2020年化学高考《化学实验基础训练》专项复习及答案解析.doc

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1、化学高考化学实验基础训练专项复习一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 下列实验事故的处理方法正确的是()A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味2. 现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A. CuSO4溶液B. AgNO3溶液C. 紫色石蕊试液D. FeCl2溶液3. 下表中实验操作能达到实险目的是()实验操作实验目的A向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测

2、液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氢氧化钠溶液，搅拌除去乙酸乙酯中的乙酸A. AB. BC. CD. D4. 下列说法不正确的是()A. 在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. 在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有

3、酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示下列说法不正确的是()6.A. 试剂1可以选用石灰乳B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C. 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D. 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品7. 下列说法不正确的是()A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取

4、实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C. 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D. 在4mL0.1molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色8. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是()A. 测溶液pHB. 蒸发C. 溶解D. 向容量瓶转移液体9. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C. Na2

5、O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤10. 下列实验装置不适用于物质分离的是A. B. C. D. 11. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()A. B. C. D. 12. 实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是()A. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B. 少量金属钠保存在煤油中C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发D. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处13. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A

6、CO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气BCO2(CO)O2点燃CCuSO4(FeSO4)Cu过滤DNaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶A. AB. BC. CD. D14. 预检验集气瓶中是否收集满SO2气体，则置于瓶口的滤纸应沾有的溶液是()A. BaCl2B. 酸性高锰酸钾溶液C. KI淀粉溶液D. 澄清石灰水15. 限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用()A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸16. 提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶

7、液中补加适量盐酸B. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸17. 为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是()A. 溴水中提取溴：分液B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取18. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是()A. 除去Cl2中的HCl杂质B. 分离乙醇和乙酸C. 检查装置气密性D. 实验室制取NH319. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A. 将一小条试纸先用

8、蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照20. 下列的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体21. 下列混合物能用过滤法分离的是()A. 酒精和水B. 食盐和蔗糖C. 泥沙和食盐水D. 铜粉和铝粉二、

9、简答题（本大题共3小题，共60分）22. 以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题： 23. 24. (1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钠溶液 d.碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是(填编号) _ 25. (2)工业上从空气中分离出A是利用空气中 _ 各成分的不同； 26. (3)C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式： _ ；写出生成G+H的化学方程式： _ ； 27. (4)合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是 _ 2

10、8. 减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气中分离出E补充A或B加催化剂 减小A或B的量 29. (5)电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 _ ； 30. a.精制饱和食盐水进入阳极室 b.纯水(加少量NaOH)进入阴极室 31. c.阴极产物为氢氧化钠和氢气 d.阳极的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl- 32. (6)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图2所示)，可进一步加工制得一些重要的产品若将母液加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是 _ ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出

11、晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的 _ 晶体33. 某化学兴趣小组设计如下实验方案将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：34.35. 请回答下列问题：36. (1)装置B的作用是_37. (2)设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_38. (3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：39. I.HSO3-与ClO-恰好反应40. .NaClO不足41. .NaClO过量42. 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情

12、况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3H2CO3HCl0)序号实验操作现象结论加几小块CaCO3固体有气泡产生I或滴加少量淀粉KI溶液，振荡滴加少量溴水，振荡滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色(4)请设计简单实验证明：室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：_43. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 44. 45. 回答下列问题： 46. (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 _ 47. (2)焙烧过

13、程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 _ 操作 48. (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 _ ，其作用是 _ 49. (4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 _ 50. (5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 _ 参考答案及解析1.【答案】C【解析】解：A.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误； B.应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗，故B错误； C

14、.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确； D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔，故D错误 故选 CA.根据灭火的原理和方法判断； B.如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗； C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液； D.不要把鼻子凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累2.【答案】C【解析】解：A.盐酸、氯化钠、氯水均不与CuSO4溶液反应，现象相同，不能鉴别，故A错误； B.四种溶液与AgNO3溶液

15、混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误； C.盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确； D.盐酸、氯化钠均不与FeCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误； 故选C盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答 本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大3.【答案】B【解析】解：A.生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，不能观察到白色沉淀，应选浓溴水制备，故A错误；B.

16、甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，现象不同可鉴别，故B正确；C.滴加3-4滴2%的氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验-CHO应在碱性条件下，则不能生成砖红色沉淀，故C错误；D.二者均与氢氧化钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选：B。A.生成少量三溴苯酚易溶于苯酚；B.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；C.滴加3-4滴2%的氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验-CHO应在碱性条件下；D.二者均与氢氧化钠反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、有机物的制备及检验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。4.

17、【答案】C【解析】解：A、往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体，证明原溶液含有铵盐，故A正确； B、浓硝酸往往呈黄色，由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成NO2的缘故，故B正确； C、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，故C错误； D、因为SO2有还原性，可以被酸性KMnO4氧化除去，而CO2与酸性KMnO4不反应，故D正确； 故选：CA、根据铵根离子的检验方法； B、根据浓硝酸中不稳定； C、与盐酸酸化的氯化钡反应生成的白色沉淀可能是氯化银或者是硫酸钡； D、根据SO2的还原性； 本题只要考查了物

18、质的检验、性质、除杂等问题，难度不大，根据课本知识即可完成5.【答案】C【解析】【分析】海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。本题考查了海水资源的开发和利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大。【解答】A.石灰乳和镁离子反应生成氢氧

19、化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故B正确；C.氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；D.粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，可用于制备氯气、钠等产品，故D正确。故选C。6.【答案】B【解析】解：A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管

20、水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故A正确； B.中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故B错误； C.泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C正确； D.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故D正确 故选BA.根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；根据滴定管的使用事

21、项等方面进行解答； B.不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果，应该使用环形玻璃棒； C.灭火的方法有：(1)与空气(或氧气)隔绝(2)降温到可燃物的着火点以下(3)撤走可燃物； D.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ 本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项7.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，题目较简单。【解答】A.玻璃棒在测溶液pH时起蘸取少许溶液的作用，与过滤中用玻璃棒引流不同，故A错误；B.在蒸发实验中玻璃棒

22、的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体，与过滤中玻璃棒作用不同，故B错误；C.溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解，与过滤中玻璃棒作用不同，故C错误；D.向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用，与过滤操作中作用相同，故D正确。故选D。8.【答案】D【解析】解：A.NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故A正确； B.Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故B正确； C.Na2O与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，故C正确； D.Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和NaOH，反应后过滤不能除杂，引入新杂质N

23、aOH，故D错误； 故选DA.NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠； B.Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠； C.Na2O与氧气反应生成过氧化钠； D.Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和NaOH本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，题目难度不大9.【答案】D【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯的方法，为高频考点，把握常见物质分离的原理、方法和装置等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。【解答】A.为分液操作，可用于分离混合分层的液体，故A正确；B.为升华操作，可用于分离易升华的固体

24、混合物，故B正确；C.为纸上层析操作，利用物质的扩散速度不同分离提纯物质，故C正确；D.并非蒸馏分馏操作示意图，不能用于物质的分离提纯，故D错误。故选D。10.【答案】B【解析】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志 A.图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误； B.图中所示标志是易燃液体标志，故B正确； C.图中所示标志是二级放射性物品的标志，故C错误； D.图中所示标志是爆炸品标志，故D错误 故选B汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可 本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的

25、含义是解答此类题的关键11.【答案】D【解析】解：A.由于亚铁离子发生水解、容易被氧化，所以保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，故A正确； B.金属钠化学性质比较活泼，根据钠不与煤油反应，且密度大于煤油，故将少量的钠保存在煤油中，故B正确； C.液溴有毒、容易挥发，根据液溴在水中溶解度较小，所以少量液溴可用水封存，防止溴挥发，故C正确； D.浓硝酸见光容易分解、具有强氧化性，所以保存浓硝酸应该避光，可以不存在棕色试剂瓶中，不能使用橡胶塞，可以用带玻璃塞的细口瓶盛放，故D错误； 故选：D。A.亚铁离子能够水解，且容易被氧化成铁离子，需要加入硫酸抑制亚铁离子水解，加入铁粉防止亚铁离子氧

26、化； B.钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存，钠不与煤油反应，密度大于煤油； C.溴容易挥发，溴在水中溶解度较小，通常采用水封法保存液溴； D.浓硝酸具有强氧化性，能够氧化橡胶塞，应该使用玻璃塞的试剂瓶保存浓硝酸本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力12.【答案】D【解析】解：A.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，故A错误； B.二氧化碳过量，CO不易点燃，且可能引入新杂质氧气，故B错误； C.加入铜，与硫酸亚铁不反应，不能除去杂质，可先加入过氧化氢，再加入氧化铜除杂，故C错误； D.碳酸钠与盐

27、酸反应生成NaCl，蒸发结晶可分离，故D正确； 故选：D。A.二者均与碳酸钠反应； B.二氧化碳过量，CO不易点燃； C.加入铜，与硫酸亚铁不反应； D.碳酸钠与盐酸反应生成NaCl。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。13.【答案】B【解析】解：A.BaCl2溶液遇到二氧化硫不反应，无现象，不能检验二氧化硫，故A错误； B.酸性KMnO4溶液遇到二氧化硫会发生氧化还原反应，紫红色褪去，可以检验二氧化硫，故B正确； C.KI淀粉溶液无色，和二氧化硫不反应，不能检验二氧化硫存在

28、，故C错误； D.SO2与滤纸上的石灰水能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显，故D错误。 故选：B。利用二氧化硫的化学性质进行判断，二氧化硫是酸性气体，且具有还原性。本题考查了二氧化硫的化学性质，主要考查二氧化硫的还原性和发生反应现象的应用，注重基础知识的考查。14.【答案】C【解析】解：A.Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl均与AgNO3溶液反应，现象相同，不能鉴别，故A不选； B.(NH4)2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故B不选； C.Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的

29、现象为：白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故C选； D.(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液均与盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选； 故选：C。Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的现象为：白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、无现象，以此来解答本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大15.【答案】C【解析】【分析】本题考查了物质提纯的知识。根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与

30、杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。【解答】A.氯化钾中混有少量氯化钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，此时引入了碳酸钠，氯化钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸，未能除去杂质，故A错误；B.氯化钾中混有少量氯化钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，此时引入了氯化钠，过滤，除去沉淀，故B错误；C.碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，过滤，除去沉淀，加入适量的盐酸，除去碳酸钾，故C正确；D.硫酸

31、钾与氯化钡反应生成硫酸钡和硫酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量氯化，未能除去杂质硫酸钾，故D错误。故选C。16.【答案】C【解析】解：A.溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取溴，应选择萃取法，故A错误； B.水和汽油的混合物分层，应选择分液法，而蒸馏分离互溶的液体，故B错误； C.沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故C正确； D.硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，不能利用萃取法分离，应选择结晶法，故D错误； 故选：C。A.溴不易溶于水，易溶于有机溶剂； B.水和汽油的混合物分层； C.沙子不溶于水，而食盐溶于水； D.硝酸钾和氯化钾均溶

32、于水，但二者溶解度受温度影响不同本题考查混合物分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大17.【答案】C【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及物质的分离、气密性的检查、气体的制备等基本实验操作，侧重于化学实验方案的评价的考查，题目难度不大，注意把握基本实验操作方法和注意事项A.进气管应插入液面以下；B.乙酸和乙醇混溶；C.关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好；D.不能用加热氯化铵的方法制备氨气【解答】A.洗气时导管应长进短出，故A错误；B.乙酸和乙醇混溶，不能用分液的

33、方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C.关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好，故C正确；D.氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时又可反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙加热制备，故D错误。故选：C。18.【答案】D【解析】解： A.pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使溶液变稀，再在待测液中蘸一下，这样的操作会污染溶液，故A错误； B.将一小块试纸用蒸馏水润湿，这样的操作会使溶液变稀，测量的数据不准确，故B错误； C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，这样的操作会污染溶液，故C错误； D.将一小块试纸放在表面皿

34、上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，符合测量要求，故D正确；故选D用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，据此即可解答 本题考查了PH试纸的使用有关知识，解题的关键是能正确地理解PH使用的操作要领19.【答案】C【解析】【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏(或分馏)、萃取和分液等方法进行分离和提纯，注意从混合物物理性质的差异性分析。本题考查物质的分离，题目难度不大，注意基础知识的积累。【解答】A.泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确； B.自来水中含

35、有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确； C.酒精易溶于水，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳进行分离，故C错误； D.汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确。 故选C。20.【答案】C【解析】解：A.酒精和水都是液体，没有固体，不能用过滤法分离，它们相溶，可用蒸馏的方法分离，故A错误； B.食盐和蔗糖都是易溶于水的物质，不能用过滤法分离，可利用溶解度不同，进行分离，故B错误； C.食盐易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤法分离，故C正确； D.铜粉和铝粉都是难溶于水的物质，不能用过滤法分离，故D错误； 故选C过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一

36、种混合物分离的方法，结合选项中物质的溶解性分析解答 本题主要考查可用过滤法分离的物质，明确过滤的原理是解答问题的关键，题目难度不大21.【答案】bdca或cbda或bcda；沸点；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；d；NaCl和MgSO4；KCl【解析】解：贝壳的主要成分为CaCO3，加热可生成CaO和CO2，由纯碱可知H为NaHCO3，则F和E的反应应为侯氏制碱法的反应，由此可知F为CO2，E为NH3，G为NH4Cl，A为分离空气得到的物质，所以A为N2，所以B为H2，电解食盐水得氯气、氢氧化钠和氢气，所以C、D为Cl2和

37、NaOH， (1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为BDCA或 CBDA或BCDA等， 故答案为：bdca或cbda或bcda； (2)根据氮气和氧气的沸点不同可以分离子空气得到氮气和氧气， 故答案为：沸点； (3)氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，水、二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成

38、氯化铵和碳酸氢钠，反应的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3， 故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3； (4)合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，所以要使产率增大、反应速率加快可以加压、补充氮气或氢气，故选； (5)a、阳极是氯离子失电子发生氧化反应，精制饱和食盐水进入阳极室，故a正确； b、阴极是氢离子得到电子生成氢气，纯水(加少量NaOH)进入阴极室，故b正确； c、阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，故c正确；

39、 d、阳极的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，故d错误； 故选d； (6)观察溶解度图象，当温度大于60，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低所以这两种物质就会结晶析出； 降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低，从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温(降到30以下)析出晶体主要是MgCl2，KCl，从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出； 故答案为：NaCl和MgSO4；KCl贝壳的主要成分为CaCO3，加热可生成CaO和CO2，由纯碱可知H为NaH

40、CO3，则F和E的反应应为侯氏制碱法的反应，由此可知F为CO2，E为NH3，G为NH4Cl，A为分离空气得到的物质，所以A为N2，所以B为H2，电解食盐水得氯气、氢氧化钠和氢气，所以C、D为Cl2和NaOH， (1)根据根据SO42-、Ca2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液； (2)根据氮气和氧气的沸点不同可以分离子空气得到氮气和氧气； (3)氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，水、二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠； (4)合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，根据影响反应速率和平

41、衡移动的因素答题； (5)电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应；阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过； (6)加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的升高而降低；降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低以，用一定量的冷水洗涤该晶体，比较温度较低时两种物质的溶解度大小，溶解度小的物质就会析出 本题考查了电解池的工作原理知识，粗盐提纯的实验方案设计步骤及注意事项以及化学方程式的书写，化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，学习中注意积累化学知识，才能综合应用，题目难度中等22.【答案】防倒吸(或安全瓶)；还原；SO2+Br2+2H2O=4H+SO42

42、-+2Br-；溶液由红色变为无色；常温下，用pH试纸(或pH计)测定NaHS03溶液的pH，若pHKb，若pH7，则KaKb【解析】解：由图可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止倒吸，C中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D中NaOH溶液吸收尾气， (1)装置B的作用是防倒吸(或安全瓶)，故答案为：防倒吸(或安全瓶)； (2)C中发生的反应中S元素的化合价升高，则设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3时碱性降低，装置D中NaOH全

43、部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色， 故答案为：还原；SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；溶液由红色变为无色； (3)NaClO可氧化KI，则观察到溶液变为蓝色； 溴水可氧化HSO3-，则观察到溴水褪色， HSO3-与高锰酸钾可发生氧化还原反应，由溶液为紫色可知，不存在HSO3-，则I或成立， 故答案为： 序号实验操作现象结论加几小块CaCO3固体有气泡产生I或滴加少量淀粉KI溶液，振荡溶液变为蓝色滴加少量溴水，振荡溴水褪色滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色I或； (4)电离显酸性，水解显碱性，则测定pH即可，则设计实验为常温下，用pH试纸(或pH计)测定

44、NaHS03溶液的pH，若pHKb，若pH7，则KaKb， 故答案为：常温下，用pH试纸(或pH计)测定NaHS03溶液的pH，若pHKb，若pH7，则KaKb由图可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止倒吸，C中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D中NaOH溶液吸收尾气， (1)B仪器可防止倒吸； (2)C中发生的反应中S元素的化合价升高；装置D中NaOH全部转化为NaHSO3时碱性降低； (3)NaClO可氧化KI； 溴水可氧化HSO3-； HSO3-与高锰酸钾可发生氧化还原反应； (4)电离显酸性，水解显碱性，则测定pH即可 本题考查制备实验方案

45、的设计，为高频考点，把握制备实验装置、原理、物质的性质及反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大23.【答案】ZnO；浸出；Zn粉；置换出Fe等；O2；2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O【解析】解：硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用， (1)含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：ZnO； (2)焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出； (3)该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，故答案为：Zn粉；置换出Fe等； (4)电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，产物为O2，故答案为：O2； (5)“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，化学方程式为2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O，故答案为：