2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学答案解析（正式版）（解析版）.doc

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1、中小学教育() 教案学案课件试题全册打包注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 355 Fe56 Cu64第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

2、合题目要求的。1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物【答案】D考点：考查化学常识、常见物质的用途。2下列离子中半径最大的是ANaBMg2CO2 D F【答案】C【解析】试题分析：Na、Mg2、O2 和F离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。考点：考查微粒半径大小比较。301mol下列气体分别与1L0lmolL-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是ANO2 BSO2CSO3 DCO2【答案】C考点：考查溶液酸碱性的判断、相关物质

3、的性质。4己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【答案】A【解析】试题分析：丙烷分子式是C3H8，燃烧热为H=-2215KJmol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol2215kJ/mol=55.375kJ，选A。考点：考查燃烧热的概念、反应热的计算。5分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A

4、3种B4种C5种 D6种【答案】B【解析】试题分析：分子式是C4H10O并能与金属Na发生反应放出氢气的物质是醇类，C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3两种不同的结构，前者有2种不同的H原子，后者也有2种不同的H原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种，选B。考点：考查同分异构体的书写。6己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 A +3B+4C+5D+6【答案】D考

5、点：考查离子反应、化合价规则。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7下列叙述正确的是A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】C、D【解析】试题分析：A、稀盐酸与MnO2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的MnO2，错误；B、NaOH与玻璃中的SiO2会发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，产生的Na2

6、SiO3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；C、稀硝酸具有强氧化性，能够与Ag发生反应产生可溶性的AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；D、煮沸自来水，Ca(HCO3)2不稳定，受热会发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，达到除去Ca(HCO3)2的目的，正确。考点：考查物质的性质和用途。810ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3【答案】A、B考点：考查影响化学反应速率速率的因素。9下列反应不属于取代

7、反应的是A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠【答案】B【解析】来源:学*科*网试题分析：A、淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B、石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C、乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D、油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水，因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。考点：考查有机反应类型的判断。10下列指定微粒的数目相等的是A等物质的量的水与重

8、水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D考点：考查相关物质的组成、结构与性质。11下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是【答案】B【解析】试题分析：A、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误；B、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋

9、酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像相符，正确；C、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误；D、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误。考点：考查弱电解质的电离。12a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与

10、d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D考点：考查元素推断及相关物质的结构与性质。第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13（8分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）B的化学名称是 。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。来源:学*科*网Z*X*X*K（4）E是一

11、种常见的塑料，其化学名称是 。（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。【答案】（1）CH3COOH （2）乙酸乙酯 （3）取代反应 （4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O考点：考查以乙醇为载体的有机物之间的转化。14（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。（3）Z、X中共价键的类型分别是 。【答案】（1）氢氟酸；SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si

12、； （2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4； （3）非极性（共价键）、极性（共价键）【解析】试题分析：Z为半导体单质，则Z是Si元素；Si可与氢氟酸反应；其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。其余问题可解。考点：考查以Si为载体的物质的转化的判断。15（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知Ksp(AgCl)=1810-1

13、0,若向50mL0018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL-1，pH为 。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（4）右图所示原电池正极的反应式为 。【答案】（1）Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银； （2）1.810-7；2 （3）2AgNO32Ag+2NO2 +O2 （4）Ag+e-=Ag （3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。 （4）该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所

14、以正极是生成Ag单质的还原反应。考点：考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。16（8分）氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由N2O和NO反应生成N

15、2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2， 其H= kJmol-1, 【答案】（1）NH3H2ONH4+OH- 降低 增大； （2）NH4NO3N2O +2H2O ；K=c(N2O)c2 (H2O)；4 （3）-139考点：考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。17（11分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。来源:学,科,网Z,X,X,K来源:回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。 （2）制取无

16、水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。【答案】（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，浓硫酸。 （2）HCl；HCl和H2；易发生倒吸 没有尾气处理。 （3）KSCN溶液；通入氯化氢（赶尽装置中的空气），点燃C处的酒精灯。【解析】试题分析：（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学

17、方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，B中加入的试剂是浓硫酸。 （2）根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。（3）检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2 ，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。考点：考查化学实验方案的分析与评价。选考题（请考生在第18

18、、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。）第18、19、20三题的第题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18选修5有机化学基础 18（6分）下列有机物的命名错误的是18（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：回答下列问题：（1）B的化学名称为 。（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。（4）写出A所有可能的结构简式 。（5）写出符合下列条件的E的同分异构

19、体的结构简式 。 核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反应和水解反应【答案】18BC；18（1）醋酸钠。（2）。（3）HO。（4）。（5）HCOO。【解析】试题分析：18B的名称为3甲基1戊烯，C的名称为2丁醇，错误的为BC；18根据题给流程和信息推断B为CH3COONa，C为HOCH2CH2OH，E为对羟基苯甲酸。（1）B为CH3COONa，化学名称为醋酸钠。（2）乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶，化学方程式：。（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E为对羟基苯甲酸，结构简式HO。（4）A的结构为苯环对位上连接CH3COO和COOCH2CH2OH或连接OH和COOCH2CH2OOCC

20、H3共2种，结构简式。（5）符合条件核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，含两个支链处于对位，可发生银镜反应和水解反应，为甲酸酯类，E的同分异构体的结构简式HCOO。考点：考查有机物的命名、有机合成和有机推断。19选修3物质结构与性质19（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构19（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。（3）V2O5常用作SO

21、2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个s键。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。【答案】19AC。19（1）第4周期B族，。（2）4，2。（3）3，V形；sp2杂化； sp3

22、杂化； a，12。（4）正四面体形；NaVO3。【解析】试题分析：19 A乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确；B乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；C氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，正确；DDNA的双螺旋结构涉及碱基配对，与氢键有关，错误，选AC。19（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期第B族，其价层电子排布式为3d34s2，电子排布图。（2）分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子氧离子数目为41/2+2=4，阳离子钒离子个数为81/8+1=2。（3）SO2 分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数

23、是3对，分子的立体构型为V形；根据杂化轨道理论判断气态SO3单分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；由SO3的三聚体环状结构判断，该结构中S原子形成4个键，硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中SO键长两类，一类如图中a所示，含有双键的成分键能较大，键长较短，另一类为配位键，为单键，键能较小，键长较长；由题给结构分析该分子中含有12个s键。（4）根据价层电子对互斥理论判断钒酸钠（Na3VO4）中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。20选修2化学与技

24、术20（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是 A电解饱和食盐水可制得金属钠 B海带提碘只涉及物理变化 C海水提溴涉及到氧化还原反应 D海水提镁涉及到复分解反应20（14分）铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。（2）已知：Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283

25、kJmol-1C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110kJmol-1则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的H= kJmol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号） （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。 （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。来源:学#科#网Z#X#X#K【答案】20CD。20（1）石灰石， CaCO3CaO+CO2 、 CaO+Si

26、O2CaSiO3 ； CO。（2）-355 ；，。 （3）炉身，Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；炉腹。 （4）将高炉气通入石灰乳。【解析】试题分析：20 A电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，错误；B海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，错误；C海水中溴元素以溴离子形式存在，海水提溴过程中溴离子被氧化为单质溴，涉及到氧化还原反应，正确；D海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，正确，选CD。20（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的原料

27、中除铁矿石和焦炭外含有石灰石，用以除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ），化学反应方程式为CaCO3CaO+CO2 、 CaO+SiO2CaSiO3 ；反应过程中一氧化碳可能有剩余，则高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和CO。（2）已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJmol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283kJmol-1 C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=-110kJmol-1，根据盖斯定律：+3得反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的H= -355 kJmol-1。根据题给热化学方程式分析理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量。 （3）高炉炼铁还原过程在炉身部分发生，则“二步熔融还原法”炼铁工艺中，还原竖炉相当于高炉的炉身部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；高炉炼铁工艺中还原剂CO的生成在炉腹部分，则熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分。 （4）SO2为酸性氧化物可与碱反应，工业上脱SO2 的方法是将高炉气通入石灰乳（或用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。考点：考查海水的综合利用及高炉炼铁工艺。