2022年高二化学选修3必备知识点.docx

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1、2022年高二化学选修3必备知识点 电子是一种带有单位负电荷的亚原子粒子之一，通常标记为e⁻。下面是由学习啦我整理的高二化学选修3必备学问点，希望对大家有所帮助。 高二化学选修3必备学问点(一) 1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能说明离子化合物的物理性质. (1).化学键：相邻原子之间剧烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键. (2).离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键. 离子键强弱的推断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高. 离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是

2、指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所汲取的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大. 离子晶体:通过离子键作用形成的晶体. 典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子四周有6个氯离子，每个氯离子四周有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中，每个铯离子四周有8个氯离子，每个氯离子四周有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子. (3).晶胞中粒子数的计算方法-均摊法. 2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简洁分子的某些性质(对σ键和π键之间相

3、对强弱的比较不作要求). (1).共价键的分类和推断：σ键(头碰头重叠)和π键(肩碰肩重叠)、极性键和非极性键，还有一类特别的共价键-配位键. (2).共价键三参数. 高二化学选修3必备学问点(二) 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构确定：原子核外的能层数确定元素所在的周期，原子的价电子总数确定元素所在的族。 (1)原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层(电子层)相同，根据最高能级组电子数依次增多的依次排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性渐渐减弱， 非金属性渐渐增加。 (

4、2)原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，根据电子层数依次增加的依次排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。 (3)原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号。 2、元素周期律 元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周

5、期性改变。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。 同一元素：一般状况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。 同周期元素(只能比较原子半径)：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。如：NaMgAlSiPSCl 同主族元素(比较原子和离子半径)：随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。 -如：Linakrbcs，fcl /nakrbcs，fcl 同电子层结构(阳离子的电子层结构与上一周期0族元素原子具有相同的电子层结构，阴离子与同周期0族元素原子具有相同的电子层结构)：随核电荷数增大，微粒半径依次减小。如：F- Na+Mg2+Al3+

6、 高二化学选修3必备学问点(三) 1、电子云与原子轨道 (1)电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用电子云模型来描述核外电子的运动。电子云描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 (2)原子轨道：不同能级上的电子出现 概率 约为90%的电子云空间轮廓图 称为原子轨道。s电子的原子轨道呈 球形对称，ns能级各有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直(用px、py、pz表示);nd能级各有5个原子轨道;nf能级各有7个原子轨道。 2、核外电子排布规律 (1)能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低

7、的能级里，然后排布在能量渐渐上升的能级里。 (2)泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 (3)洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 (4)洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空 、半充溢或全充溢时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是整个原子处于能量最低状态，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使整个原子处于能量最低状态。 第5页 共5页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页