2022年初中化学单元知识点框架图 .pdf

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1、第一单元走进化学世界走进化学世界化学研究的对象物质的组成（物质都是由元素组成）、结构（分子、原子、离子及内部结构）、性质（物理性质、化学性质）、变化规律（物理变化、化学变化化合、分解、置换、复分解）化学学习特点关注物质的性质、变化、过程现象研究化学的重要途径科学探究，手段是化学实验蜡烛燃烧呼出气体探究提出问题；设计实验方案、确定实验步骤；进行实验（观察、描述和记录）；分析与讨论（交流体验）；结论；问题及建议化学实验基本操作认识常用的仪器（名称、实物、示意图、注意事项）药品取用规则三不原则、节约原则、剩余药品处理原则取药（固体）块状固体（镊子）；粉末状固体（药匙、纸槽）；定量（托盘天平：精确到0

2、.1g ）液体多量倾倒（标签、容器口）；少量胶头滴管（垂直悬空、不能横放或倒置）；定量量筒、胶头滴管（平稳、平视，规格选择）（0.1ml ）物质加热（酒精灯）使用方法（火柴点燃、外焰加热）注意事项（使用前、使用时、使用后）加热仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）方法（液体 1/3 、短柄、移动、管口）；固体（管口）注意事项（预热、外壁擦干等）洗涤仪器方法（水洗、刷洗、酸洗、洗涤剂）注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水、不能用力等）玻璃仪器洗涤干净的标准（不聚水滴、不成股流下）详细知识点见附页：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 43

3、 页附页：绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学的研究对象是物质, 而不是物体。二、化学的作用：1、利用化学生产化肥、农药。2、利用化学合成药物。3、利用化学开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史：1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。道尔顿和阿伏加德罗创立了原子- 分子论，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。元素周期

4、表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有7 个横行即7 个周期， 18 个纵行但只有16 个族。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四、绿色化学（环境友好化学）的要求： 1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一 、物质的变化： 1 、物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。 2 、化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。 3 、区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没

5、有。联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性质： 1 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质：可燃性, 氧化性 , 还原性 , 酸性 , 碱性，稳定性。 2 、物理性质 : 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。常见物理性质：物质的颜色, 状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学1、实

6、验探究的过程：提出问题-猜想与假设 -设计实验 -实验验证 -收集整理实验数据-解释与结论 -反思与评价。2、检验燃烧后是否有H2O生成的方法 : 将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生, 则有水生成。检验混合气体中是否有H2O 的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色 , 则证明有水。检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气, 通常放在最后一步。除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。3、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法 : 将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方, 若石灰水

7、变浑浊，则证明有CO2生成。检验混合气体中是否有CO2的方法：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 43 页将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊, 则证明有二氧化碳。除去混合气体中的CO2的方法：将混合气体通过盛NaOH 溶液的洗气瓶。4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 点燃 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。课题 3 走进化学实验室1、初中化学实验常用仪器介绍。2、实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药

8、品的味道。“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。3 、固体药品的取用：粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”；块状固体( 如大理石、石灰石等) 用镊子；“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用： (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加, 不能伸入容器内。(3) 定量：用量筒量取。先倾倒接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。注意：瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质

9、而污染药品。标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。俯视会使读数偏大。量取液体体积偏小。5、酒精灯的使用：(1) 三禁止 : 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯. 应该用灯帽盖灭。(2) 酒精的量 : 不能少于酒精灯容积的1/3, 不能超过2/3 。（ 3）处理酒精着火的方法: 用湿抹布扑灭。(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽, 否则酒精挥发, 留下水分 , 下次使用时点不着火。6、给试管里的液体加热时, 需要注意：液

10、体不能超过试管容积的1/3 。试管倾斜与桌面成450。试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3 处。试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒、集气瓶。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页

11、，共 43 页第二单元我们周围的空气空气氮气（ N2）约占空气体积 78。无色无味气体，难溶于水，化学性质不活泼，一般不可燃、不助燃。用作保护气（焊接、食品、灯泡等）稀有气体（ He、Ne 、Ar 等）占 0.94, 。很不活泼，作保护气，通电发不同颜色的光。二氧化碳（ CO2）占 0.03 。详见第六单元其它气体和杂质占 0.03 。氧气（ O2。占21）物理性质无色无味的气体，密度大于空气，不易溶于水化学性质（比较活泼， 具有氧化性， 是常用的氧化剂）C+O2点燃 CO2( 白光、放热、澄清石灰水变浑浊) 2C+O2点燃 2CO （氧气不充足）S+O2点燃 SO2(蓝紫色火焰、放热、刺激性

12、气味气体) 4P+5O2点燃 2P2O5（白光、放热、白烟 ）3Fe+2O2点燃 Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、发热、黑色固体） 2Mg+O2点燃 2MgO （耀眼白光、放热、白色固体）2Al+3O2点燃 2Al2O3（耀眼白光、放热、白色固体）2H2+O2点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放热、干冷烧杯有无水滴、沾石灰水的烧杯壁是否浑浊2CO+O2点燃 2CO2CH4+2O2点燃 2CO2+2H2O 制法工业制法分离液态空气法（物理变化）实验室制法原理2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4?K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2发生装置固体加热制取气体（棉花），或

13、固液常温制取气体收集装置排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气密度大于空气）实验步骤查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）注意事项见附页验满方法将带火星木条放在 瓶口，木条复燃检验方法将带火星木条伸至 瓶中，木条复燃用途供给呼吸（潜水、医疗、登山、航空）支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇航）测定空气中氧气含量足量红磷、密闭容器等注意事项见附页?精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 43 页第二单元我们周围的空气课题 1 空气一 、空气是由什么组成的：1、测定空气中氧气含量实验： (1) 现象：产生白烟, 集气瓶中的

14、水上升约1/5 体积。 (2) 结论：氧气约占空气体积的1/5 。(3) 实验成功的关键: 红磷要过量；容器要密封，不漏气；冷却后再打开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5 的原因：红磷不足，氧气未耗尽；瓶塞未塞紧，空气进入； 未冷至室温就打开弹簧夹。 (5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。（ 6）该实验的不足之处：红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。红磷在空气中点燃会污染空气。导管内的空气会影响实验的准确性。（ 7）集气瓶中先加少量水的作用：

15、吸收生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积计算: 大约是 : 氮气 78%,氧气 21% ，稀有气体0.94%，CO2占 0.03%, 其他气体和杂质0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源：1、氧气用途 : (1) 供给呼吸 如登山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧 如炼钢、气焊、航空等2、氮气用途 : (1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼。(2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（ 4）制造低温环境。3、稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。 (2) 作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。

16、注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。三、保护空气：1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：CO 、 SO2、 NO2、O3等2、空气污染的危害：损害人体健康；影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。3、防止空气污染的措施：加强大气质量监测；使用清洁能源； 植树造林； 工厂废气处理后排放。注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2、 NO2、O3、可吸入颗物。四、混合物与纯净物的概念：1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。2、注意：只由一种原子构成的物质

17、不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和 O3的混合，只含一种元素，但是混合物。纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题 2 氧气一、氧气的性质：( 一) 物理性质：密度比空气大; 不易溶于水 ; 液氧和固态氧为淡蓝色。化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。1、S+O2点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2

18、点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O2点燃 2P2O5 现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。注意：P2O5 会污染空气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 43 页4、C+O2点燃 CO2 现象：空气 ,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化反应： 1 、化合反应：（多变一）A+B=AB 氧化反应：物

19、质与氧发生的反应叫氧化反应。 2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3 、氧化反应分类：（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意：物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题 3 制取氧气一、氧气的实验室制法：1、药品：（ 1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾 H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 、原理： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2

20、 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2 3 、装置 ( 以 KMnO4制氧气为例 ) ：发生装置：酒精灯、铁架台、试管。收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。 4 、制取步骤：连接装置检查其密性装入药品固定装置点燃酒精灯加热收集氧气将导管移出水面熄灭酒精灯。可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。 5 、收集方法：排水法或向上排空气法。 6 、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 7 、注意： a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3 处。 b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。c 用 KMnO4制氧气时，试管口要放一

21、团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反应（一变多）：AB = A + B 三、催化剂：一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质

22、量多少。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。五、实验室用双氧水制取氧气的优点： 1 、操作简单。 2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 43 页第三单元物质构成的奥秘宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系单质 元素 化合物分子单质原子分子化合物物质组成（元素）具有相同核电荷数（即核内质子数）同一类原子的总称存在形

23、态单质单质中元素化合价为0 化合物形态元素、原子团化合价表示方法元素符号书写一大二小元素周期表周期意义一种元素；一个原子族地壳中元素含量O 、Si、Al、Fe 物质结构原子定义化学变化中的最小粒子结构原子核质子一个质子带一个单位正电荷中子中子不带电（普通H原子核内没有中子）电性关系核电荷数 =质子数 =核外电子数表示方法元素符号（前面添加化学计量数后只表示微观意义）相对原子质量标准是 C-12 原子质量的 1/12 相对原子质量 =质子数 +中子数（符号 Ar）分子由原子构成表示方法（化学式）书写单质、由两种元素组成的化合物等意义宏观、微观相对分子质量（ Mr）离子核外电子排布最外层 8 个电

24、子（只有一层时2 个）相对稳定结构最外层电子数 电子数阳离子；质子数电子数的是阳离子。质子数 SiAlFe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。注意：（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。如：水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成。水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1 个氧原子构成。（ 2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。二、元素符号的意义：1、一种元素 2 、一个原子。3、除 N、

25、H 、 O 、F、Cl、Br、 I 外的元素符号还表示单质. 三、元素符号的书写规则: 一大二小。四、元素周期表： 1 、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2 、元素周期表的结构：7 个横行 7 个周期； 18 个纵行 16 个族。除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3 、原子序数 =核电荷数 =质子数。练习：下列符号的意义。 H ：表示氢元素、1 个氢原子。 2H ：表示 2 个氢原子。 S：表示硫元素、1 个硫原子、硫单质。 2S ：表示 2个硫原子。精选学习资料 - - - - -

26、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 43 页第四单元自然界的水水物理性质无色、无味、液体， 4密度最大， 101kPa时凝固点 0，沸点 100电解负极产生无色，无味气体氢气（负氢）：在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰；用途：充气球、高能燃料、冶金等正极产生无色无味的能使带火星木条复燃的气体氧气原理2H2O通电 2H2 +O2 （氢气、氧气体积比为2:1）结论水是由 H 、O元素组成的纯净物（化合物、氧化物）；在化学反应中，分子可分，原子不可分净化方法静置沉淀、过滤（一贴、二低、三靠）、吸附、蒸馏软硬水区分：加肥皂水，泡沫多的是软水硬水含有较多可溶性钙镁化合物

27、的水危害锅炉爆炸；洗衣服洗不净，浪费肥皂软化生活中煮沸，实验室蒸馏软水不含或含较少钙镁化合物的水分布海洋（含 80多种元素、湖泊、江河、地下、大气、生物.）爱护水资源水污染原因工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污水任意排放；农药、化肥的不合理施用等水污染危害人饮用中毒致病、甚至死亡；工农业生产使用降低产品质量防止水污染加强水质监测；工业“三废”达标排放；生活污水集中处理后排放；合理使用农药、化肥构成分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成性质“小”、“动”、“间”、化学变化中可以再分表示用化学式表示原子概念化学变化中的最小粒子性质“小”、“动”、“间”、化学变化中不可以再分分

28、子、原子区别、联系区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分；联系：分子由原子构成。分子、原子都能构成物质。都既能讲种类、又能讲个数分子、原子观点解释物理变化与化学变化；纯净物与混合物物质混合物由两种或两种以上物质组成纯净物由一种物质组成单质由同种元素组成的纯净物金属单质、非金属单质、稀有气体单质化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物；酸碱盐（以后学习）由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物化学式概念用元素符号和数字组合表示物质的式子应用相对分子质量 =（各原子相对原子质量 原子个数）之和；元素质量比=（各原子相对原子质量 原子个数）之比；某元素质量分数 =（某原子相对原子质量 原子个

29、数） /相对分子质量 100化合价应用已知化合价求化学式；已知化学式求某种元素化合价精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 43 页第四单元自然界的水课题 1 爱护水资源一、人类拥有的水资源：淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2 、生产生活用水量增加； 3 、 水体污染。二、爱护水资源： 1、措施：一方面节约用水；另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施：加强水质监测；工业三废要处理后排放；农业上合理农药和化肥。生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法：生活中提倡一水多用农业上改漫灌为喷灌、滴灌。工业

30、上提倡对水的循环使用。 4 、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。课题 2 水的净化一、过滤操作要领：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠三层滤纸处；漏斗下端靠烧杯内壁。注意： 1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。2、沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 3、净化程度由低到高的顺序

31、：沉淀过滤 吸附 MgFe Zn (2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量： Al = Mg = Fe = Zn (3) 以上两种情况下，产生H2的速率： Mg Al Zn Fe 3 、金属 + 盐新金属 + 新盐条件：反应物中的金属比盐中金属活泼；盐必须溶于水；K Ca Na 除外 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价） 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2 Cu +2Hg(NO3)2 = 2Hg+ Cu(NO3)2注意：多种金属与同一化

32、合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中， Fe先反应。 同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合液作用时，先置换出Ag 课题 3 金属资源的利用和保护金属资源除金、银等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越晚。一、铁的冶炼： 1 、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 2 、设备：高炉。3、原理： 3CO + Fe2O3高温 2Fe +3CO2（注意，不是C还原 Fe2O3。） 4 、 CO还原 Fe

33、2O3实验：现象 : 红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。化学方程式 : 3CO + Fe2O3高温 2Fe +3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 2CO + O2点燃 2CO2注意：要先通 CO再加热，以防止爆炸。反应完全后，要先停止加热，再停止通CO ，防止生成的铁被空气中的氧气氧化。尾气必须点燃处理，以防止污染空气。二、金属资源的保护。 1 、金属的腐蚀和防护：铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。防止铁生锈的措施： 保持铁制品表面洁净、干燥。在铁制品表面覆盖保护层. 如 : 涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。将铁制成不锈钢。 2 、金属资源保

34、护： 防止金属的腐蚀。 回收就、利用废旧金属。 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 43 页 3 、铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3 .xH2O,铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。验证金属活动性顺序：1、两种金属：（1）可以加酸，看是否反应，若都能与酸反应，则观察反应的快慢及剧烈程度。（2）可以和其中的一种金属的盐溶液反应。 2、三种金属：（ 1）（先把三种金属按活动性顺序排好），让中间金属和两边金属的盐溶液反应；（2）（先把三种金属按活动性

35、顺序排好），让两边金属与中间金属的盐溶液反应 3、优先置换原则（金属+盐溶液）：（1）一种金属 +多种盐溶液先置换活动性弱的。如Mg 、AgNO3溶液、 Cu（ NO3）2溶液、 Fe（NO3）2溶液， Mg先和 AgNO3溶液反应，若Mg有剩余，再和Cu （NO3）2溶液反应，若还有剩余，才和Fe（NO3）2溶液反应。（2）一种盐溶液+多种金属盐溶液先和活动强的金属反应。如AgNO3溶液、 Mg 、Fe、Cu 混合物， AgNO3溶液先和Mg反应，若AgNO3溶液有剩余，再和Fe 反应，最后和Cu反应。 4、反应后物质判断方法：（ 1）生成物一定有，反应物可能有；（2）滤渣从最不活泼金属依次

36、出现；（3）滤液中溶质从最活泼金属盐溶液依次出现。化学反应中的少量、适量、足量、过量、一定量的含义：少量（ 不足量） ：使自身全部发生反应，其它反应物有剩余。如，对于反应物A和 B，向 A中加入少量的B，则说明B的量严重不足，少量和不足量没有很明显的区别。适量：使自身和其它反应物刚好全部发生反应，在反应产物中无剩余。如，对于反应物A和 B，向 A中加入适量的B，则说明 A和 B应该是刚好反应完，都没有剩余的。足量：使其它反应物全部发生反应，自身可能刚好，可能过量。如，对于反应物A和 B，足量的反应物B至少能保证A能反应完。过量：使另其它反应物全部发生反应，自身过量，在反应产物中存在。如，对于反

37、应物A和 B，反应物B如果过量，则说明反应后，B一定有剩余的。一定量：就是可能适量，可能足量，可能过量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页，共 43 页第九单元溶液溶液定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物组成溶质一种或几种（固液气）溶剂一种（若是液体，一般为水）性质均一性（各处性质相同、浓度一样）；稳定性（只要温度、溶剂量不变，不会析出固体）溶解时温度变化吸热，温度降低（ NH4NO3）；温度不变（ NaCl）；放热，温度升高（ NaOH 、浓硫酸、 CaO ）分类饱和溶液不饱和溶液在一定温度下，向一

38、定量溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液饱和溶液。当溶质还能继续溶解时所得的溶液不饱和溶液转化方法不饱和溶液增加溶质、降温、恒温蒸发溶剂饱和溶液饱和溶液增加溶剂、升温不饱和溶液溶解度固体溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素内因（溶质、溶剂的性质）外因（温度）温度升高，一般溶解度增大（KNO3）；温度升高，溶解度变化不大（ NaCl）；温度升高，溶解度降低 溶解度曲线读出某温度下的溶解度；比较某温度下不同物质的溶解度；交点意义：表示该温度下两种物质的溶解度相同。物质提纯溶解度受温度影响较小蒸发溶剂；溶解度受温度影响较大降温结晶气体溶

39、解度影响因素温度（温度升高，溶解度降低）反之；压强（压强升高，溶解度增大）反之。溶质质量分数定义溶质质量分数 =溶质质量 / 溶液质量 100；饱和溶液溶质质量分数=100g100溶解度溶解度溶液配制实验步骤计算称量，量取溶解装瓶贴签（溶液名称+溶质质量分数）影响实验结果的原因偏高（俯视读数；物质、砝码放反；水洒落外面一部分；物质有杂质；砝码生锈）；偏低（仰视读数）溶液稀释稀释前后溶质质量不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 30 页，共 43 页第九单元溶液课题 1、溶液的形成一、溶液： 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形

40、成均一、稳定的混合物。溶质 : 被溶解的物质。( 可以是固、液、气体) 2、组成溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。 3、特征：均一性（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：（ 1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的(因含有 Cu2+) 。FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。 FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸

41、馏水、酒精等纯净物。（3）注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎。 4、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。常见溶液的溶质、溶剂：溶液名称碘酒稀盐酸生理盐水石灰水汽水溶质I2 HCl NaCl Ca(OH)2 H2CO3 溶剂C2H5OH H2O H2O H2O H2O 二、溶解时的吸热或放热现象：1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl；2、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓H2SO4,NaOH等。注意： CaO溶于水时是由于CaO与水反应放热。 3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：NH4NO3。三、乳化现象：

42、 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：牛奶。 2、特征：不均一、不稳定。静置后分层，但加乳化剂后就不分层。 3、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能。注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水特征：不均一、不稳定。静置后分层课题 2 溶解度一、饱和溶液： 1 、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶

43、解的溶液。注意：（ 1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。（2）谈到饱和溶液时必须指明温度。（3）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入溶质, 看溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 31 页，共 43 页质能否再溶解。 2 、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）增加溶质降低温度蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂升高温度注： Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一: 升高温度 3 、结晶及其方法：（ 1）结晶 : 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶

44、（ 3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl 溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。（ 4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO3溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。4、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。注：（ 1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关, 是从不同角度对溶液分类。浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。（2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。二、固体物质的溶解度： 1 、固体溶解度

45、：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。准确理解概念的四个要素：（1）条件：“在一定温度下” (2) 标准：“在100g 溶剂里”（3）状态：“达到饱和状态”（4）单位：通常用“克”作单位。 2 、溶解度的含义：表示某温度下，100g 溶剂里最多溶解多少克溶质。如： 200C时， NaCl 的溶解度为36g。表示在200C时，在 100g 水中最多溶解36gNaCl。 3 、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质 ):m( 溶剂 ):m( 溶液 )=溶解度： 100g：（溶解度 +100g） 4 、溶解度的大小由溶质和溶剂的

46、性质决定，同时受温度影响。只要温度一定，固体的溶解度就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。除 氢氧化钙 外，多数固体溶解度随温度升高而增大。5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法溶解度曲线的变化规律：大多数固体溶解度随温度升高而增大：少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)2三、气体溶解度： 1 、定义：在101kPa 和一定温度下，在1 体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。 2 、影响气体溶解度的因素：温度和压强温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。课题 3 溶液的浓度一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。溶液浓度的表

47、示方法有多种：如：“溶质质量分数”、“体积分数”精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 32 页，共 43 页二、溶质质量分数 1 、定义：溶质质量与溶液质量之比。 2 、计算式：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 100% 溶质质量 =溶液质量 溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。溶质质量分数= 溶解度 / （溶解度 +100g） 100% 3 、注意：（ 1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。（ 2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。如： CuSO4.5H2O溶于水，溶质是CuSO4能与水反应的物质溶于

48、水所得溶质是反应后的生成物。三、溶液的稀释与浓缩： 1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液 2、计算依据： m浓 c浓 = m稀 c稀 3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a% ，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b% ，则分别对应等式如下：（1）若加水或蒸发，则 A x a% = (A + m水）x b% （2）加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%= (A+ B）x c% 注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10% 的硫酸溶液与30%

49、 的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20% 30% 之间。又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10% 的氨水溶液与30% 的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20% 10% 之间。四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算： 1、要用溶质质量列比例式。 2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。例 6g 石灰石与47.2g 稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）五、配制溶质质量分数一定的溶液（一）用溶质固体和水来配制： 1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 2仪器：托盘天平

50、、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 3注意：不能在量筒里溶解或稀释。标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。（二）用浓溶液稀释：步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 33 页，共 43 页第十单元酸和碱酸H+酸根离子（盐酸 HCl、硫酸 H2SO4）物理性质盐酸刺激性气味， 挥发性硫酸吸水性（物理变化） （作干燥剂），脱水性（化学变化），溶解时放热（稀释“酸入水”）化学性质使指示剂变色紫色石蕊变红；无色酚酞不变色与活泼金属反应（酸 +金属=盐+H2）与金属氧化物反应（