2022年考点24氨铵盐高考化学知识点全程讲解 .pdf

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1、知识点大全考点 24 氨、铵盐1复习重点1氨的分子结构、性质和制取2铵盐的结构、性质和用途3氨和铵盐的检验2难点聚焦一氨1氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1 体积水能溶解 700 体积的 NH3。（3）化学性质：与水反应：NH3+H2O NH3 H2O NH4+OHNH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3与氧化剂反应：4NH3+3O2 4NO+6H2O 2N

2、H3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl 2氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a( OH )2CaC l2+ 2N H3 + 2H2O发生装置： 固+固+加热型。 与制备 O2和 CH4气体相似； 收集 NH3用向下排空气法收集。检验： a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。干燥： 不能用 CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为 NH3能与 CaCl2反应生成CaCl2 8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。3氨的工业制法N2+3H2 2NH3一 铵盐（1

3、）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。（3）化学性质不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3+CO2+H2O NH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 高温、高压催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页知识点大全2NH4NO32N2 +O2+4H2O 与碱反应NH4+OH NH3H2O 或 NH4+OHNH3+H2O 水解反应：NH4+H2O NH3H2O+H（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药

4、。（5）NH4的检验：往待测液中加入NaOH 溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含NH4。原理、规律、疑难剖析：1、 关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3?H2O。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2O NH3?H2O NH4+OH，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三种分子： NH3?H2O、NH3、H2O 三种离子： NH4+、OH、及少量 H+（4）氨水是弱电解质溶液

5、，但电解质是NH3?H2O 而不是 NH3。（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2、Fe3、Al3、Ag、Cu2等生成沉淀。 其中 AgOH 、 （或 Ag2O） 、C u( O H )2等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：Al3+3 NH3?H2O=A l ( OH )3+3NH4Ag+ NH3?H2O=AgOH+NH42AgOH=Ag2O+H2O Ag2O +4 NH3?H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH+3H2O 利用此性质在实验室中用氨水制取A l ( OH )3和银氨溶液。（6）涉及氨水的离子方程式的书写氨水作反应物，用分子式NH3?H2O 表示。生成氨水时，如使

6、用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：NH4+OHNH3+H2O 生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH4+OH =NH3H2O 2、 铵盐的分解规律（1） 不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。 如 NH4HCO3NH3+CO2+H2O （2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应酸。如NH4Cl NH3+HCl （3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如NH4NO3和（NH4）2SO4（因 HNO3和 H2SO4有强氧化性，NH3在加热时有还原性）一氨气制法1工业制法其反应方程式：N2+3H2 高温、高压2NH32实验室制法药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合

7、加热反应方程式：2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCL2+2NH3 +2H2O装置：固体加热气体，同于实验室用KClO3和 MnO2固体混合加热制O2装置干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、 P2O5等。收集：只能用向下排空气法。验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口。催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页知识点大全注意： a棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。b不使用 NaOH的原因是加热时NaOH 碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，

8、且比较疏松，氨气容易逸出。c制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和 NH3加合生成CaCl28NH3。3例题精讲例 1.同温同压下， 两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.B.C.=D.不能确定解析 :可先设烧瓶容积为1L,则 NH3瓶中水充满整个烧瓶,NO2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准 状 况 下 测 定 ,则 氨 水 的 物 质 的 量 浓 度 为c=L1mol4.221,HNO3溶 液 物 质 的 量 浓 度 为c=L32mol324.221。参考答案：C 例 2.从某些性质看，NH3与 H

9、2O 相当， NH4+与 H3O+，NH2与 O2都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）A.NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3B.M+2NH3=M(NH2)2+H2 (M为二价活泼金属) C.2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3D.2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O 解析 :A 中 KNH2可看成KOH, 反应正确 ,B 中 NH3可看成H2O,反应正确 ,C 中 MNH 可看成MO, 反 应 同 样 也 正 确 , 而D中 若 将NH4Cl看 成H3OCl即HCl, 则 有 反 应2NH4Cl+MO=MCl2+NH3 +H2O 例 3某化学课外小组所做实验的示意图

10、如下图图中“”表示气体流向，M 是一种子纯净而干燥的气体，Y 为另一种气体。当与M 气体反应时y 气体过量， E 内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取： Na2CO3、Na2O2 、NaCl 、CaCl2、 (NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：（1） A 中所用装置的主要仪器有（2）B 中所选的干燥剂是，作用是。加热某固态碳酸盐A固体干燥剂 BC灼热铂金丝MDE尾气吸收FY精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页知识点大全（3）C 中发生的主要反应的化学方程式是（4）制取 y

11、气体的 D 装置所用的主要仪器是制取 y 的化学方程式是。（1）当 F 中为紫色石蕊试液时，见到的现象是主要反应方程式为、。解析：解此题抓住两点：产生C（或 E）气体的条件为Pt丝红热 E 内有红棕色即为 NO2，得知 M 为 NH3,y 为 O2,C 中有 NO、NO2、H2O（g）等。答案： （1）大试管，铁架台（附铁夹），酒精灯，单孔塞和玻璃管。（2） 碱石灰，既除去水蒸气又除去CO2. （3）4NH3+5O2 Pt4NO+6H2O （气）（4）平底烧瓶，分液漏斗，胶塞，导管（用锥形瓶代替平底烧瓶也可）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2（5）紫色石蕊试液变红，3NO2+H

12、2O=2HNO3+NO，HNO3=H+NO3。例 4 在室温时有50ml 的混合气体，它们可能由HCl 、NH3、 CO2、NO 组成。将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml 气体。 （所有气体体积在同温同压下测定）求：混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？最后剩余气体是什么气体？解析： 50ml 混合气体通过浓H2SO4体积减少为35ml ，则 NH3体积为 50ml-35ml=15ml 。由此确定无HCl 。由题意可知还有CO2和 NO。设含 CO2为 xml,NO 为 yml,若

13、最后 10ml 为NO，则由： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 可知需 NO2为 30ml 20ml,不合题意，若最后10ml 为O2,则由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知ymlNO需消耗43ymlO2,再由2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成 O2为2xml,35yx10y432x解得6y29x则 NH3为 15ml，CO2为 29ml,NO 为 6ml 答案：混合气体由29mlCO2，15mlNH3，6mlNO 组成。剩余气体为O2，其体积为10ml. 例 5 在密闭容器中， 放入碳酸铵和氢氧化钠固体共Ag，将容器加热至200，经充分反应后，排出其中气体，冷却后称得

14、剩余固体的质量为Bg，问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？解析：可能发生如下反应：(NH4)2CO2 + 2NaOH = 2NH3+ 2H2O + Na2CO3(NH4)2CO3 = 2NH3+ CO2+ H2O在加热过程中应首先发生反应，只有当(NH4)2CO3过量时才能继续发生反应。并由以上反应可以看出，NaOH 过量时减重少，残留固体只有两种情况。一当(NH4)2CO3正好作用或过量时残留物为Na2CO3，二当 NaOH 过量时残留物为Na2CO3和 NaOH 的混合物，下面分别讨论。10据反应 (NH4)2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3+ 2H2O96 80 精选

15、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页知识点大全176 106 34 36 A B 当 A/B=176/106 即 A=5388B 时，两者恰好反应BgAgmBgAgmNaOHCONH534017680,534817696324)(20当 NaOH 过量时，即A5348B 时，根据减少质量确定(NH4)2CO3质量gBAAmgBAmN a O HCONH3548)(,3548)(324)(30当(NH4)2CO3过量，即A3588B 时，残留固体为Na2CO3，可确定参加反应的NaOH的质量。)(5340,5340324)(

16、gBAmBgmCONHNaOH)(5340324)(gBAmCONH答案： （ 1）当 (NH4)2CO3过量或正好作用时,5340BgmNaOH（2）当NaOH过量时，3548)(324)(gBAmCONH),(3548)(gBAAmNaOH4实战演练一、选择题：1、下列气体中最易液化的是A、N2 B、O2 C、NH3 D、H22、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是A、Cl2 B、SO2 C、NO D、NH33、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应的是A、NH4Cl B、NH4HS C、NaHCO3D、FeS 4、下列各组物质的空间构型完全不同的是A、NH3和 H3O+ B、N

17、H4+和 CH4 C、CO2和 SiO2 D、金刚石和晶体硅5、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是A、 NH3、O2、HCl B、N2、H2、HCl C、CO2、NO、 O2 D、H2S、O2、SO2 6、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl 、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象）。浓 H2SO4、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有A、 HCl 、CO2、H2 B、CO、H2、H2O C、CO、H2、NH3 D、HCl 、 CO、H2O 7、氨水中含氮的微粒最多的是A、NH3 B、NH3H2

18、O C、NH4+ D、OH- 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页知识点大全8、下列混合物可用加热方法分离的是A、碘和氯化铵B、硫酸钾和氯酸钾C、氯化铵和硫酸钡D、碳酸氢钠和碳酸氢铵9、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用A、 AgNO3溶液B、NaOH 溶液C、Ba(OH)2溶液D、盐酸10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、 CO32-、H+、HCO3-、Ca2+ B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3- C、I-、ClO-、NO3-、H+ D

19、、SO32-、SO42-、Na+、 OH-二、填空11、A、B、C 三种气体， A 为无色，在一定条件下A 能与 O2反应生成B；B 不溶于水，它能与 O2反应生成C；A、C 气体均溶于水， 其水溶液分别呈碱性与酸性。推断。 A 、C 。12、将 aL 含(NH4)2SO4与 NH4NO3的混合液平均分成两份，向一份中加入b mol 烧碱，加热恰好将其中NH3全部赶出，向另一份中加入BaCl2溶液完全反应。消耗c mol BaCl2，原溶液中 NO3-的物质的量浓度为。三、计算13、 350 体积（标准状况）的氨气溶解在1 体积的水里，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度。（该氨水的密度为0.924g/mL ）【能力训练答案】一、选择题1、C 2、C 3、B C 4、C 5、B 6、A 7、B 8、C 9、C 10、D 二、填空11、NH3、NO2 12、Lmolacb/42三、计算13、%14.21%1001000/17/4.22350/17/4.22350%3gmolgmolLLmolgmolLLNHLmolLmlmLggmolgmolLLmolLLCNH/49.11/1000/924.0)1000/17/4.22350(/4.223503精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页