2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第3章 考点3 3.2氮 的 循 环 .doc

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关 氨、铵盐的性质及实验1.如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【解析】选A。B项,NH3与浓硫酸反应;C项,AlCl3、MgCl2等氯化物

2、溶液均可与NH3反应使溶液变浑浊;D项,NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,氨水呈碱性,NH3H2O是碱,NH3不属于碱。2.下列说法错误的是()A.(2019江苏)NH4HCO3可用作化肥B.(2018江苏) NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3C.(2017江苏)NH3易溶于水,可用作制冷剂D.(2017天津)用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【解析】选C。 NH4HCO3可以用作化肥是因为含有氮元素,A正确;实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,B正确;液氨汽化时吸收大

3、量热,所以氨可用作制冷剂,C错误;烧碱可与铵根离子反应产生氨气,D正确。【归纳提升】氨的催化氧化深度思考(1)空气通入氨水的目的:让氨气挥发,使氧气和氨充分混合。(2)锥形瓶中气体呈红棕色的原因:NH3被氧化为NO,NO遇到空气中的O2又迅速被氧化为红棕色的NO2。(3)瓶内有白烟出现的原因:由于锥形瓶里有水蒸气存在,水蒸气和NO2反应生成了HNO3:3NO2+H2O2HNO3+NO,HNO3再跟NH3反应生成微小的白色NH4NO3晶体:NH3+HNO3NH4NO3。(4)悬空铂丝总是呈红色的原因:NH3与O2在铂丝的表面上进行的反应是放热反应,反应放出的热量足以使铂丝继续保持红热状态。喷泉实

4、验问题分析3.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉的是()A.挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【解析】选B。H2难溶于NaOH溶液,不能使烧瓶内外形成较大压强差,故不能引发喷泉。【加固训练】如图装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体(标准状况下),烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是_(填序号)。CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉NH3(H2O中

5、含酚酞)/红色喷泉H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉NO2(H2O)/充满烧瓶Cl2(NaOH溶液)/充满烧瓶HCl(H2O)/溶液浓度为122.4 molL-1【解析】CO2不溶于NaHCO3溶液,不能形成喷泉;NO2与H2O反应生成NO气体,不能充满烧瓶。答案:【归纳提升】常见的喷泉实验装置及引发方法装置:打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,使少量水进入烧瓶,导致大量的NH3溶解。烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置:挤压气球,即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶,导致大量的NH3溶解,烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置:去掉了胶头滴管。打开止水夹,用手(或热毛巾等)捂热烧瓶

6、,氨气受热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨气溶于水)氮及其化合物的转化4.(2020济南模拟)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的O2都要用纯氧【解析】选C。化肥主要是含农作物生长所需氮、磷、钾的一些物质,NaHCO3不是常用的化肥,A项不正确;Na2CO3受热不易分解,B项不正确;NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应,如

7、生成氮气,C项正确;氨的催化氧化用空气就可以,不一定要用纯氧,D项不正确。5.(2020西安模拟)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。(1)甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气,烧瓶内固体X为_。(2)乙装置的作用是_;写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式:_。(3)当戊中观察到_现象,则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因是_,如何改进装置:_。(4)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是_。【解析】(1)甲中不需要加热即能同

8、时产生NH3和O2,说明固体X溶于浓氨水既产生O2又放出大量热,则该固体为Na2O2。(2)乙装置可干燥NH3和O2;NH3和O2在加热和Cr2O3的催化作用下,发生催化氧化反应。(3)HNO3能使石蕊试液变红;由于NH3过量,可能会与HNO3反应,致使观察不到试液变红的现象;可在丙和丁之间连接一个能除去NH3的装置。(4)丁装置中为NO2,NO2会与H2O反应生成无色的NO。答案:(1)过氧化钠(2)干燥氧气和氨的混合气体4NH3+5O24NO+6H2O(3)紫色石蕊试液变红过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶(4)试管丁内水面慢慢上升,上升到一定高度不再变化,试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色硝酸工业制法的反应原理(1)NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO:4NH3+5O24NO+6H2O(2)NO进一步氧化生成NO2:2NO+O22NO2(3)用水吸收NO2生成HNO3:3NO2+H2O2HNO3+NO关闭Word文档返回原板块