2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点1 8.3盐类的水解 .doc

《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点1 8.3盐类的水解 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点1 8.3盐类的水解 .doc（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关1.(2020榆林模拟)25 时,浓度均为0.1 molL-1的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.08.4A.酸性强弱:H2CO3HFB.水的电离程度:=C.中水电离出的OH-=110-8 molL-1D.中显碱性的原因是HCO3-的水解程度大于其电离程度【解析】选D。A项,水解程度越大,酸越弱,故酸性H2CO3c(CH3COO-)c(OH-)【解析】选B。盐酸PHc(CH3CO

2、O-)c(OH-),故D正确。3.CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2CH3OHHCOOH(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_,写出该反应的平衡常数(Kh)表达式:Kh=_,升高温度,Kh_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下,将0.2 molL-1的HCOOH和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pHc(Na+)c(H+)c(OH-)【归纳提升】盐类水解的规律及拓展应用(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4Na+H+SO42-。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度

3、的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如NaHCO3溶液中:HCO3-H+CO32-(次要),HCO3-+H2OH2CO3+OH-(主要)。同类离子还有HS-、HPO42-。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3溶液中:HSO3-H+SO32-(主要),HSO3-+H2OH2SO3+OH-(次要)。同类离子还有H2PO4-。(3)相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐,如CO32-HCO3-。水解相互促进的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如相同条件下NH4+的水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(4)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。当K酸=K碱(K为电离常数)时,溶液显中性,如CH3COONH4;当K酸K碱时,溶液显酸性,如HCOONH4;当K酸K碱时,溶液显碱性,如NH4CN。关闭Word文档返回原板块