HNO3-硝酸.ppt

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1、宁波晚报：一装满浓硝酸的大罐车发生泄漏宁波晚报：一装满浓硝酸的大罐车发生泄漏一辆装载了吨浓度为一辆装载了吨浓度为69的的浓硝酸浓硝酸的的铝铝槽车发槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白白雾雾，刺鼻刺鼻的气味扑面而来的气味扑面而来 还不停地冒出浓浓的还不停地冒出浓浓的红棕色红棕色的的“雾雾” 硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（水，低沸点（83），易挥发。常用硝酸密度），易挥发。常用硝酸密度为为 1.503g/cm3， 浓度为浓度为69%，16. 5mol/L。质量分数为质量分数为69%的硝酸为

2、浓硝酸。的硝酸为浓硝酸。质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（低沸点（83），易挥发。），易挥发。一、硝酸物理性质一、硝酸物理性质二、硝酸化学性质二、硝酸化学性质2.2.硝酸的不稳定性：硝酸的不稳定性：1.1.硝酸具有酸的通性硝酸具有酸的通性: :一元强酸一元强酸HNO3 H+NO3 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照浓硝酸为什么一般呈黄色？浓硝酸为什么一般呈黄色？硝酸应如何保存？硝酸应如何保存？密封于棕色细口瓶中密封于棕色细口瓶中, ,并放在阴暗处！并放在阴暗处！讨论讨论硝酸分解产生的硝酸分解产生的NO2溶于其中溶于其中1、棕色瓶保

3、存的：氯水、溴水、棕色瓶保存的：氯水、溴水、硝酸银、溴化银、碘化银、硝酸硝酸银、溴化银、碘化银、硝酸2、不稳定酸：、不稳定酸：HNO3、H2SO3、H2CO3 、 HClOHNO3现象：现象：铜片溶解铜片溶解,常温下反应剧烈；常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；有红棕色的气体产生；溶液变溶液变绿绿。Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)22NO22H2O（1）与金属反应）与金属反应3. 硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性Cu4H+ 2NO3 - Cu2+2NO22H2O不管浓稀都具有强氧化性不管浓稀都具有强氧化性稀硝酸与铜反应稀硝酸与铜反应反应缓慢，铜片溶解；反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体

4、接有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为溶液由无色变为蓝色蓝色。现象：现象：3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2OFe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质等一些还原性的物质 不能与硝酸（不能与硝酸（H+、NO3-）共存！）共存！例例:Fe2+ HNO3 Fe3+ SO32- HNO3 SO42- （3 3）硝酸能与一些还原性化合物反应）硝酸能与一些还原性化合物反应: : 注意注意: :这类反应只能在酸性溶液中进行的这类反应只能在酸性溶液中进行的, , 而在而在中性

5、和碱性溶液中中性和碱性溶液中,NO,NO3 3- -几乎与所有的离子能共存几乎与所有的离子能共存. .（2 2）浓硝酸与某些非金属的反应）浓硝酸与某些非金属的反应 C + 4HNO3（浓）（浓）= CO2+ 4NO2+ 2H2O硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。除外）氧化而生成硝酸盐。小小结结 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气，硝酸表现硝酸与金属反应不放出氢气，硝酸表现了氧化性和酸性了氧化性和酸性 氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 一般情况下：

6、一般情况下： 浓硝酸被还原为浓硝酸被还原为NONO2 2 稀硝酸被还原为稀硝酸被还原为NONOMgMg、ZnZn、FeFe等较活泼的金属与稀等较活泼的金属与稀HNOHNO3 3反应，根据稀反应，根据稀HNOHNO3 3的浓度不同可得的浓度不同可得NONO、N N2 2O O、 N N2 2、NHNH4 4NONO3 3等不同产物等不同产物在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？，发现铜粉溶解，为什么？3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；氨在催化剂的作用下

7、与氧气发生反应，生成一氧化氮； 工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式化学方程式 ： 三、硝酸的工业制法三、硝酸的工业制法2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(2) 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3) 用水吸收二氧化氮生成硝酸。用水吸收二氧化氮生成硝酸。4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化剂催化剂催化剂催化剂NH3空气空气空气空气NH3热交换器热交换器转化器转化器吸收塔吸收塔工业制备硝酸的流程工业制备硝酸的流程NO、O2、N2等等NO2、O2、N2

8、等等HNO3H2ONH3NONO2HNO3试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。知识归纳：知识归纳：-3 +2 +4 +5NO循环利用循环利用阅读教材阅读教材P101，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。 C + HNO3（浓）= CO2+ NO2+ H2O化合价升高化合价升高 4化合价降低化合价降低 10+5+4+444241四、硝酸的用途氮氮 肥肥硝化纤维塑料硝化纤维塑料炸炸 药药染染 料料硝酸盐硝酸盐1、38.4 g铜与适量的浓铜与适量的浓HNO3反应，反应，铜全部反应后，共收集到铜全部反应后

9、，共收集到22.4 L(标标准状况准状况)气体，反应消耗气体，反应消耗HNO3的物的物质的量是（质的量是（ ） A、1 mol B、1.6 mol C、2.2 mol D、 2.4 molC2、某酸性无色溶液中能大量共存的某酸性无色溶液中能大量共存的是（是（ ）A、Na+、SO42-、K+、Mg2+B、MnO4-、Cl-、Na+、SO42-C、S2-、Br-、Na+、Cl-A D、Fe2+、NO3-、CI-、K+3、在稀硫酸中插入一块铜片，加入在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（是（ ）A、 稀盐酸稀盐酸 B、 FeCl36H2O晶体晶体C、 芒硝晶体芒硝晶体 D、 KNO3晶体晶体BD4、某金属单质跟一定浓度的硝酸反某金属单质跟一定浓度的硝酸反应应,假定只产生单一的还原产物假定只产生单一的还原产物,当参当参加反应的单质与被还原的硝酸的物加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为质的量之比为2:1时时,还原产物为还原产物为 ( )A、NO2 B、NO C、N2O D、NH4NO3C