸反应相同条件下，不能与稀盐酸反应相同条件

4、下，C C、D D能与稀盐酸反应产生能与稀盐酸反应产生H H2 2，且，且D D比比C C反应剧烈则四种金反应剧烈则四种金属的活动性最强的是（）属的活动性最强的是（） A A、C BC B、D CD C、B DB D、A AB B巩固练习巩固练习【小组讨论【小组讨论】 请你帮助小明同学设计一下请你帮助小明同学设计一下探究铝、铁和铜三探究铝、铁和铜三种金属的活动性强弱的种金属的活动性强弱的方案。方案。金属的化学性质1、大多数金属能跟氧气反应3、金属能跟某些盐溶液反应2、某些金属能跟酸反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧镁带在空气中燃烧二二 、金属的化学性质、金属的化学性质1 1、

5、金属能与氧气反应、金属能与氧气反应金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。化学活动性。反应条件 1、常温与氧气反应：镁、铝 2加热或点燃时与氧气反应：铁、铜 3不与氧气反应：金抢答 铝比较活泼，为什么铝制品在空气中却很耐腐蚀？2 2、金属能与酸反应、金属能与酸反应金属能否与酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属金属能否与酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。的化学活动性。强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶夜的

6、反应铜与硝酸银溶夜的反应3 3、金属能跟某些盐溶液反应、金属能跟某些盐溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (湿法冶铜湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2强调强调: :铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。反应类型 四种基本反应类型是、。2、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是（易锈蚀的原因是（ ）A.A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应B.B.铝的氧化物易发生还原反应铝的氧化物易发生还原反应C.C.

7、铝不易氧化铝不易氧化D.D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用1、“真金不怕火炼真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（有的性质是（ ）A、硬度较小、硬度较小 B、密度较大、密度较大C、导电性好、导电性好 D、化学性质稳定、化学性质稳定反馈练习反馈练习能力提升 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D.硝酸钠溶液三.金属资源的利用铁的冶炼铁的冶炼实验现象：实

8、验现象：A B CA：红红色粉末变黑色色粉末变黑色B: 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊C：发出发出蓝蓝色火焰，放出热量色火焰，放出热量COFe2O3澄清的澄清的石灰水石灰水各装置的作用：各装置的作用：A B CB: 检验并吸收检验并吸收COCO2 2 C：尾气处理，防止：尾气处理，防止COCO污染空气污染空气COFe2O3澄清的澄清的石灰水石灰水实验室：实验室：涉及的化学方程式：涉及的化学方程式：A B CB: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OC： 2CO + O2 2CO2 点燃点燃COFe2O3澄清的澄清的石灰水石灰水 A：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO

9、2高温工业上金属的冶炼工业上金属的冶炼金属的腐蚀金属的腐蚀铁的锈蚀铁的锈蚀（1 1）铁生锈的条件是：铁与）铁生锈的条件是：铁与_、_同时同时接触发生的接触发生的_氧化的作用氧化的作用（铁锈的主要成分：铁锈的主要成分：FeFe2 2O O3 3XHXH2 2O O）（2 2）防止铁制品生锈的方法：）防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的清洁、干燥保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢制成不锈钢 注意：注意：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被

10、锈蚀。因而铁锈应及时除去。蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能 四、金属资源的保护防止金属腐蚀废旧金属回收利用有计划合理开采矿物寻找替代品例：用例：用800 t800 t含氧化铁含氧化铁80%80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%95%的生铁多少吨？的生铁多少吨？ 解：设理论可以炼出含铁解：设理论可以炼出含铁95%的生铁的质量为的生铁的质量为X 高温高温 Fe2O3 + 3C

11、O =2Fe + 3CO2 160 112 800 t X 不纯物质的计算不纯物质的计算t800160X112 X= 560 tX= 560 t答：理论可以炼出含铁答：理论可以炼出含铁95%95%的生铁的生铁560t560t。以下是正确解法以下是正确解法 X= 448 t 折合为含铁折合为含铁95%的生铁的生铁448t/95%=471.6t 答：理论可以炼出含铁答：理论可以炼出含铁95%的生铁的生铁471.6t例：用例：用800 t800 t含氧化铁含氧化铁80%80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%95%的生铁多少吨？的生铁多少吨？解：用解：用800t800t含

12、氧化铁含氧化铁80%80%的赤铁矿石中的赤铁矿石中 含纯含纯FeFe2 2O O3 3 800tX80%=640t800tX80%=640t设理论可以炼出铁的质量为设理论可以炼出铁的质量为X X Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 160 160 112112 640 t X 640 t X640 t160X112高温高温中考链接 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A、滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B、滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁C、滤液中一定含有氯化镁和绿化亚铁，一定没有氯化铜 D、滤液中一定含有氯化镁、绿化亚铁、氯化铜 学习体会 谈谈你的收获作业布置 写出有水生成的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应方程式各一个